廣東省百校聯(lián)盟2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期11月綜合能力測(cè)試三化學(xué)試題附參考答案

PAGE溫馨提示★使用Word版試卷之前，請(qǐng)與PDF原版試卷校對(duì)后再使用;如沒(méi)有PDF原版試卷，請(qǐng)仔細(xì)審核?！镂覀兩蟼鞯乃匈Y料，僅供本校內(nèi)部參考使用，請(qǐng)勿外傳、請(qǐng)勿上傳到其他網(wǎng)站。如有發(fā)現(xiàn)，我們將會(huì)追查到泄露者的源頭并立即與校領(lǐng)導(dǎo)溝通(首先要求上傳者必須下架所有已上傳的材料)?！锔兄x您的配合，祝您工作愉快！PAGE11廣東省2023屆高三綜合能力測(cè)試（三）化學(xué)試題本試卷共10頁(yè)，21題。全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng):1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)， 用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú) 效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1 Li7 C12 N14 O16 C135.5一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分;第11～16小題，每小題4分。在每 小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。)1.中國(guó)文化博大精深。下列文物保存時(shí)需要防潮防霉變的是選項(xiàng)ABCD文物名稱翠玉白菜簡(jiǎn)牘清雍正款霽紅釉瓷碗蕭何月下追韓信梅瓶2.化學(xué)使生活更美好。下列物質(zhì)使用時(shí)涉及的原理不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)用途性質(zhì)A聚乳酸用于手術(shù)縫合線聚乳酸具有生物相容性和可吸收性B中秋節(jié)月餅包裝袋中放入小袋鐵粉鐵粉具有還原性C75％酒精溶液用于消毒C2H5OH具有強(qiáng)氧化性D化妝品中添加甘油丙三醇具有較強(qiáng)的吸水性能3.我國(guó)科技成果令世界矚目。下列說(shuō)法不正確的是A.“天眼”的結(jié)構(gòu)中含有大量鋼，鋼的硬度低于純鐵B.“神舟十四號(hào)”返回艙外殼用的燒蝕材料酚醛樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料C.“遼寧艦”的船體鑲嵌鋅塊，利用的是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法D.“祝融號(hào)”火星車的太陽(yáng)能電池材料主要成分是硅4.科學(xué)家以CO、CO2、氨水為原料，合成乙醇梭菌蛋白。下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.NH3的電子式:B.CO2的結(jié)構(gòu)式: O=C=OC.H2O的球棍模型:D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O5.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂。下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是6.某酰胺類化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.分子中含有手性碳原子C.該物質(zhì)既有酸性又有堿性D.該物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.8.利用下圖裝置進(jìn)行電鍍實(shí)驗(yàn)。電鍍液為0.1mol/LCuSO4和過(guò)量1mol/L氨水混合液。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。下列說(shuō)法不正確的是A.欲檢驗(yàn)電鍍液中是否有Fe元素，可從陰極區(qū)取少量溶液于試管中，再滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液B.[Cu(NH3)4]2+存在配位鍵，配體是NH3，配位數(shù)是4C.實(shí)驗(yàn)前可用鹽酸除掉鐵制鍍件上的油污D.Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)小，Cu緩慢析出，鍍層更致密9.有“鋰”走遍天下，鋰在電池中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol/LLiCl溶液中含有0.1NA個(gè)Li+B.lmolLi2CO3晶體中含有NA個(gè)C.2molLi與水反應(yīng)，可得到22.4LH2D.7gLi在O2中完全燃燒，生成0.5molLi2O210.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.FeO遇到稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2OB.少量SO2通入漂白液:H2O+SO2+2ClO_ 2HClO+C.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH_+2HCOCaCO3↓++2H2OD.泡沫滅火器原理:3CO32-+2Al3++3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑11.聚合物前驅(qū)體轉(zhuǎn)化法在陶瓷材料制備領(lǐng)域有重要應(yīng)用價(jià)值，一種聚合物前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示(R1、R2表示烴基)。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑:Z＞W(wǎng)＞XB.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Y＞XC.