云南省丘北縣民中2023年化學高一第二學期期末統(tǒng)考模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名稱為2-甲基丁醇B．氕、氘、氚為三種不同的核素，互為同位素C．金剛石、石墨、C60互為同素異形體D．通式為CnH2n+2的烴，n取不同值時互為同系物2、鋁鋰合金、碳纖維陶瓷復合材料廣泛應(yīng)用于我國自主研發(fā)的C919大型民用客機。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．合金中不可能含有非金屬元素B．碳纖維陶瓷復合材料中碳纖維是基體C．碳纖維陶瓷復合材料屬于高分子有機合成材料D．鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強度高等優(yōu)異性能3、石油是一種重要能源，但人類目前正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。下列解決能源問題的措施不合理的是(

)A．開發(fā)和利用太陽能

B．大量使用木材作燃料

C．開發(fā)和利用風能

D．開發(fā)和利用地熱4、從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬Mg關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．用③的產(chǎn)物冶煉金屬Mg，可以用熱還原法（還原劑C、CO、H2）D．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復分解反應(yīng)5、在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化關(guān)系如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是（）A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B．F點收集到的C02的量最多C．EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:76、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）。A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行7、25℃時，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/LB．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈堿性D．此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L8、區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯誤的是（）A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味9、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A．鉛蓄電池放電時，負極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－==CuC．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強D．鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋10、下列各有機物的數(shù)目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機物的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))相同的是A．分子式為C5H10的烯烴B．甲苯的一氯代物C．相對分子質(zhì)量為74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物11、據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子，其中5個117293X，1個117294X。下列關(guān)于A．是元素X的兩種不同核素B．電子數(shù)相差1C．中子數(shù)分別為176和177D．它們互為同位素12、2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱根據(jù)元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是（）A．Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸B．Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱C．Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D．根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理13、在一密閉容器內(nèi)，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時間變化正確的圖像為A． B．C． D．14、下列選項中能發(fā)生化學反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)的是甲乙A苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）B甲烷與氯氣(在光亮處)乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)(催化劑、加熱)C乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液苯與氫氣合成環(huán)己烷(催化劑，加熱)D乙烯與溴的四氯化碳溶液乙醇與鈉反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最佳方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng)B．銅和稀硝酸反應(yīng)C．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)D．氧化銅和硝酸反應(yīng)16、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國天然氣化工的一項革命性技術(shù)是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式和反應(yīng)類型。反應(yīng)①:__________，反應(yīng)類型:_____________；反應(yīng)②：___________；反應(yīng)類型:_____________；反應(yīng)③:

_____________，反應(yīng)類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應(yīng):

______________。②實驗結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_____________。18、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學鍵有______。19、某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：①連接甲與乙，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。②關(guān)閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。④關(guān)閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。A．水B．飽和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學方程式為______。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點為________________。20、某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請回答：（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應(yīng)類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：?。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。21、利用分類法研究化學物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認識物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_______________。Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導電的是________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導電的物質(zhì)是________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH為醇，選取含有羥基碳在內(nèi)的最長碳鏈作為主鏈，有4個碳原子，離羥基近的一端編號得到其名稱為3-甲基-1-丁醇，故A錯誤；B.氕、氘、氚為氫元素的三種不同的核素，互為同位素，故B正確；C.金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，n取不同值時，其結(jié)構(gòu)相似，且組成相差一個或多個CH2結(jié)構(gòu)，互為同系物，故D正確；綜上所述，答案為A。2、D【答案解析】A、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，故合金中可能含有非金屬元素，選項A錯誤；B、碳纖維陶瓷復合材料中陶瓷是基體，選項B錯誤；C、碳纖維陶瓷復合材料屬于無機非金屬材料，選項C錯誤；D、鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強度高等優(yōu)異性能，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查復合材料的特點及應(yīng)用。正確理解復合材料的組成，注意材料中各成分的作用及組成是解答本題的關(guān)鍵。3、B【答案解析】

