常熟中學2022-2023學年化學高二第一學期期末監(jiān)測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．3種溶液中,由水產生的c(H+)大小順序是①>③>②22CH，2CH—；一個3 2A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

；一個Cl的同分異構體數(shù)目為（）3、不同溫度(T1

和T)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正2確的是（ ）A．T>T1 2B．加入BaCl固體,可使a點變成c點2C．c點時,在T、T兩個溫度下均有固體析出1 2D．a點和b點的K相等sp4、下列試劑的保存方法正確的是A．氫氟酸存放在玻璃瓶中 B．NaOH溶液存在帶橡皮塞的玻璃瓶中C．水玻璃存放在滴瓶中 D．金屬鈉保存在冷水中5、常溫下,某溶液中水電離產生cOH11013mol,其中一定能大量共存的是Na、Fe2、NO、Cl3K、Na、Cl、NO

K、Fe3、Cl、CO23K、NH、SO2、NO3 D．

4 4 36、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，7gC．0.1mol/LAlCl30.01NAD．25℃時，1L0.1mol/LCH3COOH7、向0.1mol·L－1CHCOOH溶液加水稀釋或加入少量CHCOONa晶體時，都會引( )3A．H+數(shù)目增加C．溶液中c(OH－)增大

3B．CHCOOH3D．溶液的導電能力減弱8、利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬9、欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑的是（）A．稀鹽酸 B．稀硝酸 C．氨水D．氫氧化鈉溶10、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快BC．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐11、下列說法中正確的是（ ）A．NH4NO3溶于水可自發(fā)進行，說明其溶于水的過程熵增B．測定中和熱的實驗中，所用酸溶液應過量C．用pH試紙可以測定CuSO4溶液、NaClO溶液、濃硫酸的酸堿度D．未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時，若滴定結束時尖嘴部分有氣泡，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏小選項離子組X選項離子組X試劑離子方程式K+、、ClO-、4 NH+、Fe3+、Br-、SO24

SO2H2S

SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

+、Na+、Fe3+、HCO-

過量銅粉

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4 3K+、Na+

2-、AlO-

HCl

H++

2-=HCO-3 2 3 3B．B C．C D．D13、用價層電子對互斥理論預測H2S和NH3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角14、下列關于化學反應速率的說法正確的是①有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積，可增加活化分子數(shù)目，從而使反應速率增大。②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快。③6mol·﹣1·﹣1的反應速率一定比3.5mol·﹣1·﹣1的反應速率大。④升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數(shù)。⑤恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快。⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多。A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．③⑥15、一定溫度下，A、B、C三個容器中均進行同一個反應：N2(g)+3H2(g)的時間段內，測得如下數(shù)據：

2N3(g)H－QkJ·mo1，在相同容器反應速率/mol·L-1·min-1

Av(H2)=3

Bv(N2)=3

Cv(NH3)=4則三個容器放出的熱量Q的大小關系為（ ）>C>AB．A>B>C>A>B>A>C16、下列變化過程中，⊿S<0的是： （）A．干冰的升華 B．NH3(g)+HCl(g)C．氯化鈉溶于水中D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)二、非選擇題（本題包括5小題）17A39.13%；DL均為無色氣體，ELI、J焰色反應顯黃色；M為紅褐色固體。請回答下列問題的化學式。G的電子式。寫出反應①的化學方程式。出反應②的離子方程式。18、I.某人設計淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題:A的電子式為 :①C→D： ，②CH3CH2OH→CH3CHO: 。II.、、O12個原子鍵等化學鍵。該物質的分子式為 ，該物質中所含官能團的名稱。寫出該物質生成高分子的化學方程式: 。下列物質中，與該物質互為同分異構體的 ①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH319、某學生設計了測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結晶水含量的實驗流程如下：回答下列問題：實驗和應將塊狀的硫酸銅晶體放中研碎。實驗中將硫酸銅晶體放中灼燒。操作Ⅱ”的操作是 ，必須中進行。證明硫酸銅晶體受熱完全失去結晶水的依據是。該學生實驗后到2.612g1.708g.x的值為 精確到0.1).對上述實驗產生誤差偏小的原因可能。20、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：準確稱量10.0g含有少量易溶雜質的樣品（質不與鹽酸反應，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放 填編號字母稱量。A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，可選用 填編號字母作指示劑。A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 滴定過程中，眼睛應注視 ；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 。根據下表中數(shù)據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是 mol/L，燒堿樣品的純度。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結。②錐形瓶未用待裝溶液潤洗，使滴定結。③裝標準溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結。醋酸碳酸醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10-5Ka=4.2×10-71Ka=5.6×10-112Ka=6.2×10-10寫出碳酸的第一步電離方程。25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②NaCO溶液、③CHCOONa2 3 3溶液pH由大到小的順序 (填序)25℃時向NaCN溶液中通入少量CO反應的離子方程式 。2將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是 。a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L25℃0.01mol/L①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序(填序)。NaCN是一種重要的基本化工原料同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康，可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：①廢水中NaCN的最高排放標準為0.50mg/L；②Ag++2CN-=[Ag(CN)]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN-2

優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3

溶液滴定，消耗AgNO3

溶液的體積為15.00mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO溶液應用 (填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象。3②處理后的含NaCN的廢水是否達到排放標(填“是”或“否”)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意1、C2、B3、D4、B5、C6、B7、C8、D9、D10、C11、A12、B13、B14、B15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3 FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O2Fe3++3CO2-+3HO=2Fe(OH)↓+3CO↑3 2 3 218、 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC4H6O2 碳碳雙鍵、羧基 ①④19、研缽 坩堝