學(xué)湖州第一學(xué)期期末考試樣卷高三化學(xué)

2012學(xué)年第一學(xué)期期末考試樣卷高三化學(xué)試題卷

注意事項(xiàng)：可能用到的相對原予質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Ca-40Fe-56第I卷(選擇題，共48分)一.選擇題(每題均只有1個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共16小題，共48分）化學(xué)與生活、環(huán)境親密有關(guān)，以下說法錯誤．．的是

晶體硅是將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用資料

以地溝油為原料制取生物柴油，符合綠色化學(xué)環(huán)保理念

C.“酒鬼酒”受到塑化劑風(fēng)波，該白酒中所含的塑化劑為鄰苯二甲酸酯，是一種有機(jī)高分子D.全國各地因PX項(xiàng)目的環(huán)保問題而是非不停，PX的化學(xué)名稱是對二甲苯，對人體有很大的危害

2.以下化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是

A.乙酸的構(gòu)造簡式：CH2OB．NH4Br的電子式：C.異丙醇的鍵線式：D．S2-的構(gòu)造表示圖：以下說法正確的選項(xiàng)是

A．H、D互為同位素；H2、D2互為同素異形體B．氨水、王水是混淆物；水銀、水玻璃是純凈物

C．冰醋酸、水是弱電解質(zhì)；硫酸、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)電解質(zhì)

D．風(fēng)能、生物質(zhì)能是可重生能源；煤、石油是不可以重生能源4.以下說法中正確的選項(xiàng)是

A．食用必定量的油脂能促使人體對某些維生素的汲取

B．棉、麻、羊毛三種物質(zhì)中所含元素種類同樣

C.向雞蛋白溶液中加入雙縮脲試劑會顯藍(lán)色

纖維素在必定條件下可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)獲得硝化纖維

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H=E2-E1B.圖中E2表示正反應(yīng)的活化能C.催化劑不可以改變反應(yīng)的方向和焓變

D.該反應(yīng)必定不可以自覺進(jìn)行

以下對于物質(zhì)研究方法的說法中錯誤．．的是

原子汲取光譜儀可確立物質(zhì)含有哪些金屬元素

氫核磁共振譜能反應(yīng)出未知有機(jī)物中不同樣環(huán)境氫原子的種類和個數(shù)

依據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中擁有哪些基團(tuán)

同位素示蹤法可以用來研究一些化學(xué)反應(yīng)的歷程

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項(xiàng)是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為0.1ANB.常溫常壓下，1.6g甲醇與肼（N2H4）的混淆物中含有電子的數(shù)量為0.9NAC.2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA在含有NA個CH3COO－的醋酸溶液中，H+數(shù)量為NA

以下實(shí)驗(yàn)或操作合理的是

A.堿式滴定管排氣泡B.蒸干MgCl2溶液

制備無水MgCl2

C.蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶

D.分別碳酸鈉溶液

和乙酸乙酯

以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是

1/6A．四氧化三鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．向硫酸銅溶液中加入過分的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C.將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑D.向次氯酸鈉溶液中通入少許二氧化硫：SO2+ClO－+2OH－＝SO42－+Cl－+H2O10.以下說法錯誤的選項(xiàng)是．．A．將海帶灰浸出液過濾后加入稀硫酸酸化，再加入過分22-所有氧化為2。HO以保證將IIB．抽濾裝置中沖刷晶體時，應(yīng)先關(guān)小水龍頭停止抽氣，再在布氏漏斗中加少許沖刷劑，用玻璃棒稍微撥動使晶體濕潤，靜置一會再翻開水龍頭慢慢抽氣C.將0.1mol·L-1FeCl3溶液和0.1mol·L-1KI溶液等體積混淆后充分反應(yīng)，萃取分別出碘單質(zhì)后,再加入苯酚溶液不顯紫色。D．實(shí)驗(yàn)室不慎受溴腐化可用苯或甘油洗傷口，再用水洗；如吸入氯氣、氯化氫可吸入少許酒精或乙醚的蒸氣解毒中學(xué)常有物質(zhì)A、B、C、D、E、X存在以以下圖轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。以下推測錯誤的

