四川省內(nèi)江市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷及答案

四川省內(nèi)江市第六中學(xué)2022——2023學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)

試題一、單選題1.下列敘述中正確的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高銹酸鉀溶液褪色~FCH2-CH2~~CH—CH2玉B.聚合物 | 可由CH3cH=(：凡和CHkCH?加聚制得C.分儲(chǔ)、干儲(chǔ)都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的有幾個(gè)①液態(tài)水汽化②將膽機(jī)加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2s04稀釋④鋁熱反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥CaCO3高溫分解 ⑦A1與鹽酸反應(yīng) ⑧Ba(OH)2?8H2O與固體NH4cl高溫 高溫混合 ⑨C+H2O(g)-CO+H2 ?CO2+C_2COA.5BA.5B.6C.7D.8.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.Na的結(jié)構(gòu)式：N三NB.Na+A.Na的結(jié)構(gòu)式：N三NB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：0028C.CH4的球棍模型:d.co?的電子式：：6：c：6：????.稀土是重要的戰(zhàn)略資源，素有“工業(yè)味精''的美譽(yù)。在氧化鉉(NLO,)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2-N2+4CO2,在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(CO)=1.5mol-LT1-min-1 B.v(NO2)=0.7molLT1min*1C.v(N,)=0.4mol-C1?min-1 D.v(CO,)=l.lmoll71?min1.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?夾持裝置未畫出)

A.用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K*A.用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K*B.用裝置乙制取并收集少量NH、C.用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)D.用裝置丁驗(yàn)證非金屬性：N>C>Si.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是鋅鎰干電池-鋅筒4鋅鎰干電池-鋅筒4二氧化錠、炭黑、氧化鐵、氯化鋅鉛蓄電池A.圖甲：SO》向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增大.圖乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2。H-圖丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.圖?。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度不斷減小X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；丫是非金屬性最強(qiáng)的元素，且丫與W同主族；金屬Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是Z、W兩種元素形成的化合物，室溫下能導(dǎo)電Y、W兩種元素形成的氫化物穩(wěn)定性較高的是Wc.X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)Z與氧元素組成的化合物與水反應(yīng)生成物只有其對(duì)應(yīng)的堿8.已知熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)△，=—92.4kJ-mo「，請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計(jì)算N三N鍵的鍵能x約為化學(xué)鍵H-HN三NH-N鍵能436kJmol1X391kJ-mol-1A.431kJmor'B.946kJmor'C.649kJmor1D.869kJ-mo「9.杯(Pu)是一種放射性元素，￡P(guān)u是原子能工業(yè)的一種重要原料，可作為核燃料和核武器的裂變劑。下列關(guān)于Pu-239的說法不正確的是Pu是元素周期表中第七周期的元素B.空Pu與守Pu為兩種不同的核素，互為同位素C.『Pu與ZU具有相同的化學(xué)性質(zhì)D.貫Pu原子核中有145個(gè)中子.糖類、油脂、蛋白質(zhì)為食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是A.工業(yè)上可利用油脂在酸性條件下水解制肥皂B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)中都可以發(fā)生水解反應(yīng)C.向雞蛋清中加入硝酸，會(huì)變成黃色D.淀粉、纖維素分子組成都可表示為(C6H10O5%,二者互為同分異構(gòu)體.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.用Na2so3溶液吸收少量C12：3SO；+C12+Hq=2HSO；+2Cl+SO：-向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO31+2H*C.向FhCh溶液中滴加少量FeCh：2Fe3++H2O2=O2T+2H^+2Fe2+D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH-=NH3H2O12.已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，其中D、E為金屬元素，A和E的原子序數(shù)之和與B和C的原子序數(shù)之和相等，E是地殼中含量最多的金屬元素。它們的原子半徑和最外層電子數(shù)的大小關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AADCAADC D原子半徑 最外層電子數(shù)B與C的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B>CC、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：C<D<EA、D均能和C形成兩種化合物B與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是Imol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有8Na個(gè)原子共面Imol重水比Imol水多Na個(gè)質(zhì)子Imol—OH所含的電子數(shù)為IONa28gC2H4和C3H6的混合氣體，所含的共用電子對(duì)數(shù)是6Na.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見表。