高中化學(xué)新人教版必修2第8章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展作業(yè)

一、選擇題 （本題包括 15小題，每小題 3分，共45分）1．中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是A.蒸儲 B.蒸發(fā)C.過濾 D .攪拌解析海水曬鹽是利用日光和風(fēng)力使海水蒸發(fā)，從而使海水中的 NaCl結(jié)晶析出，因此化學(xué)實驗中的蒸發(fā)操作類似“海水曬鹽”。答案B2．“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等解析 低碳、環(huán)保、垃圾回收均是“保護(hù)環(huán)境”，使用一次性的筷子、紙杯等產(chǎn)品，會造成環(huán)境污染， D項做法不應(yīng)該提倡。答案 D3．塑料、合成橡膠和合成纖維這三大類合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，下列有關(guān)說法錯誤的是A.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇B.煤可以直接液化，煤與氫氣作用生成液體燃料C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分儲得到D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過聚合反應(yīng)制得的解析天然氣主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇， A項正確；煤與氫氣作用生成液體燃料， B項正確；石油分餾產(chǎn)物經(jīng)進(jìn)一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料， C項錯誤；乙烯加聚得到聚乙烯， D項正確。答案 C4.（2018?天津卷）以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B.商代后期鑄造出工藝精湛的后 （司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作解析谷物的主要成分為淀粉，用谷物釀造出酒和醋，釀造過程主要包括淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇被氧化為乙酸，因此釀造過程中涉及水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)， A項錯誤；后 （司）母戊鼎為商代后期的青銅器，屬于銅合金制品， B項正確；陶瓷的主要原料為黏土， C項正確；青蒿素易溶于乙醍，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醍提取青蒿素的過程包括萃取操作， D項正確。

答案A5.下列說法正確的是A.乙烯通過縮聚反應(yīng)形成聚乙烯B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C.淀粉、纖維素都屬于高分子化合物D.聚丙烯的結(jié)本簡式為 CH—CH—CH解析乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯， A項錯誤。石油產(chǎn)品中不含不飽和鍵的物質(zhì) （如烷燒）不能用于聚合反應(yīng)，B項錯誤。淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物， C項正確。聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該為CHCH3CH2D項錯誤。答案C.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是海水―l|苦鹵｛含由-等；I[I1r1rI]雁]回1 反而窗―沉淀劑M虱0明A.向苦鹵中通入C12是為了提取澳B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH乍為沉淀劑D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO將其還原吸收解析通入Cl解析通入Cl2,反應(yīng)為Cl2+2Br===2Cl+Br2,A項正確；粗鹽中M/、SCT等雜質(zhì)可加入沉淀劑除去,K+等雜質(zhì)只能通過重結(jié)晶除去， B項正確；工業(yè)生產(chǎn)常用石灰乳作沉淀劑， C項錯誤；苦鹵中含澳離子少,通C12后，Br2濃度小，吹出后通入SO吸收，SO+Br2+2H2O===HSO+2HBr,D項正確。答案C.下表中解決相對應(yīng)的環(huán)境問題所采取的措施不科學(xué)的是環(huán)境問題措施A臭氧空洞限制氟氯脛類物質(zhì)的生產(chǎn)量和消耗量B酸雨改變能源結(jié)構(gòu)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料D水體富宮養(yǎng)化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥解析氟氯燃是造成臭氧空洞的主要原因；減少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的產(chǎn)生；對廢舊塑料回收利用及開發(fā)可降解塑料制品均有利于減少白色污染；禁止施用氮肥不符合農(nóng)業(yè)現(xiàn)狀，故只有項不科學(xué)。答案DCQ含量上升的是8.（2018?江蘇卷）CQCQ含量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積解析光合作用過程中植物吸收CQ使CQ2含量下降，A項不符合題意；自然降雨的過程會消耗CQ,使CQ含量下降，B項不符合題意；化石燃料燃燒時會產(chǎn)生CQ,使CQ含量上升，C項符合題意；碳酸鹽能夠與CQ反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鹽，消耗CQ,使CQ含量下降，D項不符合題意。答案C9．將煤塊粉碎，經(jīng)脫硫處理，在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是①使煤充分燃燒，提高煤的利用率 ②減少SQ的產(chǎn)生，避免造成“酸雨” ③減少有毒的CQ產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CQ的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②④解析將煤塊粉碎，目的是使煤充分燃燒，提高煤的利用率；對煤進(jìn)行脫硫處理，目的是減少煤燃燒過程中產(chǎn)生過多的SQ;將煤在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，是使煤充分燃燒，減少 CQ的產(chǎn)生，減輕空氣污染，但不會減少CQ的產(chǎn)生，無法避免“溫室效應(yīng)”。