【中考真題】2022年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)試卷（附答案）

2022年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)真題學(xué)校:姓名：班級：考號：一、單選題.下列屬于純凈物的是A.海水 B.氯氣 C.煤炭 D.硬鋁.下列現(xiàn)象主要是由化學(xué)變化引起的是A.鐵鍋生銹 B.滴水成冰 C.花香四溢 D.電燈發(fā)光.下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是A.用金剛石切割玻璃 B.用液氮作醫(yī)療冷凍劑C.用水銀制作溫度計(jì) D.用酒精作實(shí)驗(yàn)室燃料.下列做法不符合“健康、安全、綠色、舒適”生活理念的是A.海鮮防腐，甲醛浸泡 B.油鍋著火，鍋蓋蓋滅C.垃圾分類，資源再生 D.限放鞭炮，保護(hù)環(huán)境A.A B.BD.D.A.A B.BD.D選項(xiàng)歸類內(nèi)容A合成材料塑料、橡膠、玻璃鋼B堿性溶液氨水、雨水、肥皂水C營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)D復(fù)合肥料碳鉉、尿素、硝酸鉀C.C.用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是量取

量取-稀H2SO4c.F-L 產(chǎn)生H2粒1r-r7.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A.用活性炭軟化硬水B.用水區(qū)分NaOH和NH4NO3固體C.加熱蒸發(fā)碳酸氫鍍?nèi)芤韩@得其晶體D.用灼燒的方法除去銅粉中的炭粉8.下列排序正確的是A.地殼中元素含量：溫溫〉B.氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由"禽j小Ng>C.金屬活動(dòng)性順序：彳總謂>D.物質(zhì)的溶解性：01co%：設(shè);「>9.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是點(diǎn)燃A.天然氣燃燒：2co+O2=2CO2B.黑火藥爆炸：S+2KNO3+C—K2S+N2T+CO2TC.銅綠的形成：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2cO3D.工業(yè)上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca(OH)2=CaSO4+H2O10.某冶煉廠處理尾氣時(shí)有下列轉(zhuǎn)化。0> NH. 然O氫原子轉(zhuǎn)化①,一轉(zhuǎn)化②'卡瓷氧原子甲 乙 丙丁?氮原子下列說法不正確的是A.轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B.轉(zhuǎn)化過程中N的化合價(jià)有三種C.整個(gè)轉(zhuǎn)化中，甲與丙的分子個(gè)數(shù)之比為2：3D.該處理能減少硝酸型酸雨的形成11.甲醇燃料電池的反應(yīng)為2cH3OH+3O2+4NaOH=2Na2co3+6H2O。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)中有三種氧化物NaOH可用食鹽為原料獲得Na2c。3為侯氏制堿法中的堿D.相比燃燒發(fā)電，該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率高.CaCzCU固體不溶于水，用如圖裝置研究CaCzCU受熱分解產(chǎn)物。下列說法不正確的是①②③A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱CaC2O4,后加熱CuOB.裝置②中黑色固體變紅，說明分解產(chǎn)物中有COC,裝置③中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO?D.冷卻后，取裝置①中少量殘留固體加入水，無氣泡，放熱，證明有CaO生成.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是A.凡。2」^也矗出。CaCO,鶴,>CaO磔°*>Cu(OH)2懸濁液BaCl2co-■>BaCO,NaOH>BaQH)?溶液K2CO3溶液里『K2sO」溶液綱1tJKNOj溶液.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作A蠶絲、羊毛線鑒別取樣，灼燒，聞氣味BFe粉和CuSO4粉末分離溶解、過濾、洗滌、烘干，蒸發(fā)結(jié)晶C與NaOH中和后，鹽酸是否有剩余檢驗(yàn)取樣，滴力「AgNCh溶液，觀察有無沉淀

DCa(NO3)2溶液中混有CaCl2除雜加入過量的Na2cCh溶液，攪拌、過濾、洗滌，將所得固體溶于適量稀硝酸A.AB.BD.A.AB.BD.D.一種新型合成氨的方法如圖所示(Li是一種金屬)。下列說法不正確的是通電B.反應(yīng)③為通電B.反應(yīng)③為Li.、N+3H2。-3UOH+NH31C.理論上，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程無需補(bǔ)充水D.理論上,合成WgN%,同時(shí)得到24go2.下列說法正確的是A.洗潔精和汽油均可清洗油污，其原理相同B.食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻休^多自由移動(dòng)的離子C.向雞蛋清溶液中加入乙酸鉛溶液，產(chǎn)生固體，加水，固體溶解D.將燃著的鎂條伸入某氣體中，鎂條繼續(xù)燃燒，該氣體中一定含氧氣.如圖為Na2co3和NH4HCO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A.T3℃A.T3℃時(shí)，將30gNa2cCh固體加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B.將Na2cCh飽和溶液從12℃升溫到TJC,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.將lOOgNWHCCh飽和溶液從降溫到TJC,析出20gNH4HCC>3晶體D.將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從TJC升溫到T/C,為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等.