物質(zhì)的量濃度課件

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1復(fù)習(xí)

物質(zhì)的量微粒數(shù)

NA..NAM..M質(zhì)量

氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm..Vm復(fù)習(xí)物質(zhì)的量微粒數(shù)NA..NAM..M質(zhì)量氣2復(fù)習(xí)

物質(zhì)的量微粒數(shù)

NA..NAM..M質(zhì)量

氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm..Vm物質(zhì)的量濃度？？復(fù)習(xí)物質(zhì)的量微粒數(shù)NA..NAM..M質(zhì)量氣3VVm=n2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氫氣是

molH21、4克氫氧化鈉相當(dāng)于

molNaOHm=n?M0.10.5N=n?NA3、3.01×1023個(gè)H＋相當(dāng)于

molH＋0.5VVm=n2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氫氣是molH21、4但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的.例如：

2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O2mol：1mol：1mol：2mol在化學(xué)反應(yīng)的溶液中是如何體現(xiàn)出反應(yīng)物KOH與H2SO4溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢？但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們5

能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢？答：可以，若知道在一定體積的溶液內(nèi)所含有溶質(zhì)物質(zhì)的量，也就能夠知道其物質(zhì)的量之比為2:1【講述】如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)算起來很方便.對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的.因此，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不方便，需引入新的物理量—物質(zhì)的量濃度.

6一、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。3、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積CB=摩爾/升（mol/L）或摩爾/立方米（mol/m3）4、單位：nBV①、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、符號(hào)：CB5、注意：②、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。1、定義：一、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的7

配制溶液的計(jì)算【例】計(jì)算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量。V

(NaOH)

=

500mL

1000mL/L

=0.5Ln(NaOH)=c(NaOH)

V(NaOH)=

0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=M(NaOH)×n(NaOH)

=0.05mol×40g/mol=2g

答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：配制溶液的計(jì)算【例】計(jì)算配制500mL0.18有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（）3：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體積為（）0.5mol/L2mol3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算1：1LNaOH溶液里含有O.59討論1：將342克C12H22O11（蔗糖）（C12H22O11的相對(duì)分子質(zhì)量為342）溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？討論2：從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。討論1：將342克C12H22O11（蔗糖）（C12H2210討論3：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否相同？所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相同？結(jié)論：物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。討論4：質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相同？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否相同？結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量相同，物質(zhì)的量不一定相同。[講述]物質(zhì)的量濃度是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法.因此,我們要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度.討論3：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中所含溶質(zhì)的物11二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制思考：配制100mL1.0mol·L的NaCl溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？一、實(shí)驗(yàn)所需的主要儀器:容量瓶托盤天平藥匙量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制思考：配制100mL1.0121.計(jì)算

2.稱量

二、實(shí)驗(yàn)步驟:3.溶解

4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容

7.搖勻1.計(jì)算2.稱量二、實(shí)驗(yàn)步驟:3.溶解131.計(jì)算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g返回1.計(jì)算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量14２.稱量用托盤天平稱量５.9克氯化鈉固體.托盤天平的用法：１.使用前要調(diào)零（或擺動(dòng)兩邊格數(shù)相同）2.稱量時(shí)遵循左物右碼的原則３.兩個(gè)托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質(zhì)需用小燒杯４.用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序５.稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零返回２.稱量用托盤天平稱量５.9克氯化鈉固體.托盤天平的用法：15配制100ml0.1mol/L氯化鈉溶液1.容量瓶的特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶瓶頸上有一道刻度線

2.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中進(jìn)行；③溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶；④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻棒進(jìn)行引流規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般標(biāo)記的溫度為20℃,如右圖所示：配制100ml0.1mol/L氯化鈉溶液1.容量瓶的特點(diǎn)：16３.溶解返回將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，倒入的液體不可過多，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。３.溶解返回將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶17能否將溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫（或冷卻室溫）時(shí),（特別是溶解或稀釋時(shí)有明顯的熱量變化）才能溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.能否將溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？18４.轉(zhuǎn)移返回為什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度線以下）.思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。４.轉(zhuǎn)移返回為什么要用19５．洗滌用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒２～３次，把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中.輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻.返回如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？答：不要，如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。５．洗滌用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒２～３次，把洗滌液全部20６．定容向100ml容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度線1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度使溶液的凹液面與刻度線相切.

返回思考：若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？

必須重新配制６．定容向100ml容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度返回思21７．搖勻?qū)⑷萘科可w好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻．返回思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？答：不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科?瓶口磨砂處有所損失所致。７．搖勻?qū)⑷萘科可w好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住228.裝瓶，貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。8.裝瓶，貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶23實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)24小結(jié)1.實(shí)驗(yàn)所需儀器：托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒2.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算（2）稱量（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移（5）洗滌

（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶，貼簽小結(jié)1.實(shí)驗(yàn)所需儀器：25實(shí)驗(yàn)中的誤差分析

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高,偏低,還是不變?1.把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，有少量溶液濺出；()2.未洗滌燒杯和玻璃棒；()3.定容時(shí)加水超過了刻線；()4.定容時(shí)仰視觀察液面；()偏低偏低偏低偏低實(shí)驗(yàn)中的誤差分析下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高,265.定容時(shí)俯視觀察液面；()6.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（）7.將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；（）偏高不變不變5.定容時(shí)俯視觀察液面；()偏高不變不變27討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

