2022通州高三化學(xué)模擬試題及答案

通州區(qū)2022年高三年級模擬考試

化學(xué)試卷本試卷共9頁，共100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12()16K39Cr52Nd144第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。.2022年北京冬奧會(huì)首次使用C()2跨臨界直冷新型環(huán)保制冰技術(shù)。下列有關(guān)說法下再彈的是A.CO,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.干冰中CO-分子間只存在范德華力C.冰中H2()分子之間的主要作用力是氫鍵D.此技術(shù)制冰的過程中發(fā)生的是化學(xué)變化.新疆土質(zhì)呈堿性、陽光充足等優(yōu)勢造就了新疆棉以絨長、品質(zhì)好、產(chǎn)量高著稱于世。下列有關(guān)說法不下申的是A.新疆棉的主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子B.新疆棉可被生物降解C.新疆棉的主要成分和淀粉互為同分異構(gòu)體D.可用灼燒的方法鑒別新疆棉和蠶絲棉.硫化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層硫化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能。下列說法正確的是A.磁元素在元素周期表中位于A.磁元素在元素周期表中位于d區(qū)B.啜Te原子核內(nèi)中子數(shù)為128C.C.1,2Cd與"'Cd互為同位素D.發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.CO?的VSEPR模型D.苯的分子結(jié)構(gòu)模型A.第一電離能B.CO?的VSEPR模型D.苯的分子結(jié)構(gòu)模型A.第一電離能：C>Be>BB.金屬性：Li>Na>KC.熱穩(wěn)定性：HOHC1AHFD.電負(fù)性:C1VSVP.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.Cb的電子式Cl：C1C.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖28.下列說法正確的是