下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是FeCb、KOH、MgCh、NaClBaCL、Na2co3、K2so4、KNO3CaCl2,AgNCh、KC1,HNO3Ca(NO3)2、HChNa2co3、HNOj.向盛有l(wèi)OO.OgCuSCU和H2so4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCh溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量0 80 120 NaOH溶液質(zhì)量gA.加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)B.mi-m2=19.6C.原混合溶液中CUSO4與H2sO4的質(zhì)量比為40：49D.取a點(diǎn)對應(yīng)溶液，滴加稀H2s04,不能立即出現(xiàn)白色渾濁A A20.已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20,2NaHCO3=NaoCOj+CO^t+HoOo現(xiàn)將一定質(zhì)量的NaHCCh、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再改變，剩余15.9g固體。將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生10.0g沉淀。下列說法正確的是A.剩余固體為混合物B.原固體加熱共生成3.6gH2。C.原混合物中NaHCCh和NaOH的質(zhì)量比為21：2D.取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消耗HC1的質(zhì)量不相等二、填空題21.用化學(xué)符號表示。

(1)磷元素—；(2)人體中含量最高的物質(zhì)—：(3)2個(gè)鐵離子一；(4)人體中一元素缺少或過量，均會(huì)導(dǎo)致甲狀腺疾病。22.選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(選填序號)。A.干冰B.食鹽C.鐵礦石D.苛性鈉E.鹽酸F.明帆G.熟石灰H.維生素(1)可用于人工降雨的是一;(2)常作凈水混凝劑的是一；(3)可用于金屬除銹的是—；(4)可改良酸性土壤的是一；(5)廚房中作調(diào)味品的是 ；(6)工業(yè)煉鐵所需原料是一。.如圖，向NaHCCh溶液中滴加CaCL溶液，并測定溶液pH,觀察到溶液變渾濁且出現(xiàn)氣泡，澄清石灰水變渾濁。CaCh溶液CaCh溶液(1)儀器M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。(2)已知：CaCL溶液呈中性，最終溶液呈酸性的原因一。三、實(shí)驗(yàn)題.取一根小木條，一端蘸有硫粉，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。(1)點(diǎn)燃，生成的氣體有SO2、H2O和一(填化學(xué)式)。(2)振蕩燒杯A,可觀察到—的現(xiàn)象。(1)儀器名稱：(1)儀器名稱：a一,b—o(2)用氯酸鉀和二氧化銃制取氧氣，可選用裝置—(選填序號)和D組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一，二氧化鎰的作用是_?F(3)用如圖裝置制取CO2并驗(yàn)證相關(guān)性質(zhì)oFG HI J含紫色石蕊飽和AgNO3含紫色石蕊

試滿的水 NaHCCh溶液試潛的水①裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一②裝置F相對于裝置B的優(yōu)點(diǎn)是—o③C02可用裝置C收集，原因是一,,④關(guān)閉K?,打開K1,裝置G中溶液變紅；關(guān)閉K”打開K2,裝置J中溶液變紅。將變紅的兩溶液加熱相同時(shí)間，裝置J中溶液變成紫色，而裝置G中溶液仍顯紅色。I.裝置G中溶液仍顯紅色的原因是一。IL裝置I的作用是一o

四、流程題.民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量。(1)大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過—合成、轉(zhuǎn)化形成的。(2)2021年9月，中國科學(xué)家發(fā)表了利用CO2、比人工合成淀粉的成果。此成果預(yù)示著人類能節(jié)約土地資源、解決糧食短缺，同時(shí)減少CO2排放，緩解一(填環(huán)境問題)等。(3)如圖為人工合成淀粉的關(guān)鍵步驟。直漣淀粉支璉淀粉直漣淀粉支璉淀粉①圖中轉(zhuǎn)化I的化學(xué)方程式為一.②經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實(shí)驗(yàn)室可用—初步檢驗(yàn)出有淀粉生成。(4)獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。HjOHjO①虛線框內(nèi)制氫的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_。②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2_(選填“多''或"少")。.用某廢渣(含MgCCh、MgO和SiOz)制備碳酸鎂晶體的流程如下。稀H2so$稍過量試劑稀H2so$稍過量試劑X廢渣ff碳酸鎂晶體(1)試劑X應(yīng)選用—(選填序號)。a.Na2co3溶液b.NaOH溶液c.CaCCh懸濁液(2)過濾用到的玻璃儀器有一、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。(3)洗滌時(shí)檢驗(yàn)晶體已洗凈的方法:取最后一次洗滌后的濾液,先滴加稀鹽酸,再滴加—(填化學(xué)式)溶液，無現(xiàn)象。(4)若加入試劑X過多，制得的碳酸鎂晶體中會(huì)含有較多Mg(OH)2,原因是五、科學(xué)探究題28.用下列實(shí)驗(yàn)探究A1與CuCb溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)一：將打磨后的鋁片插入CuCL溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。