2022屆安徽省合肥市高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（含解析）

2022屆高三第一次素質(zhì)測試開學(xué)考試化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘試卷分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cu64一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意。）.中國文化歷史上有許多化學(xué)知識(shí)記載，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)及分析錯(cuò)誤的是A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的絲，其主要成分是蛋白質(zhì)B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土C.《醫(yī)學(xué)入門》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ窍礈?、溶解、過濾、灼燒D.《本草綱目》記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2c。3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的絲指蠶絲，蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，A正確；B.瓷器是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，燒制陶瓷的主要原料為黏土，B正確；C.“水洗凈、細(xì)研水飛、去石澄清、慢火熬干'’分別涉及洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D.草木灰中含K2co3,其溶液顯堿性促使油脂水解，可以用來洗衣服，因此“取堿浣衣’’中的堿是K2co3,D正確：選C。IIIin2.下列敘述正確的是IIIin飽和/硝酸鉀

溶液濃硫酸IV

A.裝置I:在鐵制品上鍍銅B.裝置H：可以用于收集氯氣并吸收多余的尾氣C.裝置III：能較長時(shí)間看到白色沉淀D.裝置IV：小試管內(nèi)有晶體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.在鐵制品上鍍銅時(shí)，待鍍金屬Fe作陰極，鍍層金屬Cu作陽極，圖示不符，A錯(cuò)誤；B.氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，圖示不符，B錯(cuò)誤；C.NaOH與FeSC>4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)2可被溶解氧氧化為Fe(0H)3,不能較長時(shí)間看到白色沉淀，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有吸水性，飽和硝酸鉀溶液中的少量水被濃硫酸吸收，導(dǎo)致硝酸鉀溶液過飽和，析出白色的硝酸鉀晶體，D正確；選D3.“空氣吹出法”海水提濱工藝流程如圖:濃縮、酸化后的海水(含濃縮、酸化后的海水(含BF)吹出塔空氣、水蒸氣下列說法不正確的是(A.進(jìn)入吹出塔前，Br被氧化為BnB.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2s。4C.經(jīng)過吸收塔后，澳元素得到富集D.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】AI二通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：C12+2Br=2Cl+Br2,溟易揮發(fā)，可用熱空氣吹出，因此吹出塔前，Br被氧化為Br2,A正確，不選；B在吸收塔中，Bn、SO2、比0發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Bn+SO2+2H2O=2HBr+H2so4,所以從吸收塔流出的溶液主要含有溶質(zhì)HBr和H2so4,B正確，不選：C□經(jīng)過吸收塔后，可使溶液中的Br遠(yuǎn)大于進(jìn)入吸收塔之前的海水中Br的濃度，漠元素得到富集，C正確，不選：D門在吹出塔中吹入水蒸氣，可提高物質(zhì)的能量，有助于澳揮發(fā)逸出，沒有參加反應(yīng)；在蒸錨塔中，發(fā)生反應(yīng)：C12+2Br=2C「+Br2,水作為溶劑，使物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)提供能量，使反應(yīng)產(chǎn)生的澳單質(zhì)變?yōu)檎魵猓?jīng)冷凝、精儲(chǔ)得到產(chǎn)品，可見兩次通入水蒸氣都未參加反應(yīng)，D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。4.設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3Na個(gè)氫原子B.Imol碳酸氫鈉晶體中含陽離子數(shù)為Na個(gè)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與熱的濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaD.將0.Imol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1Na個(gè)Fe"【答案】B【解析】【分析】18g【詳解】A.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式都為CH2,28gCH2中含有氫原子個(gè)數(shù)為，；X2XNAmol'=414g/molNa個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉固體中含有鈉離子和碳酸氫根離子，則Imol碳酸氫鈉晶體中含陽離子數(shù)為Na個(gè)，故B正確：C.氯氣與熱的濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯酸鈉、氯化鈉和水，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)224L目為——: X5xNAmo「「5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；22.4L/molD.