江蘇省常州市2021年中考化學試題（解析版）

常州市二0二一年初中學業(yè)水平考試化學試題注意事項：.本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分100分。.答題前，考生務必將自己的姓名、考試證號填寫在試卷上，并填寫好答題卡上的考生信息。.考試時間為100分鐘。考生應將答案全部填寫在答題卡相應位置上，答在本試卷上無效?？荚嚱Y束，試卷、答題卡一并上交。考試時不允許使用計算器。.可能用到的相對原子質量：Ar(H)=lAr(C)=12Ar(O)=16Ar(Cl)=35.5Ar(Na)=23Ar(Mg)=24Ar(Al)=27Ar(Ca)=40Ar(Cu)=64Ar(N)=14Ar(K)=39第I卷(選擇題共40分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有7個謂項符合題意).下列物質的使用過程主要發(fā)生化學變化的是A.金屬絲導電 B.鹽酸除鐵銹 C.活性炭除臭 D.木材制桌椅【答案】B【解析】【詳解】A、金屬絲導電沒有生成新物質，屬于物理變化：B、鹽酸除鐵銹，兩者反應生成氯化鐵和水，有新物質生成，屬于化學變化；C、活性炭除臭是利用了活性炭的吸附性，沒有生成新物質，屬于物理變化：D、木材制桌椅只是物質形狀的變化，沒有生成新物質，屬于物理變化。故選Bo.下列物質與水能形成乳濁液的是A.面粉 B.純堿 C.香油 D.白醋【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、面粉與水形成懸濁液，錯誤。B、純堿碳酸鈉易溶于水，溶于水形成溶液，錯誤。C、香油加入水振蕩，以小液滴的形式分散到水中，形成乳濁液，正確。D、白醋和水形成溶液，錯誤。故選C。.下列屬于空氣質量報告中需要監(jiān)測的污染物是A.氧氣 B.氯氣 C.水蒸氣 D.二氧化硫【答案】D【解析】【詳解】A、氧氣為空氣主要成分，不屬于污染物，故A不符合題意；B、氯氣不屬于空氣污染物，故B不符合題意；C、水蒸氣為空氣組成之一，不屬于污染物，故C不符合題意；D、二氧化硫會造成酸雨，屬于空氣污染物，故D符合題意。故選D。.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用的“碳錢”屬于A.鉀肥 B.氮肥 C.磷肥 D.復合肥【答案】B【解析】【分析】【詳解】碳酸氫錢，又稱碳錢，化學式NH4HCO3,含氮磷鉀中的氮元素，是氮肥，故選B。.下列氣體既能用排水集氣法，又能用向下排空氣法收集的是A.02 B.N2 C.CO2 D.H2【答案】D【解析】【詳解】A、氧氣密度大于空氣，不能使用向下排空氣法收集，故選項錯誤；B、氮氣密度接近空氣，不能使用排空氣法收集，故選項錯誤：C、二氧化碳能溶于水，不能使用排水法收集，故選項錯誤；D、氫氣密度小于空氣，可以使用向下排空氣法收集，且氫氣難溶于水，可以使用排水法收集，故選項正確。故選D。.人民幣的防偽油墨中含有MgF2,其中F元素的化合價是A.-1 B.-2 C.+1 D.+2【答案】A【解析】【詳解】MgF2中鎂元素化合價為+2價，設F元素的化合價為x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得（+2）+2x^0,則k-1；故選A。.我國于1965年在世界上第一次用人工方法合成的結晶牛胰島素是A.糖類 B.油脂 C.維生素 D.蛋白質【答案】D【解析】【詳解】我國于1965年第一次用人工方法合成的結晶牛胰島素屬于蛋白質類激素：故選D。.如圖所示，當閉合開關時電珠變亮，燒杯中的液體是A.食鹽溶液 B.酒精溶液 C.蔗糖溶液 D.蒸儲水【答案】A【解析】【分析】溶液導電是因為溶液中有自由移動的離子?！驹斀狻緼、食鹽溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子，可以導電，正確。B、酒精溶液中酒精以分子形式分散在水中，無自由移動的離子，不能導電，錯誤。