(1)生成紅色固體的化學(xué)方程式為一。(2)收集氣體，—(填操作)后點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。該氣體為一。實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作如下探究?！举Y料】①A1CL能與H2O作用生成A1(OH)3。A1(OH)3,白色固體，不溶于水，受熱易分解生成AI2O3和H20?②Al與CuCL溶液反應(yīng)會(huì)生成CuCl。Cud,白色固體，不溶于水，能溶于含C1濃度較大的溶液，受熱不分解?！静聹y】白色固體可能是：a.Al(OH)3：b.CuCl；C.A1(OH)3和CuCL【實(shí)驗(yàn)】(3)取適量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中一，則猜測b成立?！痉此肌?4)無色溶液倒入水中后出現(xiàn)白色固體的原因是一。實(shí)驗(yàn)三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅［Cux(OH)yClz］藍(lán)綠色固體，其受熱會(huì)分解生成CuO、H2O和HC1。取一定量藍(lán)綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸收。(5)實(shí)驗(yàn)測得氯化鈣增重0.36g,燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學(xué)式為—o(6)若燒堿溶液吸收了空氣中的CO?,則測得的Cux(OH)yClz中x值—(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。六、推斷題29.現(xiàn)有一包不純的K2co3固體，可能含有NaOH、Ba(OH)2,Na2so八(NH^SCh中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。(1)取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味，則原固體一定不含一o(2)另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定含一?(3)取固體A,加入過量稀HC1,固體全部溶解，則原固體中一定不含一，寫出步驟(2)中生成固體A的化學(xué)方程式—。(4)取少量濾液B,滴加足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚酎試液，溶液變紅，則原固體中一(選填“一定''或"不一定”)含NaOH。七、綜合應(yīng)用題30.從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。(-)鐵及其化合物的應(yīng)用?天工開物用專瓦澆水轉(zhuǎn)釉圖(1)明代科學(xué)著作《天工開物》中記載：①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”，“釜”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于一材料。上述描述中利用鐵的一(選填序號)。a.導(dǎo)熱性b.導(dǎo)電性c.硬度大②“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的FezCh轉(zhuǎn)化為FesCU而形成青豉。該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為—。(2)鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①碳酸亞鐵(FeCO3)不溶于水，可作補(bǔ)血?jiǎng)?，服用后與胃酸反應(yīng)生成一被人體吸收，促進(jìn)血紅蛋白的生成。②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為一o③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S,并獲得S,原理如下。FeOOH^^->Fe2S,? FeOOH+S吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為一，再生時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o(二)FeOOH的制備用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少量FezCh和FeCCh)制備FeOOH主要流程如下。稀H：SC>4 FeH2O2氣體 濾液(3)酸溶時(shí)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和H2sOq濃度，目的是一，產(chǎn)生的氣體為一o(4)還原發(fā)生的反應(yīng)為Fez(SO4)3+Fe=3FeS04o沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOHJ+2H2so4。沉淀時(shí)反應(yīng)溫度不宜太高，原因是—O(5)沉淀時(shí)會(huì)有部分FeOOH與FeS04反應(yīng)生成Fe3O4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。(三)FeOOH的含量測定已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。FeOOH%>Fe2O3支'Fe,O4">FeO稱取含F(xiàn)e.Q4的FeOOH樣品76.6g,進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)?？刂撇煌臏囟葘悠芳訜?，測

