云南省東川區(qū)一中2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

云南省東川區(qū)一中2017-2018學(xué)年下學(xué)期期中考試高一化學(xué)命題教師：本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________分卷I一、單項(xiàng)選擇題(共20小題,每題2.0分,共40分)1.以下反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是()A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣2.在原子構(gòu)造中，決定元素種類的是()A．電子數(shù)B．原子序數(shù)C．中子數(shù)D．最外層電子數(shù)3.互為同素異形體的是()A．O與OB．CH4與C2H6C．紅磷與白磷D．正丁烷與異丁烷4.若是把元素周期表分為下面3個(gè)地域，則最爽朗的金屬、最爽朗的非金屬、最不爽朗的非金屬元素分別位于()A．①區(qū)、③區(qū)、③區(qū)B．①區(qū)、③區(qū)、②區(qū)C．①區(qū)、②區(qū)、②區(qū)D．②區(qū)、③區(qū)、③區(qū)5.在必然溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的以下物理量不再變化時(shí)，表示反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()A．混雜氣體的壓強(qiáng)B．混雜氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量6.酒精燃燒的過(guò)程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)變。以下判斷中正確的選項(xiàng)是()A．電能部分轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．化學(xué)能部分轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．熱能部分轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．光能部分轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能7.已知某元素的原子構(gòu)造表示圖為，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．該元素位于第二周期第ⅦA族B．該元素位于第三周期第ⅠA族C．該元素屬于稀有氣體元素D．該元素屬于金屬元素8.在元素周期表中橫行的編排依照是()A．按元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞加序次從左到右排列B．按元素的原子核外電子層數(shù)依次遞加序次從左到右排列C．電子層相同的元素，按原子序數(shù)依次遞加序次從左到右排列D．按元素的原子最外層電子數(shù)依次遞加序次從左到右排列9.以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．離子晶體在消融狀態(tài)下能導(dǎo)電B．在晶體中只要有陰離子就必然有陽(yáng)離子C．原子晶體中必然有非極性共價(jià)鍵D．分子晶體中不用然含有共價(jià)鍵10.以下各組物質(zhì)均屬于分子晶體且均為化合物的是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、AlCl3C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O2、Na2S11.有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同條件下，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比A的強(qiáng)；A，B單質(zhì)均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質(zhì)可以與冷水激烈反應(yīng)并放出氫氣；A，B，C，E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的序次為()A．D＞B＞A＞C＞EB．A＞B＞C＞E＞DC．D＞B＞E＞A＞CD．D＞E＞B＞A＞C12.人工光合作用可以借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。以下列圖是經(jīng)過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理表示圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)C．催化劑a周邊酸性減弱＋D．H將在催化劑b的表面反應(yīng)13.以下元素中，與鈉元素同周期的是()A．氫B．碳C．氧D．氯14.已知金屬銹蝕的原理是在潤(rùn)濕空氣中金屬表面形成水膜，金屬與雜質(zhì)和水膜中溶解的電解質(zhì)組成原電池，從而使金屬銹蝕加快。以下制品的鍍層損壞后，金屬腐化最快的是A．鍍鋁塑扣B．食品罐頭盒(鍍錫鐵盒)C．白鐵水桶(鍍鋅)D．鍍銀銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?5.關(guān)于原子核外電子排布的以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．原子核外電子的能量按K、L、M、N電子層的序次依次減小

(

)B．原子核外次外層電子數(shù)不高出18個(gè)，倒數(shù)第三層不高出32個(gè)C．某原子的K電子層為最外層，該電子層最多可容納8個(gè)電子D．某原子核外有三個(gè)電子層，其L層為次外層，最多可容納18個(gè)電子16.以部下于直接利用太陽(yáng)輻射能的方式的是()①光—熱變換②光—電變換③光—化學(xué)能變換④光—生物質(zhì)能變換A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④17.四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol－1L·Na2S2O3溶液，分別在相同溫度下加入必然濃度的稀硫酸和必然量的水，最先出現(xiàn)渾濁的是()A．10mL0.1mol－1L·硫酸和10mL水－1B．5mL0.1molL·硫酸和15mL水C．20mL0.2mol－1L·硫酸D．10mL0.2mol－1L·硫酸和10mL水18.某同學(xué)利用以下列圖裝置測(cè)定CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，開始時(shí)電子秤的示數(shù)為225.8g,50s后示數(shù)為223.6g，則50s內(nèi)此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(HCl)為(假定反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，且藥品足量)()－1－1－1－1A．0.01molL··sB．0.05molL··s－1－1－1－1C．0.02molL··sD．0.1molL··s19.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極C．粗銅連接電源正極，其電極反應(yīng)是Cu===Cu2＋＋2e－D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥20.酸性條件下氫氧燃料電池的構(gòu)造以下列圖，以下關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)極是負(fù)極B．正極H2被氧化C．電流由b極經(jīng)過(guò)燈泡流向a極D．氫氧燃料電池是環(huán)保型電池分卷II二、非選擇題21.關(guān)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件則生成Z的速率(填“增大”、“減小”或“不變”)：高升溫度：________；增大壓強(qiáng)：________；增大容器的容積：________；加入X：________。22.(1)13gC2H2(g)完好燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出659kJ的熱量，該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________。－1－1溶液完好反應(yīng)，放出114.6kJ(2)1.00L1.00molLH·2SO4溶液與2.00L1.00molL·NaOH熱量，表示其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。23.在一只小燒杯里，加入