A.太陽能，是指太陽的熱輻射能，即太陽光線，是一種無害、能量大、覆蓋面廣、長久的可再生資源，目前已得到廣泛使用，比如太陽能熱水器、光伏系統(tǒng)，A合理；B.大量使用木材做燃料，一方面會破壞自然生態(tài)環(huán)境，另一方面會增加空氣中CO2的排放，加劇溫室效應(yīng)，B不合理；C.風能空氣流動所產(chǎn)生的動能，其特點是清潔、儲量大、分布廣、可再生，是一種重要的能源，部分國家和地區(qū)已經(jīng)使用風力發(fā)電來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃料發(fā)電模式，C合理；D.地熱能是由地殼抽取的天然熱能，這種能量來自地球內(nèi)部的熔巖，并以熱力形式存在，是一種潔凈的可再生能源，可用于發(fā)電、供暖、發(fā)展溫室農(nóng)業(yè)、溫泉旅游等，現(xiàn)在已在我國廣泛應(yīng)用，D合理；故合理選項為B?！敬鸢更c睛】新興能源有太陽能、風能、水能、地熱能、生物能、核能、地熱能、潮汐能、海洋能、核能等，其中核能是不可再生資源。開發(fā)和利用新興能源，可以緩解化石燃料短缺的壓力，也可以減少環(huán)境污染。4、C【答案解析】分析:海水制鎂的過程為CaCO3

CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2→Mg。電解MgCl2，在陰極得到的是Mg，在陽極得到Cl2。詳解：A項，采用的原料都源自大海，所以原料來源豐富，故A項正確；B項，采用此法提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，故B項正確；C項，鎂是活潑金屬應(yīng)該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故C項錯誤；D項，海水制鎂的過程中碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，故D項正確。綜上所述，本題答案為C。5、B【答案解析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快。由于橫坐標都是1個單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應(yīng)速率最快，不是OE段，A錯；EF段產(chǎn)生的CO2共0.02mol，由于反應(yīng)中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04mol，時間1min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學速率是0.4mol·L－1·min－1，B正確；由于時間都是1min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C錯；收集的CO2是看總量的，F(xiàn)點只有672mL，自然是G點的體積最多，D錯。6、B【答案解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，C錯誤；D、反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒有關(guān)系，D錯誤，答案選B?？键c：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷7、D【答案解析】

A、根據(jù)pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)==1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、NH3·H2O為弱堿，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的鹽酸中c(HCl)，等體積混合后，NH3·H2O過量，混合后溶液顯堿性，故C說法正確；D、酸溶液中OH-全部來自水電離，根據(jù)水的離子積，pH=2的鹽酸中c(OH－)==10－12mol·L－1，故D說法錯誤；答案選D。8、B【答案解析】試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，據(jù)此可以鑒別棉花織品和羊毛織品，答案選D?？键c：考查物質(zhì)鑒別的有關(guān)判斷點評：在進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。9、B【答案解析】

A.由鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯誤；B.粗銅精煉時，純銅為陰極，與電源負極相連，Cu2＋在陰極上得電子被還原為Cu，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故B正確；C.生鐵中含有碳，易形成原電池鐵被腐蝕，抗腐蝕能力不如純鐵強，故C錯誤；D.電鍍時，將鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，故在鐵制品上鍍鋅，應(yīng)用鋅做陽極，鐵制品做陰極，含Zn2＋的溶液為電解質(zhì)溶液，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】注意電鍍時，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽離子的溶液為電解質(zhì)溶液。10、A【答案解析】分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機物可能結(jié)構(gòu)有ClCH2-CH2-CH2COOH，CH3-CHCl-CH2COOH，CH3-CH2-CHClCOOH，CH2Cl-CH(CH3)COOH，CH3-CCl(CH3)COOH共5種。A項，因為戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，對于CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應(yīng)烯烴有：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，其中CH3-CH=CH-CH2-CH3有2種順反異構(gòu)，即有3種結(jié)構(gòu)；對于，相應(yīng)烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2，都不存在順反異構(gòu)，即有3種結(jié)構(gòu)；對于，沒有相應(yīng)烯烴，所以分子式為C5H10的烯烴共有3+3=6種（包括順反異構(gòu)），本題不考慮立體異構(gòu)，所以為5種，故A正確；B項，甲苯的一氯代物共有4種，如下：①取代甲基上的氫原子；②取代與甲基相鄰的苯環(huán)上的氫原子；③取代與甲基相間的苯環(huán)上的氫原子；④取代與甲基相對位置的苯環(huán)上的氫原子，故B錯誤；C項，根據(jù)相對分子質(zhì)量為74的一元醇：74-16=58，58÷14=4……2，所以化學式為：C4H10O，因為丁基有4種，所以分子式為C4H10O的醇有4種，故C錯誤；D項，立方烷的二硝基取代物有3種，分別是取代到棱上的兩個、面對角線上的兩個、體對角線上的兩個，故D錯誤。綜上，選A。點睛：本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的確定，有一定難度，同分異構(gòu)體是有機化學的重要知識點，是高考的重要考點，通常有碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、類型異構(gòu)、立體異構(gòu)等。明確常見的異構(gòu)類型，靈活運用等效氫法、基元法、定一移一法等解決問題是關(guān)鍵。11、B【答案解析】分析：A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；B．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素。詳解：質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，B錯誤；中子數(shù)分別是176、177，C正確；117293X和117294X12、A【答案解析】A.根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H3NhO3一定不是強酸，A錯誤；B.Mc位于第ⅤA族，最高價陽離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以相應(yīng)陽離子的氧化性比較弱，B正確；C.Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，C正確；D.同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。點睛：靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。13、B【答案解析】

