電化學真題匯編(含答案)

1．【2015新課標Ⅰ卷】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（）A．正極反應中有CO2生成B．微生物促進了反應中電子的轉移C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2．【2015浙江】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X是電源的負極B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ;CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應可表示為：H2O＋CO2eq\o(====,\s\up8(通電))H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰13．【2015天津理綜化學】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（）A．銅電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡4．【2015四川理綜化學】用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O【2015福建】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是（）A．該裝置將化學能轉化為光能和電能B．該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a電極的反應為：3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O6．【2015江蘇】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是()A．反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時，CO32－向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－7．【2015上?！垦芯侩娀瘜W腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2+2H2O+4e→4OH–C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++2e→H2↑FeCK1KFeCK1K2飽和NaCl溶液GA．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋+2e→H2↑（）B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體9．（2014·全國大綱）右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關說法不正確的是（）A．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應為：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高10．（2014·全國II）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A．a為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中的Li+從b向a遷移11．（2014·浙江）鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說法正確的是（） A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－ B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液12．（2014·天津）已知：鋰離子電池的總反應為LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2;鋰硫電池的總反應2Li＋SLi2S;有關上述兩種電池說法正確的是()A．鋰離子電池放電時，Li＋向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電13．（2014·福建）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是（）A．正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子14．（2014·廣東）某同學組裝了圖4所示的電化學裝置，電極ⅠAl，其它均為Cu，則（）A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-

=

Cu

15.（2013江蘇卷）Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（）A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正極移動16.（2013海南卷）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是（）A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電17.（2013海南卷）下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是（）選項XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO318.（2013安徽卷）熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是（）A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-＝CaCl2B．放電過程中，Li＋向負極移動C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉19.（2013新課標卷2）“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（）A.電池反應中有NaCl生成B.電池的總反應是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動20.（2013浙江卷）電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O；下列說法不正確的是（）A．右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結束時，右側溶液中含有IO3—C．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變21.（2013天津卷）為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（）電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D22.（2013全國新課標卷1）銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據電化學原后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，下列說法正確的是A、處理過程中銀器一直保持恒重B、銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C、該過程中總反應為2Al+3Ag2理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl23．(2012安徽?11)某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（）含酚酞的飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl含酚酞的飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl?D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極24.(2012北京?12)人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（）催化劑b催化劑b催化劑aH＋質子交換膜太陽光e?A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D．催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一=HCOOH25．(2012福建?9)將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．電極上發(fā)生還原反應B．電子沿ZnabCu路徑流動C．片刻后甲池中c（SO42?）增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色26．(2012山東?13)下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）FeFe海水圖aZnCuCu－Zn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的27.(2012上海?14)右圖所示裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H＋Zn2＋+H2↑，下列說法錯誤的是（）A．a，b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸28．(2012四川?11)一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為： CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關說法正確的是（）A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e－+2H2O=4OH－29．(2011浙江?10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（）A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－Cu2＋30.（2011安徽?12)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：（）A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產物(2011北京?8)結合下圖判斷，下列敘述正確的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－＝Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀32．(2011福建?11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是（）A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH－向正極移動D．總反應為：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑33．(2011廣東?12)某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是（）SHAPEA．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－＝CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動34.(2011新課標?11)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH??2e?＝Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低NaCl溶液G鹽橋ZnFeO2N2abe-D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OHNaCl溶液G鹽橋ZnFeO2N2abe-35.（2011海南?12)根據下圖，下列判斷中正確的是（）A．燒杯a中的溶液pH降低B．燒杯b中發(fā)生氧化反應C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－?2e－＝Cl236．(2010浙江卷?9)Li—Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li＋＋FeS＋2e－＝Li2S＋Fe有關該電池的下列中，正確的是（）A．Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價B．該電池的電池反應式為：2Li＋FeS＝Li2S＋FeC．負極的電極反應式為Al?3e－＝Al3＋D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS37.(2010安徽卷?11)某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關說法正確的是（）SHAPEA．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極38.(2010福建卷?11)鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是（）A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－B．當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，II中SO42－向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極39.(2010江蘇卷?11)右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是（）A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化B．裝置Y中負極的電極反應式為：C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化40.(09浙江卷?12)市場上經常見到的標記為Li—ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：Li＋2Li0.35NiO2放電充電2Li0.85NiO2下列說法不正確的是（）放電充電石墨KI溶液FeCl3溶液靈敏電流計鹽橋甲乙A．放電時，負極的電極反應式：Li?e＝LiB．充電時，Li石墨KI溶液FeCl3溶液靈敏電流計鹽橋甲乙C．該電池不能用水溶液作為電解質D．放電過程中Li向負極移動(09福建卷?11)控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－AUTOTEXT<=>2Fe2＋＋I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確是的（）A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極42.(09廣東化學?14)可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極(09海南卷?15)Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為，發(fā)生的電極反應為；(2)電池正極發(fā)生的電極反應為；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是，反應的化學方程式為；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是。答案：(1)鋰(2分)(2)(2分)(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成(3分)(4)鋰是活潑金屬，易與、反應；也可與水反應(2分)44.(09全國卷Ⅰ?28)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。⑴接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：①電源的N端為極；②電極b上發(fā)生的電極反應為；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：；④電極c的質量變化是g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；⑵如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？答案：(1)①正極②4OH－—4e－＝2H2O＋O2↑。③2.8L④16g⑤甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH－放電，H＋增多。丙不變，相當于電解水。(2)可以因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻?5.銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：。(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag46.(2012海南?16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示：回答下列問題：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為、；(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為；(3)若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電最為(法拉第常數(shù)F=9.65×104C?mol－1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為L(標準狀況）。答案：(1)2O2+4H2O+8e－=8OH－，CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

(2)H22NaCl＋2H2OAUTOTEXT=電解=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)EQ\f(1L,22.4L·mol-1)×8×9.65×104C·mol-1=3.45×104C4L47.（2013山東卷）28．（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是，當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是。（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為。答案：（1）b、d（2）Cu2S；4；氫氣（3）a；NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O（4）做電解質溶液（或導電）48．【2015上?；瘜W】（本題共12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。 （2）離子交換膜的作用為： 、 。（3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式 。（5）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）。濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO3