2023學(xué)年吉林省梅河口五中等聯(lián)誼校高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×10232、下列物質(zhì)組成的混合物應(yīng)用圖裝置進(jìn)行分離的是A．水與乙醇B．KNO3與NaClC．CaCO3與H2OD．乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液3、實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A． B． C． D．4、某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)：下列說(shuō)法不正確的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－15、下列能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系是A．氫氧化鐵膠體B．硫酸溶液C．食鹽水D．漂白粉6、下列描述不正確的是()A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)又不影響水質(zhì)B．回收廢舊電池，主要是為了提取貴重金屬C．食品包裝袋中常放人小袋的鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．提倡使用無(wú)氟冰箱，主要是為了保護(hù)大氣臭氧層7、純堿廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、肥皂等工業(yè)。純堿屬于A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．單質(zhì)8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD．向澄清石灰水中通入過(guò)量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O9、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng) B．氧化銅和硝酸反應(yīng)C．銅和稀硝酸反應(yīng) D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)10、下列說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如加熱等)也能發(fā)生C．化學(xué)反應(yīng)都要放出能量D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為＋7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是A．XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．Y離子的半徑比Z離子的半徑小D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)12、H2和Cl2反應(yīng)的微觀過(guò)程可用右圖表示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．過(guò)程1釋放能量 B．過(guò)程2吸收能量C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量13、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來(lái)水的消毒，用此種方法處理的自來(lái)水需要經(jīng)過(guò)暴曬后才能用于養(yǎng)金魚(yú)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．次氯酸中氯元素呈-1價(jià) B．次氯酸屬于電解質(zhì)C．次氯酸的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 D．Cl2與水的反應(yīng)中無(wú)電子轉(zhuǎn)移14、下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤15、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是()A．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmolB同時(shí)生成2nmolCB．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化C．A的生成速率與B的生成速率相等D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化16、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2+3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3mol?L-l、4mol?L-1、4mol?L-1，則反應(yīng)幵始時(shí)H2的濃度是()A．5mol?L-1 B．10mol?L-1 C．8mol?L-1 D．6.7mol?L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。18、A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為_(kāi)_________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(4)下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。①B、D、E原子半徑依次減小②六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為_(kāi)________(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。19、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。20、Ⅰ某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將實(shí)驗(yàn)后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產(chǎn)生白色沉淀。寫(xiě)出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（4）下列對(duì)導(dǎo)管E作用的分析中正確的是__________。A加熱過(guò)程中，可上下移動(dòng)導(dǎo)管E，起攪拌作用B停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少，從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸C停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境IIClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進(jìn)行了研究。（1）儀器B的名稱是________。打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。（2）關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng),則此時(shí)裝置F的作用是_____。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的____（填“a”或“b”）21、（1）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①當(dāng)前，我國(guó)環(huán)境保護(hù)急待解決的“白色污染”通常所指的是________。A、冶煉廠的白色煙塵B、石灰窯的白色粉塵C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑廢料②下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是________。A．推廣使用無(wú)鉛汽油B．提倡使用太陽(yáng)能C．推廣使用無(wú)磷洗衣粉D．大量使用私家車③下列氣體不屬于大氣污染物是________。A．SO2B．COC．N2D．NO2（2）人類科學(xué)的進(jìn)步，基于材料的迅猛發(fā)展，人類除了使用天然材料外，又開(kāi)發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料，都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產(chǎn)的。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】分析：A.沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質(zhì)量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質(zhì)的量為0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉0.01mol；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氣和氮?dú)鉃殡p原子分子，0.5mol氫氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻?mol原子。詳解：A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算1mol氧氣的體積,故A錯(cuò)誤;

B.40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故B錯(cuò)誤；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶質(zhì)氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.標(biāo)況下，11.2L氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)約為6.02×1023，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。2、A【答案解析】

圖為蒸餾的操作，原理是利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)的差異，使液體混合物部分氣化，然后再使蒸汽部分冷凝，從而實(shí)現(xiàn)其所含組分的分離。【題目詳解】A.蒸餾可將易揮發(fā)和不揮發(fā)的物質(zhì)分離開(kāi)，酒精和水互溶，酒精的沸點(diǎn)78.2度，水的沸點(diǎn)100度，沸點(diǎn)相差比較大，可以采用蒸餾將酒精與水分離，故A符合；B.KNO3與NaCl的溶解度隨溫度變化差異較大，分離方法是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，先分離出NaCl，再分離出KNO3，故B符合；C.CaCO3與H2O不互溶，可以采用過(guò)濾的方法提純，故C不符合；D.乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小，會(huì)分層，可以采用分液的操作，故D不符合；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】3、D【答案解析】

在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答?！绢}目詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升；但氯代甲烷是不溶于水的無(wú)色氣體或油狀液體，所以最終水不會(huì)充滿試管，答案選D。【答案點(diǎn)睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識(shí)，體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。4、D【答案解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在?！绢}目詳解】有上述分析可知：A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋與CO32-不共存，則一定不存在Fe3＋，故A項(xiàng)正確；B.根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要進(jìn)行焰色反應(yīng)才能確定是否含有Na＋，故B項(xiàng)正確；C.陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：因?yàn)殇@根離子的物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項(xiàng)正確；D.若原溶液中不存在Na+，根據(jù)電中性原則可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，則c(Cl?)==0.1mol?L?1，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、A【答案解析】

