高中化學(xué)方程式配平種方法及詳細(xì)講解

X'化學(xué)反應(yīng)方程式配平法1有機(jī)物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無機(jī)物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2,假如不夠可以翻倍。2碳?xì)浠衔锏娜紵?，先看HC,再看0,它的生成物一般為水和二氧化碳。3配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)。4電荷平衡。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式。(1)讓方程兩端的電荷相等。(2)觀察法去配平水、氣體。5還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平。一、最小公倍數(shù)法具體步驟：1.找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。2,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。3.依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。4,驗證反應(yīng)式。配平是否正確。［例1］試配平磁鐵礦FeQ與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe30十Al——Fe十Al2Q(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4X3=12。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等， Fe3Q的系數(shù)必須為3(12/4),A12Q的系數(shù)必須為4(12/3)即：3FeQ十A1——Fe十4ALQ(3)再配Fe和AL原子。由已配得的FesQ和4ALQ可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3FeQ+8Al——9Fe+4ALQ(4)最后檢驗，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3Q+8Al======9Fe+4A2Q1、AI+O2——AI2Q2、AI+H2SO——AI2(SO)3+H23、Fe+O——Fe3Q4、Al+MnO——Mn+ALQ5、N+H——NH、觀察法例如:觀察：所以，1個個CO例如:觀察：所以，1個個CO。即再觀察上式：2。即Fe2Q+COFe+CO劇沙3個IIF%□于+CO Fe+(_-Q2增加1個FeQ應(yīng)將3個"O'分別給3個CO使其”專變?yōu)?FeQ+3COFe+3CO左邊有2個Fe(FeQ),所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為FeO+3CO=2Fe+3CO這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“一”線變成“ =”號。即FeO+3CO==2Fe+3CO1、HO+Fe>FeQ+H2、C+FeO3——Fe+CO3、CO+F3O4——Fe+C。、C+FeQ——Fe+CO三、奇數(shù)配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2;（3）由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。例：配平FeS+O-FeQ+SO第一步：在FeQ前乘2FeS+O-2FeQ+SO第二步：配平鐵原子4FeS+Q-2Fe2Q+SO第三步：配平硫原子4FeS+Q-2Fe2Q+8SO .. 高溫第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)萬程式為： 4FeS+11O——2FeQ+8SO1、Cl2+Ca（OH2——CaCl2+Ca（ClO）2+HO2、GH2+Q——CG+HO3C+FeO3——Fe+CO4、MnO+HCl——MnC2+Cl2+HO四，定一法（歸一法）適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)， 以及某些分解反應(yīng)。方法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)例配平：C2H5OHO2點燃CO2H2O解析：先設(shè)定C2H50H的系數(shù)為1,再確定CO的系數(shù)為2,HO的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7,C2H50H中有一個氧原子，可確定Q的系數(shù)為3。 點燃配得結(jié)果為C2H5OH3O2^2CO22H2O1、C2H2+O——CO+HO2、C6H+O——CO+HO3、C22H6+O——CO+HO4NH+C12——NHC1+N25、A&O+Zn+HCl-AsH+ZnCl2+l4O6GH+O——CO+H^O五、分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。例：配平GH+Q-CO+HO第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子GH+O-2CO+HO第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子GH2+5/2O2-2CO+HO一 點燃第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：2GH+5O——4CO+2HO六，代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。例4.配平：KMnO4 K2MnO4MnO2O2解析：可先假設(shè)KMnO4和K2MnO4前的配平系數(shù)分別為x和y,再由此配平MnO2和。2■xKMnO4 yK2MnO4(xy)MnO2+(xy)O2①（假設(shè)）①（假設(shè)）②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：x2y0所以，當(dāng)y1時，則x212。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為例5配平FeQ十COFe十CO分析：（1）設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：aFeQ十bCOcFe十dCO（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：對Fe原子有：2a=c①對O原子有：3a十b=2d②對C原于有：b=d③⑶解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3b=1/2c=1/3d（4）為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令d=3,則a=1,b=3,c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：FeQ十3CO====2Feh3CO（5）別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式；，七，0價配平法對分子中含有難以確定元素化合價的物質(zhì)，可選其為配平標(biāo)準(zhǔn)，并設(shè)該分子中各元素的化合價都為0（或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價代數(shù)和為 0的前提下設(shè)為其他數(shù)值），對配平結(jié)果無影響：例..CUS2..+..HNO3..=..Cu（NO3）2..+..H2SO..+..NO2..+H2O---把CuS中的銅和硫都看成0價.---銅的價態(tài)變化:0至IJ+2，升2個數(shù)值.---硫的價態(tài)變化:0到+6升6個數(shù)值.---1個CuS分子化合價升高：2+2*6=14----每生成1個NO分子化合價降低:1個----求化合升降最小公倍數(shù)，確定CuS的系數(shù)為1,NO2的系數(shù)為141CuS..+..HNO3..=..Cu（NO3）2..+..H2SO..+..14NO2..+H2O----據(jù)銅及硫原子守恒，Cu（NO3）2系數(shù)為1,硫酸系數(shù)為21CuS..+..HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO..+..14NO2..+H2O---硝酸的系數(shù)：2+14=16,----據(jù)H原子守恒，H2O的系數(shù)為61CuS..+..16HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SQ..+..14NO2..