下學期物理化學期末考試綜合測試題

2012-2013學年度第一學期《物理化學》期末考試

復習階段綜合測試題R復習建議與說明》.期末考試題型：簡答題和證明題；判斷題；選擇題；計算題。.綜合測試題獨立必須認真完成；有些內(nèi)容作為考核要求。一、思考題Dalton分壓定律的適用條件是什么？Amagat分體積定律的使用前提是什么？.有一種氣體的狀態(tài)方程為pVmRTbp（b為大于零的常數(shù)）,試分析這種氣體與理想氣體有何不同？將這種TOC\o"1-5"\h\z氣體進行真空膨脹，氣體的溫度會不會下降？.氣體的臨界溫度和臨界壓力是如何定義的？.當各種物質(zhì)都處于臨界點時，它們有哪些共同特性？.可逆熱機的效率最高，在其他條件都相同的前提下，用可逆熱機去牽引火車，能否使火車的速度加快？.理想氣體的絕熱可逆和絕熱不可逆過程的功，都可用公式WCVT計算，這兩種過程所做的功是否一樣？.在同溫和同壓下，一定量氫氣和氧氣從四種不同的途徑生成水：（1）氫氣在氧氣中燃燒，（2）爆鳴反應，（3）氫氧熱爆炸，（4）氫氧燃料電池。在所有反應過程中，保持反應方程式的始態(tài)和終態(tài)都相同，請問這四種變化途徑的熱力學能和焰的變化值是否相同？.對處于絕熱鋼瓶中的氣體，進行不可逆壓縮，這過程的嫡變一定大于零，這種說法對嗎？.四個熱力學基本公式適用的條件是什么？是否一定要可逆過程？.什么是化學勢？它與偏摩爾量有什么區(qū)別？哪個狀態(tài)函數(shù)既是偏摩爾量，由是化學勢？.Raoult定律和Henry定律的表示式和適用條件分別是什么？.什么是稀溶液的依數(shù)性？稀溶液有哪些依數(shù)性？在室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的蔗糖溶液與食鹽水溶液的滲透壓是否相等？.溶液的化學勢等于溶液中各組分的化學勢之和，這樣說對不對？為什么？.二組分理想溶液的總蒸氣壓，一定大于任一組分的蒸氣分壓，這樣說對不對？為什么？.液態(tài)物質(zhì)混合時，若形成液態(tài)混合物，其混合性質(zhì)的數(shù)學表達式分別是怎樣的？

.什么是物質(zhì)的解離壓？如何確定化學反應的解離壓？.在一定溫度、壓力且不作非膨脹功的條件下，若某反應的rGm>0,能否研制出一種催化劑使反應正向進行.沸點和恒沸點有何不同？TOC\o"1-5"\h\z.如何用相律來說明恒沸混合物不是化合物？.低共熔混合物能不能看作是化合物？.某化學反應的計量方程為ABC,能認為這是二級反應嗎？為什么？.零級反應是否是基元反應？為什么？.具有簡單級數(shù)的反應是否一定是基元反應？.催化劑為什么能加快反應速率？二、單項選擇題1.理想氣體模型的基本特征是【A.分子不斷地作無規(guī)則運動而均勻分布在整個容器中B.各種分子間的作用力相等，各種分子的體積大小相等C.所有分子都可看作一個質(zhì)點，并且具有相等的能量D.分子間無作用力，分子本身無體積.在一絕熱的真空容器中，灌滿373K和壓力為101.325kPa的純水，不留一點空隙，此時水的飽和蒸汽壓為【】A.等于零B.大于101.325kPaC.小于101.325kPaD.等于101.325kPa.在物質(zhì)臨界狀態(tài)的下列描述中，不正確的是【A.在臨界狀態(tài)，液體和蒸氣的密度相同，液體與氣體無區(qū)別B.每種氣體物質(zhì)都有一組特定的臨界參數(shù)C.在以p、V為坐標的等溫線上，臨界點對應的壓力就是臨界壓力D.臨界溫度越低的物質(zhì)，其氣體越易液化.使真實氣體液化的必要條件是【A.壓力大于pCB.同時升高溫度和壓力C.體積等于Vm,CD.溫度低于TC.在體積恒定的某容器中，裝有一定量溫度為300K的氣體，現(xiàn)在保持壓力不變，要將氣體趕出1/6,需要將容器加熱到的溫度為【A.350KB.250KC.300KD.360K.涉及焰的下列說法中正確的是【A.單質(zhì)的焰值均等于零A.單質(zhì)的焰值均等于零B.在等溫過程中烙變?yōu)榱鉉.在絕熱可逆過程中烙變?yōu)榱鉉.在絕熱可逆過程中烙變?yōu)榱鉊.化學反應中系統(tǒng)的焰變不一定大于內(nèi)能變化.在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的A.Q>0,H=0,p<0B.Q=0,H<0,p>0C.Q<0,H=0,p<0D.Q=0,H=0,p<0.理想氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后【A.Q=0B.W=0C.△U，0D.△H，0.理想氣體向真空作絕熱膨脹后，它的溫度將【A.升高B.降低C.不一定D.不變.某氣體的狀態(tài)方程為pVmRTbp(b是大于零的常數(shù))，此氣體向真空作絕熱膨脹，它的溫度將【A.升高B.降低C.不一定D.不變.