2022-23學(xué)年人教版高二上學(xué)期化學(xué)考點解讀與綜合訓(xùn)練-化學(xué)平衡

2.2化學(xué)平衡綜合訓(xùn)練一、單選題(共14小題，每小題只有一個選項符合題意)1.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCL?(g)+2H2(g)^^Si(s)+4HCl(g)；A//=+QkJmokl(Q>0),某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCk的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCk為InwL則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時，若HC1濃度為0.12mo1LL則用反應(yīng)速率為0.03molL【miniD.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HC1通入lOOmLlmol-L1的NaOH溶液恰好反應(yīng)【答案】D【解析】A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCL的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達平衡時，吸收熱量小于QkJ,B錯誤；C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(Hi)=!v(HCl)=-x°12mol*L=0.015mol.L-1.min1.C鋁2 24min0.025QkJ，八i.D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QU時，生成的HC1的物質(zhì)的量為——7Tx4=0.Imol,QkJ?mollOOmLlmoHJ的NaOH的物質(zhì)的量為O.lmoL二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；故答案為：Do2.t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=？g)c2(W)，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.增大壓強，W質(zhì)量分數(shù)增加C.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動D.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】A【解析】A選項，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，平衡常數(shù)K增大，說明正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，故A正確：B選項，增大壓強，向體積減小方向移動即正向移動，W質(zhì)量分數(shù)減小，故B錯誤；C選項，增大X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D選項，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，氣體質(zhì)量不變，說明向氣體物質(zhì)的量減小方向移動即正向移動，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤：綜上所述，答案為A。3.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)+H2O(g)UCC)2(g)+H2(g),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A.恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化B.兩個H—O鍵斷裂的同時有兩個C=O鍵斷裂C.恒溫恒容條件下，反應(yīng)容器內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化【答案】B【解析】A.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強不變，無法說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B.兩個H—O犍斷裂表示的是正反應(yīng)速率，兩個C—O鍵斷裂表示的是逆反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項正確：C.在恒容密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則混合氣體的密度始終不變，所以反應(yīng)容器內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項錯誤：D.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，根據(jù)〃=一，可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終n不發(fā)生變化，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項錯誤：答案選Bo4.下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是()NH4cl固體在加熱條件下生成NHj和HC1,常溫下NH和HC1反應(yīng)生成NHiClCuSCh吸水形成藍磯晶體與藍磯加熱失水生成CuSO』Cb溶于水Na?O溶于水【答案】C【解析】A.兩反應(yīng)的條件不同，故不是可逆反應(yīng)，A不選;

B.兩個反應(yīng)不是在同一條件下進行的，不屬于可逆反應(yīng)，B不選:C.同一條件下，C12與水反應(yīng)生成HC1和HC10,同時HC1和HC1O反應(yīng)生成CU和水，屬于可逆反應(yīng).C選；D.反應(yīng)能進行到底，不屬于可逆反應(yīng)，D不選；答案選Co.一定溫度下，反應(yīng)N2Oa(gQ2NO2(g)的焰變?yōu)椤鲝默F(xiàn)將ImoMCh充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖能說明S時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()【答案】D【解析】因反應(yīng)容器保持恒壓，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，所以達到平衡前容器體積隨反應(yīng)進行而不斷變化，結(jié)合p=￡可知，若氣體密度不再變化，說明容器體積不再變化，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①符合題意；無論是否達到平衡，反應(yīng)的AH都不變，②不符合題意；反應(yīng)開始時，JjnA1molN2O4,隨著反應(yīng)的進行，叫。4的濃度逐漸變小，故正V正(八。4)喻變小，直至達到平衡，而圖象與之不符，③不符仆題意：MO,的轉(zhuǎn)化率不再變化，說明N2O4的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④符合題意。綜上所述，D項正確。.工業(yè)上以CO和4為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H?(g)=CH30H(g)△，<(),在容積為1L的恒容容器中，分別在Ti、T?、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同玲和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為Imol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。F列說法不正確的是A.壓A.壓轉(zhuǎn)化率：a>b>c力、船8群總。)0 12 3 4 5n(ll2)/n(('O)B.上述三種溫度之間關(guān)系為T|>T2>T3C.a點狀態(tài)下再通入0.511101(20和0.511101(2出014,平衡不移動