C、蔗糖溶液中蔗糖以分子形式分散在水中，無自由移動的離子，不能導電，錯誤。D、蒸儲水中無自由移動的離子，不能導電，錯誤。故選Ao【點睛】.下列有關做法不利于“促進人與自然和諧共生''的是A.開發(fā)清潔新能源，防治大氣污染 B.使用可降解塑料，減少白色污染C.研制無污染農(nóng)藥，減輕水體污染 D.深埋廢鉛蓄電池，防止土壤污染【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、開發(fā)清潔新能源，可以減少化石燃料燃燒，可以防治大氣污染，有利于“促進人與自然和諧共生”。B、使用可降解塑料，可以減少白色污染，有利于“促進人與自然和諧共生C、研制無污染農(nóng)藥，可以減輕水體污染，有利于“促進人與自然和諧共生D、深埋廢鉛蓄電池，重金屬鉛會污染土壤及重金屬，不利于‘‘促進人與自然和諧共生故選D。.下列用氧化銅制取氫氧化銅的系列操作中正確的是【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、取用藥品瓶塞要倒放，以免沾染雜質污染試劑。錯誤。B、添加藥品應先放固體藥品再加入液體藥品，并且加入粉末狀固體藥品要將試管橫放，用藥匙將藥品送至試管底部，然后豎起試管。錯誤。C、提高溫度可以加快反應速率，用酒精燈加熱加快反應速率可行。加熱液體藥品試管向上傾斜，用酒精燈外焰加熱，試管內液體體積不超過試管容積的三分之一。正確。D、膠頭滴管滴液時，要懸空放在容器上方，不要接觸容器壁。錯誤。故選C。.唐宋時期人們已能從柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化學式為C6Hl4。6。下列說法正確的是A.甘露醇中氫元素的質量分數(shù)最高B.甘露醇與碳酸所含元素種類不同C.甘露醇中C、O元素質量比為1:1D.甘露醇完全燃燒生成CO2和H2O【答案】D【解析】【詳解】A、碳、氫、氧三種元素質量分數(shù)分別為:12x612x6+【詳解】A、碳、氫、氧三種元素質量分數(shù)分別為:12x612x6+1x14+16x6xlOO%、1x1412x6+1x14+16x6xlOO%、16x612x6+1x14+16x6xlOO%,所以氧元素質量分數(shù)是最高的，故答案錯誤；B、碳酸只含C、H、0三種元素，甘露醇也只含C、H、。三種元素，故選項錯誤：C、甘露醇中C、O質量比為(12x6)：(16x9)=1：2,故選項錯誤；D、甘露醇也只含C、H、0三種元素，根據(jù)質量守恒定律可知，完全燃燒生成C02和比0,故選項正確。故選D。12.高鐵酸鉀(KzFeCh)常用于廢水處理，可通過下列反應制得：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2so4+2X+O2T；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根據(jù)質量守恒定律可推測X是A.SO2 B.S03 C.Na20 D.Fe2(SO4)3【答案】C【解析】【詳解】化學反應前后原子種類數(shù)目不變；反應前鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2、2、20、12,反應后鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2、2、18、8,則X是NazO：故選Co.以下是人類治煉金屬的時間軸，①?④代表選項中四個時代，其中③表示的時代是①②③④1A._L.業(yè)時,公元前4500年；前6000年,代 E公元前500年1.鐵器時代,公元500iI11827年一A1M807年——Na,1792年——MsE——Zn2.青銅時代代【答案】B【解析】【詳解】人類最先使用的是石器，再下來是青銅器、鐵器，故①?④代表的四個時代分別是石器時代、青銅時代、鐵器時代、工業(yè)時代。故選B。.