大一無機化學期末復習題

1已知AB兩種混合氣體的總壓力為而A的體積分數(shù)為40％，則B的分壓為60.792 kPa。2、原電池反應:Zn+Cu2+（0.01mol·L-1）====Zn2+（0.01mol·L-1）+Cu,其電池符號為（-）Zn|Zn2+（1負極反應為Zn-2e-=Zn2+。3、配平下列化學方程式:

||Cu2+（2

Cu2++2e-=Cu；1CrO2+3SO2-+8H+===2Cr3++3SO2-+4HO2 7 3 4 23S+4HNO====3SO3 2

+4NO+2HO24、某元素的原子序數(shù)為3535，有1個未成對電子，原子中填有電子的能級組有四 個。5（取向力）6、氫氧化二羥·四水合鋁（Ⅲ）的化學式為[Al(OHHOOH;[CrCl·(NH3)5]Cl2·一氯五氨合鉻;2 2 474SP3，dSP2，空間1、判斷下列反應的H，哪一個與其322f m 322

H（D）m3A、Ng)+3Hg)＝2NHg)32 2 3B、CaO(s)+CO(g)=CaCO(s)2 3C、C(s,金剛石)+O(g)=COg)2 2D、1/2H(g)+1/2Brg)＝HBr(g)22

(g)+

2((g) 4NO(g)+6HO(l); H =-1170KJ·mol-1NH3

2 r m和O取得較高轉(zhuǎn)化率？ （A）2A、低溫、高壓B、高溫、高壓C、低溫、低壓D、高溫、低壓3HClNH·HO（C）Ac(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Bc(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Cc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Dc(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4、利用標準電極電勢表判斷氧化還原反應進行的方向，正確的說法是（C）氧化性強的物質(zhì)與氧化性弱的物質(zhì)起反應；還原性強的物質(zhì)與還原性弱的物質(zhì)起反應。E較大的電對的氧化型物種與E較小電對的還原型物種起反應；氧化型物種與還原型物種反應；5、下列電子構(gòu)型中，電子親和能最小的是（D ）A ns2np3 Bns2np4C ns2np5 D ns2np66、4S1表示四個量子數(shù)分別為（B）的電子An=4,l=1,m=0,ms=+1/2;Bn=4,l=0,m=1,ms=+1/2;Cn=4,l=0,m=0,ms=-1/2;Dn=4,l=0,m=0,ms=-1/27、電子構(gòu)型相同的陰離子，其變形性最強的是（B）A高電荷和半徑大的離子 B高電荷和半徑小的離C低電荷和半徑大的離子D低電荷和半徑小的離子8、下列說法正確的是（B ）Asp3雜化可分為等性sp3雜化和不等性sp3雜化B、凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體；

C、在AB2

型的共價化合物，其中心原子均使用sp雜化軌道成鍵；D、凡是AB型的共價化合物，其中心原子均使用sp2雜化軌道成鍵；90.1Ag(NH)32

]Cl溶液中，下列說法正確的是（C）3Ac(NH)=2c(Ag+),c(Cl-)=c[Ag(NH3)2]+33Bc(NH)>2c(Ag+),c(Cl-)<c[Ag(NH3)2]+33Cc(NH)<2c(Ag+),c(Cl-)>c[Ag(NH3)2]+33Dc(NH)>2c(Ag+),c(Cl-)>c[Ag(NH3)2]+310、關(guān)于外軌與內(nèi)軌配合物，下列說法不正確的是（）A 中心離子（原子）ns,npns,np,nd軌道雜化，內(nèi)軌配合物中是（n-1）d,ns,np物穩(wěn)定。物穩(wěn)定。形成外軌配合物時，中心離子（原子）d配合物時，中心離子（原子）d三．判斷題：1、單質(zhì)的生成焓都為0. （錯）2、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應進行的程度，但平衡常數(shù)與反應物的（）Kac'3KKac'4、根據(jù)（錯）

，弱酸溶液濃度越小，離解度越大，溶液酸性越強。5、使甲基橙呈黃色的溶液一定是堿性的。（錯）6、某電對的電極電勢越高（代數(shù)值）越大，則其還原型物種的還原能力（錯）7、電極反應Cu2++2e-Cu,E⊙=0.337V，則2Cu2++4e-2Cu，E⊙=0.674V（錯）8、sp3雜化軌道是指1s軌道與3p軌道混合而成的軌道。（錯）9（10（）四計算題：127,101.3KPa1.00L為：CO70.0%,H20.0%10.0%。求混合氣體中：2（1）COH的分壓（2）COH2

的物質(zhì)的量。2、在一密閉的容器中，反應：CO(g)+HO(gCOgHg)的平衡常2 2 2數(shù)K=2.（476c（1當率為多少？

O和CO的物質(zhì)的量之比為1時，CO的轉(zhuǎn)化2

O和CO的物質(zhì)的量之比為2時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？2根據(jù)計算結(jié)果能得到什么結(jié)論？30.01mol·L-1Ba2+0.01mol·L-1Ag+NaSO42（忽略體積變化的離子是否沉淀完全？（Ksp

(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp

(AgSO4)=1.4×10-5）24、已知反應H)(s)2 2試用 f

計算該反應的 H；m r m說明生石灰與水作用變成熟石灰是吸熱反應還是放熱反應？（已知H，f m H）

Hm

O，2f m 25NOO2P(NO)=100.0KPa,P(O=286.0KPaOg)NO(g)2 2 2