河南省開封市、商丘市九校2022-2023學年高三化學第一學期期中調(diào)研模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案:姆修該產(chǎn)>耽HrflQ-O.由源初■水.-- 1電解水結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現(xiàn)渾濁測得AH為AN、△電的和也與。2的體積比約為2:1（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）A.A B.B C.C D.D2、把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO,中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a3、《本草綱目》中對玻璃有如下敘述：“本作頗黎。頗黎，國名也。其瑩如水，其堅如玉，故名水玉，與水精（即水晶,主要成分為Si（h）同名。有酒色、紫色、白色，瑩澈與水精相似?！毕铝姓f法箱誤的是（ ）A.文中所描述的玻璃顏色，來自某些金屬氧化物B.玻璃質(zhì)地堅硬，不易破碎C.將石灰石、純堿、石英在高溫下熔融，可制得普通玻璃D.不能用帶有磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛放NaOH溶液4、可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）-^cC（g）+dD（g）+Q；反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如下圖。據(jù)圖分析，以下正確的是A.T)<A.T)<T2,Q<0B.T,>T2,Q>0p,<p,<p2,b=c+dP|>p2,a+b=c+d5,設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2Na1molN2與4mol出反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NaImolFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NaD.標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4Na6,W、X、Y,Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應(yīng)生成油狀液體，X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z2一的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同。下列說法正確的是A.工業(yè)上常用電解熔融Y的氧化物制取Y的單質(zhì)Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石密試紙變紅C.簡單氫化物沸點：w>xD.簡單離子半徑：Z>X>Y7、Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A.常溫常壓下，124gP』中所含P—P鍵數(shù)目為4NalOOmLlmoFLTFeCb溶液中所含F(xiàn)e?+的數(shù)目為O.INaC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NaD.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2Na8、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)AH=-216kJ/mol,反應(yīng)物總能量〈生成物總能量B.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為Ei,1mol氫分子的能量為E2,則2Ei>Ez101kPa時，2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,出的燃燒熱AH=-241.8kJ/molH+(aq)+OH-(aq)===H2。⑴AH=-57.3kJ/moh含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2sO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量9、用滴有酚猷和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是A.b、d兩極附近均有氣泡冒出B.甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)C.a、d兩極電極反應(yīng)均為：Fe-2e=Fe2+D.A.b、d兩極附近均有氣泡冒出B.甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)C.a、d兩極電極反應(yīng)均為：Fe-2e=Fe2+D.乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕10、下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 ()|M沉淀)/mo]A 含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2n(COi)/mol|n(沉淀)/mcl廠'、一 KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液-n[Ba(OH)fe]/moln(沉淀)/molc./ NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液-n[Ba(OH>?]/moln(沉淀)/mo】D.二^NaAKh溶液中逐滴加入鹽酸n(HCl)/mol11、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示.下列說法正確的是( )海洋資源海?？帑u海水蒸港法、電港析法、離子交換法lf a|淡水|澧取、過述'氧化、提純I[I氧化、吹出、泠鬟、精制 / ~~ VBq7g淀、過灌、中和、……「一一A.從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法B.實驗室中從海帶中獲得L,需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C.用Sth溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溟時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O=4H++SOP+2BrD.用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解12、常溫下聯(lián)氨(N2H0的水溶液中有：(DN2H4+H2OF^N2H5++OHK|②N2H5++H2OUN2H62++OITK2(提示：二元弱堿的電離也是分步電離)該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)6(X)隨一Igc(OJT)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.據(jù)A點可求：Ki=10-6D點溶液的c(OH-)=I0FC.若C點為N2H5cl溶液，則存在：c(Cr)>c(N2H5+)+2c(N2H62+)D.