人教版九年級化學(xué)下冊第八單元課題2金屬化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計無

人教版九年級化學(xué)下冊第八單元課題2金屬化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)授課方案設(shè)計無人教版九年級化學(xué)下冊第八單元課題2金屬化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)授課方案設(shè)計無4/4人教版九年級化學(xué)下冊第八單元課題2金屬化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)授課方案設(shè)計無導(dǎo)授課方案設(shè)計科目課題課時學(xué)習(xí)目標重難點展望

化學(xué)年級九年設(shè)計人級課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時設(shè)計時間3月4日知識目標：知道鐵、鋁、銅等常有金屬與氧氣的反應(yīng)。認識常有金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)講解一些與平時生活相關(guān)的化學(xué)識題。能力目標：引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過實驗研究和談?wù)摐贤?，體驗和掌握科學(xué)的方法，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度；學(xué)會運用比較、解析、歸納、歸納等方法對獲取的信息進行加工和辦理。感情目標：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義見解，保持對化學(xué)的好奇心。重點金屬活動性次序。難點對金屬活動性次序的初步研究。環(huán)節(jié)實時間分學(xué)習(xí)內(nèi)容配自主一.復(fù)習(xí)提問：學(xué)習(xí)1.什么是金屬資料？金屬的物理性質(zhì)是什么？.創(chuàng)立情況：我們在生活中經(jīng)常使用和見到一些金屬，這些金屬的用途不單與它們的物理性質(zhì)有親密關(guān)系，而且還與它們的化學(xué)性質(zhì)有親密關(guān)系。三.自主學(xué)習(xí)【知識點1】金屬和氧氣的反應(yīng)實驗表示，大部分金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和強烈程度是不一樣樣的。依照金屬和氧氣反應(yīng)的難易程度，能夠反應(yīng)金屬的爽朗程度，即金屬活動性。比方：（1）常溫下，鎂、鋁就能與氧氣反應(yīng)2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O3（2）高溫時，鐵、銅能與氧氣反應(yīng)點燃3Fe+2O2====Fe3O2Cu+O2===2CuO4（3）.金在高溫時也不能夠與氧氣反應(yīng)【結(jié)論】：、比較爽朗，、次之，最不爽朗。合作研究

【知識點2】金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸或稀硫酸可否反應(yīng)以及反應(yīng)的強烈程度，可反應(yīng)金屬的爽朗程度?；顒优c研究（一）（1）在4只小燒杯里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入少量的稀鹽酸，察看現(xiàn)象，比較反應(yīng)的強烈程度。（2）用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。A組金屬與稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式強烈反應(yīng)，產(chǎn)生大Mg+2HCl==MgCl+H2↑鎂與稀鹽酸量的氣泡，溶液仍為無色。反應(yīng)比較強烈，產(chǎn)鋅與稀鹽酸生大量氣泡，溶液仍為無色。反應(yīng)遲緩，有氣泡鐵與稀鹽酸產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。銅與稀鹽酸無明展現(xiàn)象無B組金屬與稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式強烈反應(yīng)，產(chǎn)生Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鎂與稀硫酸大量的氣泡，溶液仍為無色。反應(yīng)比較強烈，鋅與稀硫酸產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色。反應(yīng)遲緩，有氣鐵與稀硫酸泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。銅與稀硫酸無明展現(xiàn)象無（3）.用燃著的小木條放在上述反應(yīng)的試管口，察看現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成的氣體是什么？。【結(jié)論】：（1）上述金屬的活動性由強到弱的次序是。（2）上述反應(yīng)都是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)屬于。除以上反應(yīng)外，你還能舉出一例嗎？（寫化學(xué)方程式）。【知識點3】金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬可否與另一種金屬的化合物溶液反應(yīng)，可反應(yīng)金屬的活動性?；顒友芯浚ǘ?）.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，察看，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2）.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，察看，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3）.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，察看，有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式浸入溶液中的鋁絲表面鋁絲浸入硫酸銅溶覆蓋一層紅液中的物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色精講點撥授課方案整理

銅絲浸入硫酸鋁溶無明展現(xiàn)象無液中浸入溶液Cu+2AgNO=Cu(NO)+2A332中的銅絲表g銅絲浸入硝酸銀溶面覆蓋一層銀白色的物液中質(zhì)，溶液由無色漸漸變?yōu)樗{色【結(jié)論：上述金屬的活動性由強到弱的次序是?！局R點4金屬的活動性次序人人們經(jīng)過大量的實驗，歸納總結(jié)出常有金屬的活動性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強漸漸減弱金屬活動性次序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，他能夠給你以下一些判斷的依照：在金屬活動性次序里，地址越靠前，它的活動性就越強。在金屬活動性次序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性次序里，位于前面的金屬能把位于后邊的金屬從它們化合物的溶液里置換出來?！局厣辍浚航饘俸徒饘倩衔锶芤喊l(fā)生反應(yīng)，要注意以下幾點：1.K、Ca、Na三種金屬特別爽朗，不能夠把金屬活動性次序中排在后邊的金屬直接從其化合物溶液中置換出來；2.在金屬活動性次序里，金屬必定排在化合物溶液中金屬的前面;金屬化合物必定是可溶性的。金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：金屬+氧氣→金屬氧化物與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：金屬+酸→金屬化合物+氫氣與金屬化合物溶液反應(yīng)：金屬+金屬化合物→新金屬+新金屬化合物達標檢測談?wù)摲词?/p>

1、將以下金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（）A．FeB．MgC．ZnD．Cu2、以下反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO==Cu+CO2高溫C．C+2CuO===2Cu+CO↑D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式。1）鎂與鹽酸反應(yīng)鋅與鹽酸反應(yīng)3）鐵與鹽酸反應(yīng)4）鎂與硫酸反應(yīng)5）鋅與硫酸反應(yīng)6）鐵與硫酸反應(yīng)、以下物質(zhì)可否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的方程式1）銀與稀鹽酸2）鋅與硫酸銅溶液3）銅與硫酸鋅溶液4）鋁與硝酸銀溶液5、以下金屬和酸能反應(yīng)并放出氫氣的是（）A、Cu和H2SO4B、Ag和HClC、Zn和HNO3D、Mg和稀H2SO46、以下物質(zhì)能夠由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)37、X、Y、Z是三種金屬，依照以下相關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性次序是（）1）Z+YSO4=ZSO4+Y(2)X+YSO4=XSO4+Y(3)Z+HSO=ZSO+H↑(4)X+H2SO=不發(fā)生反應(yīng)24424AZ>X>YBX>Y>ZCZ>Y>XDX>Z>Y8、在H前面的金屬，在金屬活動性次序中的地址越靠前，反應(yīng)的速率就越；將Mg、Zn、Fe、Al四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)