大學(xué)無機(jī)化學(xué)試題及答案

無機(jī)化學(xué)試題一、選擇題1.對于H2O2和

，下列敘述正確的是…………（ ）4(A)都是二元弱酸 (B)都是二元弱堿(C)都具有氧化性和還原性 (D)都可與氧氣作用2.下列含氧酸中屬于三元酸的是…………………（ ）(A)H3BO3 (B)H3PO2 (C)H3PO3 (D)H3AsO43.下列各對含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是……………（ ）(A)BaCO3>K2CO3 (B)CaCO3<CdCO3(C)BeCO3>MgCO3 (D)Na2SO3>NaHSO34.鋁在空氣中燃燒時(shí)，生成…………（ ）(A)單一化合物Al2O3 (B)和Al2N3(C)單一化合物Al2N3 (D)和AlN5.下列含氧酸根中，屬于環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是…………（ ）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物與水反應(yīng)放出HCl的是……………（ ）(A)CCl4 (B)NCl3 (C)POCl3 (D)Cl2O7InCl2為逆磁性化合物，其中In的化合價(jià)為……（ ）(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+1+38.鑒別Sn4+和Sn2+離子，應(yīng)加的試劑為……………（ ）鹽酸 (B)硝酸 (C)硫酸鈉 (D)硫化鈉過量)9.下列各組化合物中，都有顏色的一組化合物是………………（ ）(A)SiCl，SnCl，PbO (B)CCl，NO，HgI4 4 4 2 2SiC，B

，NO

PbO，PbI，SnS2 6 2 4 2 210.將過量通入NaOH溶液中，主要產(chǎn)物是……（ ）43(A)H4SiO，NaF (B)Na2SiO，NaF43

，Na

SiF

，HF11.

3 2 6 2將NCl3通入堿性溶液，其水解產(chǎn)物是…………（ ）(A)NH3和ClO (B)NH3和Cl(C)和Cl (D)和Cl12.PCl3和水反應(yīng)的產(chǎn)物是…………（ ）(A)POCl3和HCl (B)H3PO3和HCl13.14.

(C)H3PO4和HCl (D)PH3和HClO下列各對物質(zhì)，水解能力對比，正確的是………（ ）(A)> (B)>SnCl2>SnCl4 (D)PCl3>BiCl3二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：NaNO2和H2O (B)NaNO，O2和H2O(C)NaNO，NO

2和HO (D)NaNO

和HO15.

3 2 5 2

3 2 2下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸鹽的是…………（ ）(A)SnS (B)SnS2 (C)PbS (D)Bi2S3二、填空題16.N2O3很容易分解為 和 。將棕黃色的NO2冷卻到0℃左右，它幾乎部轉(zhuǎn)變?yōu)?色的 經(jīng)X射線衍射研究證明固體N2O5含有 兩種離子。17.18.

NCl3的水解產(chǎn)物是PCl3的水解產(chǎn)物是SbCl3的水解產(chǎn)物是BiCl3的水解產(chǎn)物是AsCl3的水解產(chǎn)物是

；；和 ；和 ；和 。和Cl2在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)方程式和H2O2的反應(yīng)方程式。19.BN是一種重要的無機(jī)材料，六方BN與 晶體結(jié)構(gòu)相似，但它是無色的絕緣體，在高溫、高壓下，六方BN可以轉(zhuǎn)變?yōu)榱⒎紹N，此時(shí)它與 晶體結(jié)構(gòu)相似。20.H3BO3是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強(qiáng)堿滴定，如果加一定量的 ，生后，因酸性大為增強(qiáng)，則就可滴定了。21.對比、H2SHI和H2Se的酸性，其中最強(qiáng)的酸，最弱的酸。22.試指出在IIIA和IVA族元素中：金屬和非金屬元素： ；在自然界中能以氧化物形式存在的元素： 。23.在Sn(II)的強(qiáng)堿溶液中加入硝酸鉍溶液，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為：。24.在實(shí)驗(yàn)室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：紅磷與H2O混合，滴加Br2；(2)紅磷和碘混合，滴加H2O化學(xué)反應(yīng)方程式分別為(1) ； 25.氯化銨的熱分解產(chǎn)物；化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常出現(xiàn)洗凈的玻璃器皿和擦凈的玻璃上隔一段時(shí)間有一層白色沉積物 。26.下列各含氧酸按其酸度強(qiáng)弱排列的順序。H2B4O

，HBO，HBO

，HBO27.

