2023年高考化學(xué)天津卷(附答案與解析)

化學(xué)試卷第3化學(xué)試卷第3頁〔24頁〕化學(xué)試卷第4頁〔24頁〕化學(xué)試卷第1化學(xué)試卷第1頁〔24頁〕化學(xué)試卷第2頁〔24頁〕----

4.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 〔 〕在------------------

天津市2023年一般高中學(xué)業(yè)水公正級性考試化學(xué)

CaCO3

CO23

2H+ H

OCO 2 2本試卷分為第一卷〔選擇題〕和其次卷〔非選擇題〕兩局部，共100分，考試用時(shí)

2Fe2+Br4

2Fe3+2Br-此 60分鐘。第一卷1至4頁，其次卷5至10頁。_

NaOH溶液與過量H

CO2 2

H

CO2 2

2OH C2

O22HO4 2答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在__ 規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的_

C6

HONa5

溶液中通入少量

CO：2

2CH6

OCO5

HO 2C2

HOHCO25 3_ 無效?？荚囃戤吅?，將本試卷和答題卡一并交回。__ 卷 祝各位考生考試順當(dāng)！_號 第一卷考_考_ 留意事項(xiàng)：__ 1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用

以下試驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的選項(xiàng)是 〔 〕_ 上_ _ 橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。

配制50.00mL0.1000mol.L1 除去Cl2

中的HCl_ ___ __ __ __ _ 答

12336分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：

NaCO溶液2 3A B____

O—16 S—32 Co—59 Cu—64 Zn—65 Ba—137在全國人民眾志成城抗擊冠病毒期間使用“84消毒液的主要有效成分〔 〕A.NaOH B.NaCl__ C.NaClO D.NaCO_2 3

蒸餾用冷凝管

盛裝Na

SiO2

溶液的試劑瓶__ 題 .晉朝葛洪《肘后備急方中記載“青蒿一握以水二升漬絞取汁盡服之……，__ 受此啟發(fā)為人類做出巨大奉獻(xiàn)的科學(xué)家是 〔 〕_校 A.屠呦呦 B.鐘南山學(xué)業(yè) C.侯德榜 D.張青蓮畢 無 3.以下說法的是 〔 〕A.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B.油脂的水解反響可用于生產(chǎn)甘油C.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的根本構(gòu)造單元效

C D待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A.海水中的碘元素淀粉溶液B.SO氣體2澄清石灰水C.溶液中的Cu2氨水D.溶液中的NH4NaOH溶液，潮濕的藍(lán)色石蕊試紙------------D.淀粉、纖維素和油脂均是自然高分子常溫下，以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法的是 〔 〕

AHCN比HNC穩(wěn)定一樣濃度的HCOONa和NaFpHKa

a

HF

該異構(gòu)化反響的ΔH59.3kJmol1 一樣濃度的CHCOOH和CH 3 3

正反響的活化能大于逆反響的活化能cCH3

COO＞c

Na

＞cH

＞cOH

使用催化劑，可以轉(zhuǎn)變反響的反響熱CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp

FeS＞Ksp

CuS

11.熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲能電池。以以下圖中的電池反響為D.在1molL1Na

Sc2

S2

HS

S 1molL12

2NaxSNaS充電 2

〔x5～3，難溶于熔融硫。以下說法的是 〔 〕短周期元素X、Y、Z、W〔 〕最高價(jià)氧化物的水化物

元素X Y Z W分子式 HZO3 40.1molL1溶液對應(yīng)的pH1.00 13.00 1.57 0.70

A.NaS24

的電子式為〔25℃〕元素電負(fù)性：Z＜W B.簡潔離子半徑：W＜Y

放電時(shí)正極反響為xS2Na2e NaS2x元素第一電離能：Z＜W D.簡潔氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z

CNa和NaS2 x

分別為電池的負(fù)極和正極D.該電池是以NaAlO2 3

為隔膜的二次電池關(guān)于 的說法正確的選項(xiàng)是 〔 〕

CoHO2 6

2呈粉紅色，CoCl4

2呈藍(lán)色，ZnCl4

2為無色?，F(xiàn)將CoCl 溶23種雜化軌道類型的碳原子

于水，參與濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：分子中共平面的原子數(shù)目最多為14