由題可知，起始時H2為0.8mol，I2為0.6mol，HI為0mol，隨著反應(yīng)的進行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化。【題目詳解】A．H2為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進行，濃度逐漸減小直至不變，且起始時，圖像不符，A項錯誤；B．起始時，HI的物質(zhì)的量濃度為0，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化，B圖像符合題意，B項正確；C．I2濃度應(yīng)逐漸減小，而不是增大，起始時HI的物質(zhì)的量濃度為0，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進行，HI的濃度逐漸增大直至不變，圖像不符合題意，C項錯誤；D．起始時HI的物質(zhì)的量濃度為0，圖像不符合，D項錯誤；答案選B。14、C【答案解析】

A．苯與溴水不反應(yīng)，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，前者為物理變化、后者為加成反應(yīng)，故A不選；B．甲烷與氯氣(在光亮處)發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，二者均為取代反應(yīng)，故B不選；C．乙酸乙酯與氫氧化鈉發(fā)生水解為取代反應(yīng)，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)，故C選；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇與鈉反應(yīng)為置換反應(yīng)，甲組為加成反應(yīng)、乙組為置換反應(yīng)，故D不選；故選C。15、D【答案解析】

A.銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤；

C.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故C錯誤。D.氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，故D正確；

故答案選D。16、B【答案解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【答案解析】分析：根據(jù)框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進行解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構(gòu)體為甲醚，結(jié)構(gòu)簡式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應(yīng)①是乙烯和水的加成反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛,化學反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應(yīng)。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，此化學反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3，因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點睛：本題屬于有機推斷題，主要考察物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系。解題時結(jié)合物質(zhì)類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷。如可用乙烯和水的加成反應(yīng)制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應(yīng)制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。18、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【答案解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類，進而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學鍵的類型?！绢}目詳解】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因為過氧根中有共價鍵，其存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵；故答案為離子；離子鍵、共價鍵。【答案點睛】過氧化鈉中含有過氧根，而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結(jié)合的，故過氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價鍵。19、吹出反應(yīng)中生成的Br2Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-BC3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑步驟少，減少了二氧化硫的污染，操作簡便【答案解析】分析：（1）溴易揮發(fā)，熱空氣可使溴蒸氣進入乙中；（2）步驟③中，向乙中通入足量SO2，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HBr；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應(yīng)；（4）丙中反應(yīng)生成了NaBrO3，可知Br元素的化合價升高，則還應(yīng)生成NaBr；（5）丙比乙更容易操作，尾氣處理效果好。詳解：（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使甲中生成的Br2隨空氣流進入乙中，即步驟②中鼓入熱空氣的作用是吹出反應(yīng)中生成的Br2；（2）二氧化硫具有還原性，能被溴水氧化，則步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應(yīng)，則選碳酸鈉溶液或NaOH溶液吸收尾氣，答案為BC；（4