最高價(jià)含氧酸的酸性:Z＞XD.Z的氧化物ZO2為共價(jià)晶體12.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是.13.苯甲酸鈉(PhCOONa)是一種常用食品防腐劑。已知25℃,PhCOOH的Ka=1.0×10-4.2。下列有關(guān)PhCOONa溶液說(shuō)法不正確的是A.PhCOONa溶液呈堿性B.0.1mol/LPhCOONa溶液中:c(PhCOO-)＜0.1mol/LC.25℃，pH=7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中:c(PhCOOH)＞c(PhCOO－)=c(Na+)D.PhCOONa溶液加水稀釋時(shí)，溶液中c(PhCOO-)減小14.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡:反應(yīng)Ⅰ:2X(g)+Y(g)2Q(g) AH1＜0反應(yīng)Ⅱ:M(g)+N(g)Q(g) H2＞0右圖是部分組分濃度隨時(shí)間變化曲線，平衡時(shí)M、N濃度相等。該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是A.初始濃度:c(M)=c(N)B.活化能一定有:反應(yīng)Ⅰ＞反應(yīng)ⅡC.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù):D.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率:15.利用Sonogashira反應(yīng)機(jī)理合成苯乙炔的基本過(guò)程如圖，其中，Ln表示配體(PPh3)2下列敘述錯(cuò)誤的是A.LnPd(0)和CuI共同作為該過(guò)程的催化劑B.該反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和形成C.步驟④過(guò)程中，Pd元素被還原D.該過(guò)程的總反應(yīng)為加成反應(yīng)16.全固體薄膜鋰離子可充電電池的工作原理是下圖分別表示全固體薄膜鋰離子電池的充放電工作原理。下列說(shuō)法不正確的是A.鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等優(yōu)點(diǎn)B.圖Ⅱ?yàn)殡姵胤烹姇r(shí)的原理圖，b處可連接燈泡C.充電時(shí)Li+從Li2Mn2O4材料中脫嵌，經(jīng)由電解質(zhì)嵌入到V2O5負(fù)極中D.放電時(shí)的正極反應(yīng)式:Li2-XMn2O4+XLi++xe-=Li2Mn2O4二、非選擇題(共56分。共5道大題，考生都必須全部作答。)17.(11分)為更好地利用化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和進(jìn)行程度等。(1)研究小組向4.50mLlmol/LKCl溶液中加入0.50mL0.2mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl沉淀，靜置，得到AgCl濾液;在AgCl濾液中放入5cm長(zhǎng)的鎂條后，立即有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中逐漸出現(xiàn)白色渾濁?！景l(fā)現(xiàn)問(wèn)題】對(duì)比發(fā)現(xiàn)，Mg+AgCl濾液反應(yīng)比Mg+H2O反應(yīng)速率快。研究小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】Cl﹣類體積較小的陰離子，能夠“鉆入”Mg(OH)2膜，達(dá)到使其溶解的效果，稱作“離子鉆入效應(yīng)”?！咎岢霾孪搿坎孪胍?Cl－鉆入Mg(OH)2膜形成孔徑,增大了Mg和H2O的接觸面積，加快了Mg+H2O的反應(yīng)速率；猜想二:在“離子鉆入效應(yīng)”基礎(chǔ)上，Mg置換Ag+形成許多微小的Mg-Ag原電池，使Mg+H2O反應(yīng) 速率進(jìn)一步加快?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，取表面積和質(zhì)量相同的鎂條(5cm)，用濃度分別為1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO3、0.2mol/LKNO3溶液，按照下表進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，若有沉淀，先將沉淀過(guò)濾后，將濾液加入裝Mg條的試管，并觀察Mg條表面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù):a=,b=。②由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比可知:Cl-有加快Mg+H2O反應(yīng)速率的作用。③由實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知:Ag+有加快Mg+H2O反應(yīng)速率的作用。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想一和猜想二成立。(2)為了進(jìn)-步證明Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+Cl－體系中Mg+H2O的反應(yīng)速率，研究小組利用數(shù) 字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了驗(yàn)證?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】選取實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，將各實(shí)驗(yàn)Mg條、溶液量等比例放大至30cm，30mL，采集兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的pH-時(shí)間、溫度-時(shí)間變化數(shù)據(jù)(先采集約10s時(shí)溶液的pH-時(shí)間、溫度-時(shí)間數(shù)據(jù)，再投入Mg條繼續(xù)采集pH-時(shí)間、溫度-時(shí)間數(shù)據(jù))。