D.c點狀態(tài)下再通入1molCO和4moi玲，新平衡中壓的體積分數(shù)減小【答案】B【解析】A由圖可知,、“〃(%)'“(CO)【解析】A由圖可知,、“〃(%)'“(CO)=1.5時，CO的轉(zhuǎn)化率a>b且大于T3下對應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率，當(dāng)在溫度為T3時,隨著〃("?)〃(co)增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，比的轉(zhuǎn)化率減小，所以有a>b>c,故A正確:B.根據(jù)CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)A//<0,因為是放熱反應(yīng)，溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可以看出,當(dāng)局相等時，-T”故B錯誤,C.a點時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%,反應(yīng)的三段式為:CO(g)+2壓(g)=CH30H(g)TOC\o"1-5"\h\z起始量(mol/L)1 1.5 0變化量(mol/L)0.5 1 0.5平衡量(mol/L)0.5 0.5 0.5平衡常數(shù)1<=c(CH0H平衡常數(shù)1<=c(CH0H)

c(CO)c2(//2)0,50.5x0.52再通入0.5molCO和0.5molCHQH,c(CO)=c(CROH)=lmoVL,c(Ha)=0.5mol/L,濃度商Q、= ，1x0.5=4,所以平衡不移動，故C正確；D.c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH?,在等溫等容的條件下，投料比不變，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡比的體積分數(shù)減小，故D正確；本題答案為Bo7.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)-nZ(g)AH>0,將X和丫以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是( )▼if?if4I的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是( )▼if?if4I?VIV?丁干丁工，工i;r—rr?r€1rfc—r—r?-二一??????rK.r-9->--7TT丁工j十丁F?TT,，「-r十T'-JK/V一二?二二，二4< ,L*1A.反應(yīng)方程式中n=llOmin時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度lOmin時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D.前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08molL-'min1【答案】B【解析】A.lOmin時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，然后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則n=l,故A正確：B.根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，lOmin時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明lOmin時增大了壓強，故B錯誤：C.根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，lOmin時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明lOmin時增大了壓強，故C正確：D.在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L,0?5minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2moi/L-1.6moiZL0.4mol/L=0.4mol/L,則該時間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)=- =0.08mol?L'inin1,故D正確：5min故選Bo8.工業(yè)上可通過甲醇撥基化法制取甲酸甲酯(HCOOCHj)：CH30H(g)+CO(g)=HCOOCHj(g),在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CHsOH和CO,測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。下列說法不正確的是。5Q3。3.0。5Q3。3.06工5.443.3.9999999(%)符3螂o“70A.增大壓強甲醇轉(zhuǎn)化率增大75 80 859c溫度(C)B.b點反應(yīng)速率vJ：=uisC.平衡常數(shù)K(75*C)>K85t),反應(yīng)速率UbVUdD.生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80?85℃為宜【答案】B【解析】A、溫度超過約83C時，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強可以使平衡正向移動，即增大甲醇的轉(zhuǎn)化率，A正確；B、題中說明該曲線是測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，并非是在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率;

b點之后，仍有一段曲線表示CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，說明b點不是平衡狀態(tài)，則此時正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C、溫度超過約83℃時，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對于放熱反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，故K<75C）>K85a；b點的溫度比d點的低，故Ub<Ud,C正確；D、根據(jù)圖可知，溫度在80?85℃的范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過該溫度范闈，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)的最適溫度在80?85匕之間，故生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80?85'C為宜，D正確：故選B。9.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △”=-92.4kJ-moF）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量ImolN?、3m0IH22molNH?4molNHNH，的濃度(mol-L-1)C|C2C3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）PlP2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率aia2as下列說法正確的是2ci>C3 B.a+b=92.4 C.2P2Vp3 D.ai+a3=l【答案】B【解析】A、丙容器反應(yīng)物投入量4molNHb，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN“6m0IH2,是甲中的二倍，若平衡不移動，C3=2C|：丙相當(dāng)于增大壓強，平衡向著正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即C3>2ci,故A錯誤；B、甲投入ImolN?、3moIH：,乙中投入2molNH3,則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,故B正確；C、丙容器反應(yīng)物投入量4moiN%,是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的二倍；由于丙中相當(dāng)于增大壓強，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強減小，小于乙的2倍，即2P2>pj,故C錯誤；D、丙容器反應(yīng)物投入量4molN&，是乙的二倍，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率ai+aa=l；由于丙中相當(dāng)于增大壓強，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率ai+a3〈l,故D錯誤；

故選Bo10.在某2L恒容密閉容器中充入2moiX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)-3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )M點時,YM點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大C.W點時ViE=ViSD.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同【答案】B【解析】A.曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯誤；Q點后升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故B正確：W點不是平衡點，此時反應(yīng)以正向進行為主，即v,e>v迪，故C錯誤；W點對應(yīng)的溫度低于M點對應(yīng)的溫度，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以W點Y的正反應(yīng)速率小于M點Y的正反應(yīng)速率，故D錯誤;故答案為B。11.氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：①N2+3H2=2NFfc,②N2+Ch=2NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小C.在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大D.在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中1的濃度一定相等【答案】C【解析】A根據(jù)圖象①可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C.在常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大，故C正確；D.在1000"C時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對數(shù)值(IgK)相等，而不是氮氣的濃度相等，故D錯誤：答案選C。12.溫度為Ti時，將氣體X和氣體丫各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)--2Z(g),一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是( )t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0A.反應(yīng)0?4min的平均速率v(Z)=0.25mol-L'min1B.Ti時，反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki=1.2C.其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX,平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，丫的轉(zhuǎn)化率增大D.其他條件不變，若降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)&=4,則此反應(yīng)的AHVO【答案】D【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)消耗丫為O.lOmoLv(Y)=4n0.5mol絲=亙=：^匚=00125次”/(乙?“沅)'所以v(Z)=2v(Y)=0.025m°l/(Lmin),A錯誤：4minB.由表中數(shù)據(jù)可知7min時反應(yīng)到達平衡，反應(yīng)的三段式為X(g)+Y(g)=2Z(g)起始濃度(mol/L)0.160.160變化量(mol/L)0.060.060.12平衡濃度(mol/L)0.10.10.12c(Z)所以平衡常數(shù)K=/s'晨c(x)?4y)0.122一,二」一"44,B錯誤;0.1x0.1C.其他條件不變，9min時是平衡狀態(tài)，再充入1.6molX,平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達到平衡時丫的轉(zhuǎn)化率增大，由于X加入量大于平衡移動消耗量，所以再次達到平衡時，X的濃度增大，C錯誤；D.「時，平衡常數(shù)K=1.44,降溫到T?達到平衡時，平衡常數(shù)&=4,說明降低溫度平衡正向移動，使K增大，所以該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。13.可逆反應(yīng)N2+3H2U2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A.3vjE(N2)=viE(H2) B.viE(N2)=3va(H2)C.vlf(N2)=va(NHj) D.2"(H2)=3u逆(NHj)【答案】D【解析】A.3v“(N2)=vMH2)表示的都是正反應(yīng)，不能判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，故A不符合題意：B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：vMN2)：u(m)=1：3,若—(N"=3v￡H2),即v“：(N2):v?(H2)=3:1,丫￡㈤和正的),反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意;C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知I：v,)(N2):v￡NH3)=1:2,若vMN2)=v；f(NH3),v迎(NH3)外MN%),反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：v止但2):Ve(NH3)=3:2,若2VMH2)=3vMNH、)，即丫MH2):Vie(NH3)=3:2,v?(NH>)=vKNH3),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D符合題意；答案選D。14.在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是(已知N?(g)+3H2(g)=2NH?(g)AH=-92.4kJmor1)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3moiH22mol 6moiH?2molNH3NHj的濃度（mol-L1）C|C2C3反應(yīng)的能量變化放出QikJ放出Q2kJ吸收QikJ體系壓強(Pa)piP2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率aia?Q3A.2Pi=2p3Vp2B.a2+a3<1

