江蘇省南京市、鹽城市2017屆高三第一次模擬考試化學(xué)

南京市、鹽城市2017屆高三年級第一次模擬考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Fe56I127選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．近日，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài)，當(dāng)水被加熱到40℃～60℃之間時，它的導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電性等屬性也會發(fā)生改變。下列說法正確的是A．氫氧兩種元素只能組成H2OB．導(dǎo)熱性等屬于水的化學(xué)性質(zhì)C．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度小D．液態(tài)水兩種形態(tài)間轉(zhuǎn)化需斷裂O-H鍵2．最近科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖肌Ｏ铝杏嘘P(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是A．中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為 29的銅原子：CuB．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化碳的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH3．下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖羌准滓冶『糠鄣你~屑稀硝酸A．用裝置甲制取NO B．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液 D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸B．水玻璃能與酸反應(yīng)，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑5．A．氧化性：K2FeO4＜O2B．可用作自來水的消毒劑和凈水劑C．可用作堿性-Zn電池的負(fù)極材料D．常溫常壓下，該反應(yīng)每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023個6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－+H2O+CO2=2HClO+CO32－D．等物質(zhì)的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O7．下列說法錯誤的是A．實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH＞0，達(dá)到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大8．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．9．制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實驗中，對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入足量氨氣：NH4+、SO42－、OH－、AlO2－B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42－、OH－C．加入過量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3－、SO42－D．加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－10．最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是Na+Na+Na+Na+多壁碳納米管鈉箔1mol·L-1NaClO4四甘醇二甲醚溶液A．充電時，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連B．電池工作溫度可能在200℃以上C．放電時，Na+向正極移動D．放電時，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C11．CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應(yīng)制備：下列說法正確的是A．1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng)B．1molCMU最多可與3molNaOH反應(yīng)C．可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMUD．CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol·L－1t與0.01mol·L－1v溶液的pH均為2。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強D．13．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗證Fe3+與I－的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象14．常溫下，濃度均為0.100mol·L－1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示：VV(HCl)/mL氨水NaHCO3當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．當(dāng)V(HCl)=0mL時，c(NH3·H2O)=c(HCO3－)B．當(dāng)V(HCl)=4.00mL時，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)C．當(dāng)V(HCl)=8.00mL時，c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．當(dāng)V(HCl)=15.00mL時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)15．在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示：容器容積/L起始物質(zhì)的量/molⅠⅡⅢ溫度/℃ⅠⅡⅢ溫度/℃N2O平衡轉(zhuǎn)化率/%ABCN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100Ⅳ1.00.060.060.04下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．相同溫度下反應(yīng)時，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)C．圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)CD．容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆非選擇題16．（12分）聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如下：4060801001202040608040608010012020406080100溫度/℃鐵浸取率/%（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如右圖所示：①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

為▲。②酸浸時，通入O2的目的是▲。③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是▲。（3）濾渣的主要成分為▲（填化學(xué)式）。（4）17．（15分）貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，其中間體F的一種合成路線如下：（1）F中含氧官能團名稱為▲。（2）B→C的反應(yīng)類型為▲。（3）在Ni催化下C與H2反應(yīng)可得X，X的分子式為C10H15O2N，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式▲。（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。①屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）請以和為原料制備，寫出該制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18．（12分）ICl是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶，沸點97.4

°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl間接測定油脂中碘值的主要步驟如下：步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入計量的NaClO3溶液，分離提純后得純凈的ICl。步驟2．配制韋氏試劑：稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑。步驟3．測定碘值：稱取0.4000g某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。繼續(xù)加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL。（1）步驟1溫度不宜超過50℃，其原因是▲；制備ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要▲（填儀器名稱）。（3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應(yīng)時所能吸收的碘的質(zhì)量（單位g/100g油脂），根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該調(diào)和油的碘值（寫出計算過程）。19．（15分）謝弗勒爾鹽（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解?？捎蒀uSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：70%H70%H2SO4Na2SO3(s)10%CuSO4溶液60～80℃水浴ABCDNaOH溶液（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是▲。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。（3）裝置C的作用是▲。（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。①檢驗洗滌已完全的方法是▲。②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是▲。2040608010020406080100溫度/℃溶解度(g/100gH2O)0（5）請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO42040608010020406080100溫度/℃溶解度(g/100gH2O)0[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]20．（14分）煙氣脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點，有著廣泛的應(yīng)用前景。（1）用NH3選擇性脫除氮氧化物時，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) H1=－1632kJ·mol－12NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(l) H2=－1334kJ·mol－12NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) H3=－1458kJ·mol－16NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l) H4則H4=▲kJ·mol－1。（2）用KMnO4及添加物漿液可高效脫除煙氣中NO和SO2。①脫除NO時，NO被氧化為NO3－，MnO4－被還原為MnO42－，該反應(yīng)的離子方程式為。②其他條件相同，添加物為CaCO3時，NO和SO2的脫除率均增大，其原因是▲。（3）ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。①ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②某次脫硫脫硝后，常溫時測得反應(yīng)后漿液中的離子濃度如下表所示：離子SO42?NO3?ClO3－Cl?Na+H+c/(mol·L?1)8.35×10?4x3.40×10?33.40×10?38.61×10?31.00×10?5則表中x≈▲。99.97099.96599.96099.95599.95099.94599.94099.9353456789101199.97099.96599.96099.95599.95099.94599.94099.93534567891011pHSO2脫除率/%漿液在3＜pH＜7時，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其原因是▲；在pH約7.6之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開始升高，其原因是▲。21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：（1）溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+與1-甲基咪唑間形成的化學(xué)鍵稱為▲；Br－基態(tài)核外電子排布式為▲。（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為▲。（3）MIm中碳原子雜化軌道類型為▲；1molMIm中含鍵數(shù)目為▲mol。（4）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。PP(0，0，0)xQRyz(1,,)BrCu有關(guān)說法正確的是▲（填序號）。a．該化合物的化學(xué)式為CuBr2 b．銅的配位數(shù)為8c．與每個Br緊鄰的Br有12個d．由圖中P點和Q點的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(,,)B.[實驗化學(xué)]NaOH溶液攪拌器溫度計電加熱器超細(xì)Fe3O4粉體可制成磁流體，一種制備超細(xì)FeNaOH溶液攪拌器溫度計電加熱器①稱取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·4H2O溶于30mL蒸餾水中。②將溶液加入到三口燒瓶中（如右圖所示），加熱至60℃，強力攪拌。③④⑤從液體（膠體）中分離出超細(xì)Fe3O4粗品。⑥用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌，60℃真空干燥2h。（1）步驟②中強力攪拌的目的是▲。（2）步驟③中的實驗現(xiàn)象為▲；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。（3）步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是▲。（4）步驟⑤中分離出超細(xì)Fe3O4粗品的方法是▲。（5）用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是▲。南京市、鹽城市2017屆高三年級第一次模擬考試化學(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題,每小題2分,共計20分。1.C2.A3.C4.D5.B6.D7.B8.A9.C10.B不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.D12.A13.BD14.CD15.CD非選擇題(共80分)16.(12分)（1）減小顆粒直徑，增大浸取時的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率（2分）（2）①Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分）②將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3（2分）③溫度超過100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低（2分）（3）C和SiO2（共2分）（4）6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）17.(15分)（1）醚鍵和酰胺鍵（共2分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）18.(12分)（1）防止碘升華和ICl揮發(fā)（2分）3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）（2）1000mL容量瓶和膠頭滴管（共2分）（3）起始加入的ICl的物質(zhì)的量為：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol過量的n(ICl)=n(I2)=n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol碘值為：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂（共