九年級(jí)-化學(xué)專題3-身邊的化學(xué)物質(zhì)課件

專題三

身邊的化學(xué)物質(zhì)專題三身邊的化學(xué)物質(zhì)一二三四五一、氣體的制取、收集和除雜1.發(fā)生裝置的選擇(1)選擇原則。①反應(yīng)物的狀態(tài);②反應(yīng)條件。(2)裝置:固體反應(yīng)需加熱,如圖①;固液反應(yīng)不需加熱,如圖②③④。一二三四五一、氣體的制取、收集和除雜一二三四五2.收集方法的選擇(1)排水法:難溶于水或不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體,可用排水集氣法收集(如右圖)。O2、H2、CO、CH4等均可用排水集氣法收集。注意:①倒立在水槽中的集氣瓶不得留有氣泡,否則會(huì)影響收集氣體的純度。②導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集,而是當(dāng)氣泡連續(xù)均勻放出時(shí),才能收集,這樣收集的氣體才會(huì)更純凈。③若被收集的氣體密度大于空氣密度,應(yīng)將集氣瓶(蓋有毛玻璃片)正放在桌面上;若被收集的氣體密度小于空氣密度,則應(yīng)將集氣瓶(仍蓋有毛玻璃片)倒放在桌面上。一二三四五2.收集方法的選擇一二三四五(2)排空氣法:密度與空氣有一定差別且不與空氣反應(yīng)的氣體可用排空氣集氣法收集。比空氣密度小的氣體用向下排空氣法(如圖1)收集;比空氣密度大的氣體用向上排空氣法(如圖2)收集;如用圖3裝置收集氣體時(shí),當(dāng)用于收集比空氣密度小的氣體時(shí),氣體B進(jìn)A出;當(dāng)用于收集比空氣密度大的氣體時(shí),氣體A進(jìn)B出。注意:①集氣瓶要干燥;②集氣瓶中的導(dǎo)氣管要伸到接近集氣瓶的底部,便于排盡空氣。一二三四五(2)排空氣法:密度與空氣有一定差別且不與空氣反應(yīng)一二三四五3.氣體的凈化和干燥(1)實(shí)驗(yàn)裝置。一二三四五3.氣體的凈化和干燥一二三四五(2)氣體的干燥。選用干燥劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)而定,其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分,而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。下表中是常見氣體的干燥劑:一二三四五(2)氣體的干燥。一二三四五(3)氣體的凈化。選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和要除去雜質(zhì)的性質(zhì)而定。原則:①所用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì);②不能與被提純的氣體反應(yīng),也不能引入新的雜質(zhì)。常見的氣體及其吸收劑:水蒸氣:吸收劑為濃硫酸、無水硫酸銅、氫氧化鈉固體、堿石灰(氫氧化鈉與生石灰的混合物)等。HCl:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。CO2:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。氣體的凈化順序:先除雜,后干燥。(4)尾氣處理。一般有三種方法:一是用溶液吸收;二是點(diǎn)燃尾氣;三是回收。一二三四五(3)氣體的凈化。一二三四五二、常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化1.相關(guān)CO2的重要轉(zhuǎn)化2.金屬及堿的重要轉(zhuǎn)化

