第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時作業(yè)-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

新教材高中化學(xué)必修一第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化

還原課時作業(yè)學(xué)校:姓名：班級：考號：一、單選題.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.3NO2+H2O=2HNO,+NOC.HC1+NaOH=NaCl+H2O D.2NaHCO,=Na:CO,+CO,T+H2O.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A.得氧失氧 B.化合價升降 C.電子轉(zhuǎn)移 D.置換反應(yīng).氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH),2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2 ：NazCh中氧元素的化合價為-1價).從化合價角度看，氧化還原反應(yīng)的定義是：凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是MnO2氧化還原反應(yīng)。例如：2H2O2 2H2O+O2T,過氧化氫中氧元素的化合價是-1價，水中氧元素是-2價，氧氣中的氧元素是0價，所以這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.H2O+CaO=Ca(OH)2 B.Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OC.H2CO3=CO2t+H2O D.C12+H2O=HC1+HC1O.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.H2->HA.H2->H2OB.NaOH->NaClC.H2s。4（濃）TSO2D.CCh—CaCCh.在化學(xué)反應(yīng)211+214。=211。2+也7中，作氧化劑的是A.Zn B.HCI C.ZnCh D.H2.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H,T,其中水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑 B.是氧化劑C.是還原劑 D.既是氧化劑又是還原劑.在汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示。下列說法正確的是N2是氧化產(chǎn)物A.B.NON2是氧化產(chǎn)物A.B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)催化劑C.催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為2NO+O2+4CO 4CO2+N2C.D.吸附過程發(fā)生化合反應(yīng)，解吸過程發(fā)生分解反應(yīng).磷中毒可用硫酸銅解毒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+I5H2so?已知Cu3P中Cu為+1價）。分析反應(yīng)，下列說法錯誤的是A.P既是氧化劑又是還原劑 B.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CuSCU發(fā)生了還原反應(yīng) D.H3Po4是氧化產(chǎn)物.某同學(xué)在做實驗時不小心引發(fā)了鎂失火，他立即拿起C0?滅火器欲把火撲滅，被點燃老師及時制止。原因是CO?可以支持鎂燃燒，反應(yīng)為2Mg+CC>2-^2MgO+C。下列對該反應(yīng)的判斷中錯誤的是A.Mg元素化合價升高被還原B.由此反應(yīng)可以得出還原性：MgX：C.CO,為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)

D.Mg失去的電子數(shù)目等于CO?得到的電子數(shù)目.C10?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得CIO?：2KC1O3+H:C2O4+H,SO4=2C1O,T+K;SO4+2CO2T+2H2O。下列說法正確的KCIO3在反應(yīng)中失去電子KCIO3在反應(yīng)中失去電子CIO?是氧化產(chǎn)物C. 在反應(yīng)中被氧化 D.H2s0,在反應(yīng)中得到電子被還原.照明彈內(nèi)部有一個特別的照明裝置，里面裝著照明劑。它包含金屬可燃物、氧化劑和黏合劑等數(shù)種物質(zhì)。金屬可燃物主要用鎂粉和鋁粉制成。鎂粉和鋁粉燃燒時，能產(chǎn)生幾千攝氏度的高溫，發(fā)出耀眼的光芒。產(chǎn)生幾千攝氏度的高溫，發(fā)出耀眼的光芒。將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為占燃CO2+2Mg^^C+2MgO,該反應(yīng)屬于①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)A.⑦B.②③⑥A.⑦B.②③⑥C.(3XS)D.(4)(6).我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。占燃黑火藥爆炸反應(yīng)為S+2KNO,+3CE*K2s+3CO2T+N2T。在該反應(yīng)中，被還原的元素是A.N B.C C.N和S D.N和C.吸入人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”(0)它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(NazSeCh),能消除人體內(nèi)的活性氧(。2)。由此判斷下列說法正確的是A.活性氧發(fā)生氧化反應(yīng) B.NazSeCh具有氧化性C.NazSeCh在反應(yīng)中作還原劑 D.活性氧化合價升高.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是. 得一I IA.2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2OI _ — 失寸得2xbd1IB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3If失2"失23c.c+o,^^co->TOC\o"1-5"\h\zI f得4e-, 得2e- ,MnO2+4HCI(濃)=MnC12+Cb1+2%。I f失2xb.已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cht+3H2O,得電子和失電子的原子個數(shù)比為A.1：5 B.5：1 C.1：6 D.6：1.硫和氮兩種元素既是重要的工業(yè)元素，如硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、合成氨工業(yè)等都涉及到國計民生，又是主要的大氣污染元素，如SCh、NO,都是大氣中主要的污染氣體。隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了尾氣處理裝置。汽車尾氣在催催化劑化劑的作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)^=2C(h(g)+N2(g),下列說法正確的是CO是酸性氧化物 B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.該反應(yīng)是離子反應(yīng) D.該反應(yīng)中CO是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物CICh是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用CIO?代替C12來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取C1O2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所