CoHO2 6

2

4Cl CoCl4

2

OΔH2分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D.與Cl2發(fā)生取代反響生成兩種產(chǎn)物101kPa和298K下，HCNg

異構(gòu)化反響過程的能

用該溶液做試驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：量變化如以下圖。以下說法的是 〔 〕

以下結(jié)論和解釋正確的選項(xiàng)是 〔 〕等物質(zhì)的量的CoHO2 6

2和CoCl4

2中鍵數(shù)之比為3:2由試驗(yàn)①可推知H＜0試驗(yàn)②是由于cH

O增大，導(dǎo)致平衡逆向移動2由試驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：ZnCl4

2CoCl24化學(xué)試卷第7化學(xué)試卷第7頁〔24頁〕化學(xué)試卷第8頁〔24頁〕化學(xué)試卷第5化學(xué)試卷第5頁〔24頁〕化學(xué)試卷第6頁〔24頁〕----在

留意事項(xiàng)：

其次卷用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。464分。此 13.〔15分〕Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素。答復(fù)以下問題：-------------------__ 表中的位置為 基態(tài)Fe原子的電子排布式為 。_

14.〔18分〕自然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。_ 〔2〕CoO的面心立方晶胞如以下圖。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_ _ 卷

，則CoO晶體的密_ 度為 gcm3；三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型一樣，其熔點(diǎn)由高到低的生_ 挨次為 。___ 上_ ______ __ __ __ _ 答____

eCoNi能與ClCo和NiFeClCoCl2 3 3

：和Cl2_

的氧化性由強(qiáng)到弱的挨次為 3

與鹽酸反響有黃綠色氣體生_ 成，寫出反響的離子方程式： 。_ 題_ ℃時(shí)，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失狀況如_

〔ZCOORCOOH等〕答復(fù)以下問題：_ 圖所示，當(dāng)HSO_ 2

63%時(shí)，Ni被腐蝕的速率漸漸降低的可能緣由

〕A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反響，寫出這些同分異構(gòu)體全部可能的結(jié)業(yè)學(xué) 為 由于Ni與H2SO4業(yè)

HSO2 4

構(gòu)： 。無 和HNO的混酸與Ni反響制備NiSO

為了提高產(chǎn)物的純度在硫酸中添加HNO B畢 ------------------- 3 4

3 〔2〕在核磁共振氫譜中，化合物

有 組吸取峰。的方式為 〔填“一次過量”或“少量屢次，此法制備NiSO4的化學(xué)方式為 。效

化合物X的構(gòu)造簡式為 。DE的反響類型為 。F的分子式為 ，G所含官能團(tuán)的名稱為 ?；衔颒含有手性碳原子的數(shù)目為 ，下列物質(zhì)與H發(fā)生反響的是 〔填序號。CHCl3

NaOH溶液

ZnHSO ZnSO H 2 4 4 2酸性KMnO

溶液 d.金屬Na4以 和 為原料合成 在方框中寫出路線流程圖〔無機(jī)試劑和不超過2個(gè)碳的有機(jī)試劑任選。15.〔17分為測定CuSO4Ⅰ.甲方案試驗(yàn)原理：CuSO BaCl BaSO CuCl4 2 4 2試驗(yàn)步驟：

試驗(yàn)步驟：①按上圖安裝裝置〔夾持儀器略去〕②……③在儀器A、B、CD、E中參與圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D00刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO

溶液滴入A中攪拌，反響完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生4推斷SO2沉淀完全的操作為 。4步驟②推斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為 。步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為 。

⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)步驟②為 。步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的緣由是 〔填序號。固體質(zhì)量為wg，則cCuSO4

molL1。

a.反響熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反響速率受溫度影響假設(shè)步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測得cCuSO4