在N2H5cl水溶液中，c(N2H4)+c(OH-)=2c(N2H62+)4-c(H+)13、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸饋 B,升華 C.干館 D.萃取14、鞍鋼集團在上海進博會主辦了鋼鐵產(chǎn)業(yè)鏈合作發(fā)展論壇，關(guān)于鋼鐵說法錯誤的是A.屬于合金B(yǎng).硬度比純鐵大C.目前消耗最多的金屬材料D.人類最早使用的金屬材料15、含氮化合物在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富菅養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法。吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣。折點氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO。下列分析不至俄的是A.含氨和核鹽的水體中存在平衡：NH4++OH"±;NHyH2O^NH3+H2OB.吹脫法的原理是通過鼓氣降低N%濃度，從而降低水中NHyH2O與NHJ的含量C.折點氯化法除NH4+的原理為：2NH4++3CKT=N2T+3C「+3H2O+2TD.吹脫法無法對含NO2-的水體脫氮，但折點氯化法可以對含NCh-的水體脫氮16、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是()“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化“日照澄洲江霧開”中伴有丁達爾效應(yīng)“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，“新醋酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)17、①在點燃Hz、CO,CH,等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度②在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌③濃堿對皮膚有腐蝕作用，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的費⑤點燃添滿酒精的酒精燈A.僅①②B.僅①②③ C.僅①@③④ D.全部18、一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)+L(g)=2Hl(g)在容積一定的密閉容器中進行,下列各項中能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是()A.容器中的壓強不變 B.混合物的平均相對分子質(zhì)量不變C.各組分的濃度不變 D.混合氣體的密度不變19、北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3c60,實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。以下有關(guān)分析正確的選項是A.熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電 B.K3c60中碳元素顯-3價K3c60中只有離子鍵 D.C6。與12c互為同素異形體20、下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A檢驗Na2s03溶液是否變質(zhì)向Na2sCh溶液中加入Ba(NO?2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下出。2氧化性強于L向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnOa溶液中，溶液紫色褪去A.A B.B C.C D.D21、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計的微型實驗。以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的部分交疊的兩張試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。下列說法錯誤的是( )直流電源法溝他和食1k水浸泗飽和食被的K【?淀份試紙 水的pH試紙pH試紙變藍KI-淀粉試紙變藍C.此裝置不屬于原電池D.電子通過pH試紙到達KL淀粉試紙22、化學與我們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A.晶體硅可用于制造芯片和太陽能電池B.補鐵保健品中含有鐵鹽，激光打印機的墨粉中含有四氧化三鐵C.鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D.SO2可作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑等，是一種食品添加劑二、非選擇題（共84分）23、（14分）已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。丫的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：（1）丫元素的名稱是：;（2）H在元素周期表中的位置：;H的單質(zhì)溶于W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學式是（注：丫元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價），工業(yè)上用電解丫的氧化物YO來制備M,工作原理如圖：M稀溶液產(chǎn)生陽離子M濃溶液產(chǎn)生陽離子M濃溶液一1產(chǎn)生陰離子一VC~■物質(zhì)X①X為丫的氫化物，最終制得3molM理論上需補充molX物質(zhì);②若用甲醇一空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為:,該極與上圖電解裝置中的（填“A”或"B”）極相連。24、（12分）5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+陰離子OH-crCO32NO3SO：分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 H2sCh,Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學式：A；B；C；D:E.(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2so4的體積是mL.25、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2Or2H2O,M=180g/mol)呈淡黃色，可用作曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進行實驗：①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為.②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a-g-fT一尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。③實驗前先通入一段時間N2,其目的為.④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為.