在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現(xiàn)的是A.SO2―H2SO4 B.NaHCOa―NaClC.H20通電)02 D.NH4CI—NHj【答案】A【解析】【分析】【點睛】【詳解】A、二氧化硫和水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸。錯誤。B、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，能轉化為氯化鈉，正確。C、水通電分解為氫氣和氧氣，可以轉化為氧氣，正確。D、氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氨氣、水、氯化鈉，可以轉化為氨氣。正確。故選Ao.中國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和?？蒲腥藛T正致力于甲醇(CH3OH)一氫氣能源體系如圖的研究。下列關于該方案的說法錯誤的是A.該研究有利于控制二氧化碳排放實現(xiàn)碳達峰B.有望解決氫氣應用中存和輸送的瓶頸問題C.經(jīng)壓縮機形成高壓氫過程中分子間空隙變小D.原位制氫過程指將CH30H分解成和CO?【答案】D【解析】【詳解】A、該研究可將高壓氫直接加注到汽車中供能，減少二氧化碳放出，有利于控制二氧化碳排放實現(xiàn)碳達峰，故A說法正確；B、加氫站內甲醇原位制氫，因此可通過運輸甲醇間接運輸氫氣，從而解決氫氣的存放和運輸問題，故B說法正確；C、壓縮機形成高壓氫是將氫氣分子間隔變小，從而減小氫氣體積，故C說法正確；D、CH30H分子中碳、氧原子個數(shù)比為1:1,原位制氫過程是甲醇不可能分解分解生成氫氣和二氧化碳，因為二氧化碳分子中碳、氧原子個數(shù)比為1:2,故D說法錯誤。故選：D。.已知甲烷與氯氣(C12)在光照條件下能發(fā)生反應，其中某一步反應的微觀示意圖如下，相同小球表示同種原子，原子間的短線表示原子的結合。下列從圖示獲得的信息正確的是竭梟A.反應生成CH3CI和HC1 B.化學反應中分子不可分C.生成物的質量之比為1:1 D.反應前后分子種類不變【答案】A【解析】【分析】根據(jù)該反應是甲烷與氯氣反應的示意圖，分析可知該反應的化學方程式為光照CH4+CI2CHQ+HC1。【詳解】A、反應生成CH3cl和HC1,正確。B、化學反應中分子一定改變，一定會拆分成原子，錯誤。C、生成物的質量之比為50.5：36.5,錯誤。D、化學反應前后分子種類一定發(fā)生改變，錯誤。故選Ao.下列實驗操作中能達到實驗目的的是A.鑒別葡萄糖和蛋白質溶液:取樣，加入碘水，觀察是否變藍B.除去NaCl固體中的Na2cCh雜質加入過量稀硫酸，蒸發(fā)結晶C.分離MnCh和KC1的固體混合物：加水溶解、過濾，將濾液蒸發(fā)結晶D.檢驗CO2中是否混有HC1通入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅【答案】C【解析】【詳解】A、淀粉遇碘變藍，葡萄糖和蛋白質遇碘不變色，故A錯誤；B、碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉，產(chǎn)生了新的雜質，故B錯誤；C、二氧化鋅不溶于水，氯化鉀溶于水，可通過加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶分離二者，故C正確；D、二氧化碳和氯化氫均會使紫色石蕊試液變紅，故D錯誤。故選C?.圖1為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，圖2為興小組進行的實驗，R物質是硝酸鉀或氯化鉀中的一種。下列說法正確的是