示:示:?表示鈉原子o表示氯原子 o表示氧原子下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)NaCKh和C102中C1的化合價相同C.反應(yīng)中C12既是氧化劑，又是還原劑D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2NaC102=2C102+2NaCl.下列對氧化還原反應(yīng)的分析合理的是Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，因此，Mg在該反應(yīng)中被氧化，為氧化劑KMnCh受熱分解時，鐳元素化合價一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中鐳元素既被氧化又被還原C.凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類D.在反應(yīng)2H2D.在反應(yīng)2H2。通電2H2T+O2T中，比。既為氧化劑又為還原劑.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)D.只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的二、填空題.過氧化氫但2。2）可作為采礦業(yè)看的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氟化鉀（KCN,其中N元素為-3價），化學(xué)方程式為KCN+HQz+HQmA+NHJ（已配平），請回答下列問題：（1）生成物A的化學(xué)式是o（2）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ （填"是''或"不是”）。若是，請指出被還原的元素；若不是，請說明理由：。.基本概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價。(2)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)①氧化還原反應(yīng)的概念a.有的反應(yīng)叫作氧化還原反應(yīng)。b.氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子的反應(yīng)。如鈉與氯氣的反應(yīng)，實質(zhì)是鈉原子,發(fā)生 反應(yīng)；氯原子,發(fā)生失去2xe,化合價

