人教版化學必修1富集在海水中的元素氯整理課件

第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素----氯第四章第二節(jié)富集在海水中的元素----氯1氯氣的性質(zhì)和用途氯水次氯酸與次氯酸鹽氯氣的實驗室制法氯化氫和鹽酸鹵族元素的相似性和遞變性鹵族單質(zhì)的化學性質(zhì)鹵素及其化合物的主要特性鹵素的檢驗擬鹵素、鹵素互化物鹵素氯及其化合物氯氣的性質(zhì)和用途氯水次氯酸與氯氣的實驗氯化氫和鹵族元素的相似2一、氯氣的性質(zhì)和用途:Cl:Cl:::::㈠Cl2的結(jié)構(gòu)分子式:結(jié)構(gòu)式:電子式:原子結(jié)構(gòu)示意圖:+17287ClCl2

Cl－Cl一、氯氣的性質(zhì)和用途:Cl:Cl:::::㈠Cl2的結(jié)構(gòu)分子3㈡Cl2的物理性質(zhì)易液化的氣體還有NH3、SO2顏色：狀態(tài)：氣味：密度：溶解性(水中):生物活性:三態(tài)變化：黃綠色刺激氣味氣體比空氣大能溶于水(1:2)黃色油狀液體有毒水溶液稱為氯水,為混合物液氯,為純凈物易液化㈡Cl2的物理性質(zhì)易液化的氣體還有NH3、SO2顏色：黃綠色4㈢Cl2的化學性質(zhì)(49頁)Cl原子最外層有

個電子，很容易

1個電子形成8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

Cl2是一種非?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì),表現(xiàn)出強

性，能夠與

、

、

性物質(zhì)、

、

等發(fā)生反應。7得到氧化金屬非金屬還原堿水㈢Cl2的化學性質(zhì)(49頁)Cl原子最外層有51、Cl2與金屬反應Cl2能與絕大多數(shù)金屬(K─Ag)在點燃或灼熱的條件下反應,且將具有變價的金屬氧化成為

價.22NaClNa+Cl2點燃

色火焰、

.最高

色

體白固黃白煙人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)1、Cl2與金屬反應Cl2能與絕大多數(shù)金屬(K─Ag)62Fe+3Cl22FeCl3(

煙)點燃FeCl3溶于水溶液呈

色,有

性。

的Cl2與Fe在常溫下

反應，故可用鋼瓶儲存

。Cu+Cl2CuCl2(

煙)點燃CuCl2溶于水后隨

的不同溶液的顏色不同。濃溶液為

色，稀溶液為

色。綠藍棕黃色濃度棕色黃→棕黃強氧化干燥不液Cl2人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)2Fe+3Cl22FeC7P+Cl2

(Cl2不足

態(tài))點燃2、與非金屬的反應H2+Cl22HCl(

色火焰)點燃H2在Cl2中安靜的燃燒,發(fā)出蒼白色火焰，工業(yè)上用于制

；H2與Cl2的混合氣體在

下可發(fā)生爆炸。232PCl3白色煙霧

注意用實驗論證產(chǎn)物及狀態(tài)，關(guān)鍵是如何控制Cl2的用量。蒼白鹽酸強光照射液P+Cl2

(Cl2過量

態(tài))點燃252PCl5固人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)P+Cl2822HCl+O2↑3、與水反應——氯水Cl2+H2OHClO光思考:這兩個反應的初始物質(zhì)和最終產(chǎn)物能否說明是Cl2置換出了H2O中的O2HClO是一種

酸,酸性比

酸還弱,有

性,

穩(wěn)定,見光或受熱易

。H++Cl－

+HClO弱碳強氧化不分解不能可利用電子守恒推知2Cl2→O2人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)22H94、與堿反應Cl2+NaOH(冷、稀)－Cl2+NaOH(熱、濃)－

用于Cl2的

處理Cl2+Ca(OH)2－

工業(yè)上用

與Cl2反應制

,它是

物，主要成分

和

，有效成分是

。NaClO+NaCl+H2O－36NaClO3+5NaCl+3H2O－尾氣22CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O－石灰乳漂白粉混合CaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)4、與堿反應Cl2+NaOH(冷、稀)－Cl2+N10探究:漂白粉的作用原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

漂白粉

保存。思考:漂白粉加稀強酸如何反應?Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O探究:在Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2,離子方程式怎么寫?密封,隔絕空氣ClO-+CO2+H2O=HCO3-

+HClO人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)探究:漂白粉的作用原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=C115、與還原性物質(zhì)反應S2-