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示:④由初始pH數(shù)據(jù)可知，曲線(填“a”或“b”)表示實(shí)驗(yàn)2的pH-時(shí)間變化曲線，請(qǐng)你解釋原因。⑤在pH=11左右，兩實(shí)驗(yàn)的pH變化都明顯趨于平緩的原因。⑥“溫度-時(shí)間”曲線分析:兩種溶液的初始溫度一致，投入鎂條后，實(shí)驗(yàn)2溫度增幅明顯大于實(shí)驗(yàn)4。說(shuō)明相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，(填“實(shí)驗(yàn)2”或“實(shí)驗(yàn)4”)放熱更多，因此速率更快?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論2】結(jié)合pH-時(shí)間、溫度-時(shí)間曲線可知，Mg-Ag原電池能加快Mg+H2O+C1_體系中Mg+H2O的反應(yīng)速率。18.(12分)鈰(Ce)是一種應(yīng)用廣泛的稀土元素，從氟碳鈰礦(主要含CeFCO3、Fe2O3、SiO2)和天青石(主要含SrSO4、并含有少量Ba、Ca等雜質(zhì))伴生礦中回收鈰，同時(shí)生產(chǎn)高純碳酸鍶(SrCO3)的一種生產(chǎn)工藝流程如圖:已知:①鈰的常見(jiàn)價(jià)態(tài)是+3和+4價(jià);②碳酸氫銨受熱易分解(1)①CeFCO3中Ce的化合價(jià)為；②“氧化焙燒”時(shí)，Ce元素轉(zhuǎn)化為CeO2,F元素轉(zhuǎn)化為NaF,該過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之 比為。(2)焙燒溫度是影響浸出率的關(guān)鍵因素之一，下圖為不同焙燒溫度對(duì)Ce和Sr浸出率的影響。結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)可知,“氧化焙燒”步驟應(yīng)控制培燒溫度為,原因?yàn)椤?3)“沉鍶”步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方式:。(4)“萃取”步驟的原理為:Ce4++4H2A2Ce(HA2)4+4H+，則試劑X為。19.(11分)甲醇(CH3OH)是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，將成為21世紀(jì)具有競(jìng)爭(zhēng)力的清潔燃料之一。下面是利用工業(yè)廢氣CO2為碳源合成甲醇的反應(yīng)原理。①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.0kJ/mol②CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+O2(g) H2=+676.4kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=-41.2kJ/mol④H2O(g)H2O(1) H4=-44.0kJ/mol(1)寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式(2)某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):根據(jù)上述材料，請(qǐng)你選擇合成甲醇的最佳條件。溫度553K,選擇催化劑Ⅱ時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率12.0%是不是該狀態(tài)下平衡轉(zhuǎn)化率?_________(填“是”或“不是”)，原因是。(3)針對(duì)反應(yīng)①，下列說(shuō)法正確的是A.壓縮容器體積，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大B.升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率一定增大C.選用合適的催化劑可提高CH3OH的生產(chǎn)效率D.增大CO2和H2的初始投料比可提高CO2的轉(zhuǎn)化率(4)控制溫度553K,向一定體積的剛性容器中投入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)①、②、③,達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為3.5MPa,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%,CH3OH的選擇性為50%,生成O20.3mol,則反應(yīng)①的分壓平衡常數(shù)Kp=。(已知:分壓=組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，甲醇的選擇性=)20.(10分)甲醛是甲醇的氧化產(chǎn)物，對(duì)人體有較大損害?？諝庵屑兹┑娜コ恢笔茄芯康臒狳c(diǎn)問(wèn)題，CuO、TiO2、CeO2等對(duì)甲醛都有較好的催化氧化作用?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)HCHO中鍵和鍵個(gè)數(shù)比為，甲醛的VSEPR模型為。(2)分子內(nèi)O-C-H的鍵角:甲醇甲醛(填“＞”或“＜”或“=”)。(3)基態(tài)Cu+和Cu2+中價(jià)電子層的成對(duì)電子對(duì)之比是。(4)甲醛常溫下為氣態(tài)，而甲醇為液態(tài)，原因是。(5)CeO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與O原子距離最短的Ce原子的數(shù)目是。若該立方晶胞參數(shù)為apm,X與Y的核間距最小為pm。21.(12分)毛蘭素是天然石斛中最重要的成分之一，具有抗氧化、抑制血管生成和抑制腫瘤生長(zhǎng)等多種藥理作用。毛蘭素F的一種化學(xué)合成路線如下(部分反應(yīng)條件已省略):回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，A→B的目的是 。(2)B中含氧