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中發(fā)生水解，則將O.lmol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中鐵離子的個(gè)數(shù)小于01Na個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選Bo5.下列敘述正確的個(gè)數(shù)是①CO2「INO21P2。5均為酸性氧化物②熔融狀態(tài)下，CH3COOH1NaOH「：MgC12均能導(dǎo)電③芒硝的風(fēng)化、濃硝酸久置變黃均為化學(xué)變化④漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物⑤C60、碳納米管、石墨烯互為同素異形體⑥鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)【答案】B【解析】【詳解】匚.酸性氧化物指的是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而NO2除了和堿反應(yīng)生成鹽和水,還生成NO口所以NO2不是酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；I.CH3coOH是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故②錯(cuò)誤；③.芒硝的風(fēng)化是芒硝晶體在空氣中失去結(jié)晶水生成硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，濃硝酸久置變黃是因?yàn)椴糠窒跛岚l(fā)生分解生成的NO2又溶解在硝酸中的緣故，也是化學(xué)變化，故③正確；.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物、鋁熱劑是單質(zhì)鋁和金屬氧化物組成的混合物，故漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物，故④正確；.C60、碳納米管、石墨烯都是由破元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤正確；.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；故正確的是：③④⑤，答案選B6.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是ChXIl-OOCCHj&C人C%A.該有機(jī)物的分子式為CuHigO?B.Imol該有機(jī)物最多可與3moiH2反應(yīng)C.能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)D.在堿性條件下水解，Imol該有機(jī)物最多消耗2moiNaOH【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酸橙花酯的分子式Cl2H20。2,故A錯(cuò)誤；B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酸橙花酯分子中含有的碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，貝ljImol乙酸橙花酯最多消耗2moi氫氣，故B錯(cuò)誤；C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酸橙花酯分子中含有碳碳雙鍵和酯基，其中碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確：D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酸橙花酯分子中含有的酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Imol乙酸橙花酯最多消耗1mol氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選Co.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Fe(NC)3)2稀溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++NO-=3Fe3++NOT+H2O.向pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA+OH=A2-+H2OC.向NaHSO,溶液中加入過量的Ba(0H)2溶液：2田+SO：+Ba?++2OfT=BaSO41+2H?OD.向NaClO溶液中通入少量SO?：3C1O+SO2+H2O=C1+SO；-+2HC1O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.向硝酸亞鐵稀溶液中加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4FT+NO；=3Fe*+NOT+2H2O,故A錯(cuò)誤；B.由O.lmol/LNaHA溶液的pH=l可知，NaHA是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，則NaHA溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2。，故B錯(cuò)誤；C.硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為FT+SOj+Ba2++OH=BaSO4J+H20,故C錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉溶液與少量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為3C1CT+SO2+H2O=Cr+SO；+2HC1O,故D正確：故選D。.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的有幾項(xiàng)①無色溶液中：K+、cr>NO；、MnO；②pH=11溶液中：CO;',Na+、S2-、SO：③水電離的c（H+）=lxl（）T3moi.