7 3 3

5 3 7

6 4 9H3PO4和Na2HPO4；(2)CO2和CaCO3在水溶液中混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是(1) ，。三、問答題28工業(yè)上怎樣用氯化鉀制備氯酸鉀？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。29黑色化合物AB析出，酸化時(shí)，沉H2SCNa2S2D。試判斷各化合物：A為 ，B為 ，C為 ，D為 。30以碳酸鈉和硫黃為原料制備硫代硫酸鈉。31用漂白粉漂白物料時(shí)，常采用以下步驟：將物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空氣中；將物料浸在稀鹽酸中；將物料浸在大蘇打溶液中，最后取出放在空氣中干燥；試說明每一步處理的作用，并寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。無機(jī)化學(xué)答案一、選擇題1(C) 2. (D) 3.(D) 4.(D) 5. (C)6.(C) 7. (D) 8. (D) 9.(D) 10. (C)11.(A) 12. (B) 13.(D) 14.(D) 15. (B)二、填空題2 2 16. NO，NOO2 2 17.NH3,HOCl H3,PO3,,HClSbOCl,HCl BiOCl,HCl H3,AsO3,,HCl18.I+5Cl+12OH=2+10Cl+6HO2 2 2I+5HO=2HIO+4HO2 2 2 3 219. 石墨，金剛石20.甘油或甘露醇(己六醇)配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)HI 22.IIIA族：B—至Tl—金屬IVA族：C、Si—非金屬，Ge、Sn、Pb—金屬B，Al，C，Si=23.=3+2Bi3++9OH 3+2Bi黑24.2P+3Br2+6H2O6HBr+2H3PO32P+3I2+6H2O6HI+2H3PO325.氨，氯化氫氨氣和鹽酸蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl之故。26.H3BO3<H5B3O7<H6B4O9<H2B4O727.(1)H3PO4+2(2)CO2+CaCO3+H2OCa2++2。三、問答題28電解KCl熱溶液(343~348K)。電解槽不用隔膜，使電解產(chǎn)生的Cl2與KOH混合，就得到KClO3溶液，濃縮冷卻結(jié)晶。電解2KCl+2HO===Cl+2KOH+H2 2 23Cl+6KOH熱溶液====KClO+5KCl+3HO2 3 229.A為 SnO ，B為 SnOCl(或Sn(OH)2 ，C為 SnS ，D為 Na2SnS3 。30燃燒2 2 2 2 3 2 3 沸騰S+O SO+NaCO=NaSO+CO2 2 2 2 3 2 3 2 3 22 2 3 22 31吸收CO2釋放出HClO而進(jìn)行漂白：ClO+CO+HO=HClO+2 2除掉Ca(OH)2和鈣鹽：2 Ca(OH)2+2HCl=2 除漂白過程中放出的Cl：4Cl2+ +5H2O

22+8Cl+10H+(√) 1.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。（√）2.同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。（√）3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量均為零。（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。（×）5.ml決定。1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aa．p區(qū)ⅦA族 b．s區(qū)ⅡA族c．ds區(qū)ⅡB族 d．p區(qū)Ⅵ族下列物質(zhì)中，哪個(gè)是非極性分子：bH2O b．CO2 c．HCl d．NH3極性共價(jià)化合物的實(shí)例是：bKCl b．HCl c．CCl4 d．BF3下列物質(zhì)凝固時(shí)可以形成原子晶體的是：cO2