．．

是A．若D是一種白色積淀，在空氣中最后變成紅褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C12.新式納米資料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。2x常溫下，MFeO能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)變成S，流程以下：則以下判斷正確的選項(xiàng)是A．MFe2O是氧化劑B．x＜yxC．SO是該反應(yīng)的催化劑D．SO2發(fā)生氧化反應(yīng)2如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的表示圖，此中的離子互換膜只贊成K＋經(jīng)過，該電池工作的化學(xué)方程

式為：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI，裝置(Ⅱ)為電解池的表示圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X周邊溶液先變紅。則閉合K時，以下說法正確的選項(xiàng)是A．電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2－－2－2S2－2e===S4B．K＋從右到左經(jīng)過離子互換膜C．電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑D．當(dāng)有0.1molK＋經(jīng)過離子互換膜時，Y電極上產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)情況)氣體以下說法正確的選項(xiàng)是

按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物(CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3可命名為3，7—二甲基—4—乙基辛烷

B．有機(jī)物在同向來線上的碳原子最多有4個

C.有機(jī)物的分子式為C9H13NO，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D.1mol有機(jī)物最多耗費(fèi)4molH2或3molNaOH

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均擁有重要意義。已知：

2/6N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJmol·-1右圖是在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)的圖像。以下

說法正確的選項(xiàng)是

前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)均勻速率是0.14mol·L-1·min-1

在25min末反應(yīng)恰巧達(dá)到均衡，則該溫度下反應(yīng)的均衡常數(shù)K=0.148

該反應(yīng)達(dá)到均衡時放出熱量為92kJ

V正(N2)=2V逆(NH3)

將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分紅兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，

充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為7.84L；另一份在高溫下恰巧反應(yīng)完滿，反應(yīng)后的混淆物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為

A．5.6LB．7.84LC．11.2LD．15.68L第II卷（非選擇題，52分）二、簡答題（共46分）17．（10分）現(xiàn)有以下短周期元生性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號abcdefghi原子半徑/nm0.0370.0640.0660.0700.0880.1020.1430.1520.186最高化合價或+1-1-2-3+3-2+3+1+1最低化合價（1）b元素在周期表中的地點(diǎn)▲；寫出d的氣態(tài)氫化物的構(gòu)造式▲。（2）寫出g的單質(zhì)與i的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式▲。（3）a的單質(zhì)與c的單質(zhì)在堿性條件下可構(gòu)成一種燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為▲。（4）氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆擁有極強(qiáng)復(fù)原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用寬泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。與氫化鋁鋰性質(zhì)相像但較平和的另一種復(fù)原劑由上述a、e、i三種元素構(gòu)成。該物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式為▲。（5）前沿化學(xué)研究在高能射線作用下產(chǎn)生了一些新式復(fù)原劑。當(dāng)用高能射線照耀由a、c元素構(gòu)成的分子對應(yīng)的常有液態(tài)物質(zhì)時，該物質(zhì)分子可依據(jù)一種新的方式電離，開釋出電子。寫出該分子該種方式的電離方程式▲。18.(11分)下表是幾種弱電解質(zhì)的電離均衡常數(shù)(25℃)。電解質(zhì)均衡方程式均衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-＋H+-5[1.76×10H2CO3H2CO3H+＋HCO3－K1＝4.31×10-7-11－－C6H5OHC6H5OHC6H5O-＋H+1.1×10-10NH3·H2ONH3·H2ONH4+＋OH--51.76×10回答以下問題：

－（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3③C6H5OH均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椤ㄌ罹幪枺?/p>

（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)均衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式▲。（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混淆，混淆液中：c(CH3COO-)▲c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃時，向10mL0.01mol·L-1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水，混淆溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是▲；A．若混淆液pH＞7，則V≥10+-+B．若混淆液pH＜7，則c((NH)＞c(C－)4653/6．V=10時，混淆液中水的電離程度大于10mL0.01mol·L-1苯酚溶液中水的電離程度

5）如右以以下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的積淀溶解均衡曲線，回答以下問題：

①T1▲T（2填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=▲；

②討論T1溫度時BaSO4的積淀溶解均衡曲線，以下說法正確的選項(xiàng)是

▲

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變成b點(diǎn)

B．在T1曲線上方地區(qū)（不含曲線）隨意一點(diǎn)時，均有

BaSO4積淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變成曲線上a、b之間的

某一點(diǎn)（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變成d點(diǎn)