元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)-1-2+4、-4-1>+7+5、-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判斷下列說法正確的是A.D、H、J的氧化物分別為酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物A、H、J的離子半徑由大到小的順序是A>J>HG元素的單質(zhì)不存在同素異形體G的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比E強(qiáng).已知R2-的核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M,則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為M-n-2TOC\o"1-5"\h\zA.— -mol B. molM Mm_m(M-n-2) , .、m(M-n+2) ,C. mol D. molM M.7OO"C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H?。，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H,O(g)^^CO2+H,(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.600.800.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在Lmin內(nèi)的平均速率為v（Hj=0.40/t,mol-L1.min-'B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.6mol氮?dú)?，壓?qiáng)增大，此反應(yīng)速率加快C.反應(yīng)在t2min時(shí)，也0的轉(zhuǎn)化率約為66.7%D.溫度升至800℃,則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢17.目前科學(xué)家已開發(fā)出一種新型燃料電池——固體氧化物電池，該電池用辛烷（C8H⑻作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子，下列說法正確的是A.電池工作時(shí)，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH-C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)：C8Hi8+25O2-50e=8CO2t+9H2OD.若消耗的O2為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電池中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移丁烷的二氯代物有幾種A.10 B.9 C.8 D.719.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)筒式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述錯(cuò)誤的是COOH（Sr^y^O^^COOHOH分枝酸Imol分枝酸可以和3moiFh發(fā)生加成反應(yīng)B.該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.該有機(jī)物有5種官能團(tuán)D.可使嗅的四氯化碳、酸性高鋅酸鉀溶液褪色，褪色原理不同為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO」溶液洗氣BC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸情C乙酸乙酯(乙醇)飽和Na2cCh溶液蒸福DNH4cl溶液(FeCh)NaOH溶液過濾A.A B.B C.C D.D一種高性能的堿性硼化機(jī)(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng):VB2+16OH-lle=VO：+2B(OH)4+4H°O該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是負(fù)載KOH溶液離子選擇性膜A.負(fù)載通過0.04mol電子時(shí)，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)02參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高C.電池總反應(yīng)為4VB2+llO2+20OH+6Hq=8B(OH)」+4VO：-D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)I.下面是同學(xué)們熟悉的微粒，完成下列問題：①N2H4②HBrO ③BaCL④Ne ⑤NH4cl⑥NazCh⑦N?(1)這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是一；(填序號(hào)，下同)；屬于共價(jià)化合物的是一；屬于電解質(zhì)的是一?(2)①的結(jié)構(gòu)式是一；用電子式表示N%的形成—.(3)在下列變化中，①液澳的揮發(fā)②燒堿熔化③H2s溶于水④NazCh溶于水，破壞了化學(xué)鍵的是一。IL.表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。(5)某主族元素原子的核外電子排布為：\\\\,該元素在元素周期表中的位置一?(6)元素I的非金屬性一(填“強(qiáng)于”或“弱于”)元素H,用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，—o(7)處于周期表中對(duì)角線位置(左上方和右下方)的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對(duì)角線規(guī)則“，元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如D、DO、D(0H)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成NazDO?等物質(zhì)，寫出D(OH”與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式一。O(8)元素G的一種含氧酸化學(xué)式為：H3GCh,其結(jié)構(gòu)式可表示為：ho-g，H3GCh分子中G原子HO7、(填“是"或‘不")滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H3GCh與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物NazHGCh為一(填“酸式鹽”或“正鹽三、實(shí)驗(yàn)題.海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和漠的過程如下:(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：(2)步驟I中已獲得Br2,步驟H中又將Bn還原為Bl,其目的是。(3)步驟H用S02水溶液吸收Bn,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為.

