廣西北海市合浦縣2022-2023學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求：①陽極質(zhì)量減小，②陰極質(zhì)量增加，③電解過程中Cu2＋濃度不變。則可選用的電極是()A．石墨作陽極，鐵作陰極B．粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極C．純銅作陽極，鐵作陰極D．鐵作陽極，純銅作陰極2、已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是(）A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長C．C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合3、目前利用廢棄塑料的基本方法有①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料；②加熱分裂成小分子物質(zhì)，小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料；③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃?xì)怏w。其中涉及化學(xué)變化的有A．①和②B．②和③C．①和③D．只有③4、已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸(CH3COOH)：1.75╳10-5、氫氰酸（HCN）：4.93╳10-10、氫氟酸(HF)：7.2╳10-4、甲酸(HCOOH)：1.77╳10-4。下列說法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是：氫氟酸B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。C．0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液顯堿性，則溶液中的c(CN-)<c(Na+)D．0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合的溶液顯酸性，則溶液中的c(OH-)<c(H+)5、極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負(fù)對數(shù)pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1

，

則該溶液中溶質(zhì)的pc=5。下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc（H+）逐漸增大C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc（Ba2+）逐漸減小D．某溫度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10

，則其飽和溶液中pc（Ag+）+pc（Cl﹣）=106、用括號(hào)中的試劑及相應(yīng)操作除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)囊唤M是()A．苯中的苯酚（溴水，過濾）B．乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）C．乙酸（乙醇）：（金屬鈉，蒸餾）D．乙醇中的水(新制的氧化鈣，蒸餾)7、下列化學(xué)式只代表一種純凈物的是（）A．CB．C4H10C．C2H4Cl2D．C2H68、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A．陽極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2e-=FeB．向陰極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅C．電解一段時(shí)間后，陰極附近pH減小D．電解法制備高純鐵總反應(yīng)：3Fe2+Fe+2Fe3+9、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C．硫粉在空氣中燃燒D．八水氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)10、用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕得到的圖象如圖。以下結(jié)論不正確的是A．曲線①表示生鐵發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e被還原B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．曲線②對應(yīng)的容器中正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+11、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的圖像為A． B．C． D．12、下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是ABCD鋼閘門容易被腐蝕a、b均為惰性電極，a極電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1A．A B．B C．C D．D13、下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－B．HS－＋OH－H2O＋S2－C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．HS－＋H2OH2S＋OH－14、丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應(yīng)為已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):下列說法不正確的是()A．消耗等物質(zhì)的量的原料,反應(yīng)③的放熱最顯著B．放出相等的熱量,反應(yīng)①產(chǎn)生的最少C．“烯烴歧化“反應(yīng)中消耗，放熱D．“烯烴歧化”反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多15、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．50mL酸式滴定管C．10mL量筒 D．50mL堿式滴定管16、下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，其中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是A．CO(g)=C(s)+O2(g)B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對電子。用對應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為______。(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。18、傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。19、下列裝置可用于從稀溴水中提取較純溴單質(zhì)的是A．①和②B．②③C．③和④D．①④20、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將過量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑B取未知溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并通過藍(lán)色鈷玻璃觀看焰色呈紫色說明該溶液含K+，不含Na+C高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合物產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D21、新能源汽車所用蓄電池分為鉛酸蓄電池、二次鋰電池、空氣電池等類型。請回答下列問題：2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了為鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的約翰·班寧斯特·古迪納夫等三位科學(xué)家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時(shí)，電池的負(fù)極是_______（填a或b），溶液中Li+從______遷移（填“a向b”或“b向a”）。鉛酸蓄電池是最常見的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，應(yīng)用廣泛。電池總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________________________，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度_____（填“增大”、“減小”或“不變”），當(dāng)外電路通過0.5mole－時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______g。②用該蓄電池作電源，進(jìn)行粗銅（含Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉。如下圖所示，電解液c選用________溶液，A電極的材料是_______，B電極反應(yīng)式是_________。③用該蓄電池作電源，A、B為石墨電極，c為氯化鈉溶液，進(jìn)行電解。如上圖所示，則A電極產(chǎn)生的氣體是________，B電極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、C3、B4、B5、D6、D7、D8、D9、D10、A11、A12、C13、D14、C15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、N>O>Cs4s24p42Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O18、酸式滴定管