19.(13分)現(xiàn)有分子式為C14H10O2X2(X為一未知元素且不連在環(huán)上）的有機(jī)物M，可在必定條件下發(fā)生以以下圖

所示的一系列反應(yīng)。

已知：①兩個羥基同時連在同一個碳原子上的構(gòu)造是不堅固的，能發(fā)生以下的脫水反應(yīng)：

自動脫水C=O+HOOH

②H是一種有機(jī)高聚物。

③化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完滿同樣的甲基，其苯環(huán)上的一硝基代替物只有兩種。

請回答以下問題：（1）M的構(gòu)造簡式為▲，D的構(gòu)造簡式▲.（2）E含官能團(tuán)的名稱為▲，G→H的反應(yīng)種類為▲。（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：①G→E的化學(xué)方程式：▲②A→F的化學(xué)方程式：▲（4）G的同分異構(gòu)體有多種，此中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且在1H-NMR光譜圖上會出現(xiàn)三個峰的有機(jī)物有多種，已知此中一種的構(gòu)造簡式為：則另寫兩種的構(gòu)造簡式為▲、▲。20．（12分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除掉鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程以下：

4/6

請回答以下問題：（1）確立鋅鍍層被除掉的標(biāo)記是▲。計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是▲（填編號）。a．鋅的密度ρ（g·cm-3）b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m1（g）c．純鐵片質(zhì)量m2（g）d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作Ⅰ是拿出鐵片、▲、烘干、稱量。加入少許CuO的目的是▲。（3）用無水乙醇沖刷濕潤的硫酸亞鐵銨晶體是為了除掉晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原由是▲。（4）判斷所得晶體中含有2＋、NH4＋2－離子的實(shí)驗(yàn)方法不正確的選項(xiàng)是▲（填編號）。Fe、SO4．．．a(chǎn)．取少許樣品于試管，加水溶解，通入合適Cl2，再加KSCN溶液，察看現(xiàn)象b．取少許樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，察看現(xiàn)象c．取少許樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，察看試紙顏色的變化d．取少許樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，察看現(xiàn)象（5）取a克樣品配成500mＬ溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化,再用bmol?L-1的酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)

溶液滴定,耗費(fèi)重鉻酸鉀溶液VmL(已知重鉻酸鉀的復(fù)原產(chǎn)物為Cr3+離子),請寫出重鉻酸鉀溶液與2+離子反應(yīng)的離子方程式▲。用酸性重鉻酸鉀溶液滴定2+過程中操作滴定FeFe管的圖示正確的選項(xiàng)是_______▲_____。

用題中所給數(shù)據(jù)計算所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。

三.計算題（6分）

（6分）在MgCl2和AlCl3的混淆溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.7mol。向該溶液中漸漸加入100mL8mol·L-1

的KOH溶液，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)前，若Al3＋的物質(zhì)的量與混淆溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。（不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對離子數(shù)量的影響），請經(jīng)過計算回答以下問題：（1）x的取值范圍是▲；（2）如溶液中的陽離子恰巧完滿積淀需加入▲mL的KOH溶液；（3）當(dāng)100mLKOH溶液恰巧完滿耗費(fèi)，且Al3＋所有轉(zhuǎn)變成AlO2－時，x的值為▲。

5/6

2012學(xué)年第一學(xué)期期末考試樣卷高三化學(xué)參照答案

一.選擇題(（每題均只有1個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共16小題，共48分）題號12345678選項(xiàng)CDDACBBA題號910111213141516選項(xiàng)DCABACBA二、簡答題（共46分）17．(10分)（1）第二周期第VⅡA族（1分）(1分)（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（3）2H2+4OH--4e-=4H2O（2分）（4）2NaBH42NaH+2B+3H2↑（2分）；（5）H2OH2O++e-（用“=不”扣分，2分）（化學(xué)式錯誤不給分，未配平或氣體符號不寫扣1分。）18.(11分)（1）①③②（1分）--2-（2）Kh=C(HCO3)?C(OH)/C(CO3)（2分）9（1分）－②ABC（少選給1分，錯選得0分，本小題2分）19.(13分)（1）

（2分）（2