非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中錯誤的是【A.Q=0B.W=0C.U=0D.H=0.有一理想氣體的t=Cp/Cv=1.40,則該氣體為【A.單原子分子B.四原子分子C.三原子分子D.雙原子分子.當某化學反應ACp,m<0,則該過程的rH；'(T)隨溫度升高而【】。A.無規(guī)律B.升高C.不變D.下降.蓋斯定律包含了兩個重要問題的是【A.熱力學第一定律和熱力學第三定律B.熱力學第一定律及熱的基本性質(zhì)C.熱力學第三定律及熱的基本性質(zhì)D.熱力學第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征.與物質(zhì)的生成焰有關(guān)的下列表述中不正確的是【A.通常所使用的物質(zhì)的標準生成焰數(shù)據(jù)實際上都是相對值B.化合物的生成焰一定不為零C.很多物質(zhì)的生成焰都不能用實驗直接測量D.標準狀態(tài)下人為選定單質(zhì)的生成焰規(guī)定為零.某氣體的狀態(tài)方程為pVmRTbp,b為大于零的常數(shù)，則下列結(jié)論正確的是【1A.其焰H只是溫度T的函數(shù)B.其熱力學能和焰不僅與溫度T有關(guān)，還與其體積Vm或壓力p有關(guān)C.其熱力學能和焰都只是溫度T的函數(shù)D.其熱力學能U只是溫度T的函數(shù).在絕熱條件下，用大于氣缸內(nèi)的壓力迅速推動活塞壓縮氣體，氣體的燧變【A.等于零B.小于零C.不能確定D.大于零.H2(g)和O2(g)在絕熱鋼瓶中反應生成水的過程【】。.在^N2（g）和O2（g）的混合氣體進行絕熱可逆壓縮，系統(tǒng)的熱力學函數(shù)變化值在下列結(jié)論中正確的是【AU=0AAU=0A=0D.AS=0.在封閉系統(tǒng)中，若某過程的AWmax,應滿足的條件是【】A.等溫、等容、可逆過程B.等容、可逆過程C.等溫、等壓、可逆過程D.等溫、可逆過程.在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總嫡【A.不變B.可能增大或減小C.總是減小D.總是增大.理想氣體在自由膨脹過程中，其值都不為零的一組熱力學函數(shù)變化是【A.AU>AH>△$、AVB.AU>AA>AH>AVC.AT>AG>AS>AVD.△SC.AT>AG>AS>AVD.△S、AA>AV>AG23.在298K和標準壓力下，苯和甲苯形成理想的液態(tài)混合物。第一份混合物體積為2dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.25,苯的化學勢為1,第二份混合物的體積為23.在298K和標準壓力下，苯和甲苯形成理想的液態(tài)混合物。第一份混合物體積為2dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.25,苯的化學勢為1,第二份混合物的體積為1dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.5,化學勢為必則【】A.1>國B.不確定C.1=國24.關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯誤的是A.該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體C.該方程假定氣體的體積遠大于液體或固體的體積D.1<修B.該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡D.該方程僅適用于液-氣平衡.等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將【】A.增加B.不一定C.不變D.減小.下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性【A.凝固點降低B.沸點升高C.滲透壓D.蒸氣壓升高.將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起A.都不對B.熔點升高C.蒸氣壓升高D.沸點升高.關(guān)于亨利系數(shù)，下面的說法中正確的是A.其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關(guān)B.其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標度有關(guān)C.其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)D.其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標度等因素都有關(guān).