A.無法判斷R物質是氯化鉀還是硝酸鉀B,溶質的質量分數(shù)大小依次為:②〉CA.無法判斷R物質是氯化鉀還是硝酸鉀B,溶質的質量分數(shù)大小依次為:②〉C.口℃時燒杯③中溶質的質量分數(shù)為31.6%D.燒杯③中析出的固體質量一定為24克【答案】B【解析】【分析】U℃時60gR完全溶于200g水中，證明此時R的溶解度之30g,升溫到t2℃時并蒸發(fā)100g水，能完全溶解，證明此時R的溶解度N60g,結合曲線可得R是硝酸鉀?！驹斀狻緼、由分析可知R是硝酸鉀，故選項錯誤；B、t「C時60gR完全溶解，溶液①的溶質質量分數(shù)為至x100%r23.1%；溶液②與溶液260①溶質質量相等，溶劑為100g,則溶液②的溶質質量分數(shù)為—X100%=37.5%；結合160分析R在t「C時溶解度為31.6,溶液③為飽和溶液，溶液③的溶質質量分數(shù)為衛(wèi)9x100%a24%,所以溶質的質量分數(shù)大小依次為:②，③>①，故選項正確;131.6C、t「C時燒杯③中溶質的質量分數(shù)為反弛x100%a24%,故選項錯誤；131.6D、燒杯為飽和溶液，溶質質量為31.6g,則析出固體質量為60g-31.6g=28.4g,故選項錯誤。故選B.將某濃度CuCL溶液和沒有擦去氧化膜的鎂條混合，觀察到如下現(xiàn)象:鎂條表面析出較多的紫紅色固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，過程中產(chǎn)生藍色沉淀，同時測得反應體系溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是0100020003000Q 時間/sA.實驗中氧化膜能與該溶液體系反應B.鎂條表面析出紫紅色固體為金屬銅C.產(chǎn)生的無色無味氣體不可能是氫氣D.產(chǎn)生藍色沉淀可能是氫氧化銅固體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.氯化銅屬于強酸弱堿鹽，氯化銅水解使溶液呈酸性，根據(jù)金屬氧化物的性質可知氧化膜能與該溶液體系反應，故A正確：B.鎂可以置換出氯化銅溶液中的銅，所以鎂條表面析出紫紅色固體為金屬銅，故B正確；C.氯化銅是強酸弱堿鹽，氯化銅水解使水溶液呈酸性，鎂與酸反應生成鹽和氫氣，故C錯誤；D.氯化銅水解生成氫氧化銅和氯化氫，隨著氫氣的不斷析出，促進氯化銅的水解，當氫氧化銅達到一定量后會生成藍色沉淀氫氧化銅，故D正確。故選C。20.某工廠排放的酸性廢水中還含CM+、Na+、SO：,其個數(shù)之比為1:6:5,含銅離子0.64%。為了除去重金屬銅離子，處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質量為A.1.28噸 B.1.12噸 C.0.64噸 D.0.56噸【答案】B【解析】【分析】【詳解】酸性廢水中含有的CM+、Na+、SO：的離子個數(shù)之比為1:6:5,若銅離子的個數(shù)為m則鈉離子和硫酸根離子的個數(shù)分別為6a和5a,溶液中離子所帶的正電荷總數(shù)為2a+6a=8a,負電荷總數(shù)為10a,已知溶液中正負電荷數(shù)相等，故溶液中含有的氫離子的正電荷總數(shù)應該為2a,即氫離子數(shù)為2a,即溶液中銅離子和氫離子的個數(shù)比為1:2。已知溶液中含銅離子0.64%,若含氫離子的量為X,則Cu"~2FT64 20.64% x64_0.64%2xx=0.02%100噸該廢水中含銅離子的量即為100噸X0.64%,含氫離子的量為100噸X0.02%。加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式分別為CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2J+CaSO4,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO41+2H2O.