〔填“偏

Zn粉質(zhì)量為ag，假設(shè)測得H

2體積為bmL，試驗(yàn)條件下

H2

dgL1，則高”、“偏低”或“無影響”。Ⅱ.乙方案

cCuSO molL1〔列出計(jì)算表達(dá)式。4假設(shè)步驟⑥E管液面高于D管未調(diào)液面即讀數(shù)則測得cCuSO 〔填“偏4ZnCuSO4

ZnSO4

Cu

高”、“偏低”或“無影響”。是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4

溶液的濃度： 〔填“是”或化學(xué)試卷第11化學(xué)試卷第11頁〔24頁〕化學(xué)試卷第12頁〔24頁〕化學(xué)試卷第9化學(xué)試卷第9頁〔24頁〕化學(xué)試卷第10頁〔24頁〕---在

“否”。16.〔14分〕H2

用于復(fù)原CO2

合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再------------------用。答復(fù)以下問題：_ Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其外表得到產(chǎn)物__ 〔1〕以以下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反響的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式_ 此_ _ 為 。__ 卷

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度上升而降低的緣由為 。②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的緣由為 。③依據(jù)上圖，在此條件下承受該分子篩膜時(shí)的最正確反響溫度為 ℃。_ _ _ Ⅲ.調(diào)整溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO_ _

的捕獲和釋放_ _ 〔5〕CO2的空間構(gòu)型為 25℃碳酸電離常數(shù)為K

pH12_ 3

a1 a2_ _〔2 〔2 假設(shè)將該催化劑置于_ _ ------------------_ _

SO溶液中產(chǎn)物之一為SO2另一產(chǎn)物為 假設(shè)將2 3 4

cHCO2 3

:cHCO3

:cCO23

: 。____

AgNO3式 。

O2

，寫誕生成另一產(chǎn)物的離子反響__ 答__ H2復(fù)原CO2可以在確定條下合成CH3OH〔不考慮副反響〕_ CO_ _

g3H2

g CH

OHgH3

2_ 3CO校

和H 的起始濃度分別為amolL1和3amolL1，2學(xué) 題 反響平衡時(shí)，CH

OH的產(chǎn)率為b，該溫度下反響平衡常數(shù)的值為 。業(yè) -------------------畢 〔4〕恒壓下，CO2

3和H 的起始物質(zhì)的量比為1:3時(shí)，該反響在無分子篩膜時(shí)甲醇的平2無 分別出HO。------------------ 2效答案選D。4答案選D。4.【答案】B化學(xué)答案解析第一卷1.【答案】C【解析化學(xué)答案解析第一卷1.【答案】C【解析】工業(yè)上用Cl 與NaOH溶液反響制取“84 消毒液”，反響原理為2Cl 2NaOH2NaClNaClOHONaClO具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌消毒，故2“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案選C。2.【答案】ACaCO 2H Ca2+HOCO ，故A錯(cuò)誤；3 2 2BFeSO42Fe2Br2

2Fe3

2Br，故B正確；C.氫氧化鈉與過量的草酸反響，說明氫氧化鈉的量缺乏，生成草酸氫鈉，正確的離子方A.屠呦呦的主要奉獻(xiàn)是覺察了治療瘧疾的青蒿素成功合成雙氫青蒿素等；

程式為H

CO2 2 OH

HCO2 4

HO，故C錯(cuò)誤；2B.鐘南山是中國工程院院士，著名呼吸病學(xué)專家，長期從事呼吸內(nèi)科的醫(yī)療、教學(xué)、科

D疑難病、少見病和呼吸危重癥監(jiān)護(hù)與救治等方面的爭論；C.侯德榜的主要奉獻(xiàn)是：揭開了索爾維制堿法的隱秘、創(chuàng)立了侯氏制堿法等；D.張青蓮的主要奉獻(xiàn)：主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量值，被國際原子量委員會承受為國際標(biāo)準(zhǔn)；