C.達到平衡時乙容器中NH的體積分數(shù)最大D.Qi+Qi>92.4【答案】C【解析】A.丙容器反應(yīng)物投入量2molNR,和甲起始量相同，甲和丙平衡狀態(tài)相同，乙中壓強為甲的二倍；由于乙中相當(dāng)于增大壓強，平衡向著向著正向移動，所以乙中壓強減小，小于甲的2倍，即2Pi=2p3>P2，故A錯誤；B.丙容器中加入2moiNH,和甲最后達到相同的平衡狀態(tài)，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率s+a3=l；乙容器反應(yīng)物投入量2m0IN2、6moiH2,由于乙中相當(dāng)于增大壓強，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，所以轉(zhuǎn)化率a2+a3>l,故B錯誤；C.丙容器反應(yīng)物投入量2molNH”采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為ImolN?、3moiH2,和甲中的相同，乙容器加入2molN?、6m0IH2，乙中加入量是甲中的二倍，乙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達的平衡，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強，平衡向著正向移動，所以乙中氮氣、氧氣轉(zhuǎn)化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨氣含量最大，故C正確；D.甲投入ImolN?、3m0IH2,丙中投入2moiNHj,則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ,故Qi+Q3=92.4,故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共5小題)15.689K時，在1L密閉容器中進行的反應(yīng)：H2(g)+L(g)=2HI(g)達到平衡，圖甲表示當(dāng)起始物為1m。卜Lr4和1mol-L11時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c的變化與時間t的關(guān)系示意圖。c<inolL；1)2.001.58,(X) (1)請在圖乙中畫出當(dāng)起始物為2mo卜l/iHI時，容器中各物質(zhì)的&2I° M乙濃度變化與時間的關(guān)系示意圖 。(2)由圖中的事實說明化學(xué)平衡具有的特征是

【答案】①動態(tài)平衡：②v(正)=v(逆)，0:③平衡時各組分濃度保持不變；④【答案】一定條件下平衡的建立與途徑無關(guān)【解析】2moi-L1HI相當(dāng)于1mol-L1和Imol-L1I2,二者在相同條件下可達到相同的平衡狀態(tài)。16.合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)-^2NHKg)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題:(1)AH=;在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是(1)AH=(填"增大”減小”或“不變")；AH填"增大R減小”或“不變”)o(2)在500℃、2x107pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入o.5molN2和1.5mol比，充分反應(yīng)后，放出的熱量(填或"=”)46.2kJ,理由。(3)已知在25℃、lOlkPa時，14克CO氣體完全燃燒放出熱量為QkJ。請寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:【答案】-92.4kJ/mol減小不變< 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%所以放出的熱量小于46.2kJ CO(g)+yO2(g)yCO2(g)AH=-2QkJ/mo)【解析】(1)由能量變化如圖可知，N2(g)+3H?(g)；=^2NH3(g)AH=E-E2=-92.4kJ/mol；使用催化劑改變反應(yīng)途徑，降低活化能，故E：減小，加催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以AH不變；(2)由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%,所以放出的熱量小于46.2kJ；28(3)14克CO氣體完全燃燒放出熱量QkJ,則ImolCO氣體完全燃燒放出熱量為7TQkJ=2QkJ,故CO燃14燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+gO2(g) }CO2(g)AH=-2QkJ/mol。17.氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}:

已知：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+181kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=?華)花@若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=?華)花@2)

c2(CO)?c2(/VO)請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:;下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是（填字母代號）a.增大容器壓強b.升高溫度c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑d.增大CO的濃度⑵向容積為2L的密閉容器中加入活性炭（足量）和NO,發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g,=^N2（g）+CCh（g），NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/molTi/℃t2/℃05min10min15min20min15min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40n200.420.600.600.750.800.80①0?5min內(nèi)，以CCh表示的該反應(yīng)速率v（CCh）=,該條件下的平衡常數(shù)K=?②第15min后，溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示，則Ti12（填或'='）。③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol,則此時反應(yīng) 移動（填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=o9【答案】2co(g)+2NO(g)=N,(g)+2CO2(g)aH=-747kJ/molad0.042molL'min1一16正向60%【解析】（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:【解析】（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:c(N2)*c2(CO2)k=(2(CO)，(2(no)反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)(g)+282(g)；①2c(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?moll；@C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmoF；(3)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJmoE；蓋斯定律計算②x2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)UN2<g)+2CO2(g)△H=-747kJ?mo「；由于該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng);

a.增大容器壓強平衡正向移動NO轉(zhuǎn)化率增大，故正確；b.升高溫度平衡逆向移動,NO轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑不能改變平衡，故錯誤；d.增大CO的濃度，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故正確；答案選ad；⑵根據(jù)蓋斯定律:上述已知反應(yīng)②-①得:C(s)+2NO(g)^N2(g)+CO2(g)△H=-574.5kJ?moll,①利用表格數(shù)據(jù):0.42m。/。?5min內(nèi)，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N：)=2L =0042卅//(5in)，所以C°2的反應(yīng)速率5minv(CO2)=v(N2)= /(L?),通過分析知lOmin后濃度不再改變,處于平衡狀態(tài)，用三段式分析濃度改變，lOmin時平衡濃度(mol/L),c(NO)=0.4,c(N2)=c(CO2)=0.3,平衡常數(shù)K=c(^2)c(CO2)03x0,3_9*(NO)—-0.42—76：②第15min后，溫度調(diào)整到T2,從表格查得NO減少,N?增加,平衡正向移動，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變條③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2moL此時各量分析如下：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g);30min時平衡濃度(mol/L)：c(NO)=0.2moVL,c(N2)=c(CO2)=0.4moVL,加入混合物后濃度(mol/L)：c(NO)=1.2mol/L,c(N2)=c(CO2)=1.4mol/L,變化濃度(mol/L)c(NO)=2xmol/L,c(N2)=c(CO2)=xmol/L,新平衡濃度(mol/L)：c(NO)=1.2-2xmol/L,c(N2)=c(CO2)=1.4+xmol/L,T?時平衡常數(shù)04x04K=04x04K=1c，=4J川入混合物后Qc=0.21.4x1.41.22=1.36<4=K,則此時反應(yīng)正向移動;由「溫度不變，平衡(i4+x)x(l4+x)常數(shù)為定值，新平衡時有:二cJ、,=4,解得X=0.2,經(jīng)計算NO超始總量為2mol+2mo]=4mo],(1.2-2x)2達到平衡時NO的物質(zhì)的量為(122x0.2)mol/LX2L=1.6mol,轉(zhuǎn)化的NO4mol-1.6mol=2.4mol,所以最24終達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=——xlOO%=60%?4.(填序號)。18.(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是a.電解水制氫：2H2。電解.(填序號)。b.高溫使水分解制氫：2H20(g)高溫2H?+O,c.太陽光催化分解水制氫：2H2c.太陽光催化分解水制氫：2H2。TiO2太陽光2的+02Td.天然氣制氫：CH?+H2O(g)高溫CO+3H2(2)CO?可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCCh和3moi凡，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)UCHOH(g)+H2O(g),測得CO?和CHQH(g)濃度隨時間變化如圖所示。②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填編號)。a.總壓強保持不變b.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化c.比的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變d.單位時間內(nèi)消耗3m0IH2,同時生成ImolHzOe.反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為I：3且保持不變【答案】c0.15ac【解析】(1)用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽能是取之不盡用之不竭的能源：觀察給出的四個選項，由TiCh作催化劑，利用太陽光分解水制氫氣最節(jié)能。(2)①從1min到6min,CO2濃度變化為0.25mol/L,則v(C02)="0.05"mol/(Lmin),根據(jù)速率之