、SO32-、SO2、I-、Fe2+、

Br-、NH3Cl2+SO2+2H2OCl2+SO32-+H2OCl2+S2-Cl2+2Fe2+

=2HCl+H2SO4=2H++SO42-+2Cl-

=2Cl-+S↓

=2Fe3++2Cl-人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)5、與還原性物質(zhì)反應S2-、SO32-、SO2、I-、Fe126、與有機物的反應CH3+HClClFeCH2Cl+HCl光→CH2ClCH2ClCH2=CH2+Cl2

將乙烯通入氯水中,發(fā)生

反應加成CH3+Cl2發(fā)生

反應,生成物最多的是

.取代HCl人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)6、與有機物的反應CH3+HClClFeCH2Cl+HCl光13㈣Cl2的用途消毒制漂白粉農(nóng)藥鹽酸氯仿、CCl4等Cl2+H2OCl2+Ca(OH)2

石灰乳Cl2與有機物反應Cl2+H2Cl2與CH4

氯仿可作

劑,CCl4可作

劑，兩者與水的比重相比如何？有機溶有機溶劑、高效滅火人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)㈣Cl2的用途消毒Cl2+H2OCl2+Ca(O14㈤Cl2的檢驗1、顏色2、利用Cl2的強氧化性可使?jié)櫇竦腒I淀粉試紙先變

后

?？墒?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙先變

后

。Cl-的檢驗(注意排除雜質(zhì)離子的干擾)AgNO3+HNO3

。藍色漂白紅漂白白色沉淀黃綠色㈤Cl2的檢驗1、顏色2、利用Cl2的強氧化性可使?jié)櫇竦腒15二、氯水——成分復雜、性質(zhì)多樣㈠反應原理及成分Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑光HClOH++ClO-新制氯水中含有分子

、離子

、極少量

。氯水是

物1體積水可溶解

體積Cl2,溶解于水的Cl2

與水反應。氯水呈

色。2有少量黃綠H2O、Cl2、HClOH+、Cl-、ClO-OH-混合二、氯水——成分復雜、性質(zhì)多樣㈠反應原理及成分Cl2+H2O16㈡氯水的性質(zhì)Cl2的

性、HCl的

性HClO的

性、

性1、Cl2氯水呈黃綠色強氧化性發(fā)生加成反應遇上還原性物質(zhì)，SO2、SO32-、S2-、Br-、I-、Fe2+，均是考慮Cl2的強氧化性可與碳碳雙鍵或碳碳三鍵等不飽和鍵發(fā)生加成反應強氧化強酸強氧化弱酸㈡氯水的性質(zhì)Cl2的性、HCl的17——漂白、殺菌、消毒3、HCl的強酸性2、HClO不穩(wěn)定性弱酸性強氧化性——見光分解——微弱電離，可與堿反應——可使紫色石蕊試液變紅,與金屬反應,與堿反應等——漂白、殺菌、消毒3、HCl的強酸性2、HClO不穩(wěn)定18Mg+Cl2=MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑黃綠色逐漸退去，有氣泡逸出產(chǎn)生白色沉淀Cl2+H2OHCl+HClOAg++Cl-=AgCl↓4、應用實例⑴單質(zhì)Mg加入到新制氯水中⑵AgNO3溶液滴入新制氯水⑶紫色石蕊試液滴入新制氯水現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：先變紅(H+)后褪色(HClO)Mg+Cl2=MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑19三、次氯酸與次氯酸鹽HClO是一種

酸，酸性比

還弱，有

性，

穩(wěn)定，見光或受熱

?？勺?/p>

和

。H:O:Cl:::::H－OCl

次氯酸鹽比次氯酸

，便于運輸，且和空氣中的CO2和H2O即可反應生成

。弱碳酸強氧化不易分解漂白劑消毒劑穩(wěn)定HClO(NaClO、Ca(ClO)2)ClO-

在堿性與酸性條件下均為強氧化劑三、次氯酸與次氯酸鹽HClO是一種酸，酸20離子交換膜法(只允許

離子通過)陽極材料:陰極材料:四、氯氣的制法工業(yè)制氯氣2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑電解(氯堿工業(yè))電解飽和食鹽水陽