(2)小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO,則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為(3)曬制藍圖時，以K3[Fe(CN)〃溶液為顯色劑，該反應(yīng)的化學方程式為.n.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSCh雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL,用cmol/LKMnCh標準液滴定至終點，消耗標準液VimL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2s04,再用cmol/LKMnOu標準溶液滴定至終點,消耗標準液V2mL.(4)步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為;步驟3中加入鋅粉的目的為。⑸草酸亞鐵晶體樣品的純度為；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測定結(jié)果將—(填“偏高”、“偏低”或“不變”).26、(10分)鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：I.氯化鐵：熔點為306C,沸點為3I5C,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500?600c的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。II.氯化亞鐵：熔點為670?C,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：R(1)裝置A用于KMnO』固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為.(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析：①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量 (填“偏高”或"偏低”)，顯然其中含有較多的(填化學式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是.27、(12分)鋁鐵礦(FeCnCh)中含有ALCh、FezCh等雜質(zhì)，以銘鐵礦為原料制備重銘酸鉀(K2O2O7)的工藝流程示意

圖如下（部分操作和條件略）:反應(yīng)NT"b|圖如下（部分操作和條件略）:反應(yīng)NfiRNNff液■化”巫卜應(yīng)kw：器（1）反應(yīng)①中，焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用（填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”）。（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個主要反應(yīng)，其中一個主要反應(yīng)的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2cO3+7O2_??_8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應(yīng)的化學方程式為.（3）加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH<5時，發(fā)生的反應(yīng)是（寫離子方程式）.（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)溶解度(g/100gH20)or40℃80"CKC12840.151.3NaCl35.736.438K2O2O74.726.373Na2Cr2O7163215376①調(diào)節(jié)pH<5后，加入KC1固體經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是。②獲得K2Cr2（）7晶體的操作由多步組成，依次是加入KC1固體、蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干燥得到晶體。（5）酸性溶液中過氧化氫能使CmCV-生成藍色的CrOs,該反應(yīng)可用來檢驗CrzCV■■的存在。已知該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：,CrO5分子結(jié)構(gòu)中過氧鍵的數(shù)目是。28、（14分）有機物K是某藥物的中間體，合成路線如圖所示:一*h:so4△XXX'jH,一盒條付⑥II三承一*h:so4△XXX'jH,一盒條付⑥II三承反皮COOC2H5已知：i.R-CN—R-CH2-NH2ii.RTHz+RzCOOC風催化劑>r「nhNrJC2H50H回答下列問題(l)A的名稱是.(2)反應(yīng)①的化學方程式是一(3)反應(yīng)②的類型是.(4)反應(yīng)③中的試劑X是(5)E屬于短，其結(jié)構(gòu)簡式是一(6)H中所含的官能團是<(7)反應(yīng)⑥的化學方程式是一(8)H經(jīng)三步反應(yīng)合成K：H網(wǎng)>ifjfK,寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式29、(10分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_,Y原子的電子排布式是Z原子核外電子能量最高的電子亞層是一?(2)下列事實能說明丫元素的非金屬性比S元素強的是一；a.Y單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，ImolY單質(zhì)比ImolS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高CCL是一種常見的有機溶劑，寫出其電子式一，判斷其屬于含有—(填“極性”、“非極性”)共價鍵的一分子（填“極性”或“非極性”）。SiH,的沸點比CW高，原因是一。（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酣，溶液顯紅色，請用離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：—，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因—.2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A.2NO2UN2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證據(jù)之一；B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物,無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HC1氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；C、AH=AH1+AH2,化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律；D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學計量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；故答案為B。