碳酸氫根，故正確的離子方程式為：C6答案選B。5.【答案】答案選B。5.【答案】B

HO5

CO2

HO C2

HOHHCO，5 33.【答案】D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”描述的是從青蒿中提取青蒿素治療瘧疾的過程，受此啟發(fā)為人類做出巨大奉獻(xiàn)的科學(xué)家是屠呦呦；答案選3.【答案】D

【解析】A.配制50.00mL0.1000molL1NaCO2 3置溶液，故A錯(cuò)誤；B.除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸取氯化氫氣體，依據(jù)氯氣在水【解析】A.淀粉和纖維素都屬于多糖，兩者水解的最終產(chǎn)物都為葡萄糖，A正確；

中的反響：Cl2

HO HClHClO2油，則油脂的水解反響可用于生產(chǎn)甘油，B正確；氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通過縮聚反響形成蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，故氨基酸是組成蛋白質(zhì)的根本構(gòu)造單元，C正確；6.【答案】C1000，故油脂不屬于高分子，D6.【答案】C

于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶進(jìn)步短出，利于除雜，故B正確；C.蒸餾要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C錯(cuò)誤；D盛裝NaSiO溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。2 3答案選B?；瘜W(xué)試卷第15化學(xué)試卷第15頁〔24頁〕化學(xué)試卷第16頁〔24頁〕化學(xué)試卷第13化學(xué)試卷第13頁〔24頁〕化學(xué)試卷第14頁〔24頁〕【解析】A.淀粉溶液可以檢驗(yàn)碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)碘元素，故A錯(cuò)誤；氣體，故B錯(cuò)誤；銅離子遇到氨水會先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，連續(xù)加氨水會生成四氨合銅離子，檢驗(yàn)銅離子可以用氨水，故C正確；答案選C。7.【答案】A答案選C。7.【答案】A

0.1molL1X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH1.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此答復(fù)。同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na有兩個(gè)電子層而S2S2的離子半徑較大，故B錯(cuò)誤；ⅡA、VA族元素的電子排布構(gòu)造為全布滿或半布滿狀態(tài)，原子構(gòu)造較為穩(wěn)定，故第ⅡAVA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯(cuò)誤；【解析】AHCOONa和NaFHCOONa溶液的pH較大，說明HCOO的

X的氫化物NH3

中含有分子間氫鍵，綜上所述，答案為A綜上所述，答案為A。【考點(diǎn)】分子的相對分子質(zhì)量，熔沸點(diǎn)9.【答案】A

因此NH3

的沸點(diǎn)高于PH3

的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；KHCOOH＜Ka

HF，故A錯(cuò)誤；B.一樣濃度的CHCOOH和CHCOONa兩溶液等體積混合后pH4.7，此時(shí)溶液呈3 3 c

CHCOO＞c3

Na

＞cH

＞cOH

【解析】A—CH3

4個(gè)鍵，無孤對電子，是sp3雜化，苯環(huán)上的碳原子有B正確；CCuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2缺乏以

3個(gè)sp2雜化，—CCH2個(gè)是sp3種雜化軌道類型的碳原子，故A正確；HFeS投入到稀硫酸后可以得到H

S氣體，說明2

依據(jù)苯中12個(gè)原子共平面，乙炔中四個(gè)原子共直線，甲烷中三個(gè)原子共平面，因此K FeS＞Ksp

CuS，故C正確；

分子中共平面的原子數(shù)目最多為15個(gè)〔甲基中碳原子和其中一個(gè)氫原子與其他原L1NaL1NaScHS 2

溶液中全部含S元素的粒子的總物質(zhì)的

子共面，故B錯(cuò)誤；量的濃度為1molL1，即c

S2

cHS2

1molL1，故D正確；

分子中的苯環(huán)中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，故C錯(cuò)誤；與Cl發(fā)生取代反響，取代甲基上的氫有一種產(chǎn)物，取代苯環(huán)上的氫有四種產(chǎn)物，因2此取代反響生成五種產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。8.【答案】AH綜上所述，答案為A。8.【答案】A3 4Z為P元素；0.1molL1W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH0.70，W為S元素；0.1molL1Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH13.00Y為Na元素；