+6H2OFe&+O--Fe2O3+SO八，萬能配平法：—PbN+Cr(MnO4)2 —CmO+—MnO+_Pb<4+—NOT先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，一般是方程式一邊的化學(xué)計量數(shù)，即反應(yīng)物 (或生成物)的化學(xué)計量數(shù)，通常用1,x,y,z等數(shù)字和字母表示，然后根據(jù)原子個數(shù)守恒可求出x,y,z等未知數(shù)，這種方法幾乎對所有化學(xué)方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。①1PbN+xCr(MnQ)2CrzQ+MnO+P5O+NOt②先根據(jù)Cr、MaPb、N原子個數(shù)守恒，得出生成物的暫定計量數(shù)：PbN+xCr(MnQ)2 x/2Cr2O3+2xMnO^1/3Pb3O4+6NOT6PbN+6xCr(MnQ)2 3xCmQ+12xMnO+2PbQ+36NOT再根據(jù)O原子守恒得到下列等式，并求出x:48x=9x+24x+8+36x=44/15③15PbN+44Cr(MnQ)2====22C「2Q+88MnO+5PbO+90NOT九.乘積法此法對大多數(shù)無機(jī)反應(yīng)都適用，且有簡明易學(xué)的特點：它的原理是：把各生成物(或反應(yīng)物)分子中各元素(或原子團(tuán))右下方的原子數(shù)相乘，其積放在反應(yīng)物(或生成物)中最復(fù)雜化學(xué)式的前面(有時為避繁就簡則放在其它化學(xué)式前)，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平。請看下面幾例：［例1］配平AI十FeQ——Fe十Al2Q［分析］⑴各生成物Fe和Al2O3中各元素右下角的原子數(shù)之積為：1X2X3=6,將積6放到反應(yīng)物中最復(fù)雜化學(xué)式Fe3O4的前面，即：A1十6Fe?！狥e十ALQ(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律.看出，右邊應(yīng)有18Fe(Fe原子數(shù)要相等)和8Al2O3(O原子數(shù)要相等)，因而左邊Al的系數(shù)則為16,即：16A1十6Fe3O=18Fe十8ALQ(3)約簡系數(shù)，即得完整的配平式為：8A1十3FeQ====9Fe十4ALQ十：電子得失法原理：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu十HNQ濃)——Cu(NG)2十NOT十HO[分析]⑴從反應(yīng)式看，HNO妁氧化劑，Cu為還原劑。具化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HN3O---CCu(NO3)2+NO2+H2O使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)： 0+5+2+41Cu十HNO1Cu(NO)2十2NO十H2O據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出 2個N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個HNOt可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HNO為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊HO的系數(shù)應(yīng)配為2,于是得：Cu十4HNOCu(NG)2十2NO十2H2O氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO======Cu(NO2十2NOT十2HO十一、氧化還原反應(yīng)交叉配平法對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)。舉例：請用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3根據(jù)詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，于是得到：Fe+2S2-1＋O20——S+4O2-2＋Fe2+3O3-2根據(jù)詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數(shù)。 Fe2*Fe3枇合價升高數(shù)為1,S-1-S+4化合價升高數(shù)為5,又因為FeS2中有2個S,所以S的升價總數(shù)為5X2=10,故開價元素(Fe和S)的價變總數(shù)為1+10=11;Og0-2化合價降低數(shù)為2,因O2含2個O,所以降價元素O的價變總數(shù)為2X2=4。于是得到下式：114FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3價變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉(如二者是 6和9，則約簡為 2和3)。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。在這個例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：1144FeS2+11O2——SO2+Fe2O3左右觀察配平可得到答案：4FeS+11O=8SO+2FeO氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：Mg＋HNO3.——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O根據(jù)詩意的要求分析如下：Mg的價變總數(shù)為2,N的價變總數(shù)為8,約簡后為1和4,故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1,但觀察生成物中有9分子的HNO沒有參加反應(yīng)，故HNO前的系數(shù)不是1，而是 1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：

4M什10HNO=4Mg（NQ2+NHNO+3H2O氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：NH4N3O——N2＋O2＋H2O根據(jù)詩意分析如下：一看便知這是一個典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。 NgN-3化合價降低數(shù)-3,是NgN+5化合價升高數(shù)是5,故N的價變總數(shù)應(yīng)是I5+（-3）I=2,O（H0-2化合價的價變總數(shù)為 4，化簡交叉后。觀察配平得：2NH4N?2N2+O2+4H2O叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以 2）變?yōu)榕紨?shù)。舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：FeS+KMnO^H.SO——&SO+MnSO^Fe（SQ）3+H2O+SJ根據(jù)詩意的要求分析如下：Fe和S的化合價升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價降低總數(shù)為5,所以交叉系數(shù)是3和5,但Fe2（SO4）3中有2個Fe（偶數(shù)），K2SO4^有2個K（偶數(shù)），故應(yīng)將3和5分別乘以2,變?yōu)榕紨?shù)6和1（，即6和1（就是實際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：10FeS+6KMnOb24HSO=3K2SO+6MnSU5Fe（SQ）3+24HO+10S；說明：交叉配平法在解釋的時候似乎“較復(fù)雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，、、二注意：當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用（價配平法，所選配平標(biāo)準(zhǔn)可以是反應(yīng)物，也可以是生成物。萬能配平法所配平的化學(xué)方程式只是原子個數(shù)守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學(xué)階段很少遇到這樣的化學(xué)方程式，但在最后進(jìn)行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。關(guān)鍵是找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系，常用方法有：通過某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關(guān)系，確定其他兩種（或多種）物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。通過電荷守恒等方法確定其他兩種（或多種