2、B【分析】原電池負極金屬相對較活潑，按照構(gòu)成的原電池，分別比較a、b、c、d兩兩間的金屬性強弱大小，即可排出四種金屬活動性順序由強到弱的順序?！绢}目詳解】兩金屬片、稀H2s04為電解質(zhì)溶液的原電池中，負極的活潑性大于正極的活潑性，負極溶解，正極產(chǎn)生氣泡。因此，四種金屬活動性a>b；c>d；a>c；d>b,即a>c>d>b。故選B。3、B【答案解析】A、玻璃中含有少量金屬氧化物，能夠使玻璃呈現(xiàn)不同的顏色，故A正確；B、玻璃是一種質(zhì)地堅硬，容易破碎的玻璃態(tài)物質(zhì)，故B錯誤；C、制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故C正確；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，長時間后，塞子不容易打開，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，故D正確；故選B。4、C【題目詳解】當其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知T2>Tl,溫度越高,平衡時C的百分含量（C%）越小，說明升高溫度平衡逆向移動，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q>0;當其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖象可知P2>Pi;增大壓強時B%不變，說明壓強對平衡無影響，所以反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)相等，即b=c+d,根據(jù)以上分析可知，僅C項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】解答化學速率與平衡圖像題時，可采取“先拐先平數(shù)值大”原則對反應(yīng)速率進行初步分析。再進一步判斷過程的變化趨勢。具體方法可總結(jié)為：（1）看坐標系，確定縱、橫坐標所代表的具體含義；（2）分析反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；氣體體積增大、減小還是不變；有無固體或純液體參加或生成等；（3）分析自變量和因變量，弄明白始末狀態(tài)，結(jié)合勒夏特列原理進行分析；（4）看清起點、拐點和終點，分清極值和斜率的一對一，把握曲線變化規(guī)律，得出結(jié)論。5、A【題目詳解】A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g+14g/mol=lmoL含氫原子數(shù)為2Na,故A正確；B.lmoINz與4m0IH2反應(yīng)生成的NM,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮氣不能全部反應(yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2Na,故B錯誤；C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3m電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3Na,故C錯誤；D.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是O.lmol,無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；答案選A。6、D【分析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應(yīng)生成油狀液體，W為C；X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X為N；丫原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，丫為Na；Z2-的電子層結(jié)構(gòu)與就相同，Z的質(zhì)子數(shù)為18-2=16,Z為S,以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，W為C,X為N,丫為Na,Z為S,A、Na為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融NaCl制取丫的單質(zhì)，故A錯誤；B、丫與Z形成化合物為NazS,水解顯堿性，水溶液可使紅色石蕊試紙變藍，故B錯誤；c、氨氣分子間含氫鍵，沸點較高，則簡單氫化物沸點：w<x,故C錯誤；D、電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z>X>Y,故D正確。7^C【題目詳解】A.常溫常壓下，124gP,的物質(zhì)的量是ImoL由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P—P鍵，因此其中所含P-P鍵數(shù)目為6Na,A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLlmol?L-iFeCb溶液中所含F(xiàn)e，的數(shù)目小于0.INa,B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2Na,C正確；D.反應(yīng)2so2+O2 2s。3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2Na,D錯誤。答案選C。【答案點睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。8、B【答案解析】A、當反應(yīng)物總能量>生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AHVO,故A錯誤；B、如果Imol氫原子所具有的能量為的，Imol氫分子的能量為E2,原子的能量比分子的能量高，所以原子結(jié)合成分子形成化學鍵時放出熱量，即2H=出放出熱量，則2Ei>E2,故B正確；C、出的燃燒熱必須是Imol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧合物液態(tài)水時所放出的能量,故C錯誤；D、中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水時,所放出的熱量，ImolNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2sO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△HVJZBkJ-moP,故D錯誤；故選Bo9、B【答案解析】甲為原電池，為鋼鐵的吸氧腐蝕，a(Fe)為負極，a電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+；b(C)為正極，b電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OH.乙為電解池，c(C)為陽極，c電極的電極反應(yīng)式為：2C1-2e-=CLt;d(Fe)為陰極，d電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2t。