□的溶液中：C「、HCO,.NH；、S?O：④加入鎂能放出H?的溶液中：Mg2+、NH；、K+、CE⑤酸性溶液中：Fe2+>NO；、「、Al升A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【分析】【詳解】「高鋸酸根離子在溶液中呈紫色，無色溶液中不可能含有高鐳酸根離子，故錯(cuò)誤；匚pH為11的堿性溶液中，CO；、Na+、S2-、SO：四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故正確；口水電離出的氫離子為IX10」3mol/l可能為酸溶液，也可能為堿溶液，酸溶液中，碳酸氫根離子和硫代硫酸根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，堿溶液中，碳酸氫根離子和錢根離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤；口加入鎂能放出氫氣的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，Mg2+、NH；、K+、C「四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故正確；匚酸性溶液中，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能與碘離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤；□□正確，故選B。9.圖中展示的是乙烯催化氧化的過程（部分配平相關(guān)離子未畫出），下列描述錯(cuò)誤的是A.PbCl；和CM+在反應(yīng)中都起到催化劑的作用B.該轉(zhuǎn)化過程中，僅02和Cu2+均體現(xiàn)了氧化性C.該轉(zhuǎn)化過程中，涉及反應(yīng)4CiT+O2+4H+=4Cu2++2H2O

D.乙烯催化氧化的反應(yīng)方程式為2cH2=CH2+C＞2催化劑〉2cH3cHO【答案】B【解析】【分析】過程CPbCl：+CH2=CH2-PbCb(CH2=CH2)+Cl-,過程二PbCb(CH2=CH2)+H2O一+H++C1-,過程口—CH3cH+H++C1-,過程口—CH3cH0+Pb+H++2Cr,過程口中Pd+2Cu2++4Cl-=PbCl；+2Cu+,過程口發(fā)生4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O,(口+口+口++2+口得總方程式為：2CH2=CH2+O2催化劑＞2CH3CHO?！驹斀狻緼.從反應(yīng)過程可見，PbCl；和Ci?+是循環(huán)使用的，可認(rèn)為是催化劑，故A正確。B.過程口中，CM+體現(xiàn)氧化性，Pd被氧化為PbCl：,說明循環(huán)過程中，PbCl；被還原，體現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤：C.該轉(zhuǎn)化過程中，過程U中涉及反應(yīng)4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2O,故C正確；D.乙烯催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2cH2=CH2+O2催化劑＞2CH3CHO,故D正確；故選Bo10.下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水洗氣BC2Hs0H(h2o)無水硫酸銅粉末生石灰蒸餌CCO2(SO2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH..C1(I2)淀粉溶液無加熱A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.飽和食鹽水除去的是氯化氫，不能除去氯氣，故A錯(cuò)誤；B.無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色，可以檢驗(yàn)水的存在，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸儲(chǔ)即可得到無水乙醇，故B正確；C.碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.氯化鉉加熱分解生成氨氣和氯化氫，不能除去碘，故D錯(cuò)誤；故選B口【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常溫下Z的單質(zhì)遇丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的一種特殊離子化合物如圖所示，下列說法正確的是X、y/XX、XX， 、xA.在元素周期表中，113號(hào)元素與Z元素不同族丫的非金屬性比W的強(qiáng)，所以單質(zhì)的還原性：Y>WX、丫形成的二元化合物只含有極性共價(jià)鍵X、Z、Y、W四種元素的簡單離子半徑依次增大【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，常溫下Z的單質(zhì)遇丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，則z為A1,丫為N,不可能為S；Y、W同族，W為P元素；由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的一種特殊離子化合物的圖示可知X與N形成一個(gè)共用電子對(duì)，則X為H,該化合物為NH4AIH4,結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為H,丫為N,Z為Al,W為P。A.在元素周期表中，第7周期的稀有氣體的原子序數(shù)為118,則113號(hào)元素位于第HIA族，與AI元素同族，故A錯(cuò)誤；B.同一主族，從上到下，非金屬性減弱，因此丫的非金屬性比W的強(qiáng)，所以單質(zhì)的氧化性：Y>W,故B錯(cuò)誤；X、丫形成的二元化合物可能為氨氣，也可能為肺，腫中含有非極性共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，氫離子核外沒有電子，半徑最小，P的陰離子有3個(gè)電子層，半徑最大，N的陰離子和A1的陽離子的電子層數(shù)都是2,則X、Z、Y、W四種元素的簡單離子半徑依次增大，故D正確；故選Do12.己知重倍酸鉀（LCr2。?）溶液中存在如下平衡：（^。