易門一中2018年學業(yè)水平模擬考試卷（三） 化學

.@:絕密★啟用前云南省易門一中2019年云南省學業(yè)程度模擬考試卷〔三〕高一化學

本試卷分第一卷和第二卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________分卷I一、單項選擇題〔共30小題,每題1.5分,共45分〕1.從降低本錢和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是〔〕A．銅和濃硝酸反響B(tài)．銅和稀硝酸反響C．氧化銅和稀硝酸反響D．氯化銅溶液和硝酸銀溶液反響2.德國科學家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學家繪制的二氧化氮分布圖看，歐洲和北美洲的一些經(jīng)濟比較興隆，注重環(huán)保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區(qū)的〔〕A．硝酸工業(yè)興隆B．雷雨天氣較多C．機動車輛過多D．燃料以煤為主3.以下物質(zhì)中屬于酸性氧化物但不溶于水的是〔〕A．三氧化硫B．二氧化硅C．二氧化碳D．氧化鐵4.根據(jù)以下三個反響的化學方程式，判斷有關物質(zhì)的復原性的強弱順序〔〕①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HClA．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣5.將某溶液逐滴參加氫氧化鐵膠體中，開場時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，那么該溶液是〔〕A．2mol·L－1氯化鉀溶液B．2mol·L－1酒精溶液C．2mol·L－1蔗糖溶液D．2mol·L－1硝酸溶液6.以下反響不能一步完成的是〔〕A．SiO2―→Na2SiO3B．SiO2―→H2SiO3C．SiO2―→CaSiO3D．H2SiO3―→SiO27.醫(yī)學研究說明：偏硅酸〔也稱硅酸〕有軟化血管的作用，對心臟病、高血壓有一定的療效。偏硅酸中含有硅、氫、氧三種元素，其中硅的化合價為＋4價，那么其化學式為〔〕A．Na2SiO3B．H2SiO4C．H2SiO3D．SiO28.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具有的性質(zhì)是〔〕A．都能使品紅試液褪色B．都能和氫氧化鈉溶液反響生成鹽和水C．都有刺激性氣味D．常溫下都是氣體9.有K2SO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液，其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1，的物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L﹣1，那么此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度〔mol?L﹣1〕為〔〕A．0.1B．0.15C．0.2D．0.2510.以下物品①陶瓷、②硅太陽能電池、③瑪瑙、④計算機芯片中，都用到硅單質(zhì)的是〔〕A．①③B．②④C．③④D．②③11.以下物質(zhì)的用處不正確的選項是〔〕A．硅是制造光導纖維的材料B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火劑12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關表達正確的選項是〔〕A．1molOH－所含電子數(shù)為10NAB．2L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，1.12LCCl4含有的氯原子數(shù)為0.2NAD．14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA13.唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于〔〕A．氧化鋁B．二氧化硅C．硅酸鹽D．合金14.以下關于“硅膠〞的表達不正確的選項是〔〕A．硅膠是硅酸凝膠枯燥脫水而形成B．硅膠呈多孔狀，吸水性強C．硅膠常用作枯燥劑或催化劑載體D．硅膠的主要化學成分是硅酸15.等物質(zhì)的量的氧化鐵、氧化銅、氧化鎂溶于盛裝一樣體積的過量稀硫酸的燒杯中，在固體完全溶解所得溶液中，F(xiàn)e3＋、Mg2＋、Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為〔〕A．2∶1∶1B．4∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶116.以下對化學知識的應用不正確的選項是〔〕A．鑒別棉紡線與羊毛線可用灼燒法鑒別B．糖尿病人病情可用氫氧化銅懸濁液檢驗C．用濃硝酸可區(qū)分純棉織物和真絲制品D．做過銀鏡反響的試管可用稀硫酸洗17.某化學反響過程如下圖。由圖得出的以下判斷中錯誤的選項是〔〕A．生成物M的化學式為C2H4O，它有刺激性氣味B．乙醇發(fā)生了復原反響C．銅是此反響的催化劑D．反響中有紅、黑交替變化的現(xiàn)象18.以下關于化學鍵的表達正確的選項是〔〕A．任何物質(zhì)里都含有化學鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵C．共價化合物分子中可能含有離子鍵D．水分子中氫、氧原子間的化學鍵是非極性鍵19.