A項，b極附近沒有氣泡冒出，錯誤；B項，甲中變紅色的是正極，乙中變紅色的是陰極，原電池中的正極和電解池中的陰極都發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正確；C項，d電極的電極反應(yīng)為：2H++2e=H2t,錯誤：D項，甲中鐵棒為原電池的負極被腐蝕，乙中鐵棒為電解池的陰極被保護，甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，錯誤；答案選B。10、C【題目詳解】A.首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生CaCCh沉淀，此時沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應(yīng)，此時無沉淀，之后二氧化碳先會和K2cCh反應(yīng)，生成酸式鹽，當反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCCh反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形'’的形狀，A項錯誤：B.假設(shè)溶液中含1molKA1(SO4)2,加入1.5mol的Ba(OH)2時生成1.5molBaSCh和1molAKOH),,沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5mol,再加入0.5molBa(OH)2,生成0.5molBaSO』，溶解1molAl(OH)3,故沉淀的總物質(zhì)的量減少，最后只剩下硫酸鋼沉淀，B項錯誤；C.NaHSO』溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸領(lǐng)沉淀，當把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋼也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達該反應(yīng)過程，C項正確；D.NaAKh溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象是先生成沉淀，后沉淀溶解，不會出現(xiàn)第3個階段隨著鹽酸的加入沉淀量不改變的情況，D項錯誤；答案選C。11、C【題目詳解】A.從海水中獲取淡水歷史最悠久的方法是蒸館，故A錯誤；B.提取海帶中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸發(fā)皿，故B錯誤；C.用Sth溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)澳時，利用二氧化硫還原性和漠單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溟化氫和硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br,故C正確；D.海水提取鎂單質(zhì)的過程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3^gCaO+CO2t>CaO+H2O=Ca(OH)2,Mg2++2OH=Mg(OH)2bMg(OH)2+2HCl=MgCh+2H2O,MgCL(熔融)通電Mg+CLt，所以涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題考查了海水資源的綜合利用，主要是海水獲取淡水、提取碘單質(zhì)、金屬鎂、澳單質(zhì)等生產(chǎn)流程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。海水中含有大量的化學物質(zhì)，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、澳、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽?；A(chǔ)知識有：海水曬鹽；氯堿工業(yè)；海水提溟流程；海水提鎂流程。12、B【分析】已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2CMN2H5++OH-,N2H5++H2O?iN2H62++OH.曲線I為N2H4、II為N2H5+、in為n2h62+.c(N,H/)c(OH)【題目詳解】A.Ki= \——二A點c(N2Hs+)=c(N2H，，Ki=c(OIT)=n)f,故A正確；c(N2HJc(N,H,2+)-c(OH) x ,K2= B點c(N2Hs+)=c(N2H6?+),則K2=c(OH)=10,5；①N2H4+H2O=N2H5++OH，②N2H5c(N2H5+)++H2OUN2H62++OH,①+②得N2H4+2H2OUN2H62++2OH,則K1.K2=c(N2H6)c(OH)=]0_"x]0f=[0_21,D點溶液中c(N2H4)=c(N2H6?+),則C(OH-)=J10-21=10-10.5,故B錯C(N2H4)誤；C.N2H5CI溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cr)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+),C點顯酸性，c(H+)>c(OH),c(Cl-)>c(N2Hs+)+2c(N2H?2+),故C正確：D.N2H5CI溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(CD=c(H+)+c(N2Hs+)+2c(N2H62+),質(zhì)子守恒為c(N2H4)4-c(OH-)=2c(N1H<2+)+c(H+),故D正確；答案選Bo13、B【題目詳解】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，屬于固態(tài)物質(zhì)受熱直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)物質(zhì)，類似于碘的升華，因此文中涉及的操作方法是升華。答案選Bo14、D【題目詳解】A.鋼鐵中含有鐵和碳，屬于合金，故A正確；B.合金硬度一般大于成分金屬，所以鋼鐵的硬度大于純鐵，故B正確；C.鋼鐵是生活中用的最多的合金，故C正確；D.人類最早使用的金屬材料為銅合金，故D錯誤。答案選D。15、D【題目詳解】A.氨氣與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，錢鹽中的鐵根離子水解生成一水合氨，一水合氨在溶液中存在平衡：NHZ+OH^NHjHiO^NHa+H2O,故A正確；B.吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣，利用空氣將水體中的氨氣帶出，促使NHJ+OH-與NHyHzO與NH3+H2O平衡向正向移動，減小鍍根離子和NHyHzO的濃度，故B正確；C.根據(jù)題意，折點氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO,酸性條件下，CKT具有氧化性，鐵根離子中氮元素為-3價，具有還原性，NaClO與NEh+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為2NHJ+3cIOXN2T+3c「+3H2O+2H+,故C正確；D.吹脫法是利用物理法脫氮，無法對含Nth-的水體脫氮；折點氯化法利用CIO-具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將NCh-氧化為硝酸根離子，氮元素不能脫離水體，無法脫氮，故D錯誤；答案選D。16、B【分析】A.