初中化學(xué)魯教九年級(jí)下冊(cè)第八單元 海水中的化學(xué) 第三節(jié)海水制堿PPT

在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。思考：NaClNa2CO3從組成上看發(fā)生了什么變化？你認(rèn)為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反應(yīng)？制取碳酸鈉所需要的反應(yīng)物有：氯化鈉、二氧化碳。僅此這兩種物質(zhì)你認(rèn)為行不行？還需要：水、氨氣C、O（媒介作用）NaHCO3加熱飽和食鹽水通入飽和氨鹽水NH3CO2過濾NH4ClNa2CO3NH3熟石灰原料：原料媒介：NH3的作用：循環(huán)使用，且能促進(jìn)溶液對(duì)CO2的吸收。NaCl+NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO３＋CO2↑+H2O氨堿法制純堿原理△Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑

＋2H2O△思考：1、為什么采用飽和的食鹽水？3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，那種物質(zhì)首先析出？為什么？（提示：根據(jù)課本39頁溶解度曲線）2、在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？提高產(chǎn)量使溶液顯堿性，吸收更多的CO2NaHCO3，在同一溫度下NaHCO3溶解度小侯氏制堿法的反應(yīng)原理①

NaCl+NH3+

H2O+

CO2===NaHCO3+NH4Cl②

2NaHCO3=====Na2CO3+

H2O+

CO2↑③向析出NaHCO3的母液中加入研細(xì)的NaCI，還得到另一產(chǎn)品NH4CI固體?！鏖喿x課本44頁多識(shí)一點(diǎn)：侯氏制堿法問題：1、氨堿法制純堿的優(yōu)、缺點(diǎn)？2、侯氏制堿法優(yōu)于氨堿法之處是什么？答：（1）氨堿法優(yōu)點(diǎn)原料經(jīng)濟(jì)易得、CO2和NH3可回收利用，缺點(diǎn)是CaCl2用處不大，污染環(huán)境。NaCl利用率低。（2）侯氏制堿法優(yōu)點(diǎn)NaCl可以循環(huán)利用，NH4Cl

可作化肥?？傇硐嗤?2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl不同：對(duì)過濾出NaHCO3后的母液的處理方法這兩種制堿方法有何異同?探究一：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性水溶液酸堿性

熱穩(wěn)定性用途Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打、酸式碳酸鈉白色

晶體白色粉末可溶顯堿性滅火器、制飲料、發(fā)酵粉、治療胃酸石油精煉、洗滌劑、制造玻璃等。易溶顯弱堿性受熱不易分解受熱易分解實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式1、與指示劑作用2、與酸反應(yīng)

Na2C03+HCl

3、與氫氧化鈣反應(yīng)有_

產(chǎn)生Ca(OH)2+Na2CO34、與氯化鋇反應(yīng)有_

產(chǎn)生BaCl2+

Na2CO3酚酞試液變紅碳酸鈉溶液顯堿性有氣泡產(chǎn)生，燃著火柴熄滅=2NaCl+CO2↑+H2O2白色沉淀白色沉淀=CaCO3↓+2NaOH=BaCO3↓+2NaCl純堿（Na2C03）的性質(zhì)

（1）水溶液顯堿性（2）能與大多數(shù)酸反應(yīng)（3）能與某些可溶性堿反應(yīng)（4）能與某些可溶性鹽反應(yīng)CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)：藥品：稀鹽酸澄清石灰水方法：取樣品少許放入試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽+酸→新鹽+新酸（2）鹽+堿→新堿+新鹽（3）鹽+鹽→新鹽+新鹽CaCO3+HCl=BaCl2+H2SO4=Na2CO3+Ca(OH)2=MgSO4+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCl2=AgNO3+NaCl=化學(xué)性質(zhì)：1、受熱易分解

2、與酸反應(yīng)NaHCO3+HCl==NaCl+CO2

↑+H2O2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O探究三：聯(lián)系你學(xué)過的知識(shí)并根據(jù)碳酸氫鈉的組成，猜測(cè)碳酸氫鈉可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？△3、溶液顯堿性注：1、碳酸氫鈉還有其它性質(zhì)。

2、根據(jù)物質(zhì)的儲(chǔ)存方法可以推測(cè)出物質(zhì)所具有的化學(xué)性質(zhì)。如：低溫、避光可推測(cè)出物質(zhì)受熱、見光易分解；3.復(fù)分解反應(yīng)（1)定義兩種化合物互相交換位置生成另外兩種化合物的反應(yīng)。(2)公式：(3)發(fā)生條件：AB+CD=AD+CB（1）反應(yīng)物、生成物都是化合物。（3）生成物中必須具備沉淀、氣體、水三者中的任何一個(gè)。（2）有酸酸必溶，無酸兩相溶。復(fù)分解反應(yīng)包括：酸+堿——鹽+水