一二三四五二、常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化2.金屬及堿的重要轉(zhuǎn)化一二三四五3.鹽的生成及重要性質(zhì)酸、堿、鹽以及單質(zhì)、氧化物的化學(xué)性質(zhì)均與鹽有密切的聯(lián)系,鹽將這些物質(zhì)聯(lián)系在一起。一二三四五3.鹽的生成及重要性質(zhì)一二三四五三、空氣和水空氣是一種混合物,其組成是通過空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)來表示的,空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)是相對(duì)穩(wěn)定的?？諝庵醒鯕夂康臏y(cè)定方法很多,但原理基本是一樣的,即一般是先把氧氣消耗掉,而后利用壓強(qiáng)和體積的變化來確定。所以,在選擇燃燒物時(shí)一般選用紅磷;不選用鐵絲是因?yàn)殍F絲在空氣中不能燃燒;不選用硫或碳(木炭)是因?yàn)榱蚧蛱?木炭)燃燒后有二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w生成,若選用硫或碳(木炭),則瓶?jī)?nèi)可放一些NaOH溶液來吸收生成的氣體。對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差的分析應(yīng)重點(diǎn)放在燃燒物的用量(要充分消耗氧氣)、裝置的氣密性(裝置氣密性要好)、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的時(shí)間(溫度冷卻到常溫)等。一二三四五三、空氣和水一二三四五四、溶液1.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。判斷某物質(zhì)是否是溶液,一般看以下兩點(diǎn):是否具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì);是否是一種混合物。溶液是澄清、透明的,但不一定是無色的。當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,習(xí)慣上把水看為溶劑,通常不指明溶劑的某溶液,一般指的是其水溶液。2.飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度下”和“一定量的溶劑里”才有確定的意義。在改變?nèi)軇┗驕囟鹊那闆r下,飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。溶液的飽和、不飽和與濃、稀之間無必然聯(lián)系,即飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液;但對(duì)于同一溫度下、同一溶質(zhì)的溶液,其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。一二三四五四、溶液一二三四五3.溶解度曲線的應(yīng)用:①可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度;②可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況;③可以比較不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;④可以確定怎樣制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液等。一二三四五3.溶解度曲線的應(yīng)用:①可以查出某種物質(zhì)在某溫度下一二三四五五、溶液的酸堿性1.溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性,通常用酸堿指示劑來測(cè)定(定性)。溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,常用pH表示(定量),測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。2.酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有H+;堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有OH-。3.NaOH和Ca(OH)2同屬堿類物質(zhì),由于金屬陽離子不同,因而有各自的不同特性,如NaOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水。因此,要充分吸收混合氣體中的CO2應(yīng)選用NaOH溶液,檢驗(yàn)CO2的存在時(shí)應(yīng)選用Ca(OH)2溶液。一二三四五五、溶液的酸堿性一二三四五4.“酸、堿、鹽”這部分知識(shí)是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容,其知識(shí)點(diǎn)多而瑣碎。要想扎實(shí)地學(xué)好這部分知識(shí),就要認(rèn)真分析、歸納好其中的重要知識(shí)點(diǎn):會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性;掌握常見酸、堿、鹽的通性;會(huì)用pH試紙測(cè)量溶液的酸堿性強(qiáng)弱;認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),知道中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用;知道復(fù)分解反應(yīng)及該反應(yīng)發(fā)生的條件等。一二三四五4.“酸、堿、鹽”這部分知識(shí)是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容,考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一

氣體的制取、收集和除雜【例1】

實(shí)驗(yàn)室常利用以下裝置完成氣體制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一氣體的制取、收集考向一考向二考向三考向四考向五考向六(1)指出編號(hào)儀器的名稱:①

,②

。

(2)以上

(從A~E中選擇)裝置有一處明顯的錯(cuò)誤,請(qǐng)加以改正

。

(3)欲使用高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

(填字母),反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為

;為防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管,應(yīng)采取的措施是

;若使用C裝置收集氧氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先從水槽中移出導(dǎo)氣管,再熄滅酒精燈,原因是

。

考向一考向二考向三考向四考向五考向六(1)指出編號(hào)儀器的名稱考向一考向二考向三考向四考向五考向六(4)將CO2和CO的混合氣體通過F裝置(液體藥品均足量),實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉活塞b,打開活塞a,廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是

,此時(shí)從導(dǎo)管c逸出的氣體主要是

。一段時(shí)間后,再關(guān)閉活塞a,打開活塞b,將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中,此時(shí)逸出的氣體主要是