有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；B.霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)?！绢}目詳解】A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學變化，故A錯誤；“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，'試玉要燒三日滿'與硬度無關(guān)，故C錯誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故D錯誤。故選B。17、C【答案解析】試題分析：①可燃性氣體需要先檢查氣體的純度，否則危險；②稀釋濃硫酸需要將濃硫酸慢慢注入水中，正確；③濃堿沾到皮膚上，用水沖洗，后涂硼酸，正確；④試管中液體加熱體積不超過1/3,正確；⑤酒精燈不能填滿酒精，容易引燃燈內(nèi)酒精，危險，錯誤。選C?？键c：基本實驗操作和事故處理18、C【分析】反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度百分含量不變，本題中，反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)相等，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】A.反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，容器中壓強始終不變，A錯誤。B.反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，混合物的平均相對分子質(zhì)量一直不變，B錯誤。C.各組分濃度不變，說明正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，C正確。D.混合氣的密度一直不變，D錯誤。【答案點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意本反應(yīng)反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)相等，不能用壓強不變、平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體的密度不變判斷反應(yīng)的平衡狀態(tài)。19、A【題目詳解】A.該晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確：B.K3c60中顯-3價，不是C元素顯-3價，故B錯誤；C.K3cMl中含有離子鍵，非金屬元素C原子之間存在非極性鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；DJ2c是原子不是單質(zhì)，所以二者不是同素異形體，故D錯誤；故選A。20、B【答案解析】A.硝酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸領(lǐng)沉淀，故A錯誤；B.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍，說明硫酸不能將碘離子氧化；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色，說明雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，說明雙氧水的氧化性比碘強，故B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故C錯誤；D.將S（h通入酸性KMnO」溶液中，溶液紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯誤；故選B。21、D【分析】該裝置為電解池，連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色?！绢}目詳解】A.連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性,pH試紙遇堿變藍色，A正確；B.連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍色,所以淀粉碘化鉀試紙變藍色，B正確；C.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能裝置，此裝置不屬于原電池，C正確；D.電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰、陽離子定向移動形成電流，D錯誤：故合理選項是D.【答案點睛】本題考查了電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，外電路中電子定向移動，內(nèi)電路中離子定向移動為易錯點。22、B【題目詳解】A.晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機芯片，故A用途正確；B.人體中的鐵以+2價存在，故補鐵保健品中應(yīng)含有亞鐵鹽，故B用途錯誤；C.鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，故鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故C用途正確；D.SCh具有漂白性，可作漂白劑，Sth具有還原性，可作防腐劑、抗氧化劑等，是一種食品添加劑，故D用途正確；故選B。【答案點睛】二、非選擇題（共84分）23、氮（元素） 第三周期第IHA族 2A1+2OH-+2H2O=2A1C）2+3H2TNH4NO31.2CH3OH-6e+8OH=6H2O+CO^A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，丫的氫化物分子中有3個共價鍵，則丫為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10,H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H,丫是N,Z是O,W是Na,H是Al元素。(1)丫是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是A1元素，核外電子排布是2、8、3,因此在元素周期表中位于第三周期第HIA族：A1單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAKh、H2,反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OH-+2H2O=2A1C)2+3H2T；(3)X是H,丫是N,Z是O,三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3,在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為丫的氫化物，X物質(zhì)為NH.u由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子NH；,N元素化合價降低5價，得到電子5e?:在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子NO],N元素化合價升高3價，失去電子3吟根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15&,A電極上產(chǎn)生3個NH；,B電極上產(chǎn)生5個NO3,二者結(jié)合產(chǎn)生5個NH4NO3,需補充2個NH.