有aXn－和bYm＋兩種簡單離子〔X、Y均為短周期元素〕，Xn－比Ym＋多兩個電子層，以下說法正確的選項是〔〕A．X只能是第三周期的元素B．a(chǎn)－b＋n＋m等于10或13C．b不大于5D．Y不可能是第二周期的元素20.在一容積固定的密閉容器中，發(fā)生反響X〔g〕4Y〔g〕＋Z〔g〕，正反響放熱，如圖表示在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。以下有關該反響的描繪不正確的選項是〔〕A．第6min后，反響就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．前2min內(nèi)Y的平均反響速率為1.0mol·L－1·min－1D．假設在反響開場時就降低溫度，會增加到達平衡的時間21.在光照條件下，1mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反響〔〕A．4molB．8molC．2molD．6mol22.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔〔Y2O3〕的氧化鋯〔ZrO2〕，在熔融狀態(tài)下能傳導O2—。以下對該燃料電池說法正確的選項是〔〕A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極B．電池的總反響是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是負極，電極反響式為O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一極是負極，電極反響式為C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O23.以下變化過程吸收能量的是〔〕A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．H2―→H＋HD．C＋O2―→CO224.以下表達中不正確的選項是〔〕A．根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，水力和煤都是一次能源，水電和火電都是二次能源B．沼氣是一種清潔能源，使用沼氣作能源是對化學能的充分利用C．可以尋找特殊物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，使水分解而獲取二次能源氫氣，同時釋放能量D．在火力發(fā)電過程中，化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程中實際上是氧化復原反響發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化25.關于離子鍵、共價鍵的各種表達中，以下說法中正確的選項是〔〕A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵26.以下元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U屬于海水中的微量元素的是〔〕A．①②⑤B．④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥27.某稀有氣體元素的原子序數(shù)為a，跟它的原子序數(shù)靠近的兩種短周期元素X和Y互相化合時，能形成化學式為XY2的離子化合物。Y的原子序數(shù)為b，那么X的原子序數(shù)為〔〕A．a(chǎn)－bB．2a－bC．3a－2bD．3b－2a28.在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多包容的電子數(shù)與n－1層一樣，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個，那么此電子層是〔〕A．K層B．L層C．M層D．N層29.以下有關環(huán)境問題的說法正確的選項是〔〕A．燃煤時參加適量石灰石，可減少廢氣中二氧化硫的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4%的空氣有利于人體安康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染30.氫能是理想的清潔能源。以下制氫的方法中，最節(jié)能的是〔〕A．電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H2分卷II二、填空題〔共4小題,共55分〕31.氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。〔1〕標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，那么此氨水的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1〔保存三位有效數(shù)字〕。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反響的化學方程式為?！?〕氨氧化法是工業(yè)消費中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反響的化學方程式為。以下反響中的氨與氨氧化法中的氨作用一樣的是。A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO===5N2+6H2OD．HNO3+NH3===NH4NO3工業(yè)中的尾氣〔假設只有NO和NO2〕用燒堿進展吸收，反響的離子方程式為2NO2+2OH﹣===++H2O和NO+NO2+2OH﹣===□+H2O〔配平該方程式〕。