答案A10．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用 ②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 ③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù) ④田間焚燒秸稈 ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A.①③⑤ B .②③⑤C.①②④ D .②④⑤解析化石燃料燃燒會帶來酸雨等一系列環(huán)境問題，①錯誤；易降解的農(nóng)藥在自然界滯留時間短，對環(huán)境污染小，②正確；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)，可有效緩解環(huán)境污染問題，③正確；田間焚燒秸稈，會帶來煙霧、粉塵等環(huán)境問題，④錯誤；⑤類似于③，正確。答案B11．化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列說法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展解析可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠(yuǎn)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。

答案D.最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物， 即原子利用率為100%下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)⑦縮聚反應(yīng)A.②⑤⑥ B .②④⑤C.⑥ D .⑥⑦解析據(jù)四種基本反應(yīng)類型的定義即判斷出只有化合反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則。在有機(jī)反應(yīng)類型中，取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)不符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則，而加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則。答案A.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法中不正確的是A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中， 1molFe3。被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9mol電子D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化解析用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)為F&Q+4C*===3Fe+4CO,當(dāng)有1molFesQ被CO還原成Fe時，轉(zhuǎn)移8mol電子。答案C.在實驗室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是*If\a(*If\a()1］溶液f(X)?NaCO.A共.溶液 溶液lx（U -LitN（）3用液(ii(()H)溶液.、 ……*'［'C2(SO1);-］溶液noI).(\i(noI).(\i()Ca(OH)2溶液--——-NaOH溶液解析A項和B項中使用NaOHAgNO,造價高，不經(jīng)濟(jì)；C項中Fe燃燒生成F&。，不是FezQ,理論上錯誤；D項原理正確，所用化學(xué)試劑較經(jīng)濟(jì)，且操作簡單，符合設(shè)計要求。答案D.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法不正確的是工廠小灼燒廠小人沸水且濟(jì)滴過濾、唐滴H+工曲,CCl4 cc「火田蒸播1干海田 >海田灰7野/懸濁液 >濾液-HO>碘水 >I2的CCl4溶液>I2A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含「的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.碘水加入CC14得到I2的CC14溶液，該操作為“萃取”解析A項，實驗灼燒干海帶應(yīng)在增期中進(jìn)行； B項，「一12發(fā)生氧化反應(yīng)；C項，淀粉遇I2變藍(lán)色；D項，CC14能萃取碘水中的12。答案A二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）（10分）全球海水中澳的儲藏量豐富，約占地球澳總儲藏量的 99%故澳有“海洋元素”之稱，海水中澳含量為65mg?Lt。其工業(yè)提取方法有：（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含濱離子的海水中，把澳置換出來，再用熱空氣將澳吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到澳單質(zhì)，該方法涉及的反應(yīng)有① （寫化學(xué)方程式）；②3B「2+2CO—===BrQ+5Bl+3COT;③BrO3+5Bl+6J===3Br2+3H2Q其中反應(yīng)②中氧化劑是,還原劑是。（2）空氣吹出SO吸收法。該方法基本同（1）,只是將澳吹出后是用SO來吸收的，使澳轉(zhuǎn)化為氫澳酸，然后再用氯氣氧化氫澳酸即得單質(zhì)澳。寫出澳與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)澳在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是。下列可以用于海水中澳的萃取的溶劑是（填序號）。①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸解析工業(yè)上提取澳的原理：將氯氣通入到富含濱離子的海水中，把澳置換出來，然后被某些溶液吸收，再提純即可得到。