(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溪中提純澳的方法，查閱了有關(guān)資料知：Bn的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如圖裝置簡(jiǎn)圖:NaOHNaOH濃溶液請(qǐng)你參與分析討論：①整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。②C、D之間用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管連接的目的是.D中的離子反應(yīng)方程式.③C中液體的顏色為.為除去該產(chǎn)物中殘留的少量CL,可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是；相關(guān)離子反應(yīng)方程式 四、有機(jī)推斷題.回答下列問題：(1)相對(duì)分子質(zhì)量為114的烷燒，其分子式為—，若此有機(jī)物的一氯代物只有一種，請(qǐng)寫出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.(2)某物質(zhì)的最簡(jiǎn)式為CH,屬于芳香燒，且所有原子一定在一個(gè)平面上，寫出該物質(zhì)與濃硝酸、濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式一，反應(yīng)類型—o(3)苯乙烯在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)框圖回答下列問題:①苯乙烯與Bn的CCh溶液生成B的化學(xué)方程式為②苯乙烯生成高聚物D的化學(xué)方程式為一，該反應(yīng)類型是.③苯乙烯分子中，最多一個(gè)碳原子共平面。④苯乙烯與足量H2在一定條件下充分反應(yīng)的生成物A,A的一氯代物有一種。⑤C的結(jié)構(gòu)有2種，寫出C)LCHiCH,OH與甲酸(HCOOH)反應(yīng)化學(xué)方程式：—。(4)乙醇可被不同氧化劑氧化為不同的產(chǎn)物，如①可使酸性高鎰酸鉀褪色，乙醇被高缽酸鉀氧化為：一(寫名稱)；②可在銅或者銀的作用下發(fā)生催化氧化，其反應(yīng)方程式為：—；③可作燃料電池的負(fù)極，寫出堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式：一.五、原理綜合題I.“碳中和”是指C02的排放總量和減少總量相當(dāng)。(1)下列措施中不能有效促進(jìn)碳中和的是一。A.利用可燃冰代替現(xiàn)有化石能源 B.推動(dòng)氫氧燃料汽車代替燃油汽車C.擴(kuò)大水力發(fā)電規(guī)模代替火力發(fā)電 D.研發(fā)二氧化碳人工合成淀粉技術(shù)H.為實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，我國(guó)科學(xué)家做出了卓越貢獻(xiàn)，最新科研成果之一為：在含伯高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化清潔液態(tài)燃料——甲醇(CH30H)0t℃時(shí)，反應(yīng)原理為:CCh(g)+3H2(g)峰？CH3OH(g)+H2O(g).(2)加快該反應(yīng)速率的措施有o(3)能證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是一(填標(biāo)號(hào))。A.CO2的生成速率與H2的消耗速率相等時(shí)B.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)C.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)D.恒容時(shí)，C02、H2、CH3OH、H2O的濃度相等時(shí)(4)t℃時(shí)，將3moicCh和4m。舊2通入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生催化反應(yīng)，2min時(shí)CH30H的含量不再變化，此時(shí)測(cè)得H2的物質(zhì)的量為Imol。請(qǐng)回答下列問題：①?gòu)姆磻?yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，用H?表示的平均反應(yīng)速率—o②起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比oIII.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(5)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H9。正極電極反應(yīng)式為(6)FeCb溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeC13+Cu=2FeCL+CuC12,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則正極所用電極材料為,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為go(7)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為一。A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片(8)如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2cO3和Na2cCh的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源(填“正”或"負(fù)”)極，寫出A極的電極反應(yīng)式：。參考答案：B解：A.碳碳雙鍵能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化而使酸性高缽酸鉀溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，所以聚乙烯不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤;B.丙烯和乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成可由B.丙烯和乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成可由CH3cH=CH2和CH2=CH2力口聚制得，故B正確;C.干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，在這個(gè)過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，分儲(chǔ)是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，將其分離，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，裂化、裂解過程中有新物質(zhì)生成，都是化學(xué)變化，故c錯(cuò)誤；D.