,反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為

,欲收集該氣體,應(yīng)選擇的裝置是

(填字母),驗(yàn)滿的方法是

。

考向一考向二考向三考向四考向五考向六(4)將CO2和CO的混考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：(3)中,利用高錳酸鉀制氧氣是固體加熱型,故選擇A作為發(fā)生裝置。為防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)氣管中,要在試管口放一團(tuán)棉花。實(shí)驗(yàn)結(jié)束,要先把導(dǎo)管移出水面再熄滅酒精燈,防止溫度降低試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致水倒流回試管使試管炸裂。(4)中,該裝置可以分離一氧化碳和二氧化碳的混合物,因?yàn)橐谎趸疾荒芘c澄清石灰水反應(yīng),而二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)并產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀。反應(yīng)結(jié)束后,再打開活塞b,使鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)將二氧化碳釋放出來。欲將二氧化碳收集起來,可以用向上排空氣法,即E裝置;驗(yàn)滿時(shí),可將燃燒的木條放在瓶口,若木條熄滅,證明已經(jīng)收集滿?？枷蛞豢枷蚨枷蛉枷蛩目枷蛭蹇枷蛄馕觯?3)中,利用高錳考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：(1)酒精燈長(zhǎng)頸漏斗(2)A使大試管內(nèi)的導(dǎo)氣管露出橡皮塞少許在試管口放一團(tuán)棉花防止水倒吸入試管,使試管炸裂(4)導(dǎo)管口有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁CO

CO2

E將燃著的木條伸到集氣瓶口,若木條熄滅,證明已收集滿考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：(1)酒精燈長(zhǎng)頸考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向二

空氣和氧氣【例2】

氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與多種物質(zhì)反應(yīng)。下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)的描述正確的是(

)A.在點(diǎn)燃的條件下,細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的三氧化二鐵B.在點(diǎn)燃的條件下,硫在氧氣里燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成無色無味的氣體C.鐵、硫、酒精在氧氣中的燃燒都是化合反應(yīng)D.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),氧氣具有氧化性考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向二空氣和氧氣考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,生成黑色的四氧化三鐵,故A錯(cuò)誤;硫在氧氣里燃燒,生成有刺激性氣味的氣體,故B錯(cuò)誤;鐵、硫在氧氣中的燃燒是化合反應(yīng),但酒精在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,不屬于化合反應(yīng),故C錯(cuò)誤;物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧,提供氧的物質(zhì)具有氧化性,因此氧氣具有氧化性,故D正確。答案：D考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向三

溶液【例3】

甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法中正確的是(

)A.甲的溶解度比乙的大B.t2

℃時(shí),甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t1

℃時(shí),將15g甲物質(zhì)加入50g水中,可得到65g溶液D.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向三溶液考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：比較物質(zhì)的溶解度,需要在一定的溫度下比較,故A錯(cuò)誤;t2

℃時(shí),甲、乙的溶解度相等,兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故B錯(cuò)誤;t1

℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是20

g,將15

g甲物質(zhì)加入50

g水中,只能溶解10

g甲物質(zhì),可得到60

g溶液,故C錯(cuò)誤;乙的溶解度受溫度影響變化不大,要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的方法,故D正確。答案：D考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：比較物質(zhì)的溶解度,考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向四

碳和碳的氧化物【例4】

如下圖所示,A為紫紅色固體,G、H為黑色固體,B、D、E、F為無色氣體,C是無色液體,A、B、D、H為單質(zhì),F能使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)完成下列問題:(1)寫出B、C的化學(xué)式。①B

,②C

。

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向四碳和碳的氧化物考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：根據(jù)題意,A為紫紅色固體單質(zhì),即銅,H為黑色固體單質(zhì),是碳,C是無色液體,可能是H2O,F能使澄清石灰水變渾濁,則為CO2,再根據(jù)框圖確定D為O2,E為CO,G為CuO,B為H2。考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：根據(jù)題意,A為紫紅考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向五

金屬【例5】

將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液M和濾渣N,下列有關(guān)說法中,不合理的是(

)A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向五金屬考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：在金屬活動(dòng)性順序中,由于鎂>鐵>氫>銅,因此將鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,鐵與硫酸、硫酸銅會(huì)發(fā)生置換反應(yīng),故反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸亞鐵,因此濾液M中一定存在Fe2+,故A正確;依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu可知,每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng),同時(shí)會(huì)生成64份質(zhì)量的銅,故反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,但同時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,該反應(yīng)中每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng),同時(shí)會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少,由于無法判斷與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,因此無法判斷濾渣N的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系,故B錯(cuò)誤;鎂的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng),鐵粉不與MgSO4反應(yīng),因此濾渣N一定沒有單質(zhì)鎂,故C正確;濾液中一定含有硫酸亞鐵和沒反應(yīng)的硫酸鎂,可能含有硫酸銅,因此濾液M中至少含有亞鐵離子和鎂離子,故D正確?？枷蛞豢枷蚨枷蛉枷蛩目枷蛭蹇枷蛄馕觯涸诮饘倩顒?dòng)性順序中考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：B考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：B考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向六