分析三個反應的化學方程式可得關系Cd+?CaO和2H+~CaO,設沉淀銅離子需加入的氧化鈣的質量為“，中和硫酸需加入的氧化鈣的質量為〃，則Cu2+~CaO64 56100x0.64% tn64_100x0,64%56mm=0.56噸TOC\o"1-5"\h\z2H+ ~CaO2 56100x0.02% n2 100x0.02%56nn=0.56噸處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質量為0.56噸+0.56噸=1.12噸。故選B。第II卷(非選擇題共60分)二、(本題包括4小題，共20分).用符合要求的物質的序號填空：①干冰②金剛石③聚乙烯④明機(1)可用于切割玻璃的是；(2)可用于生活凈水的是:(3)可用于人工降雨的是；(4)可用于食品包裝的是.【答案】(1)② (2)④(3)① ⑷③【解析】【分析】【小問1詳解】金剛石的硬度大，可用于切割玻璃，故選②；【小問2詳解】明磯溶于水可吸附水中懸浮的雜質，形成沉淀，故選④：【小問3詳解】干冰升華吸收大量的熱，可用于人工降雨，故選①；【小問4詳解】聚乙烯是最常見的塑料，常用于包裝，故選③。.青果巷是常州著名的歷史文化街區(qū)，素有“一條青果，半部常州史”的美稱。（1）青磚瓦勾勒出古巷的容貌。燒制青破時，需密封窯體，通過煤不完全燃燒生成CO氣體，其化學反應方程式為=（2）劉國鈞故居中陳列的棉布曾暢銷全國，棉布的主要成分是（選填“天然纖維''或“合成纖維”）。（3）常州梳篦是國家級非物質文化遺產(chǎn)。展覽的制作梳篦用的鐵制工具表面出現(xiàn)了銹蝕，是由于鐵與02和（填化學式）共同作用形成的。（4）常州大麻糕香酥松脆，其主要成分是淀粉。淀粉在一定條件下與水反應轉化為（填名稱）其在人體內緩慢氧化提供能量。點燃【答案】（1）2C+O2^=2CO（2）天然纖維 （3）H2O（4）葡萄糖【解析】【分析】【小問1詳解】點燃煤不完全燃燒生成CO氣體的化學方程式是2c+02==2cO?！拘?詳解】棉布的主要成分是天然纖維?！拘?詳解】鐵生銹是鐵與氧氣，水（化學式H20）共同作用形成的?！拘?詳解】葡萄糖是人體主要的供能物質，淀粉在一定條件下與水反應轉化為葡萄糖在人體內緩慢氧化提供能量。23.同學們自制“鹽汽水”，配料如下表所示:配料食鹽蔗糖無水檸橡酸碳酸氫鈉純凈水用量0.3g10g1.5gl-5g200mL（1）配料表中屬于鹽類的物質是碳酸氫鈉和，配制時產(chǎn)生的氣體是。（2）配制過程中用托盤天平稱量食鹽時，如果指針偏向右邊，則可以（選填“添加食鹽”或“左移游碼”）。（3）如果先將四種固體單獨配成溶液，再混合形成“鹽汽水”，則取用50mL純凈水選填（"能''或”不能”）完全溶解糖（該溫度下糖溶解度為204g）。（4）飲用時感覺整杯飲料的口感一致，說明溶液具有性?！敬鸢浮浚?） ①.食鹽（或NaCl）②.二氧化碳（或CO2）（2）添加食鹽（3）能（4）均一【解析】【小問1詳解】食鹽是氯化鈉，屬于鹽，故屬于鹽的是碳酸氫鈉和食鹽（NaCl）；碳酸氫鈉和檸檬酸反應能產(chǎn)生二氧化碳，故配置時產(chǎn)生的氣體是：二氧化碳（CO2）；小問2詳解】托盤天平稱量物品時，指針指向哪邊，哪邊質量就大。托盤天平稱量時左物右碼，指針指向右邊，則祛碼重，因配置溶液時先計算的，則硅碼的質量是配置時所需的溶質質量，故硅碼不能減少，需添加食鹽；【小問3詳解】該溫度下糖的溶解度是204g,則100g水可溶解204g蔗糖，那么50g水中可溶解102g蔗糖，故填“能”；【小問4詳解】口感一致說明溶液具有均一性，故填“均一24.《天工開物》中記載了采礦和冶煉金屬錫的場景。圖1 圖2（1）采礦（圖1）“水錫……其質黑色……愈經(jīng)淘取"。水中淘取錫砂（指錫礦石）時，所用容器的孔徑需（選填“大于”或“小于”）錫砂顆粒大小。錫砂主要成分為SnO2,（選填“易”或''難）溶于水。（2）治煉（圖2）“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓帽（指鼓入空氣）熔化?！