高中化學(xué)第二章《離子反應(yīng)》第2節(jié)課時1優(yōu)秀課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化§2.2離子反響〔第1課時〕第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化§2.2離子反響11.了解電離和電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離2.能正確書寫電離方程式3.能初步判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)1.了解電離和電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離2石墨、Cu能導(dǎo)電，是因?yàn)楹心茏杂梢苿拥碾娮佣軌驅(qū)щ?。那么，NaCl的水溶液能導(dǎo)電嗎？為什么？石墨、Cu能導(dǎo)電，是因?yàn)楹心茏杂梢苿拥碾娮佣軌驅(qū)щ姟Ｄ敲?鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu.石墨、Cu等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有自由移動的電子鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液導(dǎo)電是由于有自由移動的離子1.物質(zhì)的導(dǎo)電以下物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？為什么？包括自由移動的電子和自由移動的離子鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶4為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？熔融NaCl能否導(dǎo)電呢？無自由移動的離子水合離子加熱熔化氯化鈉，使其變成液態(tài)時，也能破壞離子間作用力，從而也電離出能自由移動的離子。為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？熔融NaCl5電離：化合物在水分子作用下或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程。條件：溶于水或熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子2.電離〔與是否通電無關(guān)〕像食鹽這類由離子組成且易溶的物質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離。像BaSO4、MgO這類由離子組成且難溶的物質(zhì)，在水中幾乎不電離，只能熔融時電離。像硫酸，氯化氫這類由分子組成的物質(zhì)就只能在水溶液中電離。而酒精、葡萄糖這類由分子組成的物質(zhì)不能電離。

化合物能否電離取決于組成化合物的微粒和性質(zhì)電離：化合物在水分子作用下或受熱熔化時，離解成能自由移動的離6能發(fā)生電離的物質(zhì)（化合物）本身含有離子溶于水熔融狀態(tài)溶于水電離條件電離條件不能發(fā)生電離的物質(zhì)（化合物）本身不含離子（含的是分子）本身不含離子（含的是分子）電解質(zhì)非電解質(zhì)在水中在熔融狀態(tài)下都不發(fā)生電離能發(fā)生電離的物質(zhì)（化合物）本身含有離子溶于水熔融狀態(tài)溶于水電71.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。NaCl、NaOH在水溶液和熔融時都能導(dǎo)電，所以NaCl、NaOH是電解質(zhì)。BaSO4、Al2O3等難溶，在溶液中幾乎不導(dǎo)電，但是在熔融狀態(tài)電離而導(dǎo)電，所以也是電解質(zhì)。氯化氫、硫酸融化即液態(tài)不導(dǎo)電，但是鹽酸、稀硫酸能導(dǎo)電，所以氯化氫、硫酸是電解質(zhì)。電解質(zhì)是本身能電離的化合物?；衔镌谒芤?，熔融狀態(tài)導(dǎo)電的前提都是電離出自由移動的離子。電解質(zhì)的分類：包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。NaC8CO2、NH3等溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？判斷依據(jù)：化合物本身能否電離出離子CO2水溶液中，CO2與水反響生成H2CO3。離子是由H2CO3電離的，所以CO2不是電解質(zhì)。與CO2相似的還有SO2、SO3、P2O5等。氨水中的銨根離子，氫氧根離子是NH3·H2O電離的，所以氨氣也不是電解質(zhì)。與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)結(jié)論：二氧化碳、氨氣等不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)CO2、NH3等溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？判斷依據(jù)：化93.既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的物質(zhì)①單質(zhì)：如C、Cu、Zn②混合物：如NaCl溶液、鹽酸、氨水2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)的分類：包括非金屬氧化物(除H2O)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等3.既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的物質(zhì)①單質(zhì)：如C、Cu、Z10物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)