〔3〕向27.2gCu和Cu2O的混合物中參加某濃度的稀HNO3500mL，反響過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液〔金屬陽離子只有Cu2+〕中參加1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。①Cu與稀HNO3反響的離子方程式為。②Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為。③HNO3的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1?！?〕有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，參加0.25mol?L﹣1Ba〔OH〕2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w〔g〕和Ba〔OH〕2溶液的體積V〔mL〕的關系如下圖〔C點混合液呈中性〕。那么原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。32.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水資源綜合利用的示意圖。試答復以下問題：〔1〕粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)離子，精制時所用試劑為：A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。那么參加試劑的順序是________〔填序號〕。〔2〕寫出用海灘上的貝売制Ca〔OH〕2的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________?！?〕電解無水MgCl2可制取鎂和Cl2，其中副產(chǎn)品Cl2和Ca〔OH〕2可制得漂白粉。制漂白粉的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。〔4〕用海灘上的貝殼制取Ca〔OH〕2，而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？________________________________________________________________________?！?〕從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠廠址應選在________。33.某同學設計如下實驗裝置，比較乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱。請答復以下問題：〔1〕實驗用到的藥品甲為________，裝置A中觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________?！?〕裝置B中的溶液是____________，其作用是_________________?！?〕裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。〔4〕得出的實驗結(jié)論是__________________________________。34.如下圖為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的互相轉(zhuǎn)化關系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體?！?〕寫出各物質(zhì)的化學式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________?！?〕寫出各步反響的化學方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。答案解析1.【答案】C【解析】有關反響的化學方程式：Cu＋4HNO3〔濃〕===Cu〔NO3〕2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3〔稀〕===3Cu〔NO3〕2＋2NO↑＋4H2O；CuO＋2HNO3===Cu〔NO3〕2＋H2O；CuCl2＋2AgNO3===Cu〔NO3〕2＋2AgCl↓；由上述化學方程式可知，制取硝酸銅的最好方法是用氧化銅與硝酸反響，既節(jié)約原料〔硝酸〕，又不污染環(huán)境。硝酸銀本錢太高，不宜用于制取硝酸銅。2.【答案】C【解析】二氧化氮的產(chǎn)生主要是硝酸工業(yè)興隆、雷雨天氣較多、機動車輛過多三種原因，燃料以煤為主的后果是二氧化碳導致溫室效應加劇、生成的二氧化硫?qū)е滤嵊?，結(jié)合題給信息歐洲與北美洲的經(jīng)濟比較興隆，注重環(huán)保，可知原因是機動車輛過多。3.【答案】B【解析】三氧化硫、二氧化碳、二氧化硅都能與堿溶液反響生成鹽和水，它們都屬于酸性氧化物，但三氧化硫、二氧化碳能溶于水，而二氧化硅難溶于水；氧化鐵能與酸反響生成鹽和水，屬于堿性氧化物。4.【答案】D【解析】在氧化復原反響中，復原劑的復原性強于復原產(chǎn)物的復原性。①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中復原劑是SO2、復原產(chǎn)物是HI，復原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中復原劑是FeCl2、復原產(chǎn)物是FeCl3，復原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中復原劑是HI、復原產(chǎn)物是FeCl2，復原性HI＞FeCl2；綜上可知復原性強弱順序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，D正確。