高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解課件

第3節(jié)鹽類的水解第3節(jié)鹽類的水解-2-考綱要求:了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。-2-考綱要求:了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三鹽類水解規(guī)律

-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三鹽類水解規(guī)律-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.鹽類水解規(guī)律

-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.鹽類水解規(guī)律-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒

鹽溶液呈中性,無法判斷該鹽是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因?yàn)镹aCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因?yàn)镃H3COO-和

的水解程度相當(dāng),即水解過程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒鹽溶液呈-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固有下列物質(zhì)的溶液:①NaCl

②K2CO3

③CuSO4

④KNO3

⑤NH4Cl

⑥CH3COONa

⑦FeCl3

⑧Na2S(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈堿性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的有③⑤⑦;(2)分別寫出⑥⑦⑧三種物質(zhì)水解的離子方程式:高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固高中一輪復(fù)習(xí)-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三已知:H2SO3

Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7HClO

Ki1=2.95×10-8H2CO3

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11(2)相同條件下等濃度的碳酸鈉溶液的pH

(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液顯堿性的原因:

(結(jié)合離子方程式進(jìn)行回答)。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三已知:H2SO3-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練1.25℃時(shí),0.1mol·L-1下列溶液的pH如表所示,有關(guān)比較錯(cuò)誤的是(

)A.酸的強(qiáng)度:HF>H2CO3B.水的電離程度:①=②C.溶液中離子的總濃度:①>②D.④溶液中:答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練A.酸的強(qiáng)-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.下列說法正確的是(

)A.100℃時(shí)KW=10-12,此溫度下pH=6的溶液一定顯酸性B.25℃時(shí),0.1mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,說明在水溶液中只存在電離平衡C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用D.25℃時(shí),10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.下列說法正確的-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1.鹽類水解的影響因素(1)內(nèi)因。酸或堿越弱,其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解能力就越強(qiáng),溶液的堿性或酸性就越強(qiáng)。(2)外因。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三鹽類水解的影響因素-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.鹽類水解的應(yīng)用

高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.鹽類水解的應(yīng)用-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽溶液,蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO);NaHCO3→Na2CO3;KMnO4→K2MnO4和MnO2;NH4Cl→NH3↑+HCl↑。(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4。(5)弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.鹽溶液蒸干時(shí)所-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案解析解析關(guān)-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案解析解析關(guān)-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.從定性、定量?jī)山嵌壤斫庥绊扄}類水解的因素(1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響,以氯化鐵水解為例,當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí),應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié),加以分析掌握。(2)稀釋溶液過程中,鹽的濃度減小,水解程度增大,但由于溶液中離子濃度是減小的,故溶液酸性(或堿性)減弱。(3)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響,它與電離平衡常數(shù)(K)、水的離子積(KW)的定量關(guān)系為K·Kh=KW。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.從定性、定量?jī)?23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.利用水解除雜注意事項(xiàng)利用水解除雜無論在日常生活、化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義,其原理是根據(jù)鹽類水解程度的不同,通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì),因Fe3+水解程度比

水解程度大,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀而除去。注意:①不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿,因加這些物質(zhì)pH升高太快,且堿過量不易覺察,Mg2+也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,還會(huì)引入

、Na+等雜質(zhì)。②一些金屬陽離子生成沉淀或沉淀完全時(shí),溶液不一定顯堿性,如Fe3+沉淀完全時(shí),pH≈3.7。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.利用水解除雜注-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。請(qǐng)回答下列問題:高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2現(xiàn)有含F(xiàn)eCl-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是

(填序號(hào))。

A.K2Cr2O7

B.NaClO

C.H2O2

D.KMnO4(2)物質(zhì)Y是

。

(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的?

,原因是

。

(4)分析除去Fe3+的原理(結(jié)合離子方程式說明)。(5)加氧化劑的目的是

。

(6)能不能直接用蒸發(fā)結(jié)晶法得到CuCl2·2H2O晶體?

,應(yīng)如何操作?

