初中化學人教九年級上冊第五單元 化學方程式 第五單元課題質(zhì)量守恒定律PPT

第五單元

課題1

質(zhì)量守恒定律(1)觀察反應產(chǎn)生的現(xiàn)象?(2)反應前和反應后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化?

探究實驗1現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷進行實驗紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定方案一密閉體系.mp4（防止集氣瓶底炸裂）（引燃紅磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？實驗1小結(jié)：

磷+氧氣點燃五氧化二磷

M1M2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：=現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色由藍色變成淺綠色

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

M1

M2小結(jié)：稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：＝藍色淺綠色紅色方案二：鐵與硫酸銅溶液反應..mp4通過實驗我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實驗證明：

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應物生成物注意：1、適用范圍：所有的化學變化。2、守恒的物理量是質(zhì)量。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應物的分子個數(shù)守恒。練習：則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應，40

2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應。161練習：1、在A+B——C的反應中，5克A和4克B恰好完全反應，求生成的C的質(zhì)量。2、在A+B——C的反應中，5克A和4克B充分反應后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。8克3、在A+B——C的反應中，5克A和4克B能恰好完全反應，如5克A和6克B充分反應后，生成C的質(zhì)量為多少？9克9克實驗5-1視頻：實驗3實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡結(jié)論化學反應前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少...mp4討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請想一想？

在實驗5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

＞M2實驗5-1：實驗5-1小結(jié)鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1=M2在密閉容器中實驗名稱

鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡結(jié)論化學反應前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體實驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定視頻：....mp4實驗5-2小結(jié)在開放容器中：鎂

+氧氣→氧化鎂

M1

<M2點燃解釋一些實驗事實:1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應。根據(jù)質(zhì)量守恒律，反應后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。思考：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應符合質(zhì)量守恒定律嗎？遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目在化學反應中有五不變、兩改變、兩個可能改變元素的化合價原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容定義原因原因應用應用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)：

參加化學反應的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應后

2、將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14g，則產(chǎn)生氧氣____g。質(zhì)量守恒定律的簡單應用．

1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g，則有____g的氧氣參加反應。16124、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）A、X2Y3B、XY3

C、X2Y6D、X2Y4

3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HOB木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳碳＋二氧化碳氧氣點燃“和”“反應條件”“生成”生成物反應物C＋CO2O2點燃化學方程式

用化學式來表示反應的式子，叫做化學方程式化學家用化學式等國際通用的化學語言來表示反應物和生成物的組成，以及各物質(zhì)間的量的關(guān)系。2、化學方程式表示的意義：C+O2CO2點燃表示反應物.生成物及反應條件反應物：C、O2。生成物：CO2。條件：點燃質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學式前的計量數(shù)的乘積之比）C+O2CO2點燃12：16×2：12＋16×212：32：44粒子個數(shù)比C+O2CO2點燃1：1：1意義C+O2CO2點燃3、化學方程式的讀法：1.宏觀的方面：碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。3.量的方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。2微觀方面：1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化