得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。(6)樣品中FeOOH的含量為_%(精確到0.1%)。(7)當(dāng)加熱到T4℃時(shí)，M點(diǎn)固體的成分是一，對應(yīng)的質(zhì)量比為參考答案：B【詳解】A、海水中含有水、氯化鈉、泥沙等多種物質(zhì)，屬于混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氨氣是氨元素一種元素組成的單質(zhì)，屬于純凈物，選項(xiàng)正確；C、煤炭中含有多種碳?xì)浠衔?，屬于混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硬鋁是一種合金，屬于混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。A【詳解】A、鐵鍋生銹，有鐵銹等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B、滴水成冰，只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C、花香四溢，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、電燈發(fā)光，只是能量的轉(zhuǎn)變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選A。D【詳解】A、用金剛石切割玻璃，是因?yàn)榻饎偸翘烊淮嬖诘淖钣驳奈镔|(zhì)，硬度屬于物理性質(zhì)；B、用液氮作醫(yī)療冷凍劑，是因?yàn)橐旱鼰?，能使溫度降低，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，利用的是其物理性質(zhì)；C、用水銀制作溫度計(jì)，是因?yàn)楣又g的間隔隨溫度的變化而變化，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，利用的是其物理性質(zhì)；D、用酒精作燃燒，是因?yàn)榫凭哂锌扇夹?，可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)。故選D。A【詳解】A、甲醛有毒，甲醛浸泡的海鮮會(huì)危害人體健康，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、油鍋著火，利用隔絕氧氣的原理，用鍋蓋蓋滅，選項(xiàng)正確：C、垃圾分類，實(shí)現(xiàn)了資源的再次利用，選項(xiàng)正確；D、限放鞭炮，能夠減少有害氣體與煙塵的排放量，能夠保護(hù)環(huán)境，選項(xiàng)正確；故選A。C【詳解】A、塑料、橡膠屬于合成材料，玻璃鋼屬于復(fù)合材料，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氨水、肥皂水呈堿性，雨水呈酸性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)屬于人體必需的營養(yǎng)素，選項(xiàng)正確；D、碳鉉、尿素只含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，硝酸鉀含氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。D【詳解】A、常用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作正確，不符合題意；C、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，圖中操作正確，不符合題意；C、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選擇該裝置，不符合題意；D、氫氣的密度比空氣小，用萬用瓶收集氫氣，應(yīng)“短進(jìn)長出”，符合題意。故選D。B【詳解】A.用活性炭不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能軟化硬水，故A錯(cuò)誤：B.硝酸鍍?nèi)苡谒鼰釡囟冉档?，氫氧化鈉溶于水放熱溫度升高，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.碳酸氫錢受熱易分解，因此加熱蒸發(fā)碳酸氫鉉溶液不能獲得其晶體，故C錯(cuò)誤；D.碳粉灼燒會(huì)生成二氧化碳，銅灼燒會(huì)生成氧化銅，因此用灼燒的方法不可以除去銅粉中的炭粉，故D錯(cuò)誤。故選：BoB【詳解】A、地殼中元素含量由高到低的順序是O、Si、Al,選項(xiàng)錯(cuò)誤：B、NaN3中，鈉元素與氮元素的質(zhì)量比為23：42,NaNCh中鈉元素和氧元素的質(zhì)量和與氮元素的質(zhì)量比=78：14=234：42,NaNOj中鈉元素和氧元素的質(zhì)量和與氮元素的質(zhì)量比=94：14=282：42,則三種物質(zhì)中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是NaN3、NaNCh、NaNO3,選項(xiàng)正確；C、Zn、Ag、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn、Cu、Ag,選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、CaCO3難溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCL易溶于水，三種物質(zhì)的溶解性由大到小的順

序是CaCb、Ca(0H)2、CaCO3,選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選BoC【詳解】A、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水,點(diǎn)燃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2-CO2+2H2O,選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)是硫、硝酸鉀和碳在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸c(diǎn)燃碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C-K2S+N2t+3CO2t，選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、銅綠的形成是銅、氧氣、二氧化碳和水共同作用的過程，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2co3，選項(xiàng)正確；D、用石灰乳吸收SO2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。