“則若最終制得3moiM理論上需補充NH.3的物質(zhì)的量3mol7i(NHa)= x2mol=1.2mol；5mol②若用甲醇一空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CCh與OH-結(jié)合形成CO：,該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e+8OH=6H2O+CO；；該電極是負極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。24、CuSO4FeCl3Ba(OH)2Al(NO3)3Na2COj2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2T3Cu+8H++2NO3-=3Cu++2NOf+4H20500【分析】①藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋼，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鐵；②在剩余陽離子中只有Na+可以與CCh"結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；③說明C是氫氧化領(lǐng)，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；④說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；⑤說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵?！绢}目詳解】(1)A、B、C、D、E的化學式分別為：CuSO4>FeCb、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2cO3。(2)步驟②中Fe3+與CO.*-的水解互促至水解完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO.*-+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2T。(3)步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu++2NOt+4H2O.38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6moL消耗1.6molH+,需要0.8molH2s因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2s的體積是

16moi/L16moi/L0.8〃血=500mLo25、U形管 b-h—i(或i—h)Td-e-b-c 排盡裝置中的空氣，防上加熱時發(fā)生爆炸 C中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現(xiàn)渾濁FeC2O4-2H2O=A=FeO+COT+CO2T+2H2O3FeC2O4+2Kj[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色 將F*還原為F*2C(V1-V2)X1°?X10X180X100%偏低m【答案解析】I.在A中草酸亞鐵晶體(FeC2O"H2O)受熱發(fā)生分解反應(yīng)：FeCzOrZHzO^^FeO+COt+COzt+ZHzO,用D檢驗水蒸氣的存在，用B檢驗C(h氣體，然后用E干燥CO,將CO用通入C使C。與CuO發(fā)生反應(yīng)：CO+CuO』CO2+Cu,反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通過B裝置檢驗，由于反應(yīng)過程中有CO產(chǎn)生，會導(dǎo)致大氣污染，所以最后將氣體進行尾氣處理。用K.WFe(CN)6]溶液檢驗溶液中的Fe2+,據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；II.步驟2中向FeC2O#2H2。、FeSO』溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe?+、H2c2O4都被氧化，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+；KMnO,被還原為無色的Mi?+；H2c2O4變?yōu)镃O2氣體逸出；步驟3中向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，Zn將溶液中Fe3+還原為Fe2+,充分反應(yīng)后，加入適量稀112so公再用cmol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，這時溶液中Fe2+氧化為Fe3+,消耗標準液VzmL。則前后兩次消耗的高鐳酸鉀溶液的體積差就是氧化H2c2O4消耗的體積，根據(jù)C守恒可知n(H2C2O4)=n(FeC2O4-2H2O),最后根據(jù)電子守恒確定KMnO4與FeC2O4-2H2O的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，利用該反應(yīng)消耗的n(KMnCh)計算出FeCzO#2H20的質(zhì)量，從而可得其純度，據(jù)此分析。【題目詳解】(1)①根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知E中盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管：②根據(jù)上述分析可知儀器使用的先后順序為ADBECB,則按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a-g—>f—bTC—>h—>i(或i-+h)TdTe—>bTC一尾氣處理裝置；③實驗前先通入一段時間N2,其目的為排盡裝置中的空氣，防上加熱時產(chǎn)生的CO與裝置內(nèi)的空氣混合加熱發(fā)生爆炸事故；④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為C中固體Cu變?yōu)镃u單質(zhì)，物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生的C(h氣體可以使后面的B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；(2)草酸亞鐵晶體受熱分解產(chǎn)生FeO、CO、CO2和水，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得分解的化學方程式為FeCzOr2H4>△FeO+COT+CO2?+2H2O；⑶K4Fe(CN)6]溶液遇FeC2O4,溶液變?yōu)樗{色,該反應(yīng)的化學方程式為3FeC2O4+2K3[FeCN)6)=Fe3[Fe(CN)6b+3K2c2。4；(4)在步驟2中用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2c2O4的溶液，KMnO,被還原為無色的Mi?+,所以滴定終點的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色。在步驟3中加入鋅粉的目的為將溶液中的Fe-"氧化為Fe2+,以便