乙醇、蔗糖等大局部有機(jī)物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)及非金屬氧化物：如CO、CO2等如HCl、HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等鹽水可溶性鹽：如NaCl、KNO3等難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等金屬氧化物：酸:堿:物質(zhì)分類物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大局部11電解質(zhì)與化合物之間的關(guān)系？1、電解質(zhì)是本身能電離的化合物，不是單質(zhì)也不是混合物。2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)3、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電4、電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反響后的物質(zhì)導(dǎo)電。電解質(zhì)與化合物之間的關(guān)系？1、電解質(zhì)是本身能電離的化合物，不121.以下物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①金屬鎂②固態(tài)Na2S③NO2④CaCO3⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨蔗糖電解質(zhì):非電解質(zhì):⑧⑨①②③④⑤2.判斷以下物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)①HCl②Ba(OH)2③NaCl④BaSO4⑤MgO⑥C⑦硫酸溶液⑧蔗糖⑨SO3能導(dǎo)電：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧1.以下物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①金屬13NaCl

＝Na＋＋Cl—氯化鈉電離出(水合)鈉離子和(水合)氯離子①、陰、陽離子拆開寫，但有些復(fù)雜離子不能拆。②、陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。③、必須遵循元素守恒定律和電荷守恒定律?！?〕書寫4.電離方程式〔1〕概念：用化學(xué)式和離子符號表示物質(zhì)電離過程的式子，稱為電離方程式。NaCl＝Na＋14HClH2SO4NaOHCa(OH)2K2CO3AlCl3寫出鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀、三氯化鋁在水溶液中的電離方程式＝H＋＋

Cl—

＝2H＋＋SO42—＝Na＋＋OH—＝Ca2＋＋2OH—＝2K＋＋CO32—＝Al3＋＋3Cl—元素守恒、電荷守恒：陰陽離子所帶電荷代數(shù)和為0HCl寫出鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀15HClHNO3H2SO4H++Cl-H++NO3-2H++SO42-酸——電離時生成的陽離子全部是氫離子〔H+〕的化合物。HClH++Cl-酸——電離時生成的陽離子全部是16NaOH

Ba(OH)2

KOHNa++OH-Ba++2OH-K++OH-堿—電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子〔OH-〕的化合物。NaOHNa++OH-Ba++2OH-K17NaCl

K2CO3NH4NO3Na++Cl-2K++CO32-NH4

+

+NO3-鹽—電離時生成金屬陽離子〔含NH4+〕和酸根離子的化合物NaClNa++Cl-2K++CO318

寫出：硝酸、氫氧化鋇、碳酸銨、硝酸鐵、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉在溶液中，NaHSO4熔融時的電離方程式。

1.某化某(某酸某)拆成某陰離子和某陽離子

2.溶液中HSO4—離子

要拆，HCO3—離子不能拆

3.融化時的電離注明熔融，酸式鹽陰離子不能拆4.必須遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律寫出：硝酸、氫氧化鋇、碳酸銨、硝酸鐵、硫酸鋁、硫酸氫鉀19石墨、Cu等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有自由移動的電子鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液導(dǎo)電是由于有自由移動的離子1.物質(zhì)的導(dǎo)電與電離電離：化合物在水分子作用下或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程。條件：溶于水或熔融〔與是否通電無關(guān)〕結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子化合物能否電離取決于組成化合物的微粒和性質(zhì)石墨、Cu等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有自由移動的電子鹽酸、NaCl溶20電解質(zhì)

非電解質(zhì)

定義

相同點(diǎn)

不同點(diǎn)

物質(zhì)種類

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)都不導(dǎo)電的化合物都是化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠電離酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等化合物非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、NH3在水溶液和熔融狀態(tài)都不電離2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)是本身能電離的化合物。電解質(zhì)非電解質(zhì)定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)物質(zhì)種類在水溶液里21物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)

乙醇、蔗糖等大局部有機(jī)物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)及非金屬氧化物：如CO、CO2等如HCl、HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等鹽水可溶性鹽：如NaCl、KNO3等難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等金屬氧化物：酸:堿:3.物質(zhì)分類4.電解質(zhì)的電離方程式書寫物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大局部221.以下物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)〔〕A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖２.在以下物質(zhì)中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是〔〕A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO3３.以下物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是〔〕A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KClBCB1.以下物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)〔〕BCB234．對電解質(zhì)的表達(dá)正確的選項是〔〕A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．能發(fā)生電離的化合物D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)5．以下物質(zhì)屬電解質(zhì)的是：；A．熔融的氯化鉀B．干冰C．硫酸鋇D．酒精E．銅片F(xiàn)．硫酸銅溶液G．硫酸H．氫氧化鈣CA,C,G,H4．對電解質(zhì)的表達(dá)正確的選項是〔246、以下有①～⑩十種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣，按照表中提示的信息，進(jìn)行填空序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱1混合物2電解質(zhì)但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電3電解質(zhì)，但難溶于水4非電解質(zhì)5既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身導(dǎo)電②稀硫酸、⑤空氣③HCl⑨CaCO3④NH3