B【分析】由圖可知，轉(zhuǎn)化①為一氧化氮和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO+O,一定條件學(xué)方程式為:2NO+O,一定條件2NO2；轉(zhuǎn)化②為二氧化氮和N2H4在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：一定條件2NO2+2N2H4- 3N2+4H2O?！驹斀狻緼、轉(zhuǎn)化①符合“多變一”的特點(diǎn)，是化合反應(yīng)，不符合題意；B、NO中氮元素顯+2價(jià)，NO?中氮元素顯+4價(jià)，氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)為0,N2H4中氫元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，氮元素顯-2價(jià)，故轉(zhuǎn)化過程中N的化合價(jià)有四種，符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，整個(gè)轉(zhuǎn)化中，甲與丙的分子個(gè)數(shù)之比為2:3,不符合題意；D、該轉(zhuǎn)化過程能將一氧化氮和二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，可以減少硝酸型酸雨的形成，不符合題意。故選B。A【詳解】A.氧化物是由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的純凈物，反應(yīng)中只有H2O屬于氧化物，該選項(xiàng)說法不正確；B.在工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法來制取氫氧化鈉，該選項(xiàng)說法正確；C.侯氏制堿法中的堿是指純堿，即碳酸鈉，化學(xué)式為Na2co3,該選項(xiàng)說法正確；D.甲醇燃料電池是一種化學(xué)電池，其優(yōu)點(diǎn)是相比燃燒發(fā)電，該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率高，該選項(xiàng)說法正確，故選A。C【詳解】A、CaC2O4受熱分解產(chǎn)物可能有一氧化碳，一氧化碳與空氣混合受熱易發(fā)生爆炸,所以先加熱CaCzCh,利用產(chǎn)物排凈裝置內(nèi)的空氣，后加熱CuO,選項(xiàng)正確；B、CaC2O4中含有碳元素，加熱后能夠生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能夠與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，所以裝置②中黑色固體變紅，說明分解產(chǎn)物中有CO,選項(xiàng)正確；C、CaC2O4分解的產(chǎn)物中有一氧化碳，一氧化碳能夠與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，裝置③中澄清石灰水變渾濁，不能說明分解產(chǎn)物中有CO2,選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、CaC2O4中含有鈣元素，冷卻后，取裝置①中少量殘留固體加入水，無氣泡，放熱，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量的熱，證明有CaO生成，選項(xiàng)正確，故選C。B【詳解】A.過氧化氫在二氧化鐳的催化作用下生成水和氧氣，而不能生成氫氣，該選項(xiàng)不正確；B.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，將氧化鈣加入硫酸銅溶液中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該選項(xiàng)正確；C.氯化鋼不能與二氧化碳反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確；D.碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，硫酸鉀不能與硝酸反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確，故選BoD【詳解】A.蠶絲、羊毛灼燒時(shí)都有燒焦羽毛的氣味，則無法鑒別，該選項(xiàng)不正確；B.加水后，鐵和硫酸銅能發(fā)生反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該選項(xiàng)不正確；C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則不管是否鹽酸有剩余，都會(huì)有沉淀，該選項(xiàng)不正確；D.氯化鈣、硝酸鈣均能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過濾后將碳酸鈣沉淀加入稀硝酸中，碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，則可得到硝酸鈣，該選項(xiàng)正確，

故選D。C【詳解】A.反應(yīng)①中條件是通電，說明過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該選項(xiàng)說法正確;B.反應(yīng)③中，反應(yīng)物是LisN和HzO,生成物是LiOH和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li3N+3H2O-3LiOH+NH31,該選項(xiàng)說法正確：C.有轉(zhuǎn)換圖看出，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中水為反應(yīng)物，需不斷補(bǔ)充，該選項(xiàng)說法不正確;D.設(shè)合成17gNH3,同時(shí)得到氧氣的質(zhì)量為x,根據(jù)反應(yīng)Li、N+3H2O=3LiOH+NH"和4NH、4NH、4LiOH=O,，+2H,O+4Li可得：68通電2 117g確，故選C。30,96,￡=還，解得戶24g,該選項(xiàng)說法正96xxB【詳解】A、洗潔精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗潔精除去油污是利用了洗潔精對油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能夠溶解油污的原理，A錯(cuò)誤;B、食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻休^多自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子。