5.【答案】D【解析】非電解質(zhì)溶液〔如酒精溶液、蔗糖溶液〕不能使膠體聚沉〔無沉淀產(chǎn)生〕，電解質(zhì)溶液〔如酸、堿、鹽溶液〕能使膠體聚沉〔產(chǎn)生沉淀〕。氫氧化鐵膠體中參加少量酸〔如硝酸、鹽酸、硫酸等〕溶液，先聚沉生成氫氧化鐵沉淀，再加酸溶液，氫氧化鐵沉淀溶解。6.【答案】B【解析】二氧化硅可與氫氧化鈉直接反響生成硅酸鈉；氧化鈣可與二氧化硅在高溫下反響生成硅酸鈣；硅酸可直接加熱分解生成二氧化硅，故只有B符合題意。7.【答案】C【解析】酸中必有H元素，那么A、D不正確；H2SiO4中，硅的化合價為＋6價，B不正確；在H2SiO3中，硅的化合價為＋4價，化合價的代數(shù)和為2＋4－6＝0，C正確。8.【答案】B【解析】三種氧化物中只有SO2具有漂白性，A項錯誤；SO2、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反響生成鹽和水，B項正確；CO2為無色無味的氣體，C項錯誤；SO3在常溫下不是氣體，D項錯誤。9.【答案】C【解析】溶液呈電中性，那么滿足：3c〔Al3+〕+c〔K+〕+c〔H+〕=2c〔〕+c〔OH﹣〕，由于溶液中c〔H+〕和c〔OH﹣〕很小，可忽略不計，那么有3c〔Al3+〕+c〔K+〕=2c〔〕，3×0.4mol·L-1+c〔K+〕=2×0.7mol·L-1，溶液中鉀離子濃度為c〔K+〕=2×0.7mol·L-1﹣3×0.4mol·L-1=0.2mol·L-1。10.【答案】B【解析】陶瓷中主要包括硅酸鹽，瑪瑙的主要成分是二氧化硅，硅太陽能電池板、計算機芯片的主要成分是硅單質(zhì)。11.【答案】A【解析】光導纖維的成分是SiO2，A錯誤；硅是制造太陽能電池板的常用材料，B正確；工業(yè)上常用SiO2和碳反響制取硅，C正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有防火性，D正確。12.【答案】A【解析】1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH－所含電子數(shù)為10NA，故A正確；硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的負電荷的數(shù)大于2NA個，故B錯誤；標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為×NA＝0.5NA，故D錯誤。13.【答案】C【解析】唐三彩、秦兵馬俑制品由粘土經(jīng)高溫灼燒而成，屬于硅酸鹽產(chǎn)品。14.【答案】D【解析】硅酸凝膠經(jīng)枯燥脫水后而形成硅膠，硅膠的主要成分是二氧化硅，具有很強的吸水性，常用作枯燥劑，也可用作催化劑載體。15.【答案】A【解析】等物質(zhì)的量的Fe2O3、CuO、MgO，n〔Fe3＋〕∶n〔Cu2＋〕∶n〔Mg2＋〕＝2∶1∶1，題中稀硫酸體積一樣且均過量，根據(jù)cB＝nB16.【答案】D【解析】羊毛線〔主要成分為蛋白質(zhì)〕灼燒時具有燒焦羽毛的氣味，而棉紡線〔主要成分為纖維素〕無此氣味；糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其病情；蛋白質(zhì)遇濃硝酸能發(fā)生顏色反響，棉織品不能；銀和稀硫酸不反響，銀鏡反響實驗后附有銀的試管，可以用硝酸來洗。17.【答案】B【解析】分析解題的基點：乙醇的催化氧化反響原理及其反響現(xiàn)象。上述反響有：2Cu〔紅色〕＋O2―→2CuO〔黑色〕，2CuO＋2CH3CH2OH―→2CH3CHO＋2H2O＋2Cu，兩反響合并得2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乙醇發(fā)生了氧化反響。18.【答案】B【解析】稀有氣體分子中沒有化學鍵；離子化合物中可以含有共價鍵，如氫氧化鈉；共價化合物中一定不含離子鍵；水分子內(nèi)氫、氧原子之間的化學鍵是極性鍵。19.【答案】C【解析】對于短周期元素的簡單離子，陰離子的電子層數(shù)和原子的電子層數(shù)一樣，陽離子的電子層數(shù)比其原子的電子層數(shù)少1。aXn－比bYm＋多兩個電子層，X、Y兩元素在周期表中應位于相鄰周期?？赡艿慕M合：①bYm＋為1H＋，aXn－為8O2－、9F－；②bYm＋為3Li＋、4Be2＋，aXn－為16S2－、17Cl－。X可能在第二周期或三周期；Y可能是氫、鋰或鈹元素，其原子序數(shù)可能為1或3或4；由①可知：a－b＋n＋m＝10；由②可知：a－b＋n＋m＝16。20.【答案】A【解析】6min時反響到達平衡，但反響未停頓；X的平衡轉(zhuǎn)化率＝×100%＝85%；前2min內(nèi)，v〔X〕＝＝0.25mol·L－1·min－1，v〔Y〕＝4v〔X〕＝1mol·L－1·min－1；溫度降低，反響速率減小，到達平衡時間增加。21.【答案】B【解析】1mol丙烷中含有8mol氫原子，最多能與8mol氯氣發(fā)生取代反響。22.【答案】B【解析】燃料電池的兩極都是惰性電極，通入燃料的一極為負極，通入氧氣或空氣的一極為正極；該電池的電解質(zhì)為熔融氧化鋯〔ZrO2〕，非電解質(zhì)溶液；負極反響式為2C4H10＋26O2－－52e－===8CO2＋10H2O；正極反響式為13O2＋52e－===26O2－；總反響方程式為2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O。