福建省晉江市安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中、泉州實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值為A．5 B．4 C．3 D．12、對食物的酸、堿性判斷正確的是（）A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物C．檸檬、橙是酸性食物D．蘋果是堿性食物3、能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體⑦向水中加NH4Cl固體A．①②④⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D(zhuǎn)．④⑦4、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO35、據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族6、下列轉(zhuǎn)化常通過取代反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A． B．CH2=CH2→CH3CH2OHC． D．CH3CH2OH→CO27、下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)（）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝-a

kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝-b

kJ·mol-1C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＝+c

kJ·mol-1D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝+d

kJ·mol-18、在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．c(OH-)增大D．n(OH-)不變9、在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已達化學(xué)平衡時，能使正、逆反應(yīng)速率同時加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施()A．增大壓強 B．增大C的濃度 C．使用催化劑 D．升高溫度10、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol?L?1物質(zhì)的平衡濃度/mol?L?1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大11、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol/L12、下列有關(guān)化學(xué)實驗說法正確的是()A．加入過量金屬鈉并分液，可以除去乙醇中的水B．苯中混有的己烯不能通過加入溴水除雜C．除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷D．將乙炔與硫化氫的混合氣體通過氫氧化鈉溶液能夠得到純凈的乙炔氣體13、某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23B．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于b點對應(yīng)的KspD．該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)14、一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時生成2nmolNO2②混合氣體的密度不再變化③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．以上全部 B．①②③⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥15、下列說法中正確的是（）A．1mol氧氣的質(zhì)量為16gB．常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/molD．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×102416、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)相比()A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：-CHO+請回答下列問題：G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號)；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。18、如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:寫出A、B兩池中陽極電極反應(yīng)式________。計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升?_________。19、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標(biāo)號)。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。20、某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:已知:氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。請回答:化合物M中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:2，則M的化學(xué)式為_______________?；衔顰與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D，則D的分子式為_______________。研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達17.6%，已知液態(tài)B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對液態(tài)B進行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。①液態(tài)B的電離方程式________________。②電解時，陰極的電極反應(yīng)式________________。21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：元素性質(zhì)A一種核素的原子核內(nèi)不含中子B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)C最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽D單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線E周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍F該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌根據(jù)以上信息，回答下列問題：F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。①ED2與水極性相同②ED2可以與水反應(yīng)③ED2可以與水形成氫鍵F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。F的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數(shù)之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設(shè)F原子半徑是r，列出含r的計算表達式，不需化簡）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、D3、D4、D5、C6、C7、C8、B9、D10、D11、D12、B13、A14、D15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H10O3酯基和羥基CH2=C(CH3)2+HBrCH3CH(CH3)CH2Br2﹣甲基﹣1﹣丙醇②⑤+OHCCOOC2H5CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH318、(1)A池：2Cl--2e-==Cl2