.下列敘述的事實(shí)與化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)事實(shí)化學(xué)知識A用酒精免洗消毒液洗手75%的酒精(體積分?jǐn)?shù))能使蛋白質(zhì)變性B焊接金屬時(shí)用NH.C1溶液除銹NH,C1加熱易分解C用糯米釀制米酒葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖糄用氯化鐵溶液蝕刻電路板Fe3+可將Cu氧化為Cu2+7.侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一,他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法氨堿法中涉及的反應(yīng)有:反應(yīng)IiNaCl+COz+NHs+HQ==NaHC()3；+NH,C1反應(yīng)II：2NaHC()3-Na2C(),+C()2f+H,()下列制取少量\a2c(%的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荗HD.制取Na2C()3I+NazCO：,OHD.制取Na2C()3I+NazCO：,聾「寺娥A.制取CO,B.除去CO,中HC1C.制取NaHC()38.下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不乖碘的是A.新切開的鈉的光亮表面在空氣中很快變暗：4Na+0?——2Na?OONaB.將CO?通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁：2 +CO2+H,O-2C向AlCls溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色沉淀：A13++3NH3?H2O===AI(()H)3V+3NHjD.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀：AgCl(s)+l(aq)k^AgI(s)+Cl(aq)9.下列事實(shí)或數(shù)據(jù)手般用平衡移動(dòng)原理解釋的是ABCD密閉容器中,氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深向新制氯水中滴力口NaOH溶液，溶液由淺黃綠色變?yōu)闊o色121086420純水電導(dǎo)率/(|is*cm)c(氨水)mol/L0.10.01//pH11.110.620406080100溫度一.雄黃（As,S,）和雌黃（As2s3）是提取珅的主要礦物原料，二者都難溶于水，在自然界中共生，且可以相互轉(zhuǎn)化。雌黃（AsZS3）能溶于HNO-反應(yīng)如下：AszSs+lOH++10NO；■-2H3AsO4+3S+10NO2f+2H2O,下列說法不由胡的是A.生成1molH：,As?！?，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5molB.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，可選用硝酸作電解質(zhì)溶液、石墨作負(fù)極、AszSs作正極C.反應(yīng)產(chǎn)生的NO?可用NaOH溶液吸收D.雄黃轉(zhuǎn)化為雌黃過程需要氧化劑.將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe^SO,%溶液等體積混合,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNOs溶液有黃色沉淀生成③滴人K3[Fe（CN）「溶液有藍(lán)色沉淀生成?滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色下列說法不走好的是A.由實(shí)驗(yàn)①和②不能說明F1+與「沒有發(fā)生反應(yīng)B.由實(shí)驗(yàn)③和④說明Fe計(jì)與「發(fā)生反應(yīng)C.由實(shí)驗(yàn)①和③說明Fe"與I發(fā)生的是可逆反應(yīng)D.由實(shí)驗(yàn)②和④說明F一.與I發(fā)生的是可逆反應(yīng).有機(jī)物X和Y在一定條件下可制得環(huán)氧樹脂粘合劑Z,其結(jié)構(gòu)如下:OH，Y為OH，Y為CH?—CH—CH：,為CHj CH,Z為CH2— O-CHlCH—CHj-^O—C—O—CH:-CH-CHjCH> 』H" CH,下列說法正確的是A.X核磁共振氣諳有3個(gè)吸收峰B,生成1molZ的同時(shí)生成（〃-1）molHC1C.X、Y反應(yīng)生成Z的過程既有取代反應(yīng),也有聚合反應(yīng)D.相同條件下，苯酚和Y反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與Z相似的高分子高三化學(xué)試卷第3頁（共9頁）13.室溫下用質(zhì)量和表面積相同的鎂條各一片(已用砂紙打磨)，分別探究不同條件下與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(裝置圖如下)，實(shí)驗(yàn)2的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸播水中，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂［”Mg(()H)z??MgC()3L下列說法下或確的是實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3/蒸慵水/1j—鐵條1號尖嘴存管■/蒸墻水J—鎂條飽和NaHCOj溶液—/ (PH=8.3)—鎂條鎂條表面有微小氣泡，且溶液較長時(shí)間無明顯變化鎂條表面有較多氣泡且產(chǎn)生氣泡速率逐漸加快，溶液中無明顯現(xiàn)象鎂條表面有大量氣泡,溶液逐漸變?yōu)闇啙酇.實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的Mg(OH)z有關(guān)B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯.可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失C.實(shí)驗(yàn)3中HCO；,破壞了Mg(OH)?在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積D.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論14.稀土永磁材料——高性能被鐵硼合金為新能源汽車提供核心原材料。從制軌鐵硼的廢料中提取氧化鉉(N&()3)的工藝流程如圖1所示.草酸被晶體的熱重曲線如圖2所示。濾渣1氣體1 濾渣2 濾液1圖1剩余固體—-mo%原始固體質(zhì)一75.4%51.9%45.9%110397584 770一荒酸較晶體加入過程中的媒JR曲線圖2已知：i.Nd與酸反與生成N1p+離子，草酸較晶體［NcUCO,)：,?lOHzO］的摩爾質(zhì)量是732g/mol；ii.0.1mol/LFJ+生成Fe(OH)z，開始沉淀時(shí)pH=6.3,完全沉淀時(shí)pH=8.30.1mol/LFe"生成Fe(OH),,開始沉淀時(shí)pH=1.5,完全沉淀時(shí)pH=2.8下列說法下事期的是A.氣體1前堇加成分是H2,濾渣1是硼和其他不溶性雜質(zhì)B.“氧化”時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe"+HzO2+4H2(>==2Fe(OH)3I+4H-C.若“調(diào)pH、4”與“氧化”順序顛倒，HzOz的利用率無影響D.由圖2可知，500°C時(shí)剩余固體的主要成分是Nd202cos第二部分本部分共5題，共58分。(10分)銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，其價(jià)層電子排布式為(2)已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如下圖所示。①該晶體的化學(xué)式為.②該晶體中,每個(gè)氯原子周圍與它最近且等距離的氯原子有個(gè)。(3)Cu2+能與多種物質(zhì)形成配合物，為研究配合物的形成及性質(zhì)，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論i向CuSO,溶液中逐滴加入氨水至過量產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后溶解并得到深藍(lán)色的溶液ii再加入無水乙醇得到深藍(lán)色晶體iii測定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為［Cu(NHa) ?乩()iv將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液無藍(lán)色沉淀生成①深藍(lán)色的配離子［Cu(NH?)J2+的結(jié)構(gòu)簡式：。②［CiKNHjJSOjH?。晶體中Hz()的中心原子雜化軌道類型為：.③加入乙醇有晶體析出的原因：一.④該實(shí)驗(yàn)條件下，Cd+與NHa的結(jié)合能力(填“大于”“小于”或“等于”)Cu”與。H的結(jié)合能力。⑤NH-能與Cu「+形成［Cu(NH3)J?*,而NF,不能，其原因是。