升高,被一化

I-I

反應(yīng)；可表示為+Cl2上三2NaCI。

I 得到2xe.化合價

降低，被還原C.氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價，即電子的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價,即電子的物質(zhì)。d.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被的產(chǎn)物。e。氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)電子的能力。還原性：物質(zhì)電子的性質(zhì)。②氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系化合價升高—— 電子——被 ——發(fā)生反應(yīng)——是劑化合價降低一 電子——被 —發(fā)生 反應(yīng)——是 劑.完成下列問題。(1)有下列反應(yīng)：①SCh+H2O=H2s04②CI2+H2OHQ+HQO③2F2+2H2O=4HF+O2@CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號，下同)；氏。只作還原劑的是:屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的HzO既不被氧化，又不被還原的是o(2)為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化催化劑器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2co N2+2CO?①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o②若消耗30g的NO得到還原產(chǎn)物的質(zhì)量為go24.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H2O?(1)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：.(2)上述反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是(填化學(xué)式，下同)，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是O(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：?25.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和探究a.人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒。b.某研究性學(xué)習(xí)小組探究維生素C的性質(zhì)時做了下列實驗：將2mL維生素C的溶液，移入一支大試管中加入蒸福水，振蕩，混合均勻得10mL溶液。平均分為兩份，分別置于兩支小試管中，編號A、B。在A試管中滴入幾滴黃綠色的氯水，觀察到顏色逐漸消失；在B試管中滴入幾滴AgNCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。請回答以下問題：(1)根據(jù)1，可知維生素C具有還原性，這種說法正確嗎?(2)根據(jù)A試管實驗中的現(xiàn)象，您能判斷出反應(yīng)后氯氣是被氧化還是被還原—?能否推斷出反應(yīng)后氯元素的化合價?(3)已知實驗條件下反應(yīng)中NO3不表現(xiàn)氧化性，你認(rèn)為B試管中的黑色沉淀可能是什么物質(zhì)?參考答案:1.B【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其特征是：反應(yīng)中有元素化合價的升降?！驹斀狻緼.CaO+Hq=Ca(OH)2沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；3NO2+H2O=2HNO3+N。中部分N元素化合價由+4轉(zhuǎn)化為+5,部分N元素化合價由+4轉(zhuǎn)化為+2,屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；HCl+NaOH=NaCl+Hq沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；2NaHCO,Na,CO3+CO2T+H,O,沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。C【詳解】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故選C。D【分析】題圖中陰影部分表示的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種?！驹斀狻緼.該反應(yīng)是置換反應(yīng)，A不符合題意；B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，B不符合題意：C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，C不符合題意，D.上述反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，是氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。D【分析】氧化還原反應(yīng)的定義是：凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.反應(yīng)前后沒有元素化合價改變，不是氧化還原，故A錯誤；B.反應(yīng)前后沒有元素化合價改變，不是氧化還原，故B錯誤；C.反應(yīng)前后沒有元素化合價改變，不是氧化還原，故C錯誤；D.反應(yīng)中氯元素化合價由。變?yōu)?1、+1,有化合價改變，為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。C【詳解】A.出在氧氣中燃燒反應(yīng)產(chǎn)生H2O,需要加入氧化劑才可以實現(xiàn)，選項A不符合題意；NaOH與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,各種元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項B不符合題意；S元素化合價降低，可以使用金屬銅與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，需要加入還原劑如銅等，選項c符合題意；CO2在高溫下與CaO反應(yīng)生成CaCO3,各種元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不符合題意；答案選C。B【詳解】反應(yīng)中化合價降低，得電子的物質(zhì)為氧化劑，HC1中H從+1變?yōu)?價，所以氧化劑為HCLB項正確；故選B?B【詳解】該反應(yīng)中，Ca元素化合價為+2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,可知CaH2中H的化合價為-1價，H2O中H的化合價為+1價，而H?中H元素的化合價為0,所以Cafh在反應(yīng)中失電子被氧化，作還原劑，水在反應(yīng)中得到電子被還原，H9作氧化劑，故合理選項是B。C【分析】從圖中看出，NO、CO和O2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為CO2和N2。【詳解】A.NO中N元素化合價降低得到N2,N2為還原產(chǎn)物，A錯誤；NO與02不需要催化劑即可反應(yīng)，B錯誤；C.根據(jù)分析，總反應(yīng)方程式正確，C正確；D.吸附過程NO與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，解吸附過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，D錯誤：故選C。B【分析】根據(jù)元素化合價規(guī)則判斷元素的化合價：單質(zhì)中元素的化合價為0;化合物中化合價代數(shù)和為零；【詳解】A.根據(jù)P元素的化合價由0價變?yōu)?3價和+5價判斷，P即是氧化劑又是還原劑；故A正確；Cu3P中銅的化合價由+2價變?yōu)?1價，P的化合價由0價降到-3價，故Cu3P是還原產(chǎn)物，故B不正確；CuSO」中銅的化合價由+2價變?yōu)?1價，故硫酸銅發(fā)生了還原反應(yīng)，故C正確；H3PCh中P的化合價由0價升為+5價，故磷酸是氧化產(chǎn)物；故D正確；故選答案Bo【點睛】此題考查氧化還原反應(yīng)中對應(yīng)項關(guān)系，注意元素化合價的變化。A【詳解】A.反應(yīng)中Mg元素化合價升高，鎂作還原劑，被氧化，A錯誤；B.該反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Mg>C,B正確：c.CO?中C元素化合價降低，CO2作氧化劑，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D.氧化還原反應(yīng)中得、失電子數(shù)相等，即Mg失去的電子數(shù)目等于CO?得到的電子數(shù)目，D正確；答案選A。C【詳解】A.KC1O,中C1元素的化合價由+5價降低為+4價，則氯酸鉀得電子，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；C1元素的化合價由+5價降低為M價，氯酸鉀為氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物CIO2是還原產(chǎn)物，B錯誤；H2Go，中C元素的化合價由+3價升高到M價，為還原劑，被氧化，C正確；H2sO,在反應(yīng)中所含元素的化合價不變，既沒有得到電子也沒有失去電子，D錯誤：答案選C。C【詳解】根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知該反應(yīng)屬于③置換反應(yīng)，反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化，也屬于⑤氧化還原反應(yīng)。故選CoC【詳解】被還原的元素就是反應(yīng)過程中化合價降低的元素，該反應(yīng)中N元素從+5價降低到。價，S元素從0價降低到-2價：故選CoC【詳解】A.活性氧具有強氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B.活性氧具有強氧化性，則NazSeCh能消除人體內(nèi)的活性氧時被氧化，故做還原劑，具有還原性，B錯誤；C.活性氧具有強氧化性，則NazSeCh能消除人體內(nèi)的活性氧時被氧化，故做還原劑，C正確；D.活性氧具有強氧化性，則與NazSeCh反應(yīng)活性氧化合價降低，D錯誤；故選C。D【詳解】A.氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目. 得2e-I I為2,正確表示方法為2qi2+2Ca(OH)2-CaC12+Ca(C10)2+2H2。，故A錯誤；I 4失2小B.氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)時，鐵元素失去電子化合價升高被氧化，氯元素得到電子化合價失2xe一_I1降低被還原，正確表小方法為2FeC12+Cl,=2FeCb，故B錯誤；廠￥得2xe-C.反應(yīng)中。得到電子，C失去電子，得失電子標(biāo)反了，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為：得2x2e-C+O2=CO2,故c錯誤；I/T2失4xle-D.該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、C1元素化合價由-1價變?yōu)椤r，C1元素失電子給Mn元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為,得，MnO2+4HCI(濃)=MnC12+cM+2H2。，故D正確；失2xe-故選：D。A【詳解】反應(yīng)KC103+6HCl=KCl+3CbT+3H2。中，。元素的化合價由+5價降低為0價，KCICh為氧化劑，C1元素的化合價由-1價升高為0價，則HC1為還原劑，每6個HC1中5個HC1中的C1化合價由-1升高到0價，則得電子和失電子的原子個數(shù)比為1：5；故答案選A。D【詳解】A.酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，CO與NaOH不反應(yīng)，不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C.反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，故C錯誤；D.該反應(yīng)中，C元素從CO中的+2價升高到CO2中的+4價，被氧化，則CO為還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，故D正確；故答案選D。D【分析】由三種小球表示的原子及微觀過程可以知道，反應(yīng)物為氯氣和NaCKh,生成物為

