必修1-4-4 氨 硫酸 硝酸課件

第四節(jié)氨硝酸硫酸－－重要的化工原料一、氨(氣):NH31、工業(yè)合成氨（兩奪諾獎）氮的固定：游離態(tài)的氮(N2)→氮的化合物

2、噴泉實驗N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑氨NH3含酚酞的水(無色)現(xiàn)象：原因和結(jié)論：燒杯中的液體噴進上方的燒瓶后顯紅色①NH3極易溶于水(1:700)[瓶內(nèi)氣壓大大減小，瓶內(nèi)外形成氣壓差]②NH3與水反應生成堿性物質(zhì)

堿性氣體NH3·H2O3、氨水(NH3的水溶液,混合物)(1)主要成分：NH3·H2O(一水合氨)(2)弱堿性：與酸反應生成銨鹽、與鹽反應生成弱堿沉淀等氨水中的微粒：注意：通常氨水的濃度指“NH3的總濃度”(3)不穩(wěn)定性：NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH－NH3·H2ONH3↑+H2O△NH3分子、NH3·H2O分子、H2ONH4+、OH－、H+。[補充實驗2]生煙實驗濃氨水和濃鹽酸相互靠近（但不接觸）現(xiàn)象：產(chǎn)生______

解釋：思考：①濃氨水和濃鹽酸都具有______性。②氨是___性氣體，能與酸化合生成銨鹽，

濃氨水遇濃硝酸產(chǎn)生白煙：氨與硫酸反應：這幾個反應的離子方程式：白煙揮發(fā)出的NH3和HCl相互反應，生成白色固體NH4Cl，NH3+HCl＝NH4Cl揮發(fā)堿NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4不能用濃硫酸干燥氨氣濃硫酸與氨氣不會生煙[補充實驗3]比翼雙飛――NH4Cl分解加熱NH4Cl固體：現(xiàn)象：試管底部________________________，試管內(nèi)壁_____________試紙____解釋：試管底部________________________，試管內(nèi)壁________________________。注意：①實驗室______(能/不能)利用加熱銨鹽方法制取氨氣或氯化氫。②除去氯化鈉固體中的氯化銨：________固體逐漸減少至完全消失，有白色固體附著NH4ClNH3↑+HCl↑△NH3+HCl=NH4Cl不能取固體到坩堝灼燒至質(zhì)量不再減少無明顯變化銨鹽的不穩(wěn)定性NH4HCO3、(NH4)2CO3的分解化學方程式為其他銨鹽受熱時，NH4+會被酸根離子氧化(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑△NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑△4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O△[補充實驗4]銨鹽與堿的反應NH4Cl溶液+NaOH溶液:加熱，對比加熱前后濕潤紅色石蕊試紙的變化?，F(xiàn)象：產(chǎn)生_____________氣體，試紙變___。不△或濃度低：_________________________，

_________________________△或濃度高：__________________________________________________有刺激性氣味的藍NH4++OH－

NH3↑+H2O△NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl△NH4Cl+NaOHNH3·H2O+NaClNH4++OH