酸+鹽——新酸+新鹽

堿+鹽——新堿+新鹽

鹽+鹽——新鹽+新鹽

酸+金屬氧化物——鹽+水

那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？類型一：酸+堿——鹽+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O酸和堿反應(yīng)的其他例子①

HNO3+

Fe(OH)3②HCl+Ca(OH)2

=Fe(NO3)3+

H2O33=

CaCl2+

H2O22條件：

（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）有水生成類型二：酸+鹽——新酸+新鹽HCl

+AgNO3HClNO3Ag=↓+類型二：酸+鹽——新酸+新鹽①

HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③BaSO4+HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2條件：（1）反應(yīng)物中鹽除了BaSO4和AgCl外；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。

×=BaSO4↓+2HCl類型三：堿+鹽——新堿+新鹽①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+Na2CO3③Al(OH)3+NaCl④KOH+Na2SO4=CaCO3+NaOH2↓?堿+鹽——新堿+新鹽條件：（1）反應(yīng)物中的堿和鹽都須能溶 于水；（2）生成物中至少有一種是沉淀Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或氣體或有氣體放出。類型四：鹽+鹽——新鹽+新鹽①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③

NaCl+AgNO3④

NaNO3+K2CO=BaCO3+KCl=AgCl+KNO32↓↓?鹽+鹽——新鹽+新鹽條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是 沉淀。類型五：酸+金屬氧化物＝鹽+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCaO+2HNO3＝Ca(NO3)2+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2Ca2+、OH－

H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反應(yīng)的離子變化H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√溶液中反應(yīng)的離子變化Ca2+、OH－

Na+、CO3

2

－Na+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

Ca(OH)2＋Na2CO3——

2NaOH+——CaCO3↓√溶液中反應(yīng)的離子變化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變

Na2SO4+KNO3

——Na+、NO3－溶液中反應(yīng)的離子變化復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生實(shí)質(zhì)：離子種類發(fā)生了改變，數(shù)目也發(fā)生了變化，就說這樣的離子不能共存，即：能離子之間能相互反應(yīng)就不能共存。溶液中離子種類發(fā)生改變常見的不能共存的離子：H+:OH-、CO32-、HCO3-OH-：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+等NH4+:OH-Ag+:Cl-、SO42-、CO32-Ba2+:SO42-、CO32-Ca2+:CO32-

練習(xí)：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式

1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．K2SO4+HCl=4．FeCl3+NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3=7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl

22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33Fe(NO3)3+3H2O2BaCl2+2H2O下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、C1—、OH—

B．H+、SO42—

、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42—

D．Cu2+、C1—、N03—練習(xí)：D

小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)類型

反應(yīng)物條件生成物條件12345須二者都可溶有沉淀生成或有氣體放出或有水生成堿+鹽鹽+鹽鹽+酸酸+堿酸+金屬氧化物在線測(cè)試1．下列物質(zhì)中不屬于堿的是()。

A．火堿B．純堿C．消石灰D．氨水2．腌制松花蛋常用熟石灰和純堿等原料。因此，食用它時(shí)常有澀味，可以在食用前加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是(

)

A.食醋B.醬油C.味精D.食鹽3、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．利用這些物質(zhì)你不能完成的實(shí)驗(yàn)是()A.鑒別食鹽和純堿B.檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子

C.檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸D.除去熱水瓶中的水垢4、用一種試劑鑒別鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣三種溶液，應(yīng)選用的試劑是()。A．稀硫酸B．碳酸鈉溶液C．氯化鋇溶液D．氫氧化鉀溶液BABB1.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會(huì)出現(xiàn)一些細(xì)小白色粉末，其主要成分為（）

A．純堿B．燒堿

C．氯化鈉D．油脂2.在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液的pH不會(huì)顯著升高的是()A、Fe（OH）3B、Na2CO3

C、AgNO3D、NaOH課堂檢測(cè)CC3.下列物質(zhì)俗名或主要成分與化學(xué)式不相符的是()A．純堿NaOHB．小蘇打NaHCO3

C．大理石CaCO3D．食鹽NaCl4.檢驗(yàn)碳酸鹽的正確方法是()A．滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體

B．滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

C．加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

D．滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體課堂檢測(cè)AD5.下列能在水中大量共存的一組離子是()A．K+、OH-、NO3-、H+B．K+、Ag+、NO3-、Cl-C．Ba2+、H+、Cl-、SO42-