金屬鈦網(wǎng)，涂有鈦、釕等氧化物涂層

碳鋼網(wǎng)，有鎳涂層特別提醒:三冊書51頁裝置圖離子交換膜法(只允許離子通過)陽極材料:21

鹽酸應用

鹽酸，且用量要

。㈠反應原理MnO2+HCl(濃)實驗室制氯氣

強氧化劑+Cl-+酸性環(huán)境和在一定條件下反應可制得氯氣MnO4-

、ClO3-

、ClO-PbO2、Cr2O72-

、

等與濃鹽酸在一定條件下制取Cl24MnCl2+Cl2↑+2H2O濃過量鹽酸應用鹽酸，且用量要22實驗室制取Cl2的其它反應(Cl-

被氧化為Cl2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O2NaCl+2H2SO4(濃)+MnO2

MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O加熱是為加快反應要在加熱條件下才能反應實驗室制取Cl2的其它反應(Cl-被氧化為Cl2)Ca23㈡氯氣的實驗室制取裝置一套完整的制氣裝置反應物狀態(tài)和反應條件洗氣瓶或U形管等由密度或溶解性決定注意防止倒吸連接原則:從左至右,從下至上發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置性質(zhì)實驗㈡氯氣的實驗室制取裝置一套完整的制氣裝置反應物狀態(tài)和反應24排飽和食鹽水法收集氯氣飽和食鹽水處理尾氣裝置收集氯氣NaOH制取氯氣凈化氯氣向上排空法飽和食鹽水濃硫酸排飽和食鹽水法收集氯氣飽和食鹽水NaOH向上飽和食鹽水濃硫25㈢發(fā)生裝置固+液氣儀器:㈣凈化裝置洗氣瓶注意:凈化原則、氣體流向、常用凈化試劑選擇和裝置㈤收集㈥尾氣處理酒精燈燒瓶分液漏斗鐵架臺等——向上排空法或排飽和食鹽水法與NaOH溶液反應㈢發(fā)生裝置固+液氣儀器26五、氯化氫和鹽酸

氯化氫

鹽酸

色態(tài)

無色氣體，有刺激性氣味

無色液體，

濃鹽酸有HCl刺激性氣味

分類

純凈物

混合物

成分

只有HCl分子，

沒有H＋和Cl—

只有H＋、Cl—、H2O分子,沒有HCl分子

溶解

性

標準狀況下，1體積水可以溶解500體積HCl

可以與水以任意比混溶

主要化學性質(zhì)

干燥時極不活潑，

可以用鐵制容器盛放

化學性質(zhì)活潑，具有酸的通性、與活潑金屬反應生成氫氣；具有氧化性、還原性

轉(zhuǎn)化關(guān)系

氯化氫

溶于水

鹽酸

揮發(fā)

五、氯化氫和鹽酸氯化氫鹽酸色態(tài)無色氣體，有刺激性氣味27了解鹵族元素了解鹵族元素28一、鹵族元素的相似性和遞變性㈠鹵族元素的種類F(氟)、Cl(氯)、Br(溴)、I(碘)㈡原子結(jié)構(gòu)相似性：遞變性：最外層均有

個e-,易

1個e-形成相對的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，單質(zhì)均為

分子7得雙原子、非極性隨原子序數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

。增多增大一、鹵族元素的相似性和遞變性㈠鹵族元素的種類F(氟)、Cl(29㈢物理性質(zhì)相似性：有

、有

、

于有機溶劑遞變性：顏色逐漸

、毒性

、在水中的溶解度越來越

，在有機溶劑中的溶解度越來越

。單質(zhì)的熔、沸點逐漸

，物質(zhì)狀態(tài)由

態(tài)過渡到

態(tài)色毒易溶加深減弱小大升高氣固

結(jié)構(gòu)與組成相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增強，熔沸點升高單質(zhì)熔沸點升高的依據(jù)是：㈢物理性質(zhì)相似性：有、有、30㈣化學性質(zhì)遞變性：隨原子序數(shù)的增大，非金屬性越來越

，金屬性

。與水反應越來越

，與H2化合越來越

，生成的HX的穩(wěn)定性越來越

，對應的X-的

性越來越

，對應水溶液的酸性越來越

。強氧化性能與金屬反應、與

化合成

態(tài)氫化物、與

、

反應、與

物質(zhì)反應，也可與有機物發(fā)生

、

反應相似性：均有水堿還原性H2氣加成取代弱增強弱難弱強還原強㈣化學性質(zhì)遞變性：隨原子序數(shù)的增大，非金屬性越來強氧化性能與31二、鹵族單質(zhì)的化學性質(zhì)㈠與金屬反應