雹俟娜胱懔靠諝饽苁鼓咎繌亩岣郀t溫。②煉錫時，有關鍵的一步“點鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是o（3）使用①錫往往與其它金屬制成合金使用，目的是（選填"增大”或"減小”）硬度。②古代錫器常用來飲酒喝茶，很少裝酸性物質，原因是O【答案】⑴ ①.小于 ②.難①.完全燃燒 ②.形成合金熔點降低①.增大②.錫器會與酸性物質反應【解析】【分析】【小問1詳解】因為需要得到錫砂顆粒，相當于過濾后得到濾渣，所以所用容器的孔徑需小于錫砂顆粒大小。因為可以從河水中得到錫砂顆粒，所以可推測錫砂主要成分SnCh難溶于水。【小問2詳解】①碳完全燃燒生成二氧化碳，氧氣充足有助于完全燃燒，所以鼓入足量空氣能使木炭完全燃燒。②加鉛可使鉛、錫形成合金，合金熔點比純金屬低，所以加鉛能使錫較易熔化流出。故填:形成合金熔點降低?！拘?詳解】①合金的硬度一般比純金屬大，所以錫往往與其它金屬制成合金使用，目的是增大硬度。②因為錫的活動性比氫強，錫器會與酸性物質反應，所以很少裝酸性物質。三、探究題（本題包括5小題，共40分）25.如圖為體現(xiàn)CO?性質的趣味實驗裝置。（1）儀器a的名稱為.（2）準備相同的兩套裝置，錐形瓶內均預先集滿CCh。①向其中一套錐形瓶內加入30mL水，攪一段時間后打開止水夾，觀察到輕質塑料球向左移動一小段，移動原因是,實驗中b管的作用為：平衡氣壓有利于液體順利滴下和②向另一套裝置的錐形瓶內加入30mL6%的NaOH溶液，攪排一段時間后打開止水夾，觀察到輕質塑料球向左移動的距離比①中大得多，主要原因可用化學方程式表示為，隨后，向錐形瓶內加入足量稀鹽酸攪拌，可觀察到輕質型料球（選填向左"、"向右''或“不”）移動。（3）已知實驗所用錐形瓶的容積為500mL,收集滿一瓶二氧化碳（該實驗條件下密度為2g/L）至少需要克大理石（含CaCQs質量分數(shù)為80%）與足量鹽酸反應？（寫出計算過程）TOC\o"1-5"\h\z【答案】（1）鐵架臺（2） ①.二氧化碳溶于水（或與水反應）使氣壓減小 ②.防止加入液體體積導致錐形瓶內氣體壓強變化（§）.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O向右（3）解:設需要大理石的質量為xCaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+ CO2T100 44xx80% 500mLxlO-3L/mLx2g/L100 xx80% ~44~500mLx1O-3L/mLx2g/L戶2.84g

答:需要大理石的質量為2.84go【解析】【分析】【小問1詳解】儀器a的名稱為鐵架臺。【小問2詳解】①二氧化碳溶于水（或與水反應）使裝置中氣體減少，壓強減小，導致輕質塑料球向左移動一小段；實驗中b管使錐形瓶和分液漏斗形成一個連通器樣的裝置，其作用為：平衡氣壓有利于液體順利滴下和防止加入液體的體積導致錐形瓶內氣體壓強變化。②向另一套裝置的錐形瓶內加入30mL6%的NaOH溶液,氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水：2NaOH+CC）2=Na2cO3+H2O,導致裝置中氣體減小更多，壓強減小更大，故一段時間后打開止水夾，觀察到輕質塑料球向左移動的距離比①中大得多；向錐形瓶內加入足量稀鹽酸攪拌，稀鹽酸和碳酸鈉生成二氧化碳氣體，裝置中氣體增多，壓強變大，可觀察到輕質型料球向右移動。【小問3詳解】見答案。26.如圖為探究微粒性質的實驗裝置，操作過程如下：注射器1卜赭氣球*K==\［是澗的酚°酎濾紙條（1）連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣，若觀察到（填現(xiàn)象），說明該裝置氣密性良好。再關閉止水夾，拔下注射器。