？討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？？28俯視仰視俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

俯仰俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的29三、濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c（濃溶液）.V（濃溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）三、濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變30

溶液稀釋的計(jì)算【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設(shè)需6mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：

C1V1=C2V2(體積單位不一定用升，相同則可）溶液稀釋的計(jì)算【例1】要配制500mL0.6mol/31

TheEnd物質(zhì)的量濃度課件32

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用33復(fù)習(xí)

物質(zhì)的量微粒數(shù)

NA..NAM..M質(zhì)量

氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm..Vm復(fù)習(xí)物質(zhì)的量微粒數(shù)NA..NAM..M質(zhì)量氣34復(fù)習(xí)

物質(zhì)的量微粒數(shù)

NA..NAM..M質(zhì)量

氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm..Vm物質(zhì)的量濃度？？復(fù)習(xí)物質(zhì)的量微粒數(shù)NA..NAM..M質(zhì)量氣35VVm=n2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氫氣是

molH21、4克氫氧化鈉相當(dāng)于

molNaOHm=n?M0.10.5N=n?NA3、3.01×1023個(gè)H＋相當(dāng)于

molH＋0.5VVm=n2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氫氣是molH21、36但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的.例如：

2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O2mol：1mol：1mol：2mol在化學(xué)反應(yīng)的溶液中是如何體現(xiàn)出反應(yīng)物KOH與H2SO4溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢？但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們37

能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢？答：可以，若知道在一定體積的溶液內(nèi)所含有溶質(zhì)物質(zhì)的量，也就能夠知道其物質(zhì)的量之比為2:1【講述】如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)算起來很方便.對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的.因此，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不方便，需引入新的物理量—物質(zhì)的量濃度.

38一、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。3、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積CB=摩爾/升（mol/L）或摩爾/立方米（mol/m3）4、單位：nBV①、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2、符號(hào)：CB5、注意：②、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。1、定義：一、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的39

配制溶液的計(jì)算【例】計(jì)算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量。V

(NaOH)

=

500mL

1000mL/L

=0.5Ln(NaOH)=c(NaOH)

V(NaOH)=

0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=M(NaOH)×n(NaOH)

=0.05mol×40g/mol=2g

答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：配制溶液的計(jì)算【例】計(jì)算配制500mL0.140有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（）3：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體積為（）0.5mol/L2mol3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算1：1LNaOH溶液里含有O.541討論1：將342克C12H22O11（蔗糖）（C12H22O11的相對(duì)分子質(zhì)量為342）溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？討論2：從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。討論1：將342克C12H22O11（蔗糖）（C12H2242討論3：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否相同？所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相同？結(jié)論：物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。討論4：質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量是否相同？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否相同？結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量相同，物質(zhì)的量不一定相同。[講述]物質(zhì)的量濃度是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法.因此,我們要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度.討論3：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中所含溶質(zhì)的物43二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制思考：配制100mL1.0mol·L的NaCl溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？一、實(shí)驗(yàn)所需的主要儀器:容量瓶托盤天平藥匙量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制思考：配制100mL1.0441.計(jì)算

2.稱量

二、實(shí)驗(yàn)步驟:3.溶解

4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容

7.搖勻1.計(jì)算2.稱量二、實(shí)驗(yàn)步驟:3.溶解451.計(jì)算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g返回1.計(jì)算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量46２.稱量用托盤天平稱量５.9克氯化鈉固體.托盤天平的用法：１.使用前要調(diào)零（或擺動(dòng)兩邊格數(shù)相同）2.稱量時(shí)遵循左物右碼的原則３.兩個(gè)托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質(zhì)需用小燒杯４.用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序５.稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零返回２.稱量用托盤天平稱量５.9克氯化鈉固體.托盤天平的用法：47配制100ml0.1mol/L氯化鈉溶液1.容量瓶的特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶瓶頸上有一道刻度線

2.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中進(jìn)行；③溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶；④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻棒進(jìn)行引流規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般標(biāo)記的溫度為20℃,如右圖所示：配制100ml0.1mol/L氯化鈉溶液1.容量瓶的特點(diǎn)：48３.溶解返回將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，倒入的液體不可過多，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。３.溶解返回將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶49能否將溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫（或冷卻室溫）時(shí),（特別是溶解或稀釋時(shí)有明顯的熱量變化）才能溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.能否將溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？50４.轉(zhuǎn)移返回為什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度線以下）.思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。４.轉(zhuǎn)移返回為什么要用51５．洗滌用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒２～３次，把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中.輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻.返回如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？答：不要，如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。５．洗滌用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒２～３次，把洗滌液全部52６．定容向100ml容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度線1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度使溶液的凹液面與刻度線相切.

返回思考：若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？

必須重新配制６．定容向100ml容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度返回思53７．搖勻?qū)⑷萘科可w好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻．返回思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？答：不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科?瓶口磨砂處有所損失所致。７．搖勻?qū)⑷萘科可w好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住548.裝瓶，貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。8.裝瓶，貼簽容