于確定溶液H2c2。4的物質(zhì)的量，并根據(jù)C元素守恒，計算出FeCzOq的物質(zhì)的量。⑸根據(jù)上述分析可知草酸消耗的KMnCh的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=cmol/Lx(Vi-V2)xlO-3L=c(Vi-V2)xlO3mol.根據(jù)反應(yīng)過程在電子守恒可得KMnCh與H2C2O4的物質(zhì)的量關(guān)系為5H2C2O4—2KMnO4>H2c2O4是FeC2O4-2H2O與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒可知FeC2Ov2H2O—5H2c2O4—2KMnO4,故5 5m（FeC2O4^2H2O^W7（總）n[FeC2O4-2Hm（FeC2O4^2H2O^W7（總）x100%=24"112)x10-3x10x180x100%。若步驟1配制溶液時部分Fe?+被氧化變質(zhì)，則W偏小，根據(jù)=5C(Vl-V2)xlO"10x180x100%可知，測定結(jié)果將偏低?！敬鸢更c睛】本題考查了儀器的識別、化學實驗基本操作、儀器使用先后順序、滴定終點的判斷方法、誤差分析、物質(zhì)含量的測定等知識。掌握化學基礎(chǔ)知識、物質(zhì)的性質(zhì)及守恒方法、關(guān)系式法計算等是本題解答的關(guān)鍵。26、2MnO；+10C廠+l6H+=2Mn2++5CLf+8H2。 F37.17偏高FeCh在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】實驗的意圖是利用Fe與CL反應(yīng)制取FeCh,CL用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制得，由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，所以CL中混有HCI和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸去除水蒸氣；若不去除HC1,則Fe與HCI反應(yīng)生成FeCL混在FeCb中；CL有毒，會污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收，另外，F(xiàn)eCb易吸潮水解，所以收集裝置中應(yīng)防止水蒸氣的進入?！绢}目詳解】(1)裝置A用于KMnO,固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+16HCl(^)=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O, 2MnO4+10CF+16H+=2Mn2++5Cht+8H2O；答案為：2MnOj+10C1+16H+=2Mn2+4-5C12|+8H2O；(2)堿石灰為氫氧化鈉與生石灰的混合物，能夠與氯氣反應(yīng)，也能夠吸收水蒸氣，干燥氣體；尾氣處理時，既要考慮Ch的充分吸收，又要考慮防止水蒸氣進入裝置內(nèi)，使氯化鐵吸潮水解，所以應(yīng)選擇F裝置，從而確定導(dǎo)管b口應(yīng)與F連接；答案為：F；2.40g .(3)/z?(Fe203)=2.40g,z?(Fe)= ,x2=0.03mol,該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為160g/mol0.03molx56g/mol，八… ——2——x100%=37.17%；4.52g答案為：37.17；(4)①因為CL中的HC1與Fe反應(yīng)生成FeCh,混入FeCh中，所以用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量偏高，顯然其中含有較多的FeCL;答案為：偏高；FeCh；②若要得到較純凈的無水氯化鐵，應(yīng)在CL干燥前，除去CL中有的HC1,可采取的裝置改進措施是在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案為：在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶?！敬鸢更c睛】解題時，我們需關(guān)注題給的兩點信息“氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解；工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵”，在設(shè)計實驗過程中，就需考慮避免副產(chǎn)物的生成，同時嚴控水蒸氣與FeCh的接觸。27、鐵質(zhì)Na2CO3+A12O3 2NaA102+C021 2CrO42+2H+Cr2O72+H2OMCmO7的溶解度比NazCoG小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鋁酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鋁酸鉀冷卻結(jié)晶過濾 Cr2072-+4H202+2H+=2Cr05+5H20 2【答案解析】根據(jù)流程圖，銘鐵礦(FeCnO』)中含有AWh、FezCh等雜質(zhì)，將鋁鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒,放出二氧化碳，焙燒后的固體加水浸取，分離得到NazCrO』和NaAKh溶液和氧化鐵固體，說明燃燒發(fā)生的反應(yīng)有4FeCr2O4+8Na2cO3+7O2_S?-8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2'Na2cO3+AI2O3高溫2NaAlO2+CO2?；向NazCrO』和NaAKh溶液中加入醋酸調(diào)pH約7?8,分離得到溶液B和固體B；再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5,再加入氯化鉀，經(jīng)過操作②得到重倍酸鉀晶體，說明溶液B中含有重倍酸鈉，固體B為偏鋁酸鈉與醋酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)①中，碳酸鈉高溫下能夠與二氧化硅反應(yīng)，因此焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用鐵質(zhì)，故答案為：鐵質(zhì)；⑵根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中發(fā)生了兩個主要反應(yīng)，其中一個主要反應(yīng)的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2c03+7O2^8Na2CrO4+2Fe2Oj+8CO2；另一個主要反應(yīng)的化學方程式為Na2cO3+AI2O3星_2NaAl(h+CO2T，故答案為：Na2CO3+AI2O32NaAlO2+CO2t；(3)重鋁酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH<5時，使平衡正向移動，故答案為：2CrCh2-+2H+=Cr2O72-+H2O;(4)①調(diào)節(jié)pH<5后，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，K2O2O7的溶解度比Na2CnO7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重倍酸鉀的溶解度影響較大，加入KC1固體，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重倍酸鉀，經(jīng)一系列操作析出K2Cr2(h晶體，故答案為：RCnCh的溶解度比Na2CmO7小，且溫度對氯化