。

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(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀(4)FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO[或Cu(OH)2等]能消耗溶液中的H+:CuO+2H+==Cu2++H2O[或Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O等],使上述水解平衡向右移動(dòng),從而使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。(5)將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析:(1)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),只有H2O2符合要求;(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3+時(shí),可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H+作用,從而使水解平衡右移,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去;(3)若用加堿法使Fe3+沉淀,同時(shí)也必將使Cu2+沉淀,因此加堿沉淀不可行;(6)為了抑制CuCl2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案:(1)C(-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答題模板利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維流程(1)解答此類題的思維過程①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)。②找出影響平衡的條件。③判斷平衡移動(dòng)的方向。④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系。(2)答題模板……存在……平衡,……(條件)……(變化),使平衡向……(方向)移動(dòng),……(結(jié)論)。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答題模板利用平衡-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練答案解-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列問題。(1)NH4Cl溶液顯

性,用離子方程式表示原因:

,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

。

(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=

,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=

。

(3)下列問題與鹽類水解有關(guān)的是

。

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Cl2,再調(diào)節(jié)溶液的pH高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.根據(jù)下列化合物-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-32-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破溶液中微粒濃度大小的比較1.溶液中微粒種類的判斷我們?cè)谂袛嗳芤褐形⒘舛却笮r(shí),首先要判斷溶液中微粒的種類,然后再進(jìn)行比較。判斷溶液中微粒種類的方法是正確寫出溶液中所有的電離方程式、水解方程式,然后結(jié)合溶液中的溶質(zhì)即可判斷溶液中的微粒種類。注意:在書寫電離方程式時(shí),不要丟掉水的電離方程式。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-32-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破溶液中微粒濃度大小-33-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-33-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-34-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-34-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-35-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-35-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-36-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.掌握微粒濃度大小比較的常見類型及分析方法高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-36-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.掌握微粒濃度大-37-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.選好參照物不同溶液中同一離子濃度的大小比較要選好參照物,分組比較各個(gè)擊破。如25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2,c()由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>③>①>②。分析流程為:高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-37-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.選好參照物高中-38-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-38-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)-39-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧

1.混合溶液中微粒濃度比較的一般步驟(1)判反應(yīng):判斷兩種溶液混合時(shí),是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),弄清楚溶液的真實(shí)組成。(2)寫平衡:根據(jù)溶液的組成,寫出溶液中存在的所有平衡(包括電離平衡、水解平衡等),尤其不能漏寫水的電離平衡。(3)列等式:根據(jù)溶液中存在電荷守恒、物料守恒列出等式。據(jù)此可列出溶液中各種陰陽離子濃度間的關(guān)系式。(4)分主次:根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件,結(jié)合平衡的有關(guān)規(guī)律,分析哪些過程進(jìn)行的程度相對(duì)大一些,哪些過程進(jìn)行的程度相對(duì)小一些,再依次比較出溶液中各種微粒濃度的大小。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-39-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧1.混合-40-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.靈活運(yùn)用兩個(gè)守恒比較溶液中微粒濃度溶液中微粒種類的判斷是解決溶液中微粒濃度大小比較的關(guān)鍵,特別是混合溶液中微粒濃度大小的比較,如NaOH和醋酸溶液不論以何種比例混合,溶液中一定存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),如果溶液呈酸性,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);如果溶液呈中性,則c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-);如果溶液呈堿性,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-40-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.靈活運(yùn)用兩個(gè)守-41-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練5.25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(