酸

堿

鹽【例6】

下列各組物質(zhì)能在pH=1的無色溶液中大量共存的是(

)A.K2SO4

Ba(OH)2

KClB.Cu(NO3)2

NaCl

KNO3C.Na2CO3

KNO3

NH4ClD.MgSO4

NaNO3

KCl解析：pH=1的溶液顯酸性,A中生成難溶于水,又難溶于酸的BaSO4;B中有Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色;C中Na2CO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,即Na2CO3不能存在于酸性溶液中。答案：D考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向六酸堿鹽考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六專題三

身邊的化學(xué)物質(zhì)專題三身邊的化學(xué)物質(zhì)一二三四五一、氣體的制取、收集和除雜1.發(fā)生裝置的選擇(1)選擇原則。①反應(yīng)物的狀態(tài);②反應(yīng)條件。(2)裝置:固體反應(yīng)需加熱,如圖①;固液反應(yīng)不需加熱,如圖②③④。一二三四五一、氣體的制取、收集和除雜一二三四五2.收集方法的選擇(1)排水法:難溶于水或不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體,可用排水集氣法收集(如右圖)。O2、H2、CO、CH4等均可用排水集氣法收集。注意:①倒立在水槽中的集氣瓶不得留有氣泡,否則會(huì)影響收集氣體的純度。②導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集,而是當(dāng)氣泡連續(xù)均勻放出時(shí),才能收集,這樣收集的氣體才會(huì)更純凈。③若被收集的氣體密度大于空氣密度,應(yīng)將集氣瓶(蓋有毛玻璃片)正放在桌面上;若被收集的氣體密度小于空氣密度,則應(yīng)將集氣瓶(仍蓋有毛玻璃片)倒放在桌面上。一二三四五2.收集方法的選擇一二三四五(2)排空氣法:密度與空氣有一定差別且不與空氣反應(yīng)的氣體可用排空氣集氣法收集。比空氣密度小的氣體用向下排空氣法(如圖1)收集;比空氣密度大的氣體用向上排空氣法(如圖2)收集;如用圖3裝置收集氣體時(shí),當(dāng)用于收集比空氣密度小的氣體時(shí),氣體B進(jìn)A出;當(dāng)用于收集比空氣密度大的氣體時(shí),氣體A進(jìn)B出。注意:①集氣瓶要干燥;②集氣瓶中的導(dǎo)氣管要伸到接近集氣瓶的底部,便于排盡空氣。一二三四五(2)排空氣法:密度與空氣有一定差別且不與空氣反應(yīng)一二三四五3.氣體的凈化和干燥(1)實(shí)驗(yàn)裝置。一二三四五3.氣體的凈化和干燥一二三四五(2)氣體的干燥。選用干燥劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)而定,其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分,而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。下表中是常見氣體的干燥劑:一二三四五(2)氣體的干燥。一二三四五(3)氣體的凈化。選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和要除去雜質(zhì)的性質(zhì)而定。原則:①所用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì);②不能與被提純的氣體反應(yīng),也不能引入新的雜質(zhì)。常見的氣體及其吸收劑:水蒸氣:吸收劑為濃硫酸、無水硫酸銅、氫氧化鈉固體、堿石灰(氫氧化鈉與生石灰的混合物)等。HCl:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。CO2:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。氣體的凈化順序:先除雜,后干燥。(4)尾氣處理。一般有三種方法:一是用溶液吸收;二是點(diǎn)燃尾氣;三是回收。一二三四五(3)氣體的凈化。一二三四五二、常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化1.相關(guān)CO2的重要轉(zhuǎn)化2.金屬及堿的重要轉(zhuǎn)化