晨橙色）+&O7~~^2FT+2clOp黃色）實(shí)驗(yàn)①：向2mLO.lmoLLTK2CLO7溶液中滴入3滴6moi[TNaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4,溶液由黃色變?yōu)槌壬?。?shí)驗(yàn)②向2mLO.lmol-Li酸化的溶液中滴入適量（NHj?Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色發(fā)生反應(yīng)：Cr2O；+14H++6Fe2+7~2（2產(chǎn)（綠色）+6Fe3++7H?O。下列分析正確是A.酸性KzCr2。7溶液具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)镃r?O；離子中含有過氧鍵B.實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：Cr2O^>Fe3+C.CrO；和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D.稀釋KzCr2。7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.酸性重鋁酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)橹乇端岣x子中珞元素為最高價(jià)態(tài)+6價(jià)，只表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B.由實(shí)驗(yàn)1的離子方程式可知，反應(yīng)中重銘酸根離子為反應(yīng)的氧化劑，鐵離子為氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，重餡酸根離子的氧化性強(qiáng)于鐵離子，故B正確；C.在酸性溶液中，具有強(qiáng)氧化性的鋁酸根離子與具有還原性的亞鐵離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.由題給離子方程式可知，稀釋酸性重銘酸鉀溶液時(shí)，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中的氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選Bo13.由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4s2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)2Na4s2O3+4H2soq=4Na2so4+3SJ+SO2T+4H2O。下列說法正確的是Na4s2O3的水溶液與氯化鋁溶液混合生成的沉淀是硫化鋁ImolNa4s2O3中含離子數(shù)為5moiC.上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3moiS,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moiD.CaOCl?為混鹽，向CaOCL中加入足量稀硫酸會(huì)有C'產(chǎn)生【答案】D【解析】【分析】混鹽Na4s2O3中S元素的平均化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na2sCh和Na2s的混鹽?！驹斀狻緼.由分析可知Na4s2O3為Na2sCh和Na2s的混鹽，Na2sCh和Na2s都是強(qiáng)堿弱酸鹽，與鋁離子雙水解，產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鋁，A錯(cuò)誤：B.由分析可知Na4s2O3為Na2sCh和Na2s的混鹽，所以ImolNa4s2O3共含6moi離子，B錯(cuò)誤；C.由ZNaqS,Oj+4H,S0』=4Na,SO_,+3S1+SO2T+4H,O可知，S兀素化合價(jià)由-2和+4均變?yōu)?價(jià)，其中+4價(jià)硫的化合價(jià)只有部分發(fā)生變化，則每產(chǎn)生3moiS,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,C錯(cuò)誤；D.混鹽CaOCb中含有C1-和CIO、在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：Cl-+ClO+2H+=Cl2t+H2O,即向CaOCL中加入足量稀硫酸會(huì)有CL產(chǎn)生，D正確；答案選D。14.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和N02,一定條件下使反應(yīng)SC）2（g）+M?2（g）=SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是At]At2A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：。點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.△乙二小弓時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率：a~6段小于力?c段【答案】D【解析】【詳解】A、化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達(dá)平衡，錯(cuò)誤：B、a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，錯(cuò)誤；