相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的化合物為高分子化合物，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2.所以SiO2不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選：B.A解：①液態(tài)水汽化，屬于汽化現(xiàn)象，不是化學(xué)反應(yīng)，故不符合題意；②將膽研加熱變?yōu)榘咨勰瑢儆诜纸夥磻?yīng)，為吸熱反應(yīng)，故符合題意；③濃H2s04稀釋，屬于物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，故不符合題意；④鋁熱反應(yīng)為典型的放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，屬于化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑥CaCO3高溫分解典型的吸熱反應(yīng)，故符合題意；⑦A1與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不符合題意：⑧Ba(OH)2?8H2O與固體NH4cl混合為吸熱反應(yīng)，故符合題意；高溫⑨C+H2O(g)-CO+H2為吸熱反應(yīng)，故符合題意:高溫⑩CCh+C^2co為吸熱反應(yīng)，故符合題意;綜上所述，②⑥⑧⑨⑩符合題意，即共有5個(gè)。故選AoD解：A.N2分子以氮氮三鍵構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)式為N三N,A正確:Na+的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,所以鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：28,B正確:CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，其中心C原子的半徑略大于H原子的，所以其球棍模型為:C正確；CO2分子中含2對(duì)碳氧雙鍵，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：O：：C：：6,D錯(cuò)誤；????故選D。C化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，將化學(xué)反應(yīng)速率全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行比較。解：A.v(CO)=1.5mol-U'min-1,則v(N2)=；xv(CO)=卷mol1-'-minT；v(NO,)=0.7molU'min1,則v(N?)=gxv(NC)2)=0.35mol】T?min-；v(N2)=0.4mol-L-1-min-1；v(CO2)=l.lmolL-'min-1,則v(N2)=；xv(COj=斗mol?匚LminZ綜上，反應(yīng)速率最快為C,答案選C。B解：A.檢驗(yàn)K+,需要通過藍(lán)色鉆玻璃觀察，防止黃光的干擾，A錯(cuò)誤；B.利用生石灰遇水放出大量的熱，以及NH3-H2O不穩(wěn)定受熱易分解的性質(zhì)來制取氨氣，由于氨氣的密度小于空氣的密度，所以收集氨氣可用向下排空氣法收集，B正確：C.噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，而氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；D.硝酸易揮發(fā)，制備的二氧化碳中混有硝酸，不能證明碳酸酸性比硅酸的強(qiáng)，不能證明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選B。A解：A.圖甲為Zn、Cu、H2sO4溶液構(gòu)成的原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，在Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，故SOj向Zn電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度減小，故A錯(cuò)誤；B.鋅為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為堿性溶液，所以正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+HQ=2Ag+2OH,故B正確；C.鋅筒作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,鋅溶解，鋅筒會(huì)變薄，故C正確；D.電池放電過程中，電池總反應(yīng)為Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，硫酸濃度不斷減小，故D正確；答案選A。CX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，可知該氣體為氨氣，則X為N元素；丫是非金屬性最強(qiáng)的元素，則丫為F元素，且丫與W同主族，可知W為C1元素：金屬Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，則Z為Na元素。解：A.Na和C1元素形成的化合物為NaCL在室溫下不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；Y、W兩種元素形成的氫化物分別是：HF和HCL因?yàn)镕的非金屬性比C1強(qiáng)，因此穩(wěn)定性較高的是HF,B錯(cuò)誤；X的氣態(tài)氫化物是氨氣，其最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，兩者能反應(yīng)，c正確：D.鈉與氧元素組成的化合物過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氧氣，D錯(cuò)誤；答案選C。B解：已知H-H鍵鍵能為436kJ-mo「'，N-H鍵鍵能為391kJ?mo「'，△//=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總犍能=x+3*436kJ-moL-2x3x391kJ-moL=-92.4kJ-molT,,解得x*946kJ-mo「，故答案為B。C解：A.Pu的原子序數(shù)為94,是第七周期的元素，A正確；B.普P"與rP”質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，則它們?yōu)閮煞N不同的核素，互為同位素，B正確；與翼U質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同、核外電子數(shù)不同、電子排布不同，則化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤：D.*P“原子核中有239-94=145個(gè)中子，D正確；故選C。C解：A.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下水解制肥皂，A錯(cuò)誤；B.