一二三四五二、常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化2.金屬及堿的重要轉(zhuǎn)化一二三四五3.鹽的生成及重要性質(zhì)酸、堿、鹽以及單質(zhì)、氧化物的化學(xué)性質(zhì)均與鹽有密切的聯(lián)系,鹽將這些物質(zhì)聯(lián)系在一起。一二三四五3.鹽的生成及重要性質(zhì)一二三四五三、空氣和水空氣是一種混合物,其組成是通過空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)來表示的,空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)是相對(duì)穩(wěn)定的?？諝庵醒鯕夂康臏y(cè)定方法很多,但原理基本是一樣的,即一般是先把氧氣消耗掉,而后利用壓強(qiáng)和體積的變化來確定。所以,在選擇燃燒物時(shí)一般選用紅磷;不選用鐵絲是因?yàn)殍F絲在空氣中不能燃燒;不選用硫或碳(木炭)是因?yàn)榱蚧蛱?木炭)燃燒后有二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w生成,若選用硫或碳(木炭),則瓶?jī)?nèi)可放一些NaOH溶液來吸收生成的氣體。對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差的分析應(yīng)重點(diǎn)放在燃燒物的用量(要充分消耗氧氣)、裝置的氣密性(裝置氣密性要好)、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的時(shí)間(溫度冷卻到常溫)等。一二三四五三、空氣和水一二三四五四、溶液1.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。判斷某物質(zhì)是否是溶液,一般看以下兩點(diǎn):是否具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì);是否是一種混合物。溶液是澄清、透明的,但不一定是無色的。當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,習(xí)慣上把水看為溶劑,通常不指明溶劑的某溶液,一般指的是其水溶液。2.飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度下”和“一定量的溶劑里”才有確定的意義。在改變?nèi)軇┗驕囟鹊那闆r下,飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。溶液的飽和、不飽和與濃、稀之間無必然聯(lián)系,即飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液;但對(duì)于同一溫度下、同一溶質(zhì)的溶液,其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。一二三四五四、溶液一二三四五3.溶解度曲線的應(yīng)用:①可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度;②可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況;③可以比較不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;④可以確定怎樣制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液等。一二三四五3.溶解度曲線的應(yīng)用:①可以查出某種物質(zhì)在某溫度下一二三四五五、溶液的酸堿性1.溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性,通常用酸堿指示劑來測(cè)定(定性)。溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,常用pH表示(定量),測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。2.酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有H+;堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有OH-。3.NaOH和Ca(OH)2同屬堿類物質(zhì),由于金屬陽離子不同,因而有各自的不同特性,如NaOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水。因此,要充分吸收混合氣體中的CO2應(yīng)選用NaOH溶液,檢驗(yàn)CO2的存在時(shí)應(yīng)選用Ca(OH)2溶液。一二三四五五、溶液的酸堿性一二三四五4.“酸、堿、鹽”這部分知識(shí)是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容,其知識(shí)點(diǎn)多而瑣碎。要想扎實(shí)地學(xué)好這部分知識(shí),就要認(rèn)真分析、歸納好其中的重要知識(shí)點(diǎn):會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性;掌握常見酸、堿、鹽的通性;會(huì)用pH試紙測(cè)量溶液的酸堿性強(qiáng)弱;認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),知道中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用;知道復(fù)分解反應(yīng)及該反應(yīng)發(fā)生的條件等。一二三四五4.“酸、堿、鹽”這部分知識(shí)是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容,考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一

氣體的制取、收集和除雜【例1】

實(shí)驗(yàn)室常利用以下裝置完成氣體制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一氣體的制取、收集考向一考向二考向三考向四考向五考向六(1)指出編號(hào)儀器的名稱:①

,②

。

(2)以上

(從A~E中選擇)裝置有一處明顯的錯(cuò)誤,請(qǐng)加以改正

。

(3)欲使用高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

(填字母),反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為

;為防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管,應(yīng)采取的措施是

;若使用C裝置收集氧氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先從水槽中移出導(dǎo)氣管,再熄滅酒精燈,原因是

。

考向一考向二考向三考向四考向五考向六(1)指出編號(hào)儀器的名稱考向一考向二考向三考向四考向五考向六(4)將CO2和CO的混合氣體通過F裝置(液體藥品均足量),實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉活塞b,打開活塞a,廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是

