課題1 生活中常見的鹽課件PPT講義

生活中常見的鹽

第二課時碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣一、Na2CO3NaHCO3CaCO3的用途二、Na2CO3NaHCO3CaCO3的性質(zhì)1、CaCO3a、存在方式：在自然界里主要存在于大理石和石灰石中。b、化學性質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2

+H2CO3

H2CO3==H2O

+CO2

2、Na2CO3

a、俗名：純堿、蘇打CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2生活中常見的鹽

第二課時碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣二、Na2CO3NaHCO3CaCO3的性質(zhì)

2、Na2CO3

a、俗名：純堿、蘇打b、化學性質(zhì)：（1）與稀鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl

+H2CO3

H2CO3==H2O

+CO2

（2）與氫氧化鈣反應Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

CO2生活中常見的鹽

第二課時碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣二、Na2CO3NaHCO3CaCO3的性質(zhì)

3、NaHCO3

a、俗名：小蘇打b、化學性質(zhì)：（反應速率比Na2CO3快）與稀鹽酸反應NaHCO3+HCl=NaCl

+H2CO3

H2CO3==H2O

+CO2

4、CaCl2

a、用途：無水CaCl2在實驗室里可以用來干燥任何氣體。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+

CO2生活中常見的鹽

第二課時碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣三、CO32-或HCO3-離子的檢驗

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+

CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

CO2溶液中CO32-或HCO3

-離子的檢驗方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2

取少量未知溶液，放入一只試管中，向試管中滴加稀鹽酸，若用能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則說明，溶液中含有CO32-或HCO3

-離子。生活中常見的鹽

第三課時水溶液中發(fā)生的重要反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OH2CO3H2CO3生活中常見的鹽

第三課時水溶液中發(fā)生的重要反應一、兩種化合物互換成分，生成另外兩種化合物的反應，稱為復分解反應。AB+CD=AD+BC二、復分解反應發(fā)生的條件1、有水生成；2、有氣體生成；3、有沉淀生成。注：三個條件有一個成立即可。四、復分解反應發(fā)生的本質(zhì)溶液中離子的濃度迅速減小。三、常見酸堿鹽溶解性表及記憶口訣鉀鈉銨鹽溶解快；硫酸鹽除去鋇和鈣；氯化物不溶氯化銀；硝酸鹽溶液都透明；口訣中未有都下沉。生活中常見的鹽

第三課時水溶液中發(fā)生的重要反應五、水溶液中常見離子的檢驗：1、Cl-的檢驗：取少量待測溶液放入試管中，向試管中滴加BaCl2溶液；如果有白色沉底生成，再向其中滴入稀HNO3，若沉淀溶解，則說明溶液中含有SO42-2、SO42-的檢驗：原理：Ag++Cl-

=AgCl取少量待測溶液放入試管中，向試管中滴加AgNO3溶液；如果有白色沉底生成，則說明溶液中含有Cl-原理：SO42-

+Ba2+=BaSO4生活中常見的鹽

第三課時水溶液中發(fā)生的重要反應五、水溶液中常見離子的檢驗：3、常見沉淀的顏色及性質(zhì)（1）AgCl、BaCO3、BaSO4、CaCO3這四種物質(zhì)在水中都是白色沉淀。（2）BaCO3、BaSO4的區(qū)別在于：BaCO3溶于稀HNO3，BaSO4

不溶于稀HNO3。（3）AgCl不溶于稀HNO3。（4）CaCO3溶于稀HNO3和稀HCl。

生活中常見的鹽

第三課時水溶液中發(fā)生的重要反應六、需要注意的問題：1、復分解反應指的是酸堿鹽之間發(fā)生的反應。

2、反應物必須要溶于水或者溶于參加反應的酸。3、初中階段需要掌握的四種基本反應類型：（1）化合反應：A+B=AB（2）分解反應：AB=A+B（4）置換反應：A+BC=AC+B（5）復分解反應：AB+CD=AD+BC2、分別將下列各組物質(zhì)同時放入水中，能發(fā)生復分解反應的是（）。（A）H2SO4+Ba(NO3)2（B）HCl+CaCO3（C）HCl+Na2SO4（D）HNO3+AgCl（E）Cu(OH)2+NaCl（F）NaOH+CaCO3（G）NaOH+KCl（H）KOH+MgCl2（I）BaCO3+Na2SO4（J）K2SO4+AgCl（K）KCl+Na2SO4（L）AgNO3+MgCl2ABHL