綜上所述，答案為綜上所述，答案為A。10.【答案】D【解析】A.依據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNCHCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；依據(jù)焓變等于生成物總能量減去反響物總能量，因此該異構(gòu)化反響的

CoCl4

2ClCoHO2 6

2Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于CoCl4

2H59.3kJmol1059.3kJmol1，故B正確；

的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬時(shí)濃度商＞化學(xué)平衡常數(shù)，平衡逆向移動，C錯(cuò)誤；依據(jù)圖中信息得出該反響是吸熱反響，因此正反響的活化能大于逆反響的活化能，故

試驗(yàn)③參與少量ZnCl

固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2與Cl結(jié)合成更穩(wěn)定的C正確；

24

2c

Cl

減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：綜上所述，答案為D。11.【答案】C【解析】依據(jù)電池反響：綜上所述，答案為D。11.【答案】C【解析】依據(jù)電池反響：2NaxS放電充電NaS可知，放電時(shí)，鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反2x

ZnCl答案選D答案選D。其次卷

2CCl4

2，D正確；應(yīng)，電極反應(yīng)為：Nae Na，硫作正極，發(fā)生復(fù)原反應(yīng)，電極反響為

13〔1〕第四周期第族122s22p63s23p63d64s2或Ar364s2N a3A3N a3A〔2〕xS2Na2e NaS2x

，據(jù)此分析。

NiO＞CoO＞FeONaS

屬于離子化合物，4 個(gè)硫原子間形成三對共用電子對，電子式為CoCl

＞Cl3

＞FeCl2 324，故A正確；

2CoOH3

6H2Cl- 2Co2Cl2

6HO2

隨HSO2 4少量屢次

Ni外表漸漸形成致密氧化膜xS2Na2e NaS2x

，故B正確；

3Ni3HSO2 4

2HNO3

NiSO4

2NO4HO 或2Na為電池的負(fù)極，正極為硫單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；NaAlO2 3為隔膜，起到電解質(zhì)溶液的作用，該電池為二次電池，故D正確；答案選C。12.【答案】DA1個(gè)CoHO2中含有18個(gè)1個(gè)CoCl2中含有4個(gè)

NiHSO 2HNO NiSO 2NO 2HO2 4 3 4 2 2【解析〔1〕依據(jù)Fe、Co、Ni的原子序數(shù)得出位置和基態(tài)Fe原子的電子排布式。Fe、CoNi分別為26、27、28號元素，它們在周期表中的位置為第四周期第族，基態(tài)Fe原子的電子排布式為122s22p63s23p63d64s2或Ar364s2 6 2 2 6 4

周期第族；1s22s22p63s23p63d64s2或

Ar3d4s。質(zhì)的量的CoHO2和CoCl2所含鍵數(shù)之比為18:49:2A錯(cuò)誤； 2 6 4B.試驗(yàn)①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則

〔2〕依據(jù)晶胞構(gòu)造計(jì)算出O2和Co2個(gè)數(shù)，依據(jù)密度公式計(jì)算；依據(jù)離子晶體鍵能和晶格能比較熔點(diǎn)。CoO1O2個(gè)數(shù)H＞0，B錯(cuò)誤；CCo

HO2

2、

為8

1618 2

4Co2個(gè)數(shù)為1214

14，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N ，則A化學(xué)試卷第19化學(xué)試卷第19頁〔24頁〕化學(xué)試卷第20頁〔24頁〕化學(xué)試卷第17化學(xué)試卷第17頁〔24頁〕化學(xué)試卷第18頁〔24頁〕75gmol14Nmol75gmol14Nmol1

31023

gcm3；三種元素二價(jià)氧化物V (a1010cm)3

Na3AFe2＞Co2＞Ni2，NiO、CoO、FeONiO、CoO、FeO低的挨次為NiO＞CoO＞FeO31023

NiO＞CoO＞FeO。ANa3A〔3〕依據(jù)反響方程式氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，CoOH3