)A.未加NaOH溶液時(shí),c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入10mLNaOH溶液時(shí):c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH溶液至pH=7時(shí):c(Na+)=c(Cl-)D.加入20mLNaOH溶液時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)答案解析解析關(guān)閉未加NaOH溶液時(shí),混合溶液中HCl完全電離,CH3COOH僅部分電離,由于原濃度均為0.1mol·L-1,所以c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COOH),A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入10mL0.1mol·L-1NaOH溶液時(shí),HCl恰好完全反應(yīng)生成0.001molNaCl,還存在0.001molCH3COOH,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),由于c(Na+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B項(xiàng)正確;加入10mLNaOH溶液時(shí),得到NaCl與CH3COOH等物質(zhì)的量的混合物,由于CH3COOH的電離使溶液呈酸性,所以需要再加部分NaOH溶液才可能呈中性,故pH=7時(shí)c(Na+)>c(Cl-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入20mLNaOH溶液后,原溶液中兩種酸都恰好完全反應(yīng),生成的NaCl、CH3COONa物質(zhì)的量之比為1∶1,CH3COONa水解使溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)>c(Cl-)+c(CH3COO-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-41-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練答案解-42-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.40℃,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-42-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.40℃,在氨-43-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破下列說法不正確的是(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-43-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破下列說法不正確的是-44-1.水解的特點(diǎn):(1)可逆反應(yīng);(2)吸熱反應(yīng)(中和反應(yīng)的逆反應(yīng));(3)水解程度一般很微弱。2.水解的規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。3.影響水解的外部因素:溫度、濃度、外加酸堿。4.離子濃度大小的比較(1)判斷離子:電離過程、水解反應(yīng)。(2)明確“微弱”:電離是微弱的,水解是微弱的。(3)利用守恒:原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒(電荷守恒與原子守恒的推導(dǎo))。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-44-1.水解的特點(diǎn):(1)可逆反應(yīng);(2)吸熱反應(yīng)(中和-45-高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-45-高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪-46-21346751.常溫下,0.1mol·L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9,則下列判斷中正確的是(

)A.HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B.離子濃度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)C.電離常數(shù):K(HZ)>K(HY)D.溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)D解析:NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9,則HX是強(qiáng)酸,HY、HZ是弱酸,再根據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強(qiáng)于HZ的酸性。所以酸性:HX>HY>HZ,故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)“越弱越水解”可知B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒可知D項(xiàng)正確。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-46-21346751.常溫下,0.1mol·L-1的三-47-21346752.把0.02mol·L-1CH3COOH溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合,則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是(

)A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)<0.01mol·L-1A解析:CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后,發(fā)生反應(yīng):CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O,并且生成的CH3COONa和剩余的CH3COOH濃度相等。若不考慮CH3COOH的電離和CH3COO-的水解,則c(CH3COOH)=c(Na+)=c(CH3COO-),但由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),即A項(xiàng)正確,B項(xiàng)不正確。根據(jù)碳原子守恒,可知D項(xiàng)不正確。C項(xiàng)不符合任何一個(gè)守恒,也不能由三個(gè)守恒推導(dǎo)得出,即C項(xiàng)錯(cuò)誤。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-47-21346752.把0.02mol·L-1CH3-48-43126753.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(

)A.在純水中加入少量硫酸或硫酸銨,均可抑制水的電離B.0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=4,則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-48-43126753.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(-49-4312675C解析:水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),因此稀釋溶液,水解平衡常數(shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入H2S,與OH-反應(yīng),平衡右移,HS-濃度增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,水解平衡向右移動(dòng),溶液中c(HS-)增大、c(S2-)減小,故

增大,C項(xiàng)正確;加入NaOH固體,溶液堿性增強(qiáng),pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-49-4312675C解析:水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),因此-50-67531245.室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)

A.A點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.A、B兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.B點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-50-67531245.室溫下向10mL0.1mol-51-6753124答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-51-6753124答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高-52-6753124答案

1.0×10-12

增大

高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-52-6753124答案1.0×10-12增大高中一-53-6753124高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-53-6753124高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課第3節(jié)鹽類的水解第3節(jié)鹽類的水解-55-考綱要求:了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。-2-考綱要求:了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因-56-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三鹽類水解規(guī)律

-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三鹽類水解規(guī)律-57-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.鹽類水解規(guī)律

-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.鹽類水解規(guī)律-58-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-59-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-60-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒

鹽溶液呈中性,無法判斷該鹽是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因?yàn)镹aCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因?yàn)镃H3COO-和

的水解程度相當(dāng),即水解過程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒鹽溶液呈-61-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固有下列物質(zhì)的溶液:①NaCl

②K2CO3

③CuSO4

④KNO3

⑤NH4Cl

⑥CH3COONa

⑦FeCl3

⑧Na2S(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈堿性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的有③⑤⑦;(2)分別寫出⑥⑦⑧三種物質(zhì)水解的離子方程式:高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固高中一輪復(fù)習(xí)-62-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的-63-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-64-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三已知:H2SO3

Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7HClO

Ki1=2.95×10-8H2CO3

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11(2)相同條件下等濃度的碳酸鈉溶液的pH

(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液顯堿性的原因:

(結(jié)合離子方程式進(jìn)行回答)。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三已知:H2SO3-65-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-66-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-67-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練1.25℃時(shí),0.1mol·L-1下列溶液的pH如表所示,有關(guān)比較錯(cuò)誤的是(

)A.酸的強(qiáng)度:HF>H2CO3B.水的電離程度:①=②C.溶液中離子的總濃度:①>②D.④溶液中:答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練A.酸的強(qiáng)-68-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.下列說法正確的是(

)A.100℃時(shí)KW=10-12,此溫度下pH=6的溶液一定顯酸性B.25℃時(shí),0.1mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,說明在水溶液中只存在電離平衡C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用D.25℃時(shí),10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.下列說法正確的-69-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1.鹽類水解的影響因素(1)內(nèi)因。酸或堿越弱,其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解能力就越強(qiáng),溶液的堿性或酸性就越強(qiáng)。(2)外因。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三鹽類水解的影響因素-70-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.鹽類水解的應(yīng)用

高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.鹽類水解的應(yīng)用-71-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-72-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽溶液,蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO);NaHCO3→Na2CO3;KMnO4→K2MnO4和MnO2;NH4Cl→NH3↑+HCl↑。(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4。(5)弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.鹽溶液蒸干時(shí)所-73-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案解析解析關(guān)-74-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案解析解析關(guān)-75-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.從定性、定量?jī)山嵌壤斫庥绊扄}類水解的因素(1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響,以氯化鐵水解為例,當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí),應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié),加以分析掌握。(2)稀釋溶液過程中,鹽的濃度減小,水解程度增大,但由于溶液中離子濃度是減小的,故溶液酸性(或堿性)減弱。(3)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響,它與電離平衡常數(shù)(K)、水的離子積(KW)的定量關(guān)系為K·Kh=KW。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.從定性、定量?jī)?76-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.利用水解除雜注意事項(xiàng)利用水解除雜無論在日常生活、化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義,其原理是根據(jù)鹽類水解程度的不同,通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì),因Fe3+水解程度比

水解程度大,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀而除去。注意:①不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿,因加這些物質(zhì)pH升高太快,且堿過量不易覺察,Mg2+也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,還會(huì)引入

、Na+等雜質(zhì)。②一些金屬陽離子生成沉淀或沉淀完全時(shí),溶液不一定顯堿性,如Fe3+沉淀完全時(shí),pH≈3.7。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.利用水解除雜注-77-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。請(qǐng)回答下列問題:高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2現(xiàn)有含F(xiàn)eCl-78-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是

(填序號(hào))。

A.K2Cr2O7

B.NaClO

C.H2O2

D.KMnO4(2)物質(zhì)Y是

。

(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的?

,原因是

。

(4)分析除去Fe3+的原理(結(jié)合離子方程式說明)。(5)加氧化劑的目的是

。

(6)能不能直接用蒸發(fā)結(jié)晶法得到CuCl2·2H2O晶體?

,應(yīng)如何操作?

。

高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(1)本實(shí)驗(yàn)最適合-79-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案:(1)C

(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀(4)FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO[或Cu(OH)2等]能消耗溶液中的H+:CuO+2H+==Cu2++H2O[或Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O等],使上述水解平衡向右移動(dòng),從而使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。(5)將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析:(1)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),只有H2O2符合要求;(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3+時(shí),可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H+作用,從而使水解平衡右移,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去;(3)若用加堿法使Fe3+沉淀,同時(shí)也必將使Cu2+沉淀,因此加堿沉淀不可行;(6)為了抑制CuCl2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案:(1)C(-80-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答題模板利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維流程(1)解答此類題的思維過程①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)。②找出影響平衡的條件。③判斷平衡移動(dòng)的方向。④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系。(2)答題模板……存在……平衡,……(條件)……(變化),使平衡向……(方向)移動(dòng),……(結(jié)論)。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答題模板利用平衡-81-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練答案解-82-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列問題。(1)NH4Cl溶液顯

性,用離子方程式表示原因:

,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

。

(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=

,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=

。

(3)下列問題與鹽類水解有關(guān)的是

。

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Cl2,再調(diào)節(jié)溶液的pH高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.根據(jù)下列化合物-83-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-84-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-85-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破溶液中微粒濃度大小的比較1.溶液中微粒種類的判斷我們?cè)谂袛嗳芤褐形⒘舛却笮r(shí),首先要判斷溶液中微粒的種類,然后再進(jìn)行比較。判斷溶液中微粒種類的方法是正確寫出溶液中所有的電離方程式、水解方程式,然后結(jié)合溶液中的溶質(zhì)即可判斷溶液中的微粒種類。注意:在書寫電離方程式時(shí),不要丟掉水的電離方程式。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-32-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破溶液中微粒濃度大小-86-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-33-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-87-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-34-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-88-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-35-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類-89-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.掌握微粒濃度大小比較的常見類型及分析方法高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-36-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.掌握微粒濃度大-90-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.選好參照物不同溶液中同一離子濃度的大小比較要選好參照物,分組比較各個(gè)擊破。如25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2,c()由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>③>①>②。分析流程為:高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-37-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.選好參照物高中-91-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-38-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案解析解析關(guān)-92-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧

1.混合溶液中微粒濃度比較的一般步驟(1)判反應(yīng):判斷兩種溶液混合時(shí),是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),弄清楚溶液的真實(shí)組成。(2)寫平衡:根據(jù)溶液的組成,寫出溶液中存在的所有平衡(包括電離平衡、水解平衡等),尤其不能漏寫水的電離平衡。(3)列等式:根據(jù)溶液中存在電荷守恒、物料守恒列出等式。據(jù)此可列出溶液中各種陰陽離子濃度間的關(guān)系式。(4)分主次:根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件,結(jié)合平衡的有關(guān)規(guī)律,分析哪些過程進(jìn)行的程度相對(duì)大一些,哪些過程進(jìn)行的程度相對(duì)小一些,再依次比較出溶液中各種微粒濃度的大小。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-39-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧1.混合-93-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.靈活運(yùn)用兩個(gè)守恒比較溶液中微粒濃度溶液中微粒種類的判斷是解決溶液中微粒濃度大小比較的關(guān)鍵,特別是混合溶液中微粒濃度大小的比較,如NaOH和醋酸溶液不論以何種比例混合,溶液中一定存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),如果溶液呈酸性,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);如果溶液呈中性,則c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-);如果溶液呈堿性,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-40-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.靈活運(yùn)用兩個(gè)守-94-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練5.25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(

)A.未加NaOH溶液時(shí),c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入10mLNaOH溶液時(shí):c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH溶液至pH=7時(shí):c(Na+)=c(Cl-)D.加入20mLNaOH溶液時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)答案解析解析關(guān)閉未加NaOH溶液時(shí),混合溶液中HCl完全電離,CH3COOH僅部分電離,由于原濃度均為0.1mol·L-1,所以c(H+)>c(Cl-)>c(CH3COOH),A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入10mL0.1mol·L-1NaOH溶液時(shí),HCl恰好完全反應(yīng)生成0.001molNaCl,還存在0.001molCH3COOH,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),由于c(Na+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B項(xiàng)正確;加入10mLNaOH溶液時(shí),得到NaCl與CH3COOH等物質(zhì)的量的混合物,由于CH3COOH的電離使溶液呈酸性,所以需要再加部分NaOH溶液才可能呈中性,故pH=7時(shí)c(Na+)>c(Cl-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入20mLNaOH溶液后,原溶液中兩種酸都恰好完全反應(yīng),生成的NaCl、CH3COONa物質(zhì)的量之比為1∶1,CH3COONa水解使溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)>c(Cl-)+c(CH3COO-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-41-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練答案解-95-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.40℃,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示。高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-42-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.40℃,在氨-96-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破下列說法不正確的是(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】高中一輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解ppt【公開課課件】-43-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破下列說法不正確的是-97-1.水解的特點(diǎn):(1)可逆反應(yīng);(2)吸熱反應(yīng)(中和反應(yīng)的逆反應(yīng));(3)水解程度一般很微弱。2.水解的規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。3.影響水解的外部因素:溫度、濃度、外加酸堿。4.離子濃度大小的比較(1)判斷離子:電離過程、水解反應(yīng)。(2)明確“微弱”:電離是微弱的,水解是微弱的。(3)利用守恒:原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