3、下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的是（）A、Na2CO3MgSO4NaClK2SO4

B、CuSO4KClNaNO3CaCl2C、Na2SO4BaCl2NaNO3NaOHD、Na2SO4KClMg(NO3)2AlCl3D新知舊識酸鹽金屬堿鹽金屬+鹽酸+鹽堿+鹽鹽+鹽金屬氧化物金屬酸堿鹽鹽+氫氣鹽+水酸+鹽酸堿指示劑H+

OH鹽

堿非金屬氧化物酸鹽+水堿+鹽酸堿指示劑返回復分解反應發(fā)生的條件生活中常見的鹽

第三課時水溶液中發(fā)生的重要反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OH2CO3H2CO3第十一單元鹽化肥課題2化學肥料威寧縣哲覺中學滕召銀

課題2化學肥料威寧縣哲覺中學滕召銀

第十一單元鹽化肥一、化肥及其作用1、化肥：含有農(nóng)作物生長所需元素的化學肥料。

2、化肥的作用：（1）積極作用：促進農(nóng)作物生長，增加農(nóng)作物產(chǎn)量；（2）消極作用：大量使用化肥會污染環(huán)境。表現(xiàn)在：土壤污染、土壤酸化、水體富營養(yǎng)化、土壤退化、水和大氣污染。二、常用化肥及其作用常用化肥有:氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。1、氮肥課題2化學肥料1.氮肥氮肥的作用：氮是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和葉綠素的組成元素。氮肥能促使植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。農(nóng)作物缺氮的表現(xiàn)：葉片綠色減淡常見的氮肥：尿素：CO(NH2)2氨水：（NH3·H2O）銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3知識積累①空氣中雖然含有大量的氮氣，但植物通常只能吸收化合物中氮元素，不能直接吸收空氣中的氮氣。②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。③將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。2.磷肥磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，參與各種重要的代謝活動，與植物的細胞分裂、生成及有機物的轉(zhuǎn)化等有密切的關(guān)系。磷可促進作物生長，使之穗粒飽滿，還可增強抗寒、抗旱能力。作物缺磷的表現(xiàn)：生長遲緩、產(chǎn)量降低。磷過量的表現(xiàn)：引起貪青晚熟、結(jié)實率下降。常見的磷肥：①磷礦粉：Ca3(PO4)2②鈣鎂磷肥：鈣和鎂的磷酸鹽③過磷酸鈣：Ca(H2PO4)2+CaSO4

混合物鉀在植物代謝活躍的器官和組織中分布量較高。鉀具有保證各種代謝過程順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。3.鉀肥作物缺鉀的癥狀：常見的鉀肥：草木灰（K2CO3）硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）葉尖及葉緣發(fā)黃，甚至葉肉壞死。復合化肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如：磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、磷酸銨氫(NH4)2HPO4、硝酸鉀（KNO3）4.復合肥料5、1、同種化肥、主要成分含量越高越好。

2、注意性價比。化肥和農(nóng)藥使用的利與弊：常用的殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、殺鼠劑、植物生長調(diào)節(jié)劑都屬于化學農(nóng)藥。利：化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。弊：化肥和農(nóng)藥的不合理使用會帶來很多的環(huán)境問題。如土壤污染、水污染、大氣污染。二、化肥的簡易鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體白色晶體灰白色粉末加水能溶于水能溶于水大多不溶或部分溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆炸聲無明顯變化加熟石灰放出有刺激性氣味的氣體無明顯變化無明顯變化銨鹽與熟石灰反應：2NH4NO3+Ca(O