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.雞蛋清中含有蛋白質(zhì)，遇到硝酸會(huì)變黃色，C正確；D.淀粉和纖維素可表示為(C6HioC>5)n,但是兩者聚合度n不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案選C。A解：A.用Na2sCh溶液吸收少量的Cb,CL具有強(qiáng)氧化性，可將部分SO：氧化為SO：,同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分so；結(jié)合生成HSO、，02被還原為C1,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3SO；+C12+H2O=2HSO,+2C1+SO=,A選項(xiàng)正確；B.向CaCb溶液中通入CO2,H2c03是弱酸，HC1是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.向H2O2中滴加少量的FeCb,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的Fe34分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2。2 -2H2O+O2T，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NEHSCU溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H++OH-=H2O,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)評(píng)B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，在解答時(shí)容易忽略H2cCh是弱酸，HC1是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸這一知識(shí)點(diǎn)。C判斷原子半徑、最外層電子數(shù)時(shí)，要從正五邊形到頂點(diǎn)的距離大小來判斷，從原子半徑圖可以看出，原子半徑：D>E>BX>A,結(jié)合最外層電子數(shù)：C>B>E>A=D,可知A為H元素，D為Na元素,A和E的原子序數(shù)之和與B和C的原子序數(shù)之和相等,E是地殼中含量最多的金屬元素，可知E為A1元素，結(jié)合最外層電子數(shù)可知B為C元素，C為O元素，據(jù)此解答。解：A.非金屬性：O>C,非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>CH4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；C、D,E的簡(jiǎn)單離子分別為。2-、Na+、Al3+,三種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的半徑小，所以半徑：O2>Na+>Al3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤A與C可形成H2O和Hq?兩種化合物，D與C可形成NaQ和NaQ2兩種化合物，C項(xiàng)正確；B和E的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2corAI（OH）,,H2cO3不能與AKOH%發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。D解：A.由于雙鍵的存在使得編號(hào)為1?6的原子一定處于同一平面上。另外，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)使編號(hào)為⑦?⑨的氫原子、碳原子和氫原子也可處于同一平面上。所以1分子有機(jī)物最多有9個(gè)原子共面，Imol有機(jī)物中最多有9Na個(gè)原子共面。A錯(cuò)誤。B.1個(gè)重水分子由2個(gè)氣原子（汨）和1個(gè)氧原子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氣原子（:H）和1個(gè)氧原子構(gòu)成。1個(gè)笊原子比1個(gè)氣原子多1個(gè)質(zhì)子，故1個(gè)重水分子比1個(gè)水分子多2個(gè)質(zhì)子，所以Imol重水比Imol水多2Na個(gè)質(zhì)子。B錯(cuò)誤。C.—OH表示羥基，羥基為電中性，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同。羥基中的質(zhì)子數(shù)為8+1=9個(gè)，所以Imol-OH所含的電子數(shù)為9Na。C錯(cuò)誤。D.共用電子對(duì)數(shù)即共價(jià)鍵數(shù)目，包括。鍵和兀鍵。1個(gè)C2H4分子含有5個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵，共6個(gè)共價(jià)鍵。28gC2H4共價(jià)鍵的數(shù)量為N=?NaX6=||NaX6=6Na。1個(gè)C3H6分子含有8個(gè)。鍵和1M個(gè)兀鍵，共9個(gè)共價(jià)鍵。28gC3H4共價(jià)鍵的數(shù)量為N=^NaX9=^|Nax9=6Na。D正確。綜上所述，答案為D。B幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)如表，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VDA族，B處于VIA族，A原子半徑小于E,可推知A為F、E為C1,B為O；D有-4、+4價(jià)，處于IVA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價(jià)，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價(jià)分別為+3、+2、+1,分別處于III族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na。解：A.D、H、J分別為C、Al、Na,CO不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；A、H、J分別為F、Al、Na,Na\AP\F離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)椋篎>Na+>Al3+,即A>J>H,故B正確；G為P元素，磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯(cuò)誤；G為P元素，E為C1元素，因非金屬性：P<C1,所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3P0」<HC1O4,故D錯(cuò)誤；故選B。D解：由R2的核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M可知，R?-含有的電子數(shù)為M-n+2,mgR2'的物質(zhì)的量為Emol,則mgRz-中含有電子的物質(zhì)的量吧位但mol,故選D。