（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動注射器的活塞將濃氨水通過導管擠入裝置下端兩側玻璃管內，此時觀察到玻璃管內濕潤的酚醐濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質是,微粒的性質是。（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸人裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)（選填“左側”或''右側”）玻璃管內濕潤的酚酰濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產(chǎn)生了影響。

（4）拆除裝置前，向裝置內注入（填化學式）防止氨氣逸散?！敬鸢浮浚?）兩側氣球變大，且一段時間內不縮?、?打開止水夾 ②.易揮發(fā)、堿性③.不停運動（3）左側 （4）HQ（或H2s。4等）【解析】【分析】【小問1詳解】打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣，裝置內氣壓變大，如裝置氣密性良好，兩側氣球變大，且一段時間內不縮小?！拘?詳解】打開止水夾才能將氨水注入裝置內，故填打開止水夾。玻璃管內濕潤的酚酣濾紙條自下而上慢慢變紅是因為氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子不停運動，遇水形成氨水，氨水呈堿性能使酚靴變紅。故該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質是易揮發(fā)、堿性，微粒的性質是不停運動?！拘?詳解】溫度越高分子運動越快，所以左側玻璃管內濕潤的酚酣濾紙條自下而上變紅的速率加快。【小問4詳解】氨氣能與酸反應，可以用鹽酸（HC1）或稀硫酸（H2s04）中和氨水，吸收氨氣。27.興趣小組同學模仿工業(yè)高爐煉鐵原理，用圖1實驗裝置（加熱裝置已省略）探究治煉銅的化學原理。實驗操作過程如下：熱成像儀拍攝區(qū)域圖2熱成像儀拍攝區(qū)域圖2①將CuO加水制成糊狀，用毛筆刷在試管內壁，烘干；然后在試管底部加入一定量的焦炭，再向試管里通入干燥的CCh,此時用儀器測得CCh含量為ag/L,用氣球密封試管口。②用酒精燈加熱試管中的氧化銅部位一段時間，無明顯現(xiàn)象，隨后熄滅酒精燈。③高溫加熱焦炭部位一段時間，停止加熱，用熱成像儀拍攝圖1中虛線框部位，數(shù)據(jù)輸出得到圖11?；謴椭僚c①相同的條件測得CCh含量為O.2ag/L。④再次用酒精燈加熱氧化銅部位，1分鐘左右黑色固體變成紫紅色。（1）操作②中實驗現(xiàn)象說明C02（選填“能”或“不能”）與CuO反應。（2）操作③中CO2含量減小的原因是。（3）操作④中的化學反應方程式為.（4）實驗結束后，一般將裝置內的氣體灼燒處理，目的是.（5）由圖2可知，剛停止加熱后焦炭區(qū)溫度降低更快，可能的原因是o【答案】（1）不能 （2）二氧化碳與焦炭發(fā)生反應ACO+CuO=Cu+CO2（4）防止一氧化碳污染環(huán)境（5）焦炭和二氧化碳反應為吸熱反應【解析】【分析】【小問1詳解】②用酒精燈加熱試管中的氧化銅部位一段時間，無明顯現(xiàn)象，故操作②中實驗現(xiàn)象說明C02不能與CuO反應。【小問2詳解】操作③中C02含量減小的原因是二氧化碳與焦炭發(fā)生反應生成一氧化碳?！拘?詳解】操作④中的化學反應為一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，化學方程式為：ACO+CuO=Cu+CO2o【小問4詳解】實驗結束后，裝置中可能存在一氧化碳，一氧化碳有劇毒，故一般將裝置內的氣體灼燒處理,目的是防止一氧化碳污染環(huán)境。【小問5詳解】圖2可知，剛停止加熱后焦炭區(qū)溫度降低更快，可能的原因是焦炭和二氧化碳高溫生成一氧化碳的反應為吸熱反應。28.我國是全球規(guī)模最大的禽蛋生產(chǎn)國和消費國。對蛋殼中的鈣源進行回收利用，可以變廢為寶。蛋殼高溫煨燒法制備乳酸鈣的工藝流程如下：