ClCh和NaCl,根據(jù)電子得失守恒可知，該反應(yīng)為C12+2NaClO2=2ClCh+2NaCl?！驹斀狻緼.由不同的小球代表的原子可以知道，反應(yīng)物為氯氣和NaClCh,氯氣為單質(zhì)，生成物為CKh和NaCl,該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯誤；B.NaCICh和。02中C1的化合價分別為+3和+4價，B錯誤；C.反應(yīng)Cb+2NaClO2=2ClO2+2NaCl中，CL中C1元素的化合價降低，則CL為氧化劑,NaCKh中C1元素的化合價升高，則NaCKh為還原劑，C錯誤；D.根據(jù)分析，該反應(yīng)為：Ch+2NaClO2=2ClO2+2NaCl,D正確：故選D。D【詳解】A.Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，因此，Mg在該反應(yīng)中被氧化，為還原劑，故A錯誤：B.KMnCh受熱分解時，鐳元素化合價降低，因此，在該反應(yīng)中銃元素被還原，故B錯誤；C.氧化還原反應(yīng)不一定都能造福人類，如鋼鐵的腐蝕，故C錯誤;D.在反應(yīng)2H2D.在反應(yīng)2H2。通電2H2f+O2f中，水中氫元素化合價降低、氧元素化合價升高，H2O既為氧化劑又為還原劑，故D正確；選D。C【詳解】A.失去電子的物質(zhì)為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，而得到電子的物質(zhì)為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.歸中的氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)，所以在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)，故B正確；C.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)不一定被還原，如氯氣和水的反應(yīng)中水既不被氧化也不被還原，且氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，沒有先后順序，故C錯誤；D.氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)同時存在，存在化合價升高就存在化合價降低，有得電子的就有失電子的，所以只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的，故D正確：故選：Co(1)KHCO3是氧元素被還原【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A由1個K原子、3個O原子、1個C原子和1個H原子構(gòu)成,故為KHCOjo(2)反應(yīng)物H2O2中氧元素的化合價由-1價降為-2價，氧元素被還原；反應(yīng)物KCN中碳元素的化合價由+2價升高為+4價，碳元素被氧化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(1)發(fā)生改變電子轉(zhuǎn)移失去電子得到電子失去電子氧化得到電子還原降低得到升高失去氧化還原得到失去失去氧化氧化還原得到還原還原氧化【解析】略(1)①?③②得2x2e-II⑵2N(H2CO=N2+2CO2 14L_i_f失2x2e-【解析】(1)在上述四個反應(yīng)中，反應(yīng)SO3+H2OH2so4、CO2+2NaOH=Na2CCh+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，因此這兩個反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；即屬于非氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)序號是①④；在反應(yīng)③2F2+2H2O=4HF+O2中，F(xiàn)元素化合價降低，H?O的組成元素O元素化合價升高，所以F2為氧化劑，出0作還原劑，則HzO作還原劑的反應(yīng)序號是③：在②CI2+H2OHCI+HCIO中，HC1中的氯為-1價、HC1O中的氯為+1價，反應(yīng)中CL中氯的價態(tài)既升高又降低，所以C12既作氧化劑又作還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，H?O的組成元素化合價不變，山。既不作氧化劑，也不作還原劑，