膠體分散系可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、氫氧化鐵膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、食鹽水形成的分散系是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、漂白粉是由次氯酸鈣和氯化鈣形成的混合物，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。6、B【答案解析】分析：A.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對(duì)環(huán)境的污染；C.鐵粉具有還原性；

D.含氟物質(zhì)導(dǎo)致臭氧空洞。詳解:A.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,與水不反應(yīng),且無(wú)殘留,不影響水質(zhì),所以A選項(xiàng)是正確的；

B.回收廢舊電池，主要是為了防止其對(duì)環(huán)境的污染,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.鐵粉具有還原性,能防止食品氧化而腐蝕,故C正確；

D.含氟物質(zhì)導(dǎo)致臭氧空洞,所以D選項(xiàng)是正確的；

所以本題答案選C。7、B【答案解析】

純堿的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽類，故選B。8、D【答案解析】分析：A.鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉；B.濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；D.氫氧化鈣與過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成酸式鹽。詳解：A.鹽酸與Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化鈉：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A正確；B.濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B正確；C.NO2通入水中生成硝酸和NO：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，C正確；D.向澄清石灰水中通入過(guò)量SO2生成亞硫酸氫鈣：SO2+OH-=HSO3－，D錯(cuò)誤。答案選D。9、B【答案解析】

A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒(méi)有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，選項(xiàng)C正確；D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理念，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查硝酸的性質(zhì)，利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應(yīng)、制取硝酸過(guò)程中應(yīng)注意環(huán)境問(wèn)題。10、C【答案解析】分析：A．化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律；B．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；C．有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D．反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物能量高低。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，A正確；B．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，吸熱反應(yīng)在一定條件下(如加熱等)也能發(fā)生，例如碳與二氧化碳反應(yīng)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)不一定都要放出能量，也可能是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小，依據(jù)能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化的定性判斷，難度不大，關(guān)于解答化學(xué)中吸熱或放熱的類型題時(shí)，應(yīng)該熟練記住吸熱或放熱的判斷規(guī)律，可以起到事半功倍的目的。11、D【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，A錯(cuò)誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，B錯(cuò)誤；C．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，C錯(cuò)誤；D．高氯酸是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，其酸性比硝酸強(qiáng)，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。另外還需要注意掌握物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較，尤其是氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度中等。12、D【答案解析】

化學(xué)鍵斷裂是吸熱的過(guò)程，化學(xué)鍵生成時(shí)放熱的過(guò)程，這兩個(gè)過(guò)程的能量總和的大小，決定反應(yīng)是否放熱?！绢}目詳解】A.過(guò)程1是一個(gè)H2變?yōu)閮蓚€(gè)H的過(guò)程，即H-H鍵斷裂的過(guò)程，化學(xué)鍵斷裂是吸熱的過(guò)程，所以過(guò)程1吸收能量，A錯(cuò)誤；B.過(guò)程2是一個(gè)H和一個(gè)Cl結(jié)合生成一個(gè)HCl的過(guò)程，即H-Cl鍵生成的過(guò)程，化學(xué)鍵生成是放熱的過(guò)程，所以過(guò)程2釋放能量，B錯(cuò)誤；C.H2和Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，D正確；故合理選項(xiàng)為D。13、B【答案解析】分析：Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移。在HClO中,氯元素呈+1價(jià),次氯酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解:2HClO2HCl+O2↑；據(jù)以上分析解答。詳解：根據(jù)化合價(jià)法則可知：氫元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素-2價(jià)，所以HClO中氯元素為+1價(jià)；A錯(cuò)誤；次氯酸為弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于弱電解質(zhì)，B正確；次氯酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解:2HClO2HCl+O2↑，C錯(cuò)誤；Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。14、A【答案解析】

①NaHCO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水、二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水；②(NH4)2SO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銨、水、二氧化硫，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉和水、氨氣；③Al2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁、水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉；④Al(OH)3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁、水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水；⑤Al與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁、氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；故選A。15、D【答案解析】

A、消耗B、生成C都是正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的量在反應(yīng)前后不會(huì)變化，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、兩者都表示逆反應(yīng)速率，不管是達(dá)到平衡狀態(tài)，這兩個(gè)速率都相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氣體總質(zhì)量是有變化，D中因?yàn)槿萜黧w積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質(zhì)量不再變化，所以密度不再變化就是反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。16、B【答案解析】平衡時(shí)氨氣是4mol/L，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是6mol/L，平衡時(shí)氫氣是4mol/L，所以反應(yīng)幵始時(shí)H2的濃度是10mol/L，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【答案解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【答案點(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為，有機(jī)中常見(jiàn)的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。18、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價(jià)2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【答案解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(jià)(或非極性共價(jià))；；②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無(wú)最高價(jià)，只有5種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯(cuò)誤；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于氨水，故③錯(cuò)誤；④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯(cuò)誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為HClO4，因?yàn)橥芷谠氐碾娮訉訑?shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。19、2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高4～5min此時(shí)H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【答案解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H+濃度小，反應(yīng)速率最??；（3）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，C錯(cuò)誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯(cuò)誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯(cuò)誤；答案選AB。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OB試管中品紅溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成b【答案解析】

Ⅰ銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應(yīng)，溶液褪色，進(jìn)入氯化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康尼尫哦趸葧r(shí)，用裝置F驗(yàn)證，則F為洗氣裝置；【題目詳解】I．（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