M MC解：A.反應(yīng)在Lmin內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為1.2mol-0.8moi=0.4mol,濃度變化量為04mo=0.2mol/L,v(CO)= mol-L1-min1,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則02v(H2)=v(CO)=-^molL'min1,A錯(cuò)誤：B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.6mol氮?dú)?，壓?qiáng)增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)在t,min時(shí)，出。的物質(zhì)的量變化量為0.6mol-0.2moi=0.4mol,其轉(zhuǎn)化率為竺㈣x100%x0.6mol66.7%,C正確；D.溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增加，D錯(cuò)誤；答案選C。C該燃料電池中，辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C8Hl8+25O3-50e=8CO2+9H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e=2C>2-,再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答。解：A.該電池工作時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.負(fù)極上燃料辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C8His+25O2-50e=8CO2+9H2O,故B錯(cuò)誤；C.負(fù)極上燃料辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CsH18+25O2--50e=8CO2+9H2O,故C正確：D.標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5moL根據(jù)O2+4e=2C)2-知，當(dāng)消耗0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2m01,故D錯(cuò)誤；答案選C。CH3——CH—CH3c際自公B解：丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2cH3和 | , ①②③⑹，有CH3cH2cH2cH3ch3兩種不同氫，如果一個(gè)氯原子固定在①，另一個(gè)氯原子可以在①②③④上，如果一個(gè)氯原子固定在???CH3—cH—cHs②，另一個(gè)氯原子可以在②③，有6種； | ,一個(gè)氯原子固定在⑤，另一個(gè)氯ch3⑧原子可以在⑤⑥⑦或⑤⑥⑧，有3種，綜上所述有9種，選項(xiàng)B正確；答案為B。C由結(jié)構(gòu)可知，分子中含陵基、碳碳雙鍵、羥基、酸鍵，結(jié)合陵酸、烯燒、醇及酸的性質(zhì)來解答。解：A.只有3個(gè)碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，貝I]Imol分枝酸可以和3mol也發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確：B.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含羥基可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含陵基可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C.含粉基、碳碳雙鍵、羥基、醛鍵，共4種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D.含碳碳雙鍵可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高缽酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，則褪色原理不同，故D正確：故選C。B解：A.C2H4與酸性高銃酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用漠水除雜，故A錯(cuò)誤；

B.水與生石灰反應(yīng)，可增大混合物的沸點(diǎn)差，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，故B正確；C.乙醇易溶于水，溶于碳酸鈉溶液后與乙酸乙酯分層，然后利用分液來分離，故C錯(cuò)誤；D.NH4cl溶液和FeCb溶液都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入氨水除雜，故D錯(cuò)誤；故選B。B根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成VO：和B(OH),，反應(yīng)的電極方程式如題干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成OH，反應(yīng)的電極方程式為O2+4e+2H2O=4OH,電池的總反應(yīng)方程式為4VB2+1102+20OH+6H2O=8B(OH)4+4VO^,據(jù)此分析。解:A.當(dāng)負(fù)極通過0.04mol電子時(shí)，正極也通過0.04mol電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過0.04mol電子消耗O.Olmol氧氣，在標(biāo)況下為0.224L,A正確：B.反應(yīng)過程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗OH-使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小pH降低，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4VB2+IIO2+2OOH+6H2O=8B(OH)4+4VO：,C正確；D.電池中，電子由VBz電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向?yàn)閺?fù)合碳電極一負(fù)載一>VB2電極—KOH溶液一復(fù)合碳電極，D正確：故選B。點(diǎn)評(píng)本題在解答時(shí)應(yīng)注意正極的電極方程式的書寫，電解質(zhì)溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成氫氧根；在判斷電池中電流流向時(shí)，電流流向與電子流向相反。(1) ③①②②③⑤⑥H-+:N:+HH:N:H3H-+:N:->H:N:H+ H或 H⑵ /-N⑵ /-N⑶②③④⑸第四周期VIA族(6)強(qiáng)于半徑減小，得電子能力增強(qiáng)(7)Be(OH)2+2NaOH-Na2BeO2+2H2O