殼膜分離 高溫尊魯?shù)皻は?/p>

殺菌I聲幾便干燥Ca(0H)2殼膜分離 高溫尊魯?shù)皻は?/p>

殺菌I聲幾便干燥Ca(0H)2乳酸攪拌~?~調節(jié)pH無水冷卻乳酸鈣過濾混合物已知反應②:Ca(OH),+2CH3CH(OH)COOH=Ca^H,CH(OH)COO,+2H2O

乳酸 乳酸鈣已知反應②:(1)蛋殼是生物活性鈣源，含人體所需硒，其屬于(選填“常量”或“微量”)元素。(2)寫出反應①的化學反應方程式：。(3)反應②的基本反應類型為,②中“攪拌”的作用是。(4)某興趣小組取4g“灰分”與乳酸反應，研究結果如下圖，其最佳反應條件是.乳酸鈣產(chǎn)率僅乳酸鈣產(chǎn)率僅(5)已知一個雞蛋殼約5g,蛋殼中碳酸鈣含量約90%。某品牌乳酸鈣產(chǎn)品，每瓶180粒,每粒含鈣元素400mg,采用雞蛋殼作為唯一鈣源，制備這樣一瓶鈣片至少需要個雞蛋殼。【答案】(1)微量(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

①.復分解反應 ②.使反應物充分接觸從而加快反應35C時，加12mL乳酸，反應75分鐘40【解析】【分析】【小問1詳解】硒屬于人體必需的微量元素，故填：微量?！拘?詳解】蛋殼粉的主要成分為碳酸鈣，經(jīng)高溫燃燒后得到的灰分為氧化鈣，故反應①的反應物為氧化鈣和水，反應方程式為CaO+H2(D=Ca(OH)2?！拘?詳解】②的反應為氫氧化鈣和乳酸，生成乳酸鈣和水。兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新化合物的反應，屬于復分解反應。②中攪拌可使反應物充分接觸，從而加快反應。故填：復分解反應；使反應物充分接觸從而加快反應。【小問4詳解】由研究結果可知，溫度為35℃、乳酸用量為12ml、反應時間為75分鐘時，乳酸鈣的產(chǎn)率最高。故填：35℃時，加12mL乳酸，反應75分鐘。【小問5詳解】根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素質量不變。乳酸鈣中的鈣元素全部來源于蛋殼。一瓶鈣片中鈣元素的質量為400mgx180=72000mg=72g。40需耍碳酸鈣的質量為72g+而=180go由于蛋殼中碳酸鈣的含量約90%,且一個蛋殼5g,設需要蛋殼的個數(shù)為x。5gx90%xx=180gx=40□具29.呼吸自救器是人在缺氧環(huán)境或出現(xiàn)高濃度有毒有害氣體環(huán)境中使用的一種安全防護裝置。如圖是某化學氧自救器的示意圖，其供氧裝置由“初期生氧器”和“生氧罐”組成同學們對其工作原理進行了如下探究：□具氣體通道引發(fā)器一初期生氧器制氧制一Io生氧罐TI.探究“初期生氧器”【查閱資料1】①該化學氧自數(shù)器在工作初期，內部獨立的''初期生氧器”首先啟動，以解決初期供氧不足的問題?！俺跗谏跗鳌眱扔新人徕洝⒍趸?、鐵粉等成分。②FeaCh能與硫酸反應，其化學反應方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O“初期生氧器”主要依靠氯酸鉀和二氧化鐳制氧，其化學反應方程式為。（2）小組成員為了解鐵粉的作用展開了研究。【實驗探究1]序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取“初生氧器”充分反應后的物質于紙上，將磁鐵靠近并接觸粉末有黑色物質被磁鐵吸引被吸引物質可能是Fe、Fe3O4或兩者都有②?、僦斜昏F吸引的物質于試管中，向其中加入足量稀硫酸固體完全溶解，得到澄清的黃色溶液被吸引物質中一定含有 （填化學式）（3）“初期生氧器”中鐵粉與氧氣反應能,從而使氯酸鉀的分解反應能持續(xù)進行。H.探究“生氧罐”【查閱資料2】①該化學氧自救器主體是由“生氧罐”供氧，內部裝有顆粒狀超氧化鉀作為“制氧劑”，其反