人教版化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)課件推薦1

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)解釋氧化汞分解這一化學(xué)變化？氧化汞加熱汞氧氣+思考與回顧運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)解釋氧化汞分解這一化學(xué)變化？氧化汞加熱汞

汞原子

氧原子+

氧化汞分子離解+

氧分子組合

許多汞原子聚集成金屬汞組合氧化汞分解的微觀過(guò)程汞原子氧原子+氧化汞分子離解+氧分子組合許化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊的分子分解（離解）原子重新組合新的分子

化學(xué)變化中，分子是可分的，原子不可分。小結(jié)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊的分子分解（離解）原子重新組合新的分子原子究竟能否再分？原子究竟能否再分？原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)2、1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。英國(guó)化學(xué)家道爾頓2、1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子3.原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_43.原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子在穿過(guò)金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變?cè)硬皇呛?jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子在穿過(guò)金屬箔片；4.α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_44.α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助原子的結(jié)構(gòu)人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4原子的結(jié)構(gòu)人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件一、原子的構(gòu)成1、原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子帶正電不帶電帶正電帶負(fù)電不帶電人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4一、原子的構(gòu)成1、原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子帶原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格,思考下列問(wèn)題1.不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同不是所有的原子都有中子。如氫原子3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫101.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構(gòu)成，原子核是由_____和_____構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個(gè)原子_____(填顯或不顯)電性。

2.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；化學(xué)變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子有

、

、

。

3.據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素核外電子數(shù)是_____

。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111原子分子人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_41.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶___你知道嗎？

原子核的半徑為原子半徑的十萬(wàn)分之一原子核的體積為原子體積的千億分之一

所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運(yùn)動(dòng)。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4你知道嗎？原子核的半徑為原子半徑原子核的體積為原子體積

原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1、高速運(yùn)動(dòng)2、無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)3、分層運(yùn)動(dòng)

電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1、高速運(yùn)動(dòng)2、無(wú)規(guī)二原子核外電子的排布核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)能量高低:低高人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4二原子核外電子的排布核外電子是分層排布的電子層觀察1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出原子核外電子排布的一般規(guī)律人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4觀察1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出原子核外電子排布的一核外電子排布的一般規(guī)律1．電子總是從能量最低的電子層排起，然后再由里往外，依次排在能量逐漸升高的電子層里。以上三點(diǎn)，相互聯(lián)系，相互制約2．每個(gè)電子層只能容納一定數(shù)目的電子，所容納的電子數(shù)最多只能容納2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）。例如：第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子。3、最外層最多排8個(gè)電子。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4核外電子排布的一般規(guī)律1．電子總是從能量最低的電子層排起，然11+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層原子結(jié)構(gòu)示意圖

人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_411+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外畫(huà)法:畫(huà)圓圈,標(biāo)核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na原子結(jié)構(gòu)示意圖

人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4畫(huà)法:畫(huà)圓圈,標(biāo)核電,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖人教版初中化學(xué)九上

請(qǐng)按以下排列格式畫(huà)出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

畫(huà)一畫(huà)人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4請(qǐng)按以下排列格式畫(huà)出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫(huà)對(duì)了嗎？

人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4氫H氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素

找找規(guī)律

這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4氫H元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu).(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè).(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè).人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。(1元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的

.最外層電子數(shù)目人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不顯電性）

（帶負(fù)電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)本節(jié)小結(jié)人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶二、核外電子排布的一般規(guī)律1．電子總是從能量最低的電子層排起，然后再由里往外，依次排在能量逐漸升高的電子層里。以上三點(diǎn)，相互聯(lián)系，相互制約2．每個(gè)電子層只能容納一定數(shù)目的電子，所容納的電子數(shù)最多只能容納2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）。例如：第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子。3、最外層最多排8個(gè)電子。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4二、核外電子排布的一般規(guī)律1．電子總是從能量最低的電子層排起1、“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為()。

A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_41、“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，He-34.下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是()。A.D.C.B.3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個(gè)電子層，第二電子層上有＿＿個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。15385CD人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_44.下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是()。A.5.已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴x的值為＿＿;⑵(多選)一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相同,具有相似化學(xué)性質(zhì).碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是().A.B.C.D.53AB人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_45.已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為

謝謝！人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4

謝謝！人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)解釋氧化汞分解這一化學(xué)變化？氧化汞加熱汞氧氣+思考與回顧運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)解釋氧化汞分解這一化學(xué)變化？氧化汞加熱汞

汞原子

氧原子+

氧化汞分子離解+

氧分子組合

許多汞原子聚集成金屬汞組合氧化汞分解的微觀過(guò)程汞原子氧原子+氧化汞分子離解+氧分子組合許化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊的分子分解（離解）原子重新組合新的分子

化學(xué)變化中，分子是可分的，原子不可分。小結(jié)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊的分子分解（離解）原子重新組合新的分子原子究竟能否再分？原子究竟能否再分？原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)2、1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。英國(guó)化學(xué)家道爾頓2、1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子3.原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_43.原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子在穿過(guò)金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變?cè)硬皇呛?jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子在穿過(guò)金屬箔片；4.α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_44.α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助原子的結(jié)構(gòu)人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4原子的結(jié)構(gòu)人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件一、原子的構(gòu)成1、原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子帶正電不帶電帶正電帶負(fù)電不帶電人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4一、原子的構(gòu)成1、原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子帶原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格,思考下列問(wèn)題1.不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同不是所有的原子都有中子。如氫原子3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫101.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構(gòu)成，原子核是由_____和_____構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個(gè)原子_____(填顯或不顯)電性。

2.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；化學(xué)變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子有

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3.據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素核外電子數(shù)是_____

。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111原子分子人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_41.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶___你知道嗎？

原子核的半徑為原子半徑的十萬(wàn)分之一原子核的體積為原子體積的千億分之一

所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運(yùn)動(dòng)。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4你知道嗎？原子核的半徑為原子半徑原子核的體積為原子體積

原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1、高速運(yùn)動(dòng)2、無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)3、分層運(yùn)動(dòng)

電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1、高速運(yùn)動(dòng)2、無(wú)規(guī)二原子核外電子的排布核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)能量高低:低高人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4二原子核外電子的排布核外電子是分層排布的電子層觀察1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出原子核外電子排布的一般規(guī)律人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4觀察1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出原子核外電子排布的一核外電子排布的一般規(guī)律1．電子總是從能量最低的電子層排起，然后再由里往外，依次排在能量逐漸升高的電子層里。以上三點(diǎn)，相互聯(lián)系，相互制約2．每個(gè)電子層只能容納一定數(shù)目的電子，所容納的電子數(shù)最多只能容納2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）。例如：第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子。3、最外層最多排8個(gè)電子。人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4核外電子排布的一般規(guī)律1．電子總是從能量最低的電子層排起，然11+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層原子結(jié)構(gòu)示意圖

人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_411+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外畫(huà)法:畫(huà)圓圈,標(biāo)核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na原子結(jié)構(gòu)示意圖

人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4畫(huà)法:畫(huà)圓圈,標(biāo)核電,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖人教版初中化學(xué)九上

請(qǐng)按以下排列格式畫(huà)出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

畫(huà)一畫(huà)人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4請(qǐng)按以下排列格式畫(huà)出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫(huà)對(duì)了嗎？

人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4氫H氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素

找找規(guī)律

這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4氫H元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu).(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè).(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè).人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。(1元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的

.最外層電子數(shù)目人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不顯電性）

（帶負(fù)電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)本節(jié)小結(jié)人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課件_4人教版初中化學(xué)九上3.2原子的結(jié)構(gòu)課