Pt,c.SiO2

d.KCl298K，100kPa下，反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)

mΘ=-572kJ·mo-1mfmH2O(l)的Δfm

Θ為：d572kJ·mo－１ b．-572kJ·mo－１286kJ·mo－１ d．-286kJ·mo－１＝A的反應(yīng)熱為ΔrHmΘ＝C的反應(yīng)熱為ΔrHm＝C的反應(yīng)熱ΔrHm3Θ為：drHmΘΔrHmΘ

rm1Δrm1

Θ－ΔrHmΘrHmΘ+2ΔrHmΘ

Δ

Θ－ΔrHmΘrm2HF（）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱ΔHΘ=-565kJ·mo-1H(g)+F(g)=2HF(g的ΔHΘ為：drm2fm 2 2 rma．565kJ·mol-1 b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1 d．-1130kJ·mol-1在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度：da．沒變化 b．微有上升 c．劇烈上升 d．下（9）N的氫化物（NH3）的熔點(diǎn)都比它同族中其他氫化物的熔點(diǎn)高得多，這主要由于a．分子量最小 b．取向力最強(qiáng)c．存在氫鍵 d．誘導(dǎo)力強(qiáng)在一定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是a．它們總是相等 b．它們的和等于1c．它們的積等于1 d．它們沒有關(guān)系S(s)O(g)SO(g)下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)2(g＋S(s)=2S()ΘS(s)O(g)SO(g)2KΘ，則反應(yīng)H()SO()O()HS(g)Θd22 2 2 21 K＋K1

b．KΘ-KΘ

．KΘKΘ. d．K÷KΘ1 1 2 1 fm298K1 1 2 1 fm

Θ為：c大于零 b．小于零c．等于零 d．無法確定s不合理的一套量子數(shù)（n，l，m，m）是：bsa．4，0，0，1 b．4，0，－1，12 2c．4，3，+3，1 d．4，2，0，12 2向HAc溶液中，加入少許固體物質(zhì)，使HAc離解度減小的是a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCNNH 溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：d3取向力和色散力 b．取向力和誘導(dǎo)力c．誘導(dǎo)力和色散力 d．取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵（16）2℃時(shí)，Mg(OH2KspΘ1.2×10－10.01mol·－1NaOH溶液中的溶解度為:c1.2×10－9mol·－1 b2.4×10－9mol·－11.2×10－7mol·－1 d1.7×10－5mol·－1（17）E(Fe3/Fe2)＝0.770V，Θ(C2/C)＝0.340，則反應(yīng)2Fe3(1mo·－1)+Cu＝2F21mo·－1+Cu21mo·1)可以：ba．呈平衡狀態(tài) b．自發(fā)正向進(jìn)行c．自發(fā)逆向進(jìn)行 d．前三者都錯(cuò)已知Fe3+e=F2，EΘ=0.770V，測定一個(gè)Fe3/Fe2電極電勢E=0.750，則溶液中必定是a．c(Fe3+)＜1 b．c(Fe2+)＜1c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1l描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的：ca．電子能量高低； b．電子自旋方向；c．電子云形狀； d．電子云的空間伸展方向；以下各組物質(zhì)可做緩沖對的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4 :A.n=4，l=1 4p B.n=5，l=2 5d 寫出下列原子在基態(tài)時(shí)的電子排布(1).Mn:1s22s22p63s23p63d54s2; (2).Fe 1s22s22p63s23p63d64s2;等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別120 ._109.5 .A=3B的反應(yīng)熱為ΔrHmΘ3A=C的反應(yīng)熱為rm2ΔrHm9B=C的反應(yīng)熱ΔrHmΘ為（Δrm2

Θ-3Δ

Θ 。rm1CaO(s)+C2(g)=CaC3(s)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（Θ=1/CO2 。rm1sp6. 25℃時(shí)A2Cr4的溶解度為（6.1 10-4（KΘ(A2CrO4)=9.0×10-10。sp17. 已知：Z2++2e- Zn Θ（Zn2/Zn）=-0.7628,那么112Zn2++e-

2Zn （Z2/Zn）( -0.7628V )由此可知，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢由(

物質(zhì)的電勢 )決定，與電極反應(yīng)中(計(jì)量系數(shù))無關(guān)。某元素電子構(gòu)型[Ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7)族。命名下列配合物：a.[Ni(en)2]Cl2( 二氯化二-乙二胺合鎳（II） ) b.Na3[AlF6]( 六氟合氯酸鈉 )1、用四個(gè)量子數(shù)描述基態(tài)C原子外層p軌道上2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)?BF3

