原子的構成課件

原子的構成原子的構成1提出問題：1.原子是化學變化中的最小微粒。原子的特點是什么？2.原子是否能再分呢？如能再分，它由哪些微粒組成呢？提出問題：1.原子是化學變化中的最小微粒。原子的特點是什么2

1.原子的構成、原子核的構成是怎樣的？原子原子核核外電子帶正電帶負電質子Z中子N帶正電不帶電1.原子的構成、原子核的構成是怎樣的？原原子核核外電子32.質子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電2.質子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質子帶一個單位4構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性

質量/kg9.109×10-31

1.673×10-271.675×10-27相對質量①1/1836②1.0071.008

構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子電子原子核質子中子電性5說明：

①

相對質量是指對12C原子（原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）質量的1/12（1.661×10-27kg

）相比較所得的數(shù)值。②電子質量與質子質量之比。說明：①相對質量是指對12C原子（原子核內有6個質子和66如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為質量數(shù)。XAZ——元素符號質量數(shù)——

核電荷數(shù)——（核內質子數(shù)）3.如何表示原子的組成？質量數(shù)（A）=

質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中7O81622--2電荷數(shù)質子數(shù)原子個數(shù)化合價質量數(shù)元素符號周圍數(shù)字的含義：O81622--2電荷數(shù)質子數(shù)原子個數(shù)化合價質量數(shù)元素符號周8用符號表示下列各原子：1、質子數(shù)為6中子數(shù)為6的原子2、質子數(shù)為11中子數(shù)為12的原子3、質子數(shù)為1無中子的原子4、質子數(shù)為1中子數(shù)為1的原子5、質子數(shù)為1中子數(shù)為2的原子6、質子數(shù)為17中子數(shù)為18的原子7、質子數(shù)為17中子數(shù)為20的原子用符號表示下列各原子：1、質子數(shù)為6中子數(shù)為6的原子94.核素具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的原子5.同位素質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素例：

35Cl和37Cl16O、17O和18O17178884.核素5.同位素例：35Cl和37Cl1717810注意這兩個概念！同位素具有相同的核電荷數(shù)（即質子數(shù)的）同一元素的原子互稱為同位素相同的核電荷數(shù)由同種元素形成的不同單質同素異形體同種元素不同單質注意這兩個概念！同位素具有相同的核電荷數(shù)（即質子數(shù)的）同一元11掌握以下幾個概念：1、同位素原子量：2、同位素近似原子量：3、元素的原子量：元素的平均原子量：4、元素的平均原子量：元素的近似平均原子量：掌握以下幾個概念：1、同位素原子量：2、同位素近似原子量：312同位素原子量：=同位素一個原子的質量碳-12一個原子質量的1/12例：一個氧原子16O的質量一個碳原子12C的質量*1/12=15.994915同位素原子量：=同位素一個原子的質量碳-12一個原子質量的113同位素近似原子量結論：=該同位素質量數(shù)同位素近似原子量結論：=該同位素質量數(shù)14元素的原子量=各同位素的原子量*各自的豐度相加所得的和元素的原子量=各同位素的原子量*各自的豐度相加所得的和15元素的近似原子量=各同位素的近似原子量*各自的豐度相加所得的和元素的近似原子量=各同位素的近似原子量*各自的豐度相加所得的16小結幾個關系式1.質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

2.原子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)3.陽離子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m4.陰離子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n小結幾個關系式1.質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）171.氧原子的質量數(shù)為16，質子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？2.鈉原子的質量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？3.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質量數(shù)是多少？

解：因為S2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。(8)(11、11)問題解決1.氧原子的質量數(shù)為16，質子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？184、某三價金屬陽離子共有28個電子，其質子數(shù)為70，它的核內中子數(shù)是

395、元素R的陰離子Rn-，核外有x個電子，其核內的中子數(shù)為m，則R的質子數(shù)是m+x-n6、原子核內的質子數(shù)決定了：A.原子種類B.元素種類C.相對原子質量D.質量數(shù)B4、某三價金屬陽離子共有28個電子，其質子數(shù)為70，它的核內19原子的構成原子的構成20提出問題：1.原子是化學變化中的最小微粒。原子的特點是什么？2.原子是否能再分呢？如能再分，它由哪些微粒組成呢？提出問題：1.原子是化學變化中的最小微粒。原子的特點是什么21

1.原子的構成、原子核的構成是怎樣的？原子原子核核外電子帶正電帶負電質子Z中子N帶正電不帶電1.原子的構成、原子核的構成是怎樣的？原原子核核外電子222.質子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電2.質子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質子帶一個單位23構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性

質量/kg9.109×10-31

1.673×10-271.675×10-27相對質量①1/1836②1.0071.008

構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子電子原子核質子中子電性24說明：

①

相對質量是指對12C原子（原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）質量的1/12（1.661×10-27kg

）相比較所得的數(shù)值。②電子質量與質子質量之比。說明：①相對質量是指對12C原子（原子核內有6個質子和625如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為質量數(shù)。XAZ——元素符號質量數(shù)——

核電荷數(shù)——（核內質子數(shù)）3.如何表示原子的組成？質量數(shù)（A）=

質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中26O81622--2電荷數(shù)質子數(shù)原子個數(shù)化合價質量數(shù)元素符號周圍數(shù)字的含義：O81622--2電荷數(shù)質子數(shù)原子個數(shù)化合價質量數(shù)元素符號周27用符號表示下列各原子：1、質子數(shù)為6中子數(shù)為6的原子2、質子數(shù)為11中子數(shù)為12的原子3、質子數(shù)為1無中子的原子4、質子數(shù)為1中子數(shù)為1的原子5、質子數(shù)為1中子數(shù)為2的原子6、質子數(shù)為17中子數(shù)為18的原子7、質子數(shù)為17中子數(shù)為20的原子用符號表示下列各原子：1、質子數(shù)為6中子數(shù)為6的原子284.核素具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的原子5.同位素質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素例：

35Cl和37Cl16O、17O和18O17178884.核素5.同位素例：35Cl和37Cl1717829注意這兩個概念！同位素具有相同的核電荷數(shù)（即質子數(shù)的）同一元素的原子互稱為同位素相同的核電荷數(shù)由同種元素形成的不同單質同素異形體同種元素不同單質注意這兩個概念！同位素具有相同的核電荷數(shù)（即質子數(shù)的）同一元30掌握以下幾個概念：1、同位素原子量：2、同位素近似原子量：3、元素的原子量：元素的平均原子量：4、元素的平均原子量：元素的近似平均原子量：掌握以下幾個概念：1、同位素原子量：2、同位素近似原子量：331同位素原子量：=同位素一個原子的質量碳-12一個原子質量的1/12例：一個氧原子16O的質量一個碳原子12C的質量*1/12=15.994915同位素原子量：=同位素一個原子的質量碳-12一個原子質量的132同位素近似原子量結論：=該同位素質量數(shù)同位素近似原子量結論：=該同位素質量數(shù)33元素的原子量=各同位素的原子量*各自的豐度相加所得的和元素的原子量=各同位素的原子量*各自的豐度相加所得的和34元素的近似原子量=各同位素的近似原子量*各自的豐度相加所得的和元素的近似原子量=各同位素的近似原子量*各自的豐度相加所得的35小結幾個關系式1.質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

2.原子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)3.陽離子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m4.陰離子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n小結幾個關系式1.質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）361.氧原子的質量數(shù)為16，質子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？2.鈉原子的質量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？3.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質量數(shù)是多少？

解：因為S2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。(8)(11、11)問題解決1.氧原子的質量數(shù)