該電池工作時，陰離子〔O2－〕向負極挪動，陽離子向正極挪動。23.【答案】C【解析】選項A、B形成化學鍵放出能量；選項C化學鍵斷裂需要吸收能量；選項D中碳燃燒生成二氧化碳放出熱量。24.【答案】C【解析】開發(fā)廉價能源分解水獲取氫氣的研究方向是可行的，但不管發(fā)生什么條件下，水分解都是吸熱反響，不可能釋放能量，C項不正確。25.【答案】C【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉等；非極性鍵不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子里，如過氧化鈉、過氧化氫分子中含有非極性鍵；共價化合物分子中，只存在共價鍵，一定不存在離子鍵；由不同元素組成的多原子分子里，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化氫等。26.【答案】B【解析】每1L海水中含量低于1mg的元素稱為微量元素。27.【答案】C【解析】由題意可知：稀有氣體元素為氖，原子序數(shù)為10；元素Y為氟，原子序數(shù)為9。A選項中，X為氫元素，氫與氟形成的氟化氫〔HF〕，不是離子化合物；B選項中，X為鈉元素，鈉與氟形成的氟化鈉〔NaF〕，不是XY2型離子化合物；C選項中，X為鎂元素，鎂與氟形成XY2型離子化合物氟化鎂〔MgF2〕；D選項中，X為氮元素，氮與氟不能形成離子化合物。28.【答案】C【解析】n作為最外層時，最多只能包容8個電子，所以n－1層應為8個電子，為L層，那么n應為M層；假設n為次外層，那么n＋1為最外層，那么次外層電子數(shù)最多為10＋8＝18，那么進一步證明n為M層。29.【答案】A【解析】石灰石在煤燃燒過程中分解為氧化鈣，氧化鈣和二氧化硫結(jié)合為亞硫酸鈣，進一步轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，可減少二氧化硫污染，A項符合題意；當空氣中臭氧的含量超過10－5%〔體積分數(shù)〕時，就會對人體、動植物及暴露在空氣中的物質(zhì)造成危害，B項錯誤；pH小于5.6的雨水稱為酸雨，C項錯誤；含磷合成洗滌劑易造成水體富營養(yǎng)化，形成“水華〞“赤潮〞等水體污染，D項錯誤。30.【答案】C【解析】將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能最節(jié)省能源。31.【答案】〔1〕22.3SO2+2NH3?H2O===〔NH4〕2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O===〔NH4〕2SO3］〔2〕4NH3+5O24NO+6H2OBC〔3〕①3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O②2∶1③2.4〔4〕0.251【解析】〔1〕500L氨氣的物質(zhì)的量：≈22.32mol，溶于水形成1L氨水，c===22.32mol·L-1；二氧化硫與氨水反響生成亞硫酸銨，反響的化學方程式：SO2+2NH3?H2O===〔NH4〕2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O===〔NH4〕2SO3］?！?〕氨催化氧化生成一氧化氮和水，反響方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。氨的氧化法中氨氣是復原劑，反響2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑中，氨氣是氧化劑，反響2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O中，氨氣是復原劑，反響4NH3+6NO===5N2+6H2O中，氨氣是復原劑，反響HNO3+NH3===NH4NO3是非氧化復原反響，綜上，選BC。由質(zhì)量守恒和得失電子守恒，配平：NO+NO2+2OH﹣===+H2O?！?〕①Cu與稀HNO3反響生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子反響方程式：3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O。②所得溶液中參加1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n〔NaNO3〕=n〔NaOH〕=1.0mol·L-1×1.0L=1mol，沉淀為Cu〔OH〕2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n〔Cu〕+2n〔Cu2O〕=n[Cu〔OH〕2]，所以反響后的溶液中n[[Cu〔NO3〕2]=n[Cu〔OH〕2]=0.4mol，設Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，那么解得x=0.2，y=0.1，所以Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1。③Cu和Cu2O與稀硝酸反響生成硝酸銅，0.2molCu完全反響失去0.4mol電子，0.1molCu2O完全反響失去0.2mol電子，總共失去0.6mol電子，由電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為=0.2mol，在所得溶液中參加1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀，反響后的溶質(zhì)為硝酸鈉，那