C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯(cuò)誤;D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，川1=小2時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段，正確;答案選D。15.利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N??！?，裝置如圖所示，下列說法正確的是H2Oso2|質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸惰性電極H,OHH2Oso2|質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸惰性電極H,OH2soi質(zhì)子膜（只允 N2O4+無惰性電極許H+通過）水硝酸隔膜硝酸（阻止水水溶液芬子通過）乙A.B.電極b反應(yīng)式是。2+4e-+2H?O=4OHA.B.甲中每消耗64gs0”乙中有IrnolH,通過隔膜C電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e+H2O=N2O5+2FT每轉(zhuǎn)移2moi電子，生成2moiN2O5fnimolH2SO4【答案】D【解析】【分析】由圖可知，甲池為原電池，電極a為負(fù)極，二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，電極b為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，乙池為電解池，與電極b相連的惰性電極c為電解池的陽極，在無水硝酸作用下，四氧化二氮在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成五氧化二氮，惰性電極d為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻緼.由分析可知，電極b為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為。2+4仁+4H+=2也0,故A錯(cuò)誤:64gB.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為j，「Imol,Imol二氧化硫失去2moi電子生成硫酸，由得失電子數(shù)目守恒可知，d電極上2moi氫離子放電生成氫氣，則有2moi氫離子通過隔膜由左側(cè)移向右側(cè)，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，電極c為電解池的陽極，在無水硝酸作用下，四氧化二氮在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成五氧化二氮，電極反應(yīng)式為N2C)4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，電極a為負(fù)極，二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，電極c為電解池的陽極，在無水硝酸作用下，四氧化二氮在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成五氧化二氮，由得失電子數(shù)目守恒可知，每轉(zhuǎn)移2moi電子，電極c生成2moi五氧化二氮、電極a生成Imol硫酸，故D正確：故選D。16.25C時(shí),某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3co0)=0.Imol/L,lgc(CH3COOH),lgc(CH3COO),lgc(H+)和Igc(OH-)隨pH(0~14)變化的關(guān)系如圖所示。3為CH3coOH的電離常數(shù)，M為CH3co0-的水解常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是P點(diǎn)時(shí)，POH=-lgA：bM點(diǎn)時(shí),c(H+)=c(CH3COO)O點(diǎn)時(shí),c(H+)=c(OH)c(CH,COOH)xKD.該體系中，c(H+尸A二Ji0.lmol/L-(CH3COOH)【答案】A【解析】【分析】混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coOAO.lmolL」，隨pH的增大，發(fā)生CH3coOH+OH-=CH3COO+H2O,可知c(CH3coO)增大、c(CH3coOH)減小，可推知曲線1為lgc(CH3coeF)隨pH的變化曲線,曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH。隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3co0H)

隨pH的變化曲線，如圖,隨pH的變化曲線，如圖,,結(jié)合圖可知N點(diǎn)為c(CH3coeT)=c(CH3coOH),M點(diǎn)時(shí)c(CH3COO)=c(H+),O點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(OH),P點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)=c-(OH)；據(jù)此解答?！驹斀狻緼.P點(diǎn)為曲線3和曲線4的交點(diǎn)，即P點(diǎn)時(shí)c(CH3co0H尸c(OH),故pOHX-lgKb,應(yīng)為N點(diǎn)時(shí)pOH=TgA5),故A錯(cuò)誤；M點(diǎn)為曲線1和曲線2的交點(diǎn)，即M點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(CH3COO),故B正確；0點(diǎn)為曲線2和曲線3的交點(diǎn)，即0點(diǎn)時(shí)，c(H+尸c(OH)故C正確；c(CH,COOH)xKt整理得c(H)=01mol/L—c(CH3coOH)D.溶液中存在c(CH,COOH)xKt整理得c(H)=01mol/L—c(CH3coOH)CH3COOH的電離常數(shù)。=(?！?。山-2陽田)a確；答案為A。二、非選擇題(共四個(gè)大題，共52分)U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，位于元素周期表三個(gè)短周期的主族元素。V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射。X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液。X、W按照原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物與VW?反應(yīng)的化學(xué)方程式是.X、Z、W按照原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。(3)我國首創(chuàng)的海洋電池以丫的單質(zhì)為負(fù)極，伯網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為,電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)Z的單質(zhì)和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)時(shí)，生成的XZW和XZ、％物質(zhì)的量比是1：2,反應(yīng)的離子方程式是.