（10分）重鋸酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)制備重鋁酸鉀并探究其性質(zhì)。I.制備重鋸酸鉀以密鐵礦（主要成分可表示為Fe（）?Cr］（）3,還含有Si。?、Al?。：,'Fe?。：；等雜質(zhì)）制備重珞酸鉀（KzCnO：）固體的工藝流程如下：鍋鐵礦?Na,COj,KClOj~居融、氧化熔塊鍋鐵礦?Na,COj,KClOj~居融、氧化熔塊②水浸

過渡L濾渣IL“濾液I|——|K,Cr2O,|資料：i.NaFcOi遇水強(qiáng)，取水解.ii.部分微粒在溶液中的顏色：Cn（）『橙包Cr"綠色（DKzCqOt中Cr元素的化合價(jià)是。（2）熔塊的主要成分為Na?Cr（）,、NaFeOz、Na?Si（%、NaAl（%、KC1等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫出步驟②NaFeO?水解的離子方程式。（3）測定重鋸酸鉀純度稱取重鈉酸鉀試樣”，g配成250mL溶液.取出25.00mL于錐形瓶中.加入足量稀H?SO,和碘化鉀溶液（1＞式芳的還原產(chǎn)物為Cr"）,放于暗處5min,然后加入100mL水和淀粉指示劑,用0mol/LNazSzO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（h+2S2（X^21+SJ）i）,至滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL,則所得產(chǎn)品中重輅酸鉀的純度：。（滴定過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）n.探究重鈉酸鉀的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)InIIIIV操作Q2mL5%HQ、溶液5滴0.1mol/L(CrQ：溶液I埠2mL磨慵水5滴0.1mol/LKCrQ,溶液I萼2mL5%HQ,溶液5滴0.1mol/L酸性KCr.O,溶液1專2mL5%H,O,溶液現(xiàn)象溶液中略有微小氣泡產(chǎn)生溶液S（色變?yōu)闇\黃色試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?一段時(shí)間后，逐漸產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體?溶液顏色慢慢變淺,6min后溶液顏色與實(shí)驗(yàn)n試管中顏色幾乎相同迅速反應(yīng)，溶液顏色變?yōu)榫G色，并產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體（1）由上述i、u、ni實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.甲同學(xué)認(rèn)為可以確定見（＞式）7在實(shí)驗(yàn)田中起作用；乙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)V才能證明KJjOi的上述作用，實(shí)驗(yàn)v的操作和現(xiàn)象是:.（2）杳閱資料可知，在反應(yīng)U1中KzCnd使雙氧水分解反應(yīng)分步進(jìn)行，其過程可表示為：isCr2Or+4H2O2—2HCrO「+3H2O5請寫出反應(yīng)ii的離子方程式：O（3）寫出實(shí)驗(yàn)N中反應(yīng)的離子方程式：—綜上所述，凡CnO7的性質(zhì)還與溶液的酸堿性等因素有關(guān)。(14分)有機(jī)化合物F是合成抗病毒藥物法匹拉韋過程中的重要中間體.其合成路線如下:i.NaOH溶液ii.H，Di.NaOH溶液ii.H，D（CM。）已知：i.R—CH。爺RRZR'(H)一定條件\/R'(H)-ii.r—nh：+o=^r“ ;■—?,n=\r,+h：o(DA可以與Na2co,，溶液反應(yīng)產(chǎn)生C()2,A的結(jié)構(gòu)簡式：(2)①的反應(yīng)類型是。(3)C分子中含有的官能團(tuán)是?(4)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(5)下列說法不走限的是 。A分子中存在sp2雜化的碳原子C可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D存在含有一個(gè)六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體(6)補(bǔ)充下列合成路線：合成E分三步進(jìn)行，上圖中③為取代反應(yīng)，中間產(chǎn)物2和E互為同分異構(gòu)體,請補(bǔ)充E的結(jié)構(gòu)簡式.并寫出中間產(chǎn)物1在一定條件下生成中間產(chǎn)物2的化學(xué)方程式:o即冷HN^X 旦-I中間產(chǎn)前■二間產(chǎn)物2卜不~|GHsOyl5GCOOCH,OC,H.