分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3

分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋.CH4、H2O、NH3中心原子雜化態(tài)皆是sp3，其鍵角大小是否相同?為什么?其空間構(gòu)型各為何?2、化學(xué)Ag++Fe2+=Fe3++Ag 在原電池中發(fā)生，試寫出原電池符號(hào)和電極反應(yīng)。30.01mol·-1ClCrO2-AgNO溶液，何種離子先沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子沉淀34KΘAgC=1-1KAgCrO=1-1）sp sp 2 4AgCl[C1-5D）3．下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是：、H=U+PV 、ΔU(體系)+ΔU(環(huán)境)=0C、ΔG=ΔH-TΔS 、ΔG(正反應(yīng))×ΔG(逆反)=1（A）6．在298K的溫度下石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為：、等于零 B、大于零 C、小于零 D、無法確D）8．對于等溫等壓下進(jìn)行的任一反應(yīng)，下列敘述正確的是：、ΔS越小反應(yīng)速度越快 B、Δ

越小反應(yīng)速度越快rm rmC、ΔG越小反應(yīng)速度越快 D、Ea越小反應(yīng)速度越快rm（D）9．下列四個(gè)量子數(shù)（依次為n，l，m，ms）不合理的一組是：A（3、1、0、+2

） B（43、1、-1）2C（4、0、0、+2

） D（20、1、-1）2B）10．下列四個(gè)量子數(shù)所描述的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的電子是：A（4、1、0、+2

） B（42、1、-1）2C（4、0、0、+2

） D（41、1、-1）2（D下列分子中C原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道采取SP3雜化的是、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4（C）12．二氧化碳和碘分子之間存在的作用力是：、取向力 B、誘導(dǎo)力 C、色散力 D、以上三者都存在（A）13．按照酸堿質(zhì)子理論，下列既能做質(zhì)子酸又能做質(zhì)子堿的是：34 3 、HCO- B、NH+ C、HO+ 、NO34 3 B）14．下列溶液(.10mo·-1)pH值最大的是：、NaAc溶液（=1.76×10-） 、N32O溶液(=1.78×10-)、2S溶液(2=7.1×10-1) 、HCN溶液(=.0×10-1)（B）15．下列兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：、0.5mo·-1HCl05、0.1mo·-1HCl.2mo·-NaAc、0.2mo·-1HCl.1mo·-NaAc、HClNaAc無論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液（C）16．在難溶電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液中加入下列物質(zhì)后，BaSO4的溶解度增大的是、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4SP（C17．已知某難溶電解質(zhì)2B的K =3.210-1，則該難溶物的溶解度為：SP、5.610-9mol·-1、20l

、.210-6mol·-1、9（D）18．下列化合物中，正負(fù)離子間附加極化作用最強(qiáng)的是：、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI（D）19．下列分子間能形成氫鍵的是：、HF——HI C、NH3——H3As （D）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的價(jià)層電子對數(shù)是、3對 B4對 C5對 D、6對c5．可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表示式為K=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，cp c p K與K的關(guān)系為K=K 。p c p m6．反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHm

o>0 常數(shù)不變 ；若提高體系的溫度，平衡正向 移動(dòng)，平衡常數(shù)增大在配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，通常要加入濃HCL中其目的是為了抑制水解 。溶度積規(guī)則是指：當(dāng)J=Ksp 達(dá)到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當(dāng)J>Ksp 為過飽和溶液，會(huì)有淀產(chǎn)生；當(dāng)J<Ksp 為不飽和溶液，若有沉淀，沉淀會(huì)溶解。9N32O溶液中加入一定量的固體N4ClO濃度降低N3的解離度減小，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng) 。NH3的解離常數(shù) 不變。10．30號(hào)元素基態(tài)原子核外電子排布式為3d104s2族，ds 區(qū)。，該元素屬于第四周期，IIB用下列各組量子數(shù)來表示某一電子在核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),其中合理的是-------------( A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2)2．下列說法中,正確的是-------------------------------------------------------------------------( )色散力僅存在于非極性分子之間極性分子之間的作用力叫取向力誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間分子量小的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)也會(huì)高于分子量大的物質(zhì)3．一個(gè)原子的第四電子層可容納的電子個(gè)數(shù)---------------