(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LVW?氣體通入150mL2moi?「的XWU水溶液中反應(yīng)后，離子濃度從大到小的順序是?！敬鸢浮浚?）2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2NaClO溶液與空氣中CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HC1O,NaClO+H2O+CO2=HC1O+NaHCO3n.O2+4e+2H2O=4OH- □.4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)37CI2+14OH=11CH-CIO+2C1O3+7H:Oc(Na+)>c(HCO')>c(CO^)>C(OH)>c(H+)【解析】【分析】V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)，則V是碳元素。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射，則W為氧元素。X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液，則X、Y、Z分別為鈉、鋁和氯元素。U、V、W、X、Y、Z位于元素周期表三個(gè)短周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大，則U為氫元素，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】鈉、氧按照原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物為NazOz,Na2C>2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+。2o【小問2詳解】H、Cl、0按照原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物為次氯酸，是一種常見的消毒劑，其水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是NaClO溶液與空氣中CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HC10,NaClO+H2O+CO2=HC1O+NaHCO,o【小問3詳解】以Al的單質(zhì)為負(fù)極，的網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。鋁為負(fù)極，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O?+4e-+2H?O=4OH-,電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3，【小問4詳解】CL和NaOH反應(yīng)生成NaClO,NaCICh和NaCl,當(dāng)生成的NaClO和NaCICh物質(zhì)的量比是1：2時(shí)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式是7C12+14OH=11C1+C10+2C1O；+7H2Oo【小問5詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol,150mL2moi.!?的NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol,二者在溶液中反應(yīng)后得到含O.lmolNaHCCh和O.lmolNa2cCh的混合溶液，由于碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子c（HCO3）＞c（CO；）,且溶液呈堿性c（OH）＞c（H+）,水解程度微弱，則溶液中離子濃度從大到小的順序是c（Na+）＞c（HCC）3）＞c（CO：）＞c（OH）＞c（H+）。18.某興趣小組利用吠喃甲醛為原料制備吠喃甲醇與吠喃甲酸。I.制備原理：II.實(shí)驗(yàn)步驟A乙醛溶液A乙醛溶液操作②生口v A產(chǎn)品X（1.47g）4.80g4.80gNaOl￡乙醛

吠喃甲醉約10°?操作①A水溶液”"a-作此粗產(chǎn)品....純化A產(chǎn)品Y（L96g）

pH=3IH.相關(guān)信息物質(zhì)吠喃甲醛吠喃甲醇味喃甲酸乙酸熔點(diǎn)/'C-36.5-29133-116.3沸點(diǎn)/℃161.717023134.5水溶性微溶微溶可溶不溶相對(duì)分子質(zhì)量969811274IV.實(shí)驗(yàn)裝置（加持固定裝置省略）

圖I圖2圖I圖2V.回答下列問題：(1)操作①的操作過程是：.(2)已知170C時(shí)吠喃甲醇結(jié)構(gòu)會(huì)破壞，操作②的裝置如圖1所示，收集產(chǎn)品X時(shí)溫度計(jì)的讀數(shù)應(yīng)控制在90℃左右，其原因是o(3)操作①所得水溶液，加鹽酸控制pH為3,理由是。(4)粗產(chǎn)品丫純化過程用圖2裝置進(jìn)行熱過濾，具體操作：向銅漏斗中加熱水/一拆裝置。涉及操作順序最合理的選項(xiàng)。A.放入短頸漏斗一放入濾紙一加熱漏斗支管一放接液燒杯一倒入熱的待濾液B.放入短頸漏斗一放接液燒杯一加熱漏斗支管一放入濾紙一倒入熱的待濾液C.加熱漏斗支管一放入短頸漏斗一放入濾紙一放接液燒杯一倒入熱的待濾液D.放入短頸漏斗一放入濾紙一放接液燒杯一倒入熱待濾液一加熱漏斗支管(5)共消耗30mL萃取劑乙醛，從萃取效果角度思考，下列4種萃取方式最合理的是30mL>0mL、0mL5mL、10mL、15mL15mL、10mL、5mL10mL、10mL,10mL(6)計(jì)算產(chǎn)品X的產(chǎn)率3(X)=%(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)將反應(yīng)后溶液裝入分液漏斗再加入乙酸，塞好塞子倒置分液漏斗充分振蕩，將分液漏斗放在鐵圈上靜置分層，打開上口塞子，再打開旋塞，使下層液體從下端放出，再把上層液體從上口倒出(2)減壓蒸錨可使吠喃甲靜沸點(diǎn)降低，低于170℃(約90℃)時(shí)沸騰收集，防止溫度過高造成其它影響(3)使膚喃甲酸鈉完全轉(zhuǎn)化為吠喃甲酸(4)C(5)D