20g氫氧化鋇

[Ba(OH)2·8H2O]晶體粉末，將小燒杯放在早先已滴有3～4滴水的玻璃片上，爾后加入

10g

氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是________________________________________________________。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________，該反應(yīng)屬________反應(yīng)(填基本反應(yīng)種類)。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的

________________、______________且反應(yīng)混雜物成糊狀，反應(yīng)混雜物呈

糊

狀

的

原

因

是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)經(jīng)過(guò)________現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量。24.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考據(jù)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了以以下列圖所示裝置以考據(jù)氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色積淀生成。

B寫出所采納物質(zhì)的化學(xué)式A．________B．________C．________(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。25.取長(zhǎng)約6cm、寬約2cm的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2cm)。將銅片和鋁片分別和電流表的“＋”“－”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個(gè)50mL的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約－1的硫酸溶液，在另40mL的0.5mol·L一個(gè)燒杯中注入40mL的濃硫酸(注：電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向與電流方向一致)。試回答以下問(wèn)題：兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向________(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________________。(2)兩電極同時(shí)插入濃硝酸中，電流表指針偏向________(填“鋁”或“銅”)極，此時(shí)鋁片是________(填“正”或“負(fù)”)極，鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。答案剖析1.【答案】B【剖析】判斷可逆反應(yīng)的要點(diǎn)是看“兩同”，即在“相同條件”下，能“同時(shí)”向正反應(yīng)和逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.【答案】B【剖析】在原子構(gòu)造中，決定元素種類的是原子序數(shù)。3.【答案】C【剖析】O與O的質(zhì)子數(shù)都為8，中子數(shù)不相同，是氧元素的不相同原子，互為同位素，A錯(cuò)誤；CH4與C2H6都是化合物，不屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；紅磷和白磷是由磷元素組成的不相同單質(zhì)，屬于同素異形體，C正確；正丁烷和異丁烷都是化合物，不屬于同素異形體，D錯(cuò)誤。4.【答案】A【剖析】圖中地域①為ⅠA、ⅡA族元素，其中含有非金屬元素氫；地域②為過(guò)渡元素，全都是金屬元素；地域③為ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素及0族稀有氣體元素。5.【答案】C【剖析】①基本規(guī)律：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(濃度不用然相等)。②關(guān)于體積不變的氣體反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)可否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總壓強(qiáng)、混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混雜氣體的密度等都不隨時(shí)間變化而變化。6.【答案】B【剖析】酒精燃燒的過(guò)程中是將酒精內(nèi)部的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芘c光能。7.【答案】C【剖析】由原子構(gòu)造表示圖可知，該元素的核電荷數(shù)(或原子序數(shù))為10，為氖元素，位于元素周期表的第二周期0族，是一種稀有氣體元素。8.【答案】C【剖析】核外電子層數(shù)相同的元素，排在元素周期表的同一橫行，并按原子的核電荷數(shù)(原子序數(shù))依次遞加的序次從左到右排列。9.【答案】C【剖析】離子晶體在消融時(shí)會(huì)發(fā)生電離，存在自由搬動(dòng)的離子，因此可以導(dǎo)電，A正確；晶體只要有陰離子就必然有陽(yáng)離子，但含有陽(yáng)離子的不用然有陰離子，如金屬晶體，B正確；原子晶體中不用然含有非極性共價(jià)鍵，如二氧化硅，C錯(cuò)誤；分子晶體中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，D正確。10.【答案】B【剖析】HD是氫氣分子，屬于單質(zhì)，A錯(cuò)誤；PCl3、CO2、AlCl3均是分子晶體，且均是化合物，B正確；SiO2是二氧化硅晶體的化學(xué)式，不是分子式，是由共價(jià)鍵形成的原子晶體，C錯(cuò)誤；硫化鈉是由鈉離子和硫離子形成的離子晶體，D錯(cuò)誤。11.【答案】A【剖析】比較金屬性的強(qiáng)弱，可依照①金屬活動(dòng)序次表，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，③與水、酸反應(yīng)的激烈程度，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等。12.