金屬晶體與離子晶體(第4課時 晶體類型的判斷和不同晶體熔沸點的比較)【知識建構+拓展延伸】 高二化學精講精練（人教版2019選擇性必修2）

課時4晶體類型、不同晶體熔沸點的比較第三節(jié)金屬晶體與離子晶體01學習目標

CONTENT四類晶體的比較02晶體類型的判斷03熔點、沸點高低的比較比較項目晶體類型離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體構成晶體的粒子陰、陽離子原子分子金屬陽離子和自由電子粒子間的作用離子鍵共價鍵范德華力(有的含有氫鍵)金屬鍵作用力大小(一般而言)較強很強弱有的較強,有的較弱四類晶體的比較比較項目晶體類型離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體判斷作用力大小的參考數據離子電荷數、離子半徑鍵能、鍵長(與原子半徑相關)組成和結構相似時,比較相對分子質量離子半徑、離子所帶電荷數熔點較高高低差別較大(汞常溫下為液態(tài),鎢熔點為3410℃)硬度略硬而脆大較小差別較大四類晶體的比較比較項目晶體類型離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體導熱和導電性不良導體(熔融后或溶于水導電)不良導體不良導體(部分溶于水發(fā)生電離后導電)良導體溶解性多數易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水,少數與水反應機械加工性能不良不良不良優(yōu)良延展性差差差優(yōu)良四類晶體的比較(3)由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體(4)由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體屬于金屬晶體(1)由分子通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體(2)由原子通過共價鍵形成的晶體屬于共價晶體晶體類型的判斷1.根據構成晶體的微粒和粒子間的作用力類別進行判斷(3)常見的共價晶體單質有金剛石、晶體硼、晶體硅、晶體鍺等；常見的共價晶體化合物有碳化硅、SiO2、氮化硅、氮化硼等(4)金屬單質與合金屬于金屬晶體(1)活潑金屬的氧化物(如Na2O、Al2O3等)、強堿[如KOH、Ba(OH)2等]和絕大多數的鹽類是離子晶體(2)大多數非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硼、晶體硅等外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數有機物(除有機鹽外)是分子晶體晶體類型的判斷2、依據物質的分類判斷所以熔點由高到低順序一般為共價晶體＞離子晶體＞分子晶體

共價晶體的熔點高，常在一千至幾千攝氏度；離子晶體的熔點較高，常在數百至一千余攝氏度；分子晶體的熔點較低，常在數百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數熔點高，但也有熔點相當低的。晶體類型的判斷3、依據晶體的熔點判斷(3)分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(主要是酸和非金屬氫化物)溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子，也能導電(4)電金屬晶體是電的良導體(1)離子晶體在水溶液中及熔融狀態(tài)下導電(2)共價晶體一般為非導體，但晶體硅、鍺等能導電晶體類型的判斷4、依據導電性判斷(3)分子晶體硬度小且較脆(4)金屬晶體多數硬度大，但也有硬度較小的，且具有延展性(1)離子晶體硬而脆(2)共價晶體硬度大晶體類型的判斷5、依據硬度和機械性能判斷晶體的熔、沸點受組成晶體的粒子之間的作用力類型和強弱的影響。分子晶體中存在的是分子間作用力，比化學鍵弱得多，因此其熔、沸點比較低，物質熔點、沸點高低的比較原子晶體中原子之間以共價鍵結合，金屬晶體中是金屬陽離子和自由電子之間形成的金屬鍵，離子晶體中是離子鍵，這些作用都是化學鍵，比分子間作用力強得多，因此它們的熔、沸點一般比分子晶體要高。但是由于各類化學鍵又存在強弱的差異，所以又有不同。另外，即使是同一類型的化學鍵，由于成鍵主體不同，也會存在差異。不同類型的晶體一般來說，晶體的熔、沸點是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。物質熔點、沸點高低的比較

金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等金屬的熔、沸點很高，汞、銫等金屬的熔、沸點很低。物質熔點、沸點高低的比較1、同類型的晶體——共價晶體①晶體的熔、沸點高低取決于共價鍵的鍵長和鍵能。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質的熔、沸點越高。②若沒有告知鍵長或鍵能數據時，可比較原子半徑的大小。一般原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點就越高。①晶體的熔、沸點高低取決于共價鍵的鍵長和鍵能。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質的熔、沸點越高。②若沒有告知鍵長或鍵能數據時，可比較原子半徑的大小。一般原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點就越高。①晶體的熔、沸點高低取決于共價鍵的鍵長和鍵能。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質的熔、沸點越高。物質熔點、沸點高低的比較2、同類型的晶體——金屬晶體

②合金的熔點比組成合金的純金屬低

①金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高物質熔點、沸點高低的比較3、同類型的晶體——離子晶體

②離子所帶的電荷數的影響大于離子半徑的影響

①一般地，離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高物質熔點、沸點高低的比較4、同類型的晶體——分子晶體①分子間作用力：組成和結構相似的物質，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，其熔、沸點升高。如F2<Cl2<Br2<I2。物質熔點、沸點高低的比較5、同類型的晶體——分子晶體

②氫鍵：物質的分子間有氫鍵，其熔、沸點就高。如H2O、H2S、H2Se、H2Te。如按范德華力的影響應該是沸點：H2O<H2S<H2Se<H2Te,但由于H2O分子間有氫鍵，以致常溫常壓下，H2O成為液態(tài)。故H2S<H2Se<H2Te<H2O。分子內有氫鍵將會使物質的熔、沸點降低。1．下列物質的熔沸點高低順序正確的是()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>N2>O2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉B【課堂練習】2.下列晶體熔、沸點由高到低的順序正確的是()①SiC②Si③HCl④HBr⑤HI⑥CO⑦N2⑧H2A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧D．⑥⑤④③②①⑦⑧B【課堂練習】3.下列說法錯誤的是(

)A.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子C.共價晶體中一定有非極性共價鍵D.分子晶體中不一定含有共價鍵C【課堂練習】4、用“>”或“<”填空:(1)晶體熔點:CF4

CCl4

CBr4

CI4(2)硬度:金剛石

碳化硅

晶體硅

(3)熔點:Na

Mg

Al

(4)熔點:NaF

NaCl

NaBr