B正確。C、向雞蛋清溶液中加入乙酸鉛溶液，雞蛋白發(fā)生變性，析出沉淀，加水后沉淀不能再溶解。C錯(cuò)誤。D、將燃著的鎂條伸入某氣體中，鎂條繼續(xù)燃燒，該氣體中可能含氧氣或二氧化碳。D錯(cuò)。綜上所述：選擇B。D【詳解】A、由圖可知，T3℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為50g,則T3c時(shí),將30gNa2cCh固體加到50g水中只能夠溶解25g碳酸鈉，形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)X1OO%?33.3%,選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，T2°C升高到T3℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度增大，T3c升溫到TJC時(shí)，碳酸鈉的溶解度減小，且T2"C、T4°C時(shí)碳酸鈉的溶解度相同，所以將Na2co3飽和溶液從T2"C升溫到T4℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，TJC碳酸氫鉉的溶解度為42g,1YC碳酸氫鉉的溶解度為22g,則將142gNH4HCCh飽和溶液從74℃降溫到TJC,析出ZOgNHaHCCh晶體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，T/C、T4℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度都相同，則將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從TJC升溫到14℃,為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等，選項(xiàng)正確，故選D。A【詳解】A.FeCb溶液顯黃色，將FeCb分別加入其余三種試劑，F(xiàn)eCb能與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，則產(chǎn)生紅棕色沉淀的是氫氧化鉀，則將氫氧化鉀加入剩余的兩種試劑中，氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鉀與氯化鈉不反應(yīng)，則產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，該選項(xiàng)正確；B.將四種試劑兩兩混合，氯化鐵1與碳酸鈉、硫酸鉀都能生成白色沉淀，不能與硝酸鉀反應(yīng),則能鑒別出氯化鋼和硝酸鉀，但是不確定碳酸鈉和硫酸鉀，該選項(xiàng)不正確；C.將四種試劑兩兩混合，硝酸銀與氯化鈣、氯化鉀均能生成白色沉淀，不能與稀硝酸反應(yīng),則能鑒別出硝酸銀和稀硝酸，但不確定氯化鈣和氯化鉀，該選項(xiàng)不正確；D.將四種試劑兩兩混合，碳酸鈉能與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與氯化氫、稀硝酸均能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則能鑒別碳酸鈉和硝酸鈣，但不確定鹽酸和硝酸，該選項(xiàng)不正確，故選A?C【詳解】A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶質(zhì)有氯化鋼與硫酸銅反應(yīng)生成的氯化銅、氯化鋼與硫酸反應(yīng)生成的鹽酸和過量的氯化鍬三種溶質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，m2是氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成的氫氧化銅的質(zhì)量，即m「m2=17 34 一(120g-80g)x20.0%x—x100%-r—x100%=9.8g,選項(xiàng)錯(cuò)誤：40 98C、由圖可知，前80g氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)，其中氫氧化鈉的質(zhì)量=80gx20%=16g,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2sO4=Na2so4+2HO反應(yīng)中氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量比為80：98,所以能夠與16g氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為19.6g,生成氫氧化銅沉淀消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=l20g-80g=40g,其中氫氧化鈉的質(zhì)量=40gx20%=8g,氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2i,反應(yīng)中硫酸銅與氫氧化銅的質(zhì)量比為160：98,由B可知，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g,則消耗硫酸銅的質(zhì)量為16g,原混合溶液中C11SO4與H2s。4的質(zhì)量比=16g：19.6g=40：49,選項(xiàng)正確；D、由題文可知，實(shí)驗(yàn)中加入過量的氯化鋼溶液，且氯化鋼不能與氫氧化鈉反應(yīng)，則a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有氯化鋼，所以取a點(diǎn)對應(yīng)溶液，滴加稀H2sO&,硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和鹽酸，立即出現(xiàn)白色渾濁，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。C【詳解】A、由題文可知，碳酸氫鈉與氫氧化鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳在加熱的條件下反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，將一定質(zhì)量的NaHCCh、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)后的固體中只有碳酸鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO4+H2O,其中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比為100：44,則生成10.0gA沉淀消耗二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,由化學(xué)方程式：2NaHCCh=Na2CO3+CO2T+H2O可知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g,生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,生成水的質(zhì)量為1.8g,ANaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O中生成碳酸鈉的質(zhì)量=15.9g-10.6g=5.3g,參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為4.2g,氫氧化鈉的質(zhì)量為2g,生成水的質(zhì)量為0.9g,所以原固體加熱共生成H2O的質(zhì)量=1.8g+0.9g=2.7g,選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由B可知，原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量=16.8g+4.2g=21g,氫氧化鈉的質(zhì)量為2g,則原混合物中NaHCCh和NaOH的質(zhì)量比=21g：2g=21：2,選項(xiàng)正確；D、兩份等質(zhì)量的原混合物中含有等質(zhì)量的鈉元素，與鹽酸反應(yīng)后最終鈉元素都轉(zhuǎn)化為氯化鈉中的鈉元素，與鈉元素結(jié)合的氯元素的質(zhì)量相同，而氯元素為鹽酸中的氯元素，所以取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消耗HC1的質(zhì)量相等，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。(1)P(2)H2O(3)2Fe3+(4)1【解析】(1)磷元素的元素符號為P,故填P。人體中含量最多的物質(zhì)是水，水由水分子構(gòu)成，1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故水的化學(xué)式寫為H：o?書寫離子符號時(shí)，先寫出相應(yīng)的元素符號，然后在元素符號的正上方先寫出離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，1個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷，則鐵離子的符號寫為Fe3+,表示多個(gè)離子時(shí)，在相應(yīng)的離子符號前面寫出離子數(shù)目即可，故2個(gè)鐵離子的符號寫為2Fe3+.人體中碘元素缺少或過量，均會(huì)導(dǎo)致甲狀腺疾病，碘元素的元素符號為I，故填I(lǐng)。(1)A(2)F⑶E(4)G(5)B(6)C【解析】(1)干冰容易升華，從周圍吸收熱量，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填A(yù)。明帆溶于水形成膠狀物質(zhì)，具有吸附性，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)，加快難溶性雜質(zhì)的沉降，可用于凈化水，故填F。鹽酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，可用于金屬除銹，故填E。熟石灰是一種堿，能夠與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故填G。食鹽可用于調(diào)味，故填B。鐵礦石中含有鐵元素，可用于煉鐵，故填C。(1)CaCl2+2NaHCO3=CaCO3|+2NaCl+H2O+CO2t(2)二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性【解析】(1)碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，攪拌時(shí)碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaC12+2NaHCO3=CaCO31+2NaCl+H2O+CO2tc(2)空氣中的二氧化碳與氯化鈣溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，所以CaCL溶液呈中性,故填二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。(1)82(2)溶液褪色【解析】(1)小木條，一端蘸有硫粉，木條燃燒生成二氧化碳和水，硫燃燒生成二氧化硫，即生成的氣體有SO2、FhO和CO2,故填CO2。(2)二氧化硫能夠使高鎰酸鉀溶液褪色，觀察到溶液褪色，故填溶液褪色。(1)鐵架臺(tái)集氣瓶MnO,A2KC1O3=^2KC1+3O3 催化作用△CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止或隨開隨用，隨關(guān)隨停二氧化碳的密度大于空氣的密度二氧化碳?xì)怏w中混有HC1檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w中HC1是否已經(jīng)除干凈【解析】(1)由圖可知，儀器a為鐵架臺(tái)；儀器b為集氣瓶；用氯酸鉀和二氧化鋅制取氧氣，屬于固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選A；氯酸鉀在二氧化錦的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO,2KC1O,2KC1+3O,?；A在該反應(yīng)中，二氧化缽是催化劑，可以起到催化作用;①裝置F中發(fā)生反應(yīng)為石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；②與B裝置相比，裝置F,可將固體置于多孔隔板上，關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開止水夾，氣體導(dǎo)出，固液接觸，生成氣體，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；③二氧化碳的密度比空氣大，故可選擇C裝置收集；④I.裝置G中溶液仍顯紅色的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；H.硝酸銀能與HCI反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故裝置I的作用是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w中HC1是否已經(jīng)除干凈。(1)光合作用(2)溫室效應(yīng)催化劑CO2+3H,CH,OH+H2O碘水通電△,2H,O=2H,7^+0,t多【解析】(1)植物進(jìn)行光合作用能生成淀粉?？諝庵卸趸嫉暮窟^高會(huì)引起溫室效應(yīng)，則減少CO2排放，會(huì)緩解溫室效應(yīng)。轉(zhuǎn)化I中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1:2,而甲醇中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：I,根據(jù)“反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變”可知，生成物中應(yīng)催化劑還有一種含氫元素的物質(zhì)水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H?-CHQH+H2。：碘遇淀粉變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)室可用碘水來檢驗(yàn)是否有淀粉生成。由圖可知，虛線框內(nèi)為水在通電條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為通電小小2H2O=2H2f+O2^;由圖中可知，釋氫過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為催化劑, .MgH2+2H2O^=Mg(OH),+2H2f,通過反應(yīng)可知釋氫釋放的比比貯氫吸收的比多。(l)a(2)漏斗(3)BaCl2(合理即可)(4)碳酸鈉溶液呈堿性，溶液中含有氫氧根離子【解析】(1)廢渣中含碳酸鎂、氧化鎂和二氧化硅，加入稀硫酸，碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，過濾，除去二氧化硅，然后加入試劑X,最后得到碳酸鎂，硫酸鎂能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂和硫酸鈉，故試劑X應(yīng)選a；過濾所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；如果晶體未洗凈，溶液中會(huì)含有硫酸根離子，釧離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，故洗滌時(shí)檢驗(yàn)晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加BaCh溶液，無現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗干凈；碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中含有氫氧根離子，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，故若加入試劑X過多，制得的碳酸鎂晶體中會(huì)含有較多氫氧化鎂。(1)2A1+3CuC12=3Cu+2A1C13檢驗(yàn)氣體純度氫氣(3)無明顯現(xiàn)象(4)氯離子濃度減小，CuCl析出(5)Cu2(OH)3C1(6)偏大【解析】(D鋁和氯化銅反應(yīng)生成紫紅色的銅和氯化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1+3CuC12=3Cu+2A1CI3。(2)氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，則氣體為氫氣，氫氣點(diǎn)燃之前要驗(yàn)純，以防氫氣不純時(shí)發(fā)生爆炸。由于CuCl受熱不分解，而A1(OH)3受熱分解生成氧化鋁和水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色,若猜測b成立，則U型管中無明顯現(xiàn)象。(4)因?yàn)镃uCl能溶于含C1-濃度較大的溶液中，則說明溶液中氯離子濃度小，而CuCl析出。氯化鈣增加質(zhì)量為水的質(zhì)量，燒堿增加質(zhì)量為氯化氫的質(zhì)量，則生成的水中氫元素的質(zhì)量為2 10.36gx—x100%=0.04g,HC1中氫元素的質(zhì)量為0.73gx；；7Txi00%=0.02g,則其中氯元素的質(zhì)量為0.738-0.028=0.7忸，則y：z=竺整產(chǎn)巫:嚶=3:1,而氫氧根為-1價(jià)、氯元素為-1價(jià)、銅元素為+2價(jià)，貝Ij2x+(-1)x3+(-1)=0,則A+2,則堿式氯化銅的化學(xué)式為Cu2(OH)3C1o(6)燒堿吸收空氣中二氧化碳，使得氯化氫的質(zhì)量增大，則造成氫元素和氯元素的質(zhì)量增加，從而使得質(zhì)量比增大，所以x要保持平衡，也需要增大。29.⑴硫酸鉉##(NH4)2SO4⑵氫氧化釧##Ba(OH)2(3)硫酸鈉##NazSO』 K2CO,+Ba(OH)2=BaCO,X+2KOH(4)不一定【解析】(1)鎮(zhèn)鹽能與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，故取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味，說明原固體中一定不含硫酸鉉；另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B,碳酸鉀能與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，故原固體中一定含氫氧化鈿；取固體A,加入過量稀HC1,