可與所有金屬反應生成鹽；2Fe+3Br22FeBr3(棕色煙)灼熱Fe+I2FeI2灼熱盛碘的試劑瓶不能用鐵蓋

可與絕大部分金屬(K-Ag)直接反應，將有變價的金屬氧化成為

；

碘也可與大部分金屬反應，能將變價金屬氧化成為

。氟氯、溴最高價較低價態(tài)注意相關(guān)的氧化還原反應二、鹵族單質(zhì)的化學性質(zhì)㈠與金屬反應可與所有金32㈡與H2的反應H2+F22HFH2+Cl22HClH2+Br22HBr500℃H2+I22HI高溫H2+Cl22HCl生成的HI

穩(wěn)定,

。爆炸陰暗冷點燃蒼白色火焰光照爆炸不易分解㈡與H2的反應H2+F233㈢與水反應劇烈反應反應較慢且緩和Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrO2F2+2H2O=4HF+O2I2+H2OHl+HlO反應極弱

生成的HClO、HBrO、HIO均是強氧化劑(請了解,這些酸也沒有純凈物,)只是在水溶液中存在,而且通常是稀溶液,濃度不會太大㈢與水反應劇烈反應反應較慢且緩和Cl2+H2O34㈣與堿反應2F2+4NaOH2F2+2NaOHX2+NaOH(冷、稀)X2+NaOH(熱、濃)X2代表Cl2、Br2、I2，其中I2與NaOH反應是極易生成NaI和NaIO3的。=4NaF+O2+2H2O=2NaF+OF2↑+H2O=NaXO+NaX+H2O36=NaXO3+5NaX+3H2O㈣與堿反應2F2+4NaOH2F2+2NaOHX2+NaOH35㈤與還原性物質(zhì)反應氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2SO2、SO32-、S2-、Br-、I-、Fe2+鹵素單質(zhì)之間的置換㈥與有機物的反應加成、取代

取代用的鹵素是

，苯酚可與

直接發(fā)生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀；加成通常用水溶液Cl2、Br2能

Fe2+，但I2

。Fe3+與I-

共存，與Cl-、Br-

。氧化不能不能共存純凈的單質(zhì)濃溴水㈤與還原性物質(zhì)反應氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I36三、鹵素及其化合物的主要特性㈠氟1、氟無

價和

酸2、氟

把氯、溴、碘從氫化物或鹽的溶液中置換出來，此時氟首先與H2O劇烈反應生成HF和O23、氟可與某些稀有氣體反應，如

。4、F2和HF均可與

反應,

腐蝕玻璃(SiO2)，只能用

或

容器盛裝。5、在氫鹵酸中只有

酸是弱酸6、鹵化銀中唯有

易溶,鹵化鈣中唯有

(俗稱

石)不溶(鹵化銀見光

分解)正含氧不能XeSiHF塑料瓶鉛制氫氟AgFCaF2螢易三、鹵素及其化合物的主要特性㈠氟1、氟無價和37㈡溴

溴在常溫下唯一呈

態(tài)的非金屬單質(zhì)，是

色

體，有

性。

于有機溶劑，通常用

來提取溴。貯存少量液溴用

封，瓶塞

用橡膠塞。使溴水褪色的操作或反應

萃取、加強堿、加還原性物質(zhì)(H2S、SO2、Mg等)、加AgNO3、Na2CO3、通入乙烯等發(fā)生加成反應、與酚類物質(zhì)的取代反應、與醛基反應液深紅棕液揮發(fā)易溶萃取、分液水不能㈡溴溴在常溫下唯一呈態(tài)的非金屬單質(zhì)，是38㈢碘碘是在常溫下唯一呈

態(tài)的

原子分子的非金屬單質(zhì)。碘易

(物理性質(zhì)),可用于

或

碘。碘遇淀粉顯

色，可鑒定

或

的存在。特別注意碘元素與鐵元素之間的關(guān)系。加碘鹽()可用于防治甲狀腺腫大。

可用于人工降雨。固雙升華藍淀粉碘分離提純KIO3

AgI㈢碘碘是在常溫下唯一呈態(tài)的原子分子39㈣鹵素的氫化物1、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越

.2、對應陰離子的還原性越來越

.HFHClHBrHI3、HCl、HBr、HI熔沸點隨式量增大而增大，HF因可以形成

使熔沸點比HI還高4、水溶液的酸性越來越

.弱穩(wěn)定性與

有關(guān)化學鍵的強弱強氫鍵氫鍵影響物質(zhì)的

性質(zhì).物理強㈣鹵素的氫化物1、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越40對應的鹵化物和不揮發(fā)性酸反應來制取HBr和HI只能用