【答案】C【剖析】由題干知，反應(yīng)物為CO2和H2O，一種產(chǎn)物為HCOOH，依照原子守恒，另一產(chǎn)物為O2，故電池總反應(yīng)式為2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2，該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，A正確；依照電子的流向可知，催化劑a表面物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；催化劑a表面產(chǎn)生氫離子，酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)；由H＋遷移的方向可知，H＋遷移到b表面后發(fā)生反應(yīng)，正確。13.【答案】D【剖析】氫元素屬于第一周期(原子核外有1個(gè)電子層)；碳、氧元素屬于第二周期(原子核外都有2個(gè)電子層)；鈉、氯元素屬于第三周期(原子核外都有3個(gè)電子層)。14.【答案】B【剖析】在組成原電池反應(yīng)中，被腐化的是較爽朗的作負(fù)極的金屬，依照金屬活動(dòng)序次表，鋅、鋁比鐵較爽朗，鐵比錫、銅比銀較爽朗，而鐵比銅爽朗，鍍錫鐵盒鍍層損壞后腐化最快。15.【答案】B【剖析】原子核外電子排布的規(guī)律可簡(jiǎn)記為“”一低四不超：核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，爾后再排在能量較高的電子層；每一個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n2，如K、L、M、N層最多容納2、8、18、32個(gè)電子；原子核外最外層電子數(shù)不高出8個(gè)(當(dāng)K層為最外層時(shí)不高出2個(gè))；原子核外次外層電子數(shù)不高出18個(gè)；倒數(shù)第三層不高出32個(gè)。16.【答案】D【剖析】17.【答案】C【剖析】反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。Na2S2O3濃度相同，硫酸的濃度越大，其化學(xué)反應(yīng)速率越大，出現(xiàn)渾濁最快。18.【答案】A【剖析】由題意可知，m(CO2)＝225.8g－223.6g＝2.2g，n(CO2)＝＝0.05mol。因此參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量n(HCl)＝2n(CO2)＝0.1mol，v(HCl)＝＝0.01molL·－1－1·s。19.【答案】B【剖析】陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；電解精髓銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極，B錯(cuò)誤；粗銅連接電源的正極，是金屬銅發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，C正確；金屬的活動(dòng)性序次為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會(huì)放電，以單質(zhì)形式聚積下來(lái)，D正確。20.【答案】B【剖析】原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極搬動(dòng)，依照?qǐng)D示H＋搬動(dòng)方向知a為原電池的負(fù)極，b為原電池的正極，A正確；通O2的電極為正極，O元素化合價(jià)降低，因此O2得電子被還原，負(fù)極通H2，H元素失電子被氧化，B不正確；電流方向與電子流向相反，外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即由a極經(jīng)過(guò)燈泡流向b極，電流則由b極經(jīng)過(guò)燈泡流向a極，C正確；氫氧燃料電池對(duì)環(huán)境無(wú)污染。21.【答案】(1)增大(2)增大(3)減小(4)增大【剖析】依照影響反應(yīng)速率的因素可知，高升溫度、增大壓強(qiáng)及加大反應(yīng)物的濃度都會(huì)加快反應(yīng)的速率，但增大容器的容積，減小了壓強(qiáng)，會(huì)使反應(yīng)速率變慢。22.【答案】(1)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)－1H＝－1318kJmol·(2)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)H＝－57.3kJmol·－1【剖析】寫熱化學(xué)方程式平時(shí)用三步法：第一步正確書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，第二步補(bǔ)加狀態(tài)，第三步計(jì)算補(bǔ)充焓變。(1)化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H2＋O2===2CO2＋H2O；補(bǔ)加狀態(tài)：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；計(jì)算反應(yīng)的焓變：13g乙炔燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱659kJ，則26g乙炔燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱659kJ×2＝1318kJ，即完好燃燒1mol乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放熱1318kJ，熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)H＝－1318kJ·mol－1。(2)化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O；補(bǔ)加狀態(tài)：NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)；計(jì)算反應(yīng)的焓變：n(H2SO4)＝1.00L×1.00mol·L－1＝1.00mol，n(NaOH)＝2.00L×1.00mol·L－1＝2.00mol，二者恰好完好反應(yīng)放出114.6kJ

的熱量，即生成

2mol

水放出

114.6

kJ

的熱量，

熱化學(xué)方程式為

NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)

H＝－57.3kJ

mol·－1。23.【答案】(1)攪拌使混雜物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)(2)Ba(O