初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式 課題質(zhì)量守恒定律 PPT

想一想物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？化學(xué)家從很早便開始關(guān)注這個(gè)問題。我們的猜想：可能。。。反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和=

或>

或<拉瓦錫使用的實(shí)驗(yàn)儀器拉瓦錫1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？在密閉容器中點(diǎn)燃紅磷方案1：紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定注意觀察：1.錐形瓶?jī)?nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；2.氣球的變化情況；3.托盤天平的變化情況。

紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變小,文字表達(dá)式：紅磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。=P+O2P2O5點(diǎn)燃總質(zhì)量總質(zhì)量P+O2P2O5點(diǎn)燃=氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定方案2

實(shí)驗(yàn)中取一根鐵釘一段時(shí)間后

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡總質(zhì)量總質(zhì)量=Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍(lán)色紅色淺綠色質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。只適用于解釋化學(xué)變化

例如：水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說(shuō)明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說(shuō)法對(duì)嗎?不對(duì)，因?yàn)檫@是一個(gè)物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋解釋。

將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+

CO2

+

H2O反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2（如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？）總質(zhì)量總質(zhì)量怎么反應(yīng)后天平不平衡了呢？那么，這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？反應(yīng)后稱量到的A裝置B裝置碳酸鈉粉末稀鹽酸改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？天平？同時(shí)還有白煙產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)Mg+O2

MgO點(diǎn)燃m(散逸白煙)m(O2)>變重變輕相等m(Mg)+m(O2

)=m（MgO）m(散逸白煙)m(O2)<m(散逸白煙)m(O2)=m(Mg)+m(O2

)=m（白色粉末）+m（白煙）

思考：如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？

小結(jié)在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須在密閉容器中進(jìn)行

把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只適用于化學(xué)變化，不包括物理變化2、是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)守恒。3、“總質(zhì)量”，不能忽略氣體、沉淀。4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能算在內(nèi)。

質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？

試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：

思考：原子的種類

，原子的數(shù)目

。原子的質(zhì)量

。不變不變不變水電解微觀示意圖氧原子氫原子質(zhì)量守恒的原因思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類

，元素的種類

。物質(zhì)的種類

。改變不變改變水電解微觀示意圖氧原子氫原子

化學(xué)反應(yīng)前后動(dòng)動(dòng)腦一定不變：原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量微觀元素的種類元素的質(zhì)量宏觀結(jié)果：物質(zhì)總質(zhì)量不變（六不變）

化學(xué)反應(yīng)前后動(dòng)動(dòng)腦一定改變：（宏觀）物質(zhì)的種類（微觀）分子的種類可能改變：分子的個(gè)數(shù)

“水變成含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！睆V而告之同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物寫起來(lái)很麻煩,怎么辦?

二.化學(xué)方程式這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式C+O2點(diǎn)燃CO22、表明反應(yīng)條件4、表示各物質(zhì)之間粒子個(gè)數(shù)比1、表明反應(yīng)物3、表明生成物討論:化學(xué)方程式提供的信息：

化學(xué)方程式的意義（讀法）（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀意義）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳（2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀意義）表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比（微觀意義）（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）表示每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子

4P+5O22P2O54×315×322×142點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。3、表示每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子。2、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說(shuō)!

1、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（）（A）X3Y2

（B）X2Y3

（C）X3Y4

（D）XY22、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

BD典型例題：

3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、8克B、18克C、10克D、無(wú)法確定4、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2↑△別漏了我4、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D5、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。6、環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為

。CO2

7．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是[]A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、HA8．已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：（說(shuō)明：一種小球代表一種原子）則下列說(shuō)法正確的是[]

A．圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)B．圖示中共有4種分子C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律B

9、A+B=C+D，現(xiàn)有80克A與一定量B恰好完全反應(yīng)生成142克C和36克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是

克。10、蠟燭燃燒后生成了CO2和H2O，則蠟燭中一定含有

元素，可能含有

元素。11.在4X+5Y2=2Z的發(fā)應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為

。98碳、氫氧X2Y5

12．現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是