左右的濃H2SO4或

,不能用極濃的硫酸.5、HX的制取不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸NaCl(s)+濃H2SO4NaHSO4+HCl↑微熱固+液氣裝置:原理:CaF2(s)+濃H2SO4CaSO4+2HF↑襯鉛容器70%濃磷酸濃硫酸可將HBr在加熱條件下氧化為Br2對應的鹵化物和不揮發(fā)性酸反應來制取HBr和HI41㈤鹵素的含氧酸1、最高價含氧酸酸性HClO4>HBrO4>HIO42、同一鹵素不同價態(tài)含氧酸酸性：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4HClO<HClO2<HClO3<HClO4㈤鹵素的含氧酸1、最高價含氧酸酸性HClO4>HBrO442四、鹵素的檢驗萃取

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液提取出來的方法萃取劑的選取原則：和原溶液中溶劑互不相溶

溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠大于在原溶劑中的溶解度萃取劑與被萃取的溶質(zhì)要易于分離四、鹵素的檢驗萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度43物質(zhì)常溫下水中苯CCl4直餾氣油酒精Br2深紅棕色黃→橙色橙→橙紅I2紫黑色深黃→褐淺紫→深紫淺紫→紫紅棕→深棕鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色物質(zhì)常溫下水中苯CCl4直餾氣油酒精Br2深紅棕色黃→橙色橙44分液混合振蕩——靜置分離——分液注意操作的正確性加HNO3、AgNO3看沉淀的顏色加入氯水后結(jié)合萃取看顏色利用碘的性質(zhì)——遇淀粉變藍鹵素離子的檢驗分液漏斗分液混合振蕩——靜置分離——分液注意操作的正確性加HNO3、45五、擬鹵素、鹵素互化物

注意知識遷移，擬鹵素與鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，注意題目上提供的氧化性或還原性的強弱順序

擬鹵素的氫化物均為弱酸，銀鹽均不溶于水。ICl+H2O=HCl+HIO

非氧化還原反應2Mg+2ICl=MgCl2+MgI2

氧化還原反應五、擬鹵素、鹵素互化物注意知識遷移，擬鹵素與鹵素46I2+I-=I3-可在碘水中加入KI增大I2的溶解度3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF

氧化還原反應I2+I-=I3-可在碘水中加入KI增大I2的溶解度47人教版化學必修1富集在海水中的元素氯整理課件48第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素----氯第四章第二節(jié)富集在海水中的元素----氯49氯氣的性質(zhì)和用途氯水次氯酸與次氯酸鹽氯氣的實驗室制法氯化氫和鹽酸鹵族元素的相似性和遞變性鹵族單質(zhì)的化學性質(zhì)鹵素及其化合物的主要特性鹵素的檢驗擬鹵素、鹵素互化物鹵素氯及其化合物氯氣的性質(zhì)和用途氯水次氯酸與氯氣的實驗氯化氫和鹵族元素的相似50一、氯氣的性質(zhì)和用途:Cl:Cl:::::㈠Cl2的結(jié)構(gòu)分子式:結(jié)構(gòu)式:電子式:原子結(jié)構(gòu)示意圖:+17287ClCl2

Cl－Cl一、氯氣的性質(zhì)和用途:Cl:Cl:::::㈠Cl2的結(jié)構(gòu)分子51㈡Cl2的物理性質(zhì)易液化的氣體還有NH3、SO2顏色：狀態(tài)：氣味：密度：溶解性(水中):生物活性:三態(tài)變化：黃綠色刺激氣味氣體比空氣大能溶于水(1:2)黃色油狀液體有毒水溶液稱為氯水,為混合物液氯,為純凈物易液化㈡Cl2的物理性質(zhì)易液化的氣體還有NH3、SO2顏色：黃綠色52㈢Cl2的化學性質(zhì)(49頁)Cl原子最外層有

個電子，很容易

1個電子形成8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

Cl2是一種非常活潑的非金屬單質(zhì),表現(xiàn)出強

性，能夠與

、

、

性物質(zhì)、

、

等發(fā)生反應。7得到氧化金屬非金屬還原堿水㈢Cl2的化學性質(zhì)(49頁)Cl原子最外層有531、Cl2與金屬反應Cl2能與絕大多數(shù)金屬(K─Ag)在點燃或灼熱的條件下反應,且將具有變價的金屬氧化成為

價.22NaClNa+Cl2點燃

色火焰、

.最高

色

體白固黃白煙人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)1、Cl2與金屬反應Cl2能與絕大多數(shù)金屬(K─Ag)542Fe+3Cl22FeCl3(