聯(lián)想SO與C12反應(yīng)可寫出澳與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式： B「2+SO+2H2O===2HB去H2SQ,方法（3）是利用物理方法，用有機(jī)溶劑溶解，因為澳易溶于有機(jī)溶劑，作為海水中萃取澳的溶劑只能是②四氯化碳。答案（1）Cl2+2Br===2Cl+Br2Br2Br2（2）Br2+SO+2H2O===2HBrH2SC4（3）分液漏斗②（12分）目前世界上60%勺鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。某學(xué)習(xí)小組就這個課題展開了討論，提出了以下問題：（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？有三個學(xué)生提出自己的方案:學(xué)生甲：直接往海水中加入沉淀劑。學(xué)生乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。學(xué)生丙：往曬鹽后的苦鹵水中加入沉淀劑。通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生 的觀點正確(填學(xué)生序號)，簡述理由(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？(1)為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮?(主要成分為碳酸鈣)資源，加入的足量試劑①是 (填化學(xué)式 )。(2)加入試劑①后，能夠分離得到 Mg(OH｝的方法是(填標(biāo)號字母)。A.蒸儲 B .過濾C.萃取 D .分液(3)加入的足量試劑②是 (填化學(xué)式 )。(4)寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式：解析本題考查的是海水中鎂的提取方法：試劑①是 Ca(OH)2,發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)J+CaCl2；試劑②是鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是Mg(OH>+2HCl===MgC2+2H2Q在三個學(xué)生提出的對Mg+的富集方案中，甲方案浪費原料，乙方案耗能大，應(yīng)選擇丙方案。答案(一)丙 學(xué)生丙的方案鎂離子富集濃度高，能源消耗小，成本低(二)(1)Ca(OH)2(2)B(3)HCl電解(4)MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2f(11分)將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都是四層。把內(nèi)層紙漏斗取出，在底部剪TOC\o"1-5"\h\z一個孔，用水潤濕，再與另一漏斗套在一起，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放上盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿，將 5g炒干的氧化鐵粉末和 2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中插一根鎂條，用燃著的木條點燃鎂條。完成下列問題：上述反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為 。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)稱為 反應(yīng)，鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為 ，鋁熱反應(yīng)可用于(填寫一種用途 )。鋁粉可以和鐵、鉻、錳的氧化物粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁變成氧化鋁，鐵、鉻、錳等金屬的氧化物變成相應(yīng)的金屬單質(zhì)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al＋MnO2： 。Al＋Cr2O3： 。解析鋁與氧化物反應(yīng)的實質(zhì)是鋁將氧化物中化合態(tài)的金屬元素還原為金屬單質(zhì)。反應(yīng)的特點是在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易與 A12Q分離。反應(yīng)的重要應(yīng)用：一是焊接鋼軌，二是冶煉V、Cr、Mn等難熔的金屬。答案(1)當(dāng)外部鎂條剛剛?cè)紵戤厱r，紙漏斗內(nèi)混合物立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w(2)2Al+FeQ奧迪Al2Q+2Fe鋁熱鋁熱劑焊接鋼軌(或冶煉Cr、Mn等難熔的金屬)手溫八(3)4Al+3MnO====2Al2Q+3Mn，C八高溫 2A1+Cr2Q Al2。+2Cr(12分)煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有 SO、NO和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進(jìn)行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放。(1)將煤直接進(jìn)行燃燒可能會形成硝酸型酸雨。①寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式。②以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是(用序號填空)。a.殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴(yán)重?fù)p害c.破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧空洞d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，給植物提供氮肥(2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良?xì)怏w是 (寫物質(zhì)名稱),它對環(huán)境的負(fù)面影響是(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有 SO的簡單方法是。解析(1)形成硝酸型酸雨，這說明煤燃燒生成了 NO和NO等氮氧化物，NO跟Q反應(yīng)生成NO,NO跟H2O

反應(yīng)生成HNQ硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一，因此應(yīng)該一分為二地評價硝酸型酸雨的功與過。酸雨對臭氧層沒有破壞作用。(