(6)60.0【解析】【分析】由題給流程可知,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成oox.-向反應(yīng)后的溶液中加入乙醛萃取，分液得到的乙醛溶液和水溶液;的乙醛溶蒸儲(chǔ)得到。兇的水溶液加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH=3,OON,與鹽酸反應(yīng)生成提純得到和,過濾得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品用重結(jié)晶法OON1的【分析】由題給流程可知,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成oox.-向反應(yīng)后的溶液中加入乙醛萃取，分液得到的乙醛溶液和水溶液;的乙醛溶蒸儲(chǔ)得到。兇的水溶液加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH=3,OON,與鹽酸反應(yīng)生成提純得到和,過濾得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品用重結(jié)晶法OON1的【小問1詳解】由分析可知，操作□為萃取、分液，操作過程為將反應(yīng)后溶液裝入分液漏斗再加入乙酸，塞好塞子倒置分液漏斗充分振蕩，將分液漏斗放在鐵圈上靜置分層，打開上口塞子，再打開旋塞，使下層液體從下端放出，再把上層液體從上口倒出，故答案為：將反應(yīng)后溶液裝入分液漏斗再加入乙酸，塞好塞子倒置分液漏斗充分振蕩，將分液漏斗放在鐵圈上靜置分層，打開上口塞子，再打開旋塞，使下層液體從下端放出，再把上層液體從上口倒出;【小問2詳解】由圖可知，操作②為減壓蒸儲(chǔ)操作，為防止170口時(shí)聯(lián)喃甲醇結(jié)構(gòu)破壞，通過減壓蒸儲(chǔ)使吠喃甲醇沸點(diǎn)降低，在低于170℃（約90℃）時(shí)，收集沸騰出的吠喃甲醇，所以溫度計(jì)的讀數(shù)應(yīng)控制在90℃左右，故答案為：減壓蒸儲(chǔ)可使吠喃甲醇沸點(diǎn)降低，低于170口（約90）時(shí)沸騰收集，防止溫度過高造成其它影響;小問3詳解】由分析可知,OO*的水溶液加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH=3,與鹽酸反應(yīng)生成,故答案為：使吠喃甲酸鈉完全轉(zhuǎn)化為映喃甲酸:由分析可知,OO*的水溶液加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH=3,與鹽酸反應(yīng)生成,故答案為：使吠喃甲酸鈉完全轉(zhuǎn)化為映喃甲酸:【小問4詳解】為防止溫度降低吠喃甲酸結(jié)晶析出，粗產(chǎn)品丫純化過程用熱過濾，具體操作過程為向銅漏斗中加熱水一加熱漏斗支管一放入短頸漏斗T放入濾紙T放接液燒杯一倒入熱的待濾液T拆裝置，故選C；【小問5詳解】

從萃取效果角度思考，用30mL乙醛萃取時(shí)最好分多次等量萃取，提高萃取效率，故選D；【小問6詳解】由題給方程式可得如下關(guān)系式：24'h?！袜兹┑奈镔|(zhì)的量為兩篙=0.05mol,的產(chǎn)率為 1口」=0.05mol,的產(chǎn)率為 1口」,乃0.05molx|x98g/mol1.47gX100%=60%,故答案為：60%o19.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下:稀硫酸 AQ電池銅帽30%H2O2NaOH溶液鋅灰(稍過量)電池銅帽過濾ZnO*過濾海綿銅(1)寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2C)2反應(yīng)的化學(xué)方程式,銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。(2)為確定加入鋅灰要成分為Tn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H?。？后溶液中Ci?+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cd+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3?4,加入過量的KI，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2。12++4r=261(白色)1+12、2S2O^+I2=2r+S4O^o①滴定終點(diǎn)的判斷方法是；②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Ci?+的溶液，量取2O.(X)mL上述含有十的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3?4,加入過量的KI，用0.1(XX)mol/LNa2s2O3終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（結(jié)果保留四位有效數(shù)字），若滴定前溶液中的H?。？沒有除盡，則所測定c（Cu2+）將會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（3）已知pH>ll時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4T，下圖列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀pH以離子濃度為1.Omol?匚1計(jì)）。2開始儂2開始儂pH4 5 6 7 8 9 101112\ 8,8\8.9 I IQI1 1 11 2~3324 5""67 89RJ-li~\2完全沉淀pH實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H,O,,1.Omol-L1HNO3,i,omol-L-1NaOHo由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為（以最佳方案填寫）：①向?yàn)V液中加入適量30%H?O2,使其充分反應(yīng)；②；③過濾；④；⑤過濾、洗滌、干燥；?900℃煨燒。（4）常溫下，若向50mL0.002moi[TCuSOd溶液中加入50mL0.0044mol-IJiNaOH溶液，生成了沉淀。