煙)點燃FeCl3溶于水溶液呈

色,有

性。

的Cl2與Fe在常溫下

反應，故可用鋼瓶儲存

。Cu+Cl2CuCl2(

煙)點燃CuCl2溶于水后隨

的不同溶液的顏色不同。濃溶液為

色，稀溶液為

色。綠藍棕黃色濃度棕色黃→棕黃強氧化干燥不液Cl2人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)2Fe+3Cl22FeC55P+Cl2

(Cl2不足

態(tài))點燃2、與非金屬的反應H2+Cl22HCl(

色火焰)點燃H2在Cl2中安靜的燃燒,發(fā)出蒼白色火焰，工業(yè)上用于制

；H2與Cl2的混合氣體在

下可發(fā)生爆炸。232PCl3白色煙霧

注意用實驗論證產(chǎn)物及狀態(tài)，關(guān)鍵是如何控制Cl2的用量。蒼白鹽酸強光照射液P+Cl2

(Cl2過量

態(tài))點燃252PCl5固人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)P+Cl25622HCl+O2↑3、與水反應——氯水Cl2+H2OHClO光思考:這兩個反應的初始物質(zhì)和最終產(chǎn)物能否說明是Cl2置換出了H2O中的O2HClO是一種

酸,酸性比

酸還弱,有

性,

穩(wěn)定,見光或受熱易

。H++Cl－

+HClO弱碳強氧化不分解不能可利用電子守恒推知2Cl2→O2人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)22H574、與堿反應Cl2+NaOH(冷、稀)－Cl2+NaOH(熱、濃)－

用于Cl2的

處理Cl2+Ca(OH)2－

工業(yè)上用

與Cl2反應制

,它是

物，主要成分

和

，有效成分是

。NaClO+NaCl+H2O－36NaClO3+5NaCl+3H2O－尾氣22CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O－石灰乳漂白粉混合CaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)4、與堿反應Cl2+NaOH(冷、稀)－Cl2+N58探究:漂白粉的作用原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

漂白粉

保存。思考:漂白粉加稀強酸如何反應?Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O探究:在Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2,離子方程式怎么寫?密封,隔絕空氣ClO-+CO2+H2O=HCO3-

+HClO人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)探究:漂白粉的作用原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=C595、與還原性物質(zhì)反應S2-

、SO32-、SO2、I-、Fe2+、

Br-、NH3Cl2+SO2+2H2OCl2+SO32-+H2OCl2+S2-Cl2+2Fe2+

=2HCl+H2SO4=2H++SO42-+2Cl-

=2Cl-+S↓

=2Fe3++2Cl-人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)5、與還原性物質(zhì)反應S2-、SO32-、SO2、I-、Fe606、與有機物的反應CH3+HClClFeCH2Cl+HCl光→CH2ClCH2ClCH2=CH2+Cl2

將乙烯通入氯水中,發(fā)生

反應加成CH3+Cl2發(fā)生

反應,生成物最多的是

.取代HCl人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)6、與有機物的反應CH3+HClClFeCH2Cl+HCl光61㈣Cl2的用途消毒制漂白粉農(nóng)藥鹽酸氯仿、CCl4等Cl2+H2OCl2+Ca(OH)2

石灰乳Cl2與有機物反應Cl2+H2Cl2與CH4

氯仿可作

劑,CCl4可作

劑，兩者與水的比重相比如何？有機溶有機溶劑、高效滅火人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)人教版化學必修1富集在海水中的元素氯PPT(48頁)㈣Cl2的用途消毒Cl2+H2OCl2+Ca(O62㈤Cl2的檢驗1、顏色2、利用Cl2的強氧化性可使?jié)櫇竦腒I淀粉試紙先變

后

?？墒?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙先變

后

。Cl-的檢驗(注意排除雜質(zhì)離子的干擾)AgNO3+HNO3

。藍色漂白紅漂白白色沉淀黃綠色㈤Cl2的檢驗1、顏色2、利用Cl2的強氧化性可使?jié)櫇竦腒63二、氯水——成分復雜、性質(zhì)多樣㈠反應原理及成分Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑光HClOH++ClO-新制氯水中含有分子

、離子

、極少量

。氯水是

物1體積水可溶解

體積Cl2,溶解于水的Cl2

與水反應。氯水呈

色。2有少量黃綠H2O、Cl2、HClOH+、Cl-、ClO-OH-混合二、氯水——成分復雜、性質(zhì)多樣㈠反應原理及成分Cl2+H2O64㈡氯水的性質(zhì)Cl2的