影響沸點升高常數(shù)和凝固點降低常數(shù)值的主要因素是A.溫度和溶劑本性B.溫度和壓力C.溶質(zhì)本性D.溶劑本性.真實氣體的標準態(tài)是【A.f=p9的真實氣體B.p=p9的真實氣體C.f=p9的理想氣體D.p=p9的理想氣體31.主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫【A.一般特性B.等電子特性C.A.一般特性B.等電子特性C.各向同性特征D.依數(shù)性特征.對于化學平衡，以下說法中不正確的是【A.化學平衡態(tài)就是化學反應的限度C.任何化學反應都有化學平衡態(tài).違背平衡移動原理的是1]oA.升高溫度平衡向吸熱方向移動C.增加壓力平衡向體積縮小的方向移動B.化學平衡時系統(tǒng)的熱力學性質(zhì)不隨時間變化D.化學平衡時各物質(zhì)的化學勢相等B.降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動D.加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動.在等溫等壓下，當反應的ArGm=5kJmol-1時，該反應【】進行。A.能正向自發(fā)進行B.能逆向自發(fā)進行C.不能進行D.不能判斷.理想氣體反應CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的&Gm與溫度T的關(guān)系為：AGm=—21660+52.92T,若要使反應的平衡常數(shù)K；＞1,則應控制的反應溫度【pA必須低于409.3CB.必須高于409.3KC.必須等于409.3KD.必須低于409.3K.在298K時，氣相反應H2+I2=2HI的&Gm=—16778Jmol-1,則反應的平衡常數(shù)K；為【pA.2.0W12B.5.91106C.18.9D.873.某實際氣體反應，用逸度表示的標準平衡常數(shù)隨下列哪個因素而變【A.系統(tǒng)的總壓力B.催化劑C.惰性氣體的量D.溫度.二元恒沸混合物的組成A.固定B.隨溫度而變C.無法判斷D.隨壓力而變.對于相律，下面的陳述中正確的是【A.相律不適用于有化學反應的多相系統(tǒng)B.平衡的各相中，系統(tǒng)包含的每種物質(zhì)都不缺少時相律才正確C.自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變C.自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變40.關(guān)于三相點，下面的說法中正確的是【A.純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點B.C.三相點的溫度可隨壓力改變D.41杠桿規(guī)則的適用對象，說法中不正確的是【A.不適用于單組分系統(tǒng)C.適用于二組分系統(tǒng)的兩個平衡相D.影響相平衡的只有強度因素三相點就是三條兩相平衡線的交點三相點是純物質(zhì)三相平衡共存時的溫度和壓力所決定的相點B.適用于三組分系統(tǒng)的兩個平衡相D.適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū).對于三組分系統(tǒng)，在相圖中實際可能的最大自由度數(shù)是【F=1F=2F=4F=3F=1F=2F=4F=3.關(guān)于等邊三角形座標的特點，不正確的說法是【A.在過三角形某一頂點的任一直線上各點所代表的系統(tǒng)中，另外兩組分的濃度比都相同B.任意兩點代表的系統(tǒng)組成新系統(tǒng)時，新系統(tǒng)的物質(zhì)點必在原來兩點的連接線上C.任意三點代表的系統(tǒng)組成新系統(tǒng)時，新系統(tǒng)的物質(zhì)點必在原來三點連成的三角形內(nèi)D.由三角形內(nèi)任一點向三邊作垂線，三垂線之和等于三角形的高，且等于100%.分配定律不適用于【A.濃度小的系統(tǒng)B.A.濃度小的系統(tǒng)C.分子在兩相中形態(tài)相同的系統(tǒng)C.分子在兩相中形態(tài)相同的系統(tǒng)D.溶質(zhì)在一相中全部電離的系統(tǒng).N2的臨界溫度是124K,如果想要液化N2（g）,就必須【】A.在恒溫下增加壓力B.在恒溫下降低壓力C.在恒壓下升高溫度D.在恒壓下降低溫度.當Clausius-Clapeyron方程應用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則【A.p必隨T之升高而降低B.p必不隨T而變C.p隨T之升高可變大也可減少D.p必隨T之升高而變大.在相圖上，當系統(tǒng)處于下列【】時，只存在一個相。A.恒沸點B.熔點A.恒沸點B.熔點C.低共熔點D.臨界點48某化學反