(12分)“綠水青山就是金山銀山”,研究消除氮氧化物污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。AH1=—114kJ/mol△Ha=—393.5kJ/molAH3=+1AH1=—114kJ/mol△Ha=—393.5kJ/molAH3=+181kj/mol寫出C與NO,反應(yīng)生成N2的熱化學(xué)方程式。(2)已知：4C()(g)+2N()2(g)=^4C()2(g)+Nz(g)AH=-1200kJ/moU在2L恒容密閉容器中.投入0.2molNO?和0.4molCO,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CO將N。濃度恒定的廢氣以固定流速通過反應(yīng)器(圖將N。濃度恒定的廢氣以固定流速通過反應(yīng)器(圖1)0不同溫度下，進(jìn)行多組平行實(shí)驗(yàn)，測定相同時(shí)間內(nèi)NO的出口濃度，可得NO的脫除率與溫度的關(guān)系如圖2所示。［已知：NO的脫除主要包含吸附和化學(xué)還原(△“<(5)兩個(gè)過程］①已知煤焦表面存在的官能團(tuán)有利于吸附NO,其數(shù)量與煤焦中氫碳質(zhì)量比的值密切相關(guān)，比值小，表面官能團(tuán)少。由圖2可知，相同溫度下，單位時(shí)間內(nèi)S-500對NO的脫的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為.(3)原煤經(jīng)熱解、冷卻得到的煤焦可用于N。的脫除。熱解溫度為5009、900(得到的煤焦分別用S-5OO,S-9OO表示，相關(guān)信息如下表：煤焦元素分析/%比表面積/(cm??gfCHS-50080.792.76105.69S-90084.260.828.98

19.（12分）實(shí)驗(yàn)室探究NaHS（%溶液與Cu2+的反應(yīng).19.（12分）實(shí)驗(yàn)室探究NaHS（%溶液與Cu2+的反應(yīng).I.如右圖所示制備NaHS（%（經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性良好）。（1）儀器a的名稱是.（2）寫出C中制備NaHSO,的離子方程式II.探究NaHSQ,溶液與Cu”的反應(yīng),過程如下圖所示:加入Na：SO,瞬時(shí)無明顯變化.30s時(shí)也無明顯變化3加入2mLImol/L門分為CuSO,。液 ：網(wǎng)等份2mLlmol/LNaHSO旃液跋色溶液,3min內(nèi)未見明顯變化加入NaCIn固體（適量）瞬時(shí)無明顯變化.30s時(shí)有無色氣體和白色沉淀產(chǎn)生,上層溶液源色變淺已知：硫酸亞銅易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（3）加入NaCI固體后產(chǎn)生的無色氣體經(jīng)檢驗(yàn)為S（%,寫出該檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:.（可選試劑：0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/LKMnO」溶液、碘水）（4）加入NaCI固體后產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)是CuCl,說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。加入NaCI固體發(fā)生反應(yīng)的原因：C1改變了HS（）：,的還原性CT改變了的Cu?’的氧化性用原電池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究上述可能的原因。編號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)10mLImol/LNaHSO滯液C電極千?f-c電極10mLImoLLCuSO編號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)10mLImol/LNaHSO滯液C電極千?f-c電極10mLImoLLCuSO*液C電極寸C電極10mL1mol/LCuSO」溶液2gNaCl固體和：10mLImol/LTNaHSO,溶液現(xiàn)象閉合開關(guān)K.現(xiàn)象閉合開關(guān)K.電流計(jì)指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)?燒杯中未見明顯現(xiàn)象閉合開關(guān)K,電流計(jì)指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)?燒杯中未見明顯現(xiàn)象①由實(shí)驗(yàn)1、2可知原因a不合理，依據(jù)是②實(shí)驗(yàn)3：用右圖所示裝置實(shí)驗(yàn),B中有白色沉淀生成,證明原因b合理。.補(bǔ)全右側(cè)電化學(xué)裝置示意圖。.寫出B中的電極反應(yīng)方程式。.請從反應(yīng)原理的角度解釋原因：ci與Cu>的還原產(chǎn)物ar形成沉淀，，使HSO；與Cl?+的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。111.金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成Au"，短時(shí)間兒乎觀察不到金溶解。金易溶于“王水”[V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3].已知：Ai?++4C廠+FTn^HAuCL,（5）利用（4）中實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論，分析“王水”溶金的原理：題號12345678910答案DCCDABCBAB題號11121314答案DCDC（10分）（1）29（1分）3d104s'（1分）（2）①CuCl（1分）②12（1分）（3）①…… （1分）②sp3（1分）③離子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度?。?分）④大于（1分）⑤N、F、H三種元素的電負(fù)性為：F>N>H,在NF3中，共用電子對偏向F,偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與CiP+形成配位鍵（2分）（10分）I.（1）+6（1分）（2）FeO2-+2H2O=Fe（OH）3j+OH-（2分）0.49bv2/w（1分）（1）催化劑（加快過氧化氫分解反應(yīng)的速率）（1分）；另取一支試管