性、HCl的

性HClO的

性、

性1、Cl2氯水呈黃綠色強氧化性發(fā)生加成反應遇上還原性物質(zhì)，SO2、SO32-、S2-、Br-、I-、Fe2+，均是考慮Cl2的強氧化性可與碳碳雙鍵或碳碳三鍵等不飽和鍵發(fā)生加成反應強氧化強酸強氧化弱酸㈡氯水的性質(zhì)Cl2的性、HCl的65——漂白、殺菌、消毒3、HCl的強酸性2、HClO不穩(wěn)定性弱酸性強氧化性——見光分解——微弱電離，可與堿反應——可使紫色石蕊試液變紅,與金屬反應,與堿反應等——漂白、殺菌、消毒3、HCl的強酸性2、HClO不穩(wěn)定66Mg+Cl2=MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑黃綠色逐漸退去，有氣泡逸出產(chǎn)生白色沉淀Cl2+H2OHCl+HClOAg++Cl-=AgCl↓4、應用實例⑴單質(zhì)Mg加入到新制氯水中⑵AgNO3溶液滴入新制氯水⑶紫色石蕊試液滴入新制氯水現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：先變紅(H+)后褪色(HClO)Mg+Cl2=MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑67三、次氯酸與次氯酸鹽HClO是一種

酸，酸性比

還弱，有

性，

穩(wěn)定，見光或受熱

。可作

和

。H:O:Cl:::::H－OCl

次氯酸鹽比次氯酸

，便于運輸，且和空氣中的CO2和H2O即可反應生成

。弱碳酸強氧化不易分解漂白劑消毒劑穩(wěn)定HClO(NaClO、Ca(ClO)2)ClO-

在堿性與酸性條件下均為強氧化劑三、次氯酸與次氯酸鹽HClO是一種酸，酸68離子交換膜法(只允許

離子通過)陽極材料:陰極材料:四、氯氣的制法工業(yè)制氯氣2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑電解(氯堿工業(yè))電解飽和食鹽水陽

金屬鈦網(wǎng)，涂有鈦、釕等氧化物涂層

碳鋼網(wǎng)，有鎳涂層特別提醒:三冊書51頁裝置圖離子交換膜法(只允許離子通過)陽極材料:69

鹽酸應用

鹽酸，且用量要

。㈠反應原理MnO2+HCl(濃)實驗室制氯氣

強氧化劑+Cl-+酸性環(huán)境和在一定條件下反應可制得氯氣MnO4-

、ClO3-

、ClO-PbO2、Cr2O72-

、

等與濃鹽酸在一定條件下制取Cl24MnCl2+Cl2↑+2H2O濃過量鹽酸應用鹽酸，且用量要70實驗室制取Cl2的其它反應(Cl-

被氧化為Cl2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O2NaCl+2H2SO4(濃)+MnO2

MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O加熱是為加快反應要在加熱條件下才能反應實驗室制取Cl2的其它反應(Cl-被氧化為Cl2)Ca71㈡氯氣的實驗室制取裝置一套完整的制氣裝置反應物狀態(tài)和反應條件洗氣瓶或U形管等由密度或溶解性決定注意防止倒吸連接原則:從左至右,從下至上發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置性質(zhì)實驗㈡氯氣的實驗室制取裝置一套完整的制氣裝置反應物狀態(tài)和反應72排飽和食鹽水法收集氯氣飽和食鹽水處理尾氣裝置收集氯氣NaOH制取氯氣凈化氯氣向上排空法飽和食鹽水濃硫酸排飽和食鹽水法收集氯氣飽和食鹽水NaOH向上飽和食鹽水濃硫73㈢發(fā)生裝置固+液氣儀器:㈣凈化裝置洗氣瓶注意:凈化原則、氣體流向、常用凈化試劑選擇和裝置㈤收集㈥尾氣處理酒精燈燒瓶分液漏斗鐵架臺等——向上排空法或排飽和食鹽水法與NaOH溶液反應㈢發(fā)生裝置固+液氣儀器74五、氯化氫和鹽酸

氯化氫

鹽酸

色態(tài)

無色氣體，有刺激性氣味

無色液體，

濃鹽酸有HCl刺激性氣味

分類

純凈物

混合物

成分

只有HCl分子，

沒有H＋和Cl—

只有H＋、Cl—、H2O分子,沒有HCl分子

溶解

性

標準狀況下，1體積水可以溶解500體積HCl

可以與水以任意比混溶

主要化學性質(zhì)