與鹽酸反響發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Cl2

、CoCl2

、HO。Fe、Co、Ni能與Cl2

反響，其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，依據(jù)鐵和氯氣反響生成FeCl3

，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此氧化性：Cl

＞FeCl2

，氯氣與Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，說明氯氣CoCl3

FeCl3

CoCl3

和Cl2

的氧化性由強(qiáng)到弱的挨次為CoCl＞Cl3

＞FeCl2

，CoOH3

與鹽酸反響有黃綠色氣體生成，發(fā)生氧化復(fù)原反響生成 Cl2

、 CoCl2

、 HO ，其離子方程式：22CoOH3

6H

2Cl- Cl2

2Co2

CoCl＞Cl2 3

＞FeCl；2 32CoOH的純度，依據(jù)Ni的純度，依據(jù)Ni與HSO 反響很慢，而與稀硝酸反響很快這個(gè)信息得出添加硝酸的方2 4

6H2Cl- Cl2

2Co26HO。2NiNi表面逐漸形成致密氧化膜；少量多次；3Ni3HSO 2HNO2 43NiSO 2NO4HO42或NiHSO 2HNO2 43NiSO 2NO 2HO。422【考點(diǎn)】電子排布式，晶胞計(jì)算，氧化復(fù)原反響14〔1〕HC=CHCHCHO、22、、〔2〕4〔3〕〔4〕加成反響〔5〕C H O13 12 3羰基、酯基〔6〕1a〔7〕【解析】依據(jù)所給信息分析同分異構(gòu)體構(gòu)造并寫出可能的同分異構(gòu)體；依據(jù)有機(jī)物構(gòu)造分析有機(jī)物中H的構(gòu)造；依據(jù)條件推斷有機(jī)反響類型；依據(jù)有機(jī)物構(gòu)造推斷有機(jī)物可能發(fā)生的反響；依據(jù)題目所給的合成流程和條件選擇適宜的反響路線制備目標(biāo)物質(zhì)?！?〕A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反響說明該同分異構(gòu)體中含有醛基，故可能的結(jié)構(gòu)為、、、；故答〔〔4〕類比Fe在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，依據(jù)圖中信息得出緣由；依據(jù)為了提高產(chǎn)物FeHSO大2 4于于63%時(shí)，Ni被腐蝕的速率漸漸降低的可能緣由為隨HSO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni外表逐2 4漸形成致密氧化膜。工業(yè)上選漸形成致密氧化膜。工業(yè)上選用HSO 和HNO的混酸與Ni反響制備NiSO。為了提2 434高產(chǎn)物的純度高產(chǎn)物的純度依據(jù)Ni與HSO 反響很慢而與稀硝酸反響很快因此在硫酸中少量多2 4次添加次添加HNONiSO、HO，依據(jù)硝酸濃度不同得到342NONO或NO2 ，此法制備 NiSO4的化學(xué)方程式為3Ni3HSO 2HNO2 43NiSO 2NO4HO42或NiHSO 2HNO2 43NiSO 2NO4222 4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，S 案為： 、 、 、 。依據(jù)B的構(gòu)造，有機(jī)物B中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故在核磁共振氫譜4組峰；故答案為：4。依據(jù)有機(jī)物CD的構(gòu)造，有機(jī)物CX發(fā)生酯化反響生成有機(jī)物

2 4

Br2CCl4。

aH醇ΔD，則有機(jī)物D的構(gòu)造簡式為 ；故答案為： 。DE為條件的反響，反響類型為加成反響；故答案為：加成反響。

15〔1〕向上層清液中連續(xù)滴加BaCl溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全2〔2〕AgNO溶液3〔5〕依據(jù)F的構(gòu)造簡式，有機(jī)物F的分子式為C H O13 12 3

，有機(jī)物G中含有的官能團(tuán)名

〔3〕坩堝稱是酯基、羰基；故答案為：C H O13 12 3

；酯基、羰基。

40w〔4〕233〔6〕依據(jù)有機(jī)物H的構(gòu)造，有機(jī)物H中含有1個(gè)手性碳原子，為左下角與羥基相鄰的碳原子；有機(jī)物H中含有羥基，可以與金屬Na發(fā)生反響；有機(jī)物H中含有碳碳雙鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液反響；有機(jī)物H中含有酯基，可以被NaOH水解；有