已知Ksp[Cu（OH）21=2.0x10-2。仙0|計(jì)算沉淀生成后溶液中C（C『）=molL-1o【答案】（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O□.當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2s2。、標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)顏色不變 口.80.99 □.偏高□.滴加LOmoLLTNaOH,調(diào)節(jié)溶液pH約為5（或3.2WpH<5.9或中間其他數(shù)等合理答案）□.向?yàn)V液中滴加1.Omol-匚|NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH約為10（或8.9WpHW11或中間其他數(shù)等合理答案）5.0x10-"【解析】【分析】由題給流程可知，廢舊電池的銅帽用水超聲清洗后，加入稀硫酸和30%過氧化氫混合溶液，鋅、銅與混合溶液反應(yīng)得到硫酸鋅和硫酸銅混合溶液，銅帽溶解完全后，加熱至沸除去溶液中過量的過氧化氫，向除去過氧化氫的冷卻混合溶液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH為2,加入鋅灰，鋅灰中的鋅、鐵與溶液中的銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，過濾得到海綿銅和含有亞鐵離子、鋅離子的濾液；向?yàn)V液中加入30%過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為5,使鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有鋅離子的濾液，向?yàn)V液中再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為10,使溶液中鋅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅沉淀，過濾、洗滌、干燥得到氫氧化鋅，900口煨燒氫氧化鋅制得氧化鋅。【小問1詳解】由分析可知，銅帽溶解時(shí)銅發(fā)生的反應(yīng)為銅與稀硫酸和30%過氧化氫混合溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2。，故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；【小問2詳解】□由題意可知，硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液與溶液中的碘完全反應(yīng)后，溶液藍(lán)色會(huì)褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不變，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不變，故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不變；□由題給數(shù)據(jù)可知，第一次數(shù)據(jù)偏差較大，為偶然誤差，應(yīng)去掉，則反應(yīng)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為（25.31+25.3：+25.32）mL=25.32mL,由題給方程式可得關(guān)系式ZCu-ZCuZ+Tz—Sq；-,則電池銅帽,八gd°l0°mol/Lx0.02531Lx^5^x64g/mol "七…“…上士.一中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20mLbx100%p80.99%,若滴定前溶液中的過1.0g氧化氫沒有除盡，過量的過氧化氫能將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，導(dǎo)致消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，使測定的銅離子濃度偏高，故答案為：80.99；偏高；【小問3詳解】由分析可知，除去銅的濾液制備氧化鋅的實(shí)驗(yàn)步驟依次為；向?yàn)V液中加入30%過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為3.2—5.9范圍內(nèi)，使鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，而鋅離子不產(chǎn)生沉淀，過濾得到含有鋅離子的濾液，向?yàn)V液中再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為8.9—11范圍內(nèi)，使溶液中鋅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅沉淀，過濾、洗滌、干燥得到氫氧化鋅，9001煨燒氫氧化鋅制得氧化鋅，故答案為：滴加LOmoLLTNaOH,調(diào)節(jié)溶液pH約為5（或3.2WpH<5.9或中間其他數(shù)等合理答案）：向?yàn)V液中滴加LOmoLLTNaOH,調(diào)節(jié)溶液pH約為10（或8.94pH411或中間其

他數(shù)等合理答案）；【小問4詳解】由題意可知，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的濃度為0.0044mol/Lx0.05L-0.002mol/Lx0.05Lx2 … 田但上Lp[Cu（OH）』 - =2.0X104mol/L,則溶液中銅離子濃度為 1c,,、2.0x10-2。(2.0xl0-4mol/L)22.0x10-2。(2.0xl0-4mol/L)2=5.0X1013mol/L,故答案為：5.0X1013?20.當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)（1）甲醇是一種可再生能源，由CO?制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)^?>CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJmo「反應(yīng)n：CO2+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH,反應(yīng)HI：CO(g)+2H2(g)；——^CH3QH(g)AH3=-90.77k