干燥時極不活潑，

可以用鐵制容器盛放

化學性質(zhì)活潑，具有酸的通性、與活潑金屬反應生成氫氣；具有氧化性、還原性

轉(zhuǎn)化關(guān)系

氯化氫

溶于水

鹽酸

揮發(fā)

五、氯化氫和鹽酸氯化氫鹽酸色態(tài)無色氣體，有刺激性氣味75了解鹵族元素了解鹵族元素76一、鹵族元素的相似性和遞變性㈠鹵族元素的種類F(氟)、Cl(氯)、Br(溴)、I(碘)㈡原子結(jié)構(gòu)相似性：遞變性：最外層均有

個e-,易

1個e-形成相對的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，單質(zhì)均為

分子7得雙原子、非極性隨原子序數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

。增多增大一、鹵族元素的相似性和遞變性㈠鹵族元素的種類F(氟)、Cl(77㈢物理性質(zhì)相似性：有

、有

、

于有機溶劑遞變性：顏色逐漸

、毒性

、在水中的溶解度越來越

，在有機溶劑中的溶解度越來越

。單質(zhì)的熔、沸點逐漸

，物質(zhì)狀態(tài)由

態(tài)過渡到

態(tài)色毒易溶加深減弱小大升高氣固

結(jié)構(gòu)與組成相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增強，熔沸點升高單質(zhì)熔沸點升高的依據(jù)是：㈢物理性質(zhì)相似性：有、有、78㈣化學性質(zhì)遞變性：隨原子序數(shù)的增大，非金屬性越來越

，金屬性

。與水反應越來越

，與H2化合越來越

，生成的HX的穩(wěn)定性越來越

，對應的X-的

性越來越

，對應水溶液的酸性越來越

。強氧化性能與金屬反應、與

化合成

態(tài)氫化物、與

、

反應、與

物質(zhì)反應，也可與有機物發(fā)生

、

反應相似性：均有水堿還原性H2氣加成取代弱增強弱難弱強還原強㈣化學性質(zhì)遞變性：隨原子序數(shù)的增大，非金屬性越來強氧化性能與79二、鹵族單質(zhì)的化學性質(zhì)㈠與金屬反應

可與所有金屬反應生成鹽；2Fe+3Br22FeBr3(棕色煙)灼熱Fe+I2FeI2灼熱盛碘的試劑瓶不能用鐵蓋

可與絕大部分金屬(K-Ag)直接反應，將有變價的金屬氧化成為

；

碘也可與大部分金屬反應，能將變價金屬氧化成為

。氟氯、溴最高價較低價態(tài)注意相關(guān)的氧化還原反應二、鹵族單質(zhì)的化學性質(zhì)㈠與金屬反應可與所有金80㈡與H2的反應H2+F22HFH2+Cl22HClH2+Br22HBr500℃H2+I22HI高溫H2+Cl22HCl生成的HI

穩(wěn)定,

。爆炸陰暗冷點燃蒼白色火焰光照爆炸不易分解㈡與H2的反應H2+F281㈢與水反應劇烈反應反應較慢且緩和Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrO2F2+2H2O=4HF+O2I2+H2OHl+HlO反應極弱

生成的HClO、HBrO、HIO均是強氧化劑(請了解,這些酸也沒有純凈物,)只是在水溶液中存在,而且通常是稀溶液,濃度不會太大㈢與水反應劇烈反應反應較慢且緩和Cl2+H2O82㈣與堿反應2F2+4NaOH2F2+2NaOHX2+NaOH(冷、稀)X2+NaOH(熱、濃)X2代表Cl2、Br2、I2，其中I2與NaOH反應是極易生成NaI和NaIO3的。=4NaF+O2+2H2O=2NaF+OF2↑+H2O=NaXO+NaX+H2O36=NaXO3+5NaX+3H2O㈣與堿反應2F2+4NaOH2F2+2NaOHX2+NaOH83㈤與還原性物質(zhì)反應氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2SO2、SO32-、S2-、Br-、I-、Fe2+鹵素單質(zhì)之間的置換㈥與有機物的反應加成、取代

取代用的鹵素是

，苯酚可與

直接發(fā)生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀；加成通常用水溶液Cl2、Br2能

Fe2+，但I2

。Fe3+與I-

共存，與Cl-、Br-

。氧化不能不能共存純凈的單質(zhì)濃溴水㈤與還原性物質(zhì)反應氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I84三、鹵素及其化合物的主要特性㈠氟1、氟無

價和

酸2、氟