(8)不正鹽【解析】(D這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是③BaCh；屬于共價(jià)化合物的是①N2H4②HBrO；屬于電解質(zhì)的是②HBrO③BaCL⑤NH4cl⑥NazCh①N2H4分子中含有N-H極性共價(jià)鍵和N-N非極性共價(jià)鍵，②HBrO分子中含有H-O極性鍵和O-Br極性鍵，③BaCL中僅含有離子鍵，④Ne原子間沒有任何化學(xué)鍵，⑤NH4cl中含有N-H極性鍵和NH；與CH間的離子鍵，⑥NazCh中含有0-0非極性鍵和Na+與O；之間的離子鍵，⑦N2分子中含有H-H非極性共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物，據(jù)此可知；只含有離子鍵的是③；屬于共價(jià)化合物的是①②，屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑥；結(jié)構(gòu)式就是用短線表示出物質(zhì)中所有共價(jià)鍵的式子，電子式是用“：”表示出原子或離子最外層電子的式子，N2H4分子中含有4條N-H極性鍵和1條N-N非極性鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式:個(gè)氨分子是3個(gè)氫原子和1個(gè)N原子通過共價(jià)鍵形成的分子，形成過程:H-+:N:+-H->H:N:H3H-+:N：fH:N:H+ H或 HH破壞了化學(xué)鍵說明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)熔融或溶于水，故②燒堿熔化③H2s溶于水④NazCh溶于水破壞了化學(xué)鍵；該主族元素電子層為4層，且三層均填滿，最外層有6個(gè)電子，故該元素在第四周期VIA族;由元素周期表可知，元素I為CL元素H為S,C1的非金屬性強(qiáng)于S,因?yàn)橥芷谠?，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)；D是Be,F是AL根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be的性質(zhì)與A1相似，故Be(0H)2具有兩性，故D(0H)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O：元素G為P,故該含氧酸化學(xué)式為：H3Po3,為二元酸，P原子最外層有5個(gè)電子，需要3個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定，即形成三個(gè)共價(jià)鍵，而根據(jù)已知結(jié)構(gòu)判斷，H3PCh中P原子形成了4個(gè)共價(jià)犍，故不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H3P03與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因氫氧化鈉溶液過量，故生成的產(chǎn)物為正鹽。23.蒸儲(chǔ)法電滲析法富集漠元素 Br2+SO2+2H2OMH++SO42+2Br-Bn腐蝕橡膠導(dǎo)氣、冷凝回流BnBr2+2OH=Br+BrO+H20深紅棕色萃取、分液C12+2Br=Br2+2CT海水淡化常見的方法主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法,氯堿工業(yè)得到的氯氣與漠離子反應(yīng)生成低濃度的Bn溶液，此時(shí)蒸儲(chǔ)會(huì)消耗大量能源，成本較高，因此用熱空氣吹出，用二氧化硫水溶液吸收得到硫酸和氫澳酸，再用氯氣氧化氫漠酸，得到較大濃度的Bn溶液，再蒸僧得到Bn,蒸鐳時(shí)要注意Bn的沸點(diǎn)為59七，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性，因此控制好溫度，整個(gè)過程中不能使用橡皮管。解：(1)海水淡化的方法有：蒸鐲法、電滲析法等，故答案為：蒸儲(chǔ)法；電滲析法；(2)步驟I中已獲得Bn,獲得的Bn濃度較小，因此步驟H中又將Bn還原為BL,其目的是富集漠元素，故答案為：富集澳元素；(3)步驟H用S02水溶液吸收Bn生成HBr和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SCh+2H2O=4H++SO42-+2Br-,故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(4)①控制溫度59℃,使澳單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色的液態(tài)澳單質(zhì)，同時(shí)避免污染環(huán)境，最后進(jìn)行尾氣吸收，由于溟單質(zhì)是一種強(qiáng)氧化劑，易腐蝕橡膠制品，所以整套裝置不能用橡膠塞和橡膠管，故答案為：Bn腐蝕橡膠；②C、D之間用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管連接的目的是導(dǎo)氣、冷凝回流Bn,D的作用是吸收尾氣中的Br2,反應(yīng)的離子方程式為:Br2+2OH=Br+BrO+H2O,故答案為：導(dǎo)氣、冷凝回流Bn；Br2+2OH=Br+BrO+H2O；③C中收集到液態(tài)的Bn,常溫下，Bn為深紅棕色液體，Cb和NaBr溶液反應(yīng)得Bn和NaCl混合溶液，從而除去CL,再經(jīng)萃取、分液去掉水層得Bn的有機(jī)溶液，相關(guān)離子反應(yīng)方程式為C12+2Br=Br2+2Cl-,故答案為：深紅棕色；萃取、分液；CL+2B1Br2+2C1%

NOi取代反應(yīng)⑵+h2o⑶加聚反應(yīng)8CH：CH:OOCHNOi取代反應(yīng)⑵+h2o⑶加聚反應(yīng)8CH：CH:OOCH+H2O/j]+HO-NO2一.=眠一BrBrCH—CHaCHiCH,OH+HCOOH、濃:他(4)乙酸 2cH3cH2OH+O2/2cH3cH0+2氏0C2H5OH+160H--12e-2CO,+11H2O烷炫通式為CnH2n+2,芳香燒為含有苯環(huán)的燒；含有碳碳雙鍵的物質(zhì)可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng);烷炫通式為CnH2n+2,相對(duì)分子質(zhì)量為114的烷煌，則14n+2=114,n=8,其分子式為C8H⑶若此有機(jī)物的一氯代物只有一種，則其氫原子只有一種情況，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CC(CH3)3；(2)芳香燃為含有苯環(huán)的燒，某物質(zhì)的最簡(jiǎn)式為CH,屬于芳香燒，且所有原子一定在一個(gè)平面上，則為苯，苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱苯環(huán)上1個(gè)氫原子被硝基取代生成硝基苯和水，化學(xué)方程式+H20,反應(yīng)屬于取代反應(yīng):|^J]+ho-no2BrBr化學(xué)方程式為+Br+H20,反應(yīng)屬于取代反應(yīng):|^J]+ho-no2BrBr化學(xué)方程式為+Br2②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物,化學(xué)方程式為n-ch=ch2 一-ch=ch2 一定條件,