,此時(shí)從導(dǎo)管c逸出的氣體主要是

。一段時(shí)間后,再關(guān)閉活塞a,打開活塞b,將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中,此時(shí)逸出的氣體主要是

,反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為

,欲收集該氣體,應(yīng)選擇的裝置是

(填字母),驗(yàn)滿的方法是

。

考向一考向二考向三考向四考向五考向六(4)將CO2和CO的混考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：(3)中,利用高錳酸鉀制氧氣是固體加熱型,故選擇A作為發(fā)生裝置。為防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)氣管中,要在試管口放一團(tuán)棉花。實(shí)驗(yàn)結(jié)束,要先把導(dǎo)管移出水面再熄滅酒精燈,防止溫度降低試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致水倒流回試管使試管炸裂。(4)中,該裝置可以分離一氧化碳和二氧化碳的混合物,因?yàn)橐谎趸疾荒芘c澄清石灰水反應(yīng),而二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)并產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀。反應(yīng)結(jié)束后,再打開活塞b,使鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)將二氧化碳釋放出來。欲將二氧化碳收集起來,可以用向上排空氣法,即E裝置;驗(yàn)滿時(shí),可將燃燒的木條放在瓶口,若木條熄滅,證明已經(jīng)收集滿?？枷蛞豢枷蚨枷蛉枷蛩目枷蛭蹇枷蛄馕觯?3)中,利用高錳考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：(1)酒精燈長(zhǎng)頸漏斗(2)A使大試管內(nèi)的導(dǎo)氣管露出橡皮塞少許在試管口放一團(tuán)棉花防止水倒吸入試管,使試管炸裂(4)導(dǎo)管口有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁CO

CO2

E將燃著的木條伸到集氣瓶口,若木條熄滅,證明已收集滿考向一考向二考向三考向四考向五考向六答案：(1)酒精燈長(zhǎng)頸考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向二

空氣和氧氣【例2】

氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與多種物質(zhì)反應(yīng)。下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)的描述正確的是(

)A.在點(diǎn)燃的條件下,細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的三氧化二鐵B.在點(diǎn)燃的條件下,硫在氧氣里燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成無色無味的氣體C.鐵、硫、酒精在氧氣中的燃燒都是化合反應(yīng)D.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),氧氣具有氧化性考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向二空氣和氧氣考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,生成黑色的四氧化三鐵,故A錯(cuò)誤;硫在氧氣里燃燒,生成有刺激性氣味的氣體,故B錯(cuò)誤;鐵、硫在氧氣中的燃燒是化合反應(yīng),但酒精在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,不屬于化合反應(yīng),故C錯(cuò)誤;物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧,提供氧的物質(zhì)具有氧化性,因此氧氣具有氧化性,故D正確。答案：D考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向三

溶液【例3】

甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法中正確的是(

)A.甲的溶解度比乙的大B.t2

℃時(shí),甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t1

℃時(shí),將15g甲物質(zhì)加入50g水中,可得到65g溶液D.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向三溶液考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：比較物質(zhì)的溶解度,需要在一定的溫度下比較,故A錯(cuò)誤;t2

℃時(shí),甲、乙的溶解度相等,兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故B錯(cuò)誤;t1

℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是20

g,將15

g甲物質(zhì)加入50

g水中,只能溶解10

g甲物質(zhì),可得到60

g溶液,故C錯(cuò)誤;乙的溶解度受溫度影響變化不大,要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的方法,故D正確。答案：D考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：比較物質(zhì)的溶解度,考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向四

碳和碳的氧化物【例4】

如下圖所示,A為紫紅色固體,G、H為黑色固體,B、D、E、F為無色氣體,C是無色液體,A、B、D、H為單質(zhì),F能使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)完成下列問題:(1)寫出B、C的化學(xué)式。①B

,②C

。

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:考向一考向二考向三考向四考向五考向六考向四碳和碳的氧化物考向一考向二考向三考向四考向五考向六解析：根據(jù)題意,A為紫紅色固體單質(zhì),即銅,H為黑色固體單質(zhì),是