偏低檢查裝置氣密性〔7〕b機(jī)物H中不含與CHCl3a。

CHCl3

abd103〔8〕65 225103利用 和 反響制得 ，可先將環(huán)己醇脫水得環(huán)己烯，將環(huán)己烯〔 〕與溴發(fā)生加成反響再發(fā)生消去反響制得1，3-環(huán)己二烯〔 〕，將1，3-環(huán)己二烯與 發(fā)生條件的反響制得，反響的具體流程為： S

偏高否【解析】甲方案是利用溶液中的硫酸銅與氯化鋇反響生成硫酸鋇沉淀，經(jīng)灼燒、洗滌、稱重后得到的固體是硫酸鋇，利用硫酸根守恒，計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出濃度；乙方案是利用鋅與稀硫酸反響釋放出氫氣的體積，換算成質(zhì)量，計(jì)算出與稀硫酸反響的鋅的物質(zhì)的量，再利用鋅的總的物質(zhì)的量減去與酸反響的鋅的物質(zhì)2 4

Br2CCl2

的量，得到與硫酸銅反響的鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鋅和硫酸銅的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算4出硫酸銅的物質(zhì)的量，依據(jù)c

n得到硫酸銅的濃度，據(jù)此分析。VaH醇Δ

；故答案為：

〔1〕SO2沉淀完全的操作向上層清液中連續(xù)滴加BaCl4 2成，則沉淀完全；

〔2〕步驟②推斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNO3溶液，硫酸鋇沉淀中可能附著有化學(xué)試卷第23化學(xué)試卷第23頁〔24頁〕化學(xué)試卷第24頁〔24頁〕化學(xué)試卷第21化學(xué)試卷第21頁〔24頁〕化學(xué)試卷第22頁〔24頁〕【考點(diǎn)】硫酸根守恒16【考點(diǎn)】硫酸根守恒16〔1〕光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能〔2〕H2Ag+eAg〔3〕 b227a21b4〔4〕①該反響為放熱反響，溫度上升，平衡逆向移動〔或平衡常數(shù)減小〕②分子篩膜從反響體系中不斷分別出HO，有利于反響正向進(jìn)展，甲醇產(chǎn)率上升2③210〔5〕平面〔正〕三角形K10121024a1KKa1 a2步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器為坩堝；固體質(zhì)量為wg為硫酸鋇的質(zhì)量硫酸鋇的物質(zhì)的量為n wg233g/mol

CuSO

，則c

wgn233g/mol

40w

mol4 4 4

233LL1；依據(jù)cnV

可知，則測得cCuSO4

偏低；參與藥品之前需檢查裝置的氣密性；步驟②為檢查裝置氣密性；，密度也受溫度和壓強(qiáng)的影響，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的緣由是氣體密度受溫度影響；反響熱不受溫度的影響，只與反響物和生成物自身的能量有關(guān)，不隨溫度壓強(qiáng)而轉(zhuǎn)變；反響速率受溫度影響，溫度越高，反響速率越快，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫與反響速率無關(guān)；

書寫離子反響式；Zn粉質(zhì)量為ag，假設(shè)測得H

體積為bmL，試驗(yàn)條件下ρH

dgL1，氫

Ⅱ.用三段式和平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)，依據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響分析作 2 2 答；氣的質(zhì)量ρH2

Vdb103g，利用氫氣的質(zhì)量得到氫氣的物質(zhì)的量n=

Ⅲ.用價(jià)層電子對互斥理論推斷CO2的空間構(gòu)型，利用電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算粒子濃ndb103g

db1032

mol

ZnHSO2

ZnSO H4

3度的比值。db103的鋅的物質(zhì)的量為2

mol，鋅的總物質(zhì)的量為

ag

，與硫酸銅反響的

〔1〕光照鋅的物質(zhì)的量為

ag65g/mol

d