、⑥CO2①Cu⑦Hg6、以下有①～⑩十種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨25第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化§2.2離子反響〔第1課時〕第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化§2.2離子反響261.了解電離和電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離2.能正確書寫電離方程式3.能初步判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)1.了解電離和電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離27石墨、Cu能導(dǎo)電，是因?yàn)楹心茏杂梢苿拥碾娮佣軌驅(qū)щ?。那么，NaCl的水溶液能導(dǎo)電嗎？為什么？石墨、Cu能導(dǎo)電，是因?yàn)楹心茏杂梢苿拥碾娮佣軌驅(qū)щ姟Ｄ敲?8鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu.石墨、Cu等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有自由移動的電子鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液導(dǎo)電是由于有自由移動的離子1.物質(zhì)的導(dǎo)電以下物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？為什么？包括自由移動的電子和自由移動的離子鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶29為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？熔融NaCl能否導(dǎo)電呢？無自由移動的離子水合離子加熱熔化氯化鈉，使其變成液態(tài)時，也能破壞離子間作用力，從而也電離出能自由移動的離子。為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？熔融NaCl30電離：化合物在水分子作用下或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程。條件：溶于水或熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子2.電離〔與是否通電無關(guān)〕像食鹽這類由離子組成且易溶的物質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離。像BaSO4、MgO這類由離子組成且難溶的物質(zhì)，在水中幾乎不電離，只能熔融時電離。像硫酸，氯化氫這類由分子組成的物質(zhì)就只能在水溶液中電離。而酒精、葡萄糖這類由分子組成的物質(zhì)不能電離。

化合物能否電離取決于組成化合物的微粒和性質(zhì)電離：化合物在水分子作用下或受熱熔化時，離解成能自由移動的離31能發(fā)生電離的物質(zhì)（化合物）本身含有離子溶于水熔融狀態(tài)溶于水電離條件電離條件不能發(fā)生電離的物質(zhì)（化合物）本身不含離子（含的是分子）本身不含離子（含的是分子）電解質(zhì)非電解質(zhì)在水中在熔融狀態(tài)下都不發(fā)生電離能發(fā)生電離的物質(zhì)（化合物）本身含有離子溶于水熔融狀態(tài)溶于水電321.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩aCl、NaOH在水溶液和熔融時都能導(dǎo)電，所以NaCl、NaOH是電解質(zhì)。BaSO4、Al2O3等難溶，在溶液中幾乎不導(dǎo)電，但是在熔融狀態(tài)電離而導(dǎo)電，所以也是電解質(zhì)。氯化氫、硫酸融化即液態(tài)不導(dǎo)電，但是鹽酸、稀硫酸能導(dǎo)電，所以氯化氫、硫酸是電解質(zhì)。電解質(zhì)是本身能電離的化合物。化合物在水溶液，熔融狀態(tài)導(dǎo)電的前提都是電離出自由移動的離子。電解質(zhì)的分類：包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。NaC33CO2、NH3等溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？判斷依據(jù)：化合物本身能否電離出離子CO2水溶液中，CO2與水反響生成H2CO3。離子是由H2CO3電離的，所以CO2不是電解質(zhì)。與CO2相似的還有SO2、SO3、P2O5等。氨水中的銨根離子，氫氧根離子是NH3·H2O電離的，所以氨氣也不是電解質(zhì)。與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)結(jié)論：二氧化碳、氨氣等不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)CO2、NH3等溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？判斷依據(jù)：化343.既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的物質(zhì)①單質(zhì)：如C、Cu、Zn②混合物：如NaCl溶液、鹽酸、氨水2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)的分類：包括非金屬氧化物(除H2O)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等3.既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的物質(zhì)①單質(zhì)：如C、Cu、Z35物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)

乙醇、蔗糖等大局部有機(jī)物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)及非金屬氧化物：如CO、CO2等如HCl、HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等鹽水可溶性鹽：如NaCl、KNO3等難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等金屬氧化物：酸:堿:物質(zhì)分類物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大局部36電解質(zhì)與化合物之間的關(guān)系？1、電解質(zhì)是本身能電離的化合物，不是單質(zhì)也不是混合物。2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)3、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電4、電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反響后的物質(zhì)導(dǎo)電。電解質(zhì)與化合物之間的關(guān)系？1、電解質(zhì)是本身能電離的化合物，不371.以下物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①金屬鎂②固態(tài)Na2S③NO2④CaCO3⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨蔗糖電解質(zhì):非電解質(zhì):⑧⑨①②③④⑤2.判斷以下物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)①HCl②Ba(OH)2③NaCl④BaSO4⑤MgO⑥C⑦硫酸溶液⑧蔗糖⑨SO3能導(dǎo)電：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧1.以下物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①金屬38NaCl

＝Na＋＋Cl—氯化鈉電離出(水合)鈉離子和(水合)氯離子①、陰、陽離子拆開寫，但有些復(fù)雜離子不能拆。②、陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。③、必須遵循元素守恒定律和電荷守恒定律?！?〕書寫4.電離方程式〔1〕概念：用化學(xué)式和離子符號表示物質(zhì)電離過程的式子，稱為電離方程式。NaCl＝Na＋39HClH2SO4NaOHCa(OH)2K2CO3AlCl3寫出鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀、三氯化鋁在水溶液中的電離方程式＝H＋＋

Cl—

＝2H＋＋SO42—＝Na＋＋OH—＝Ca2＋＋2OH—＝2K＋＋CO32—＝Al3＋＋3Cl—元素守恒、電荷守恒：陰陽離子所帶電荷代數(shù)和為0HCl寫出鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀40HClHNO3H2SO4H++Cl-H++NO3-2H++SO42-酸——電離時生成的陽離子全部是氫離子〔H+〕的化合物。HClH++Cl-酸——電離時生成的陽離子全部是41NaOH

Ba(OH)2

KOHNa++OH-Ba++2OH-K++OH-堿—電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子〔OH-〕的化合物。NaOHNa++OH-Ba++2OH-K42NaCl

K2CO3NH4NO3Na++Cl-2K++CO32-NH4

+

+NO3-鹽—電離時生成金屬陽離子〔含NH4+〕和酸根離子的化合物NaClNa++Cl-2K++CO343

寫出：硝酸、氫氧化鋇、碳酸銨、硝酸鐵、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉在溶液中，NaHSO4熔融時的電離方程式。

1.某化某(某酸某)拆成某陰離子和某陽離子

2.溶液中HSO4—離子

要拆，HCO3—離子不能拆

3.融化時的電離注明熔融，酸式鹽陰離子不能拆4.必須遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律寫出：硝酸、氫氧化鋇、碳酸銨、硝酸鐵、硫酸鋁、硫酸氫鉀44石墨、Cu等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有自由移動的電子鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液導(dǎo)電是由于有自由移動的離子1.物質(zhì)的導(dǎo)電與電離電離：化合物在水分子作用下或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程。條件：溶于水或熔融〔與是否通電無關(guān)〕結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子化合物能否電離取決于組成化合物的微粒和性質(zhì)石墨、Cu等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有自由移動的電子鹽酸、NaCl溶45電解質(zhì)

非電解質(zhì)

定義

相同點(diǎn)

不同點(diǎn)

物質(zhì)種類

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)都不導(dǎo)電的化合物都是化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠電離酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等化合物非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、NH3在水溶液和熔融狀態(tài)都不電離2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)是本身能電離的化合物。電解質(zhì)非電解質(zhì)定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)物質(zhì)種類在水溶液里46物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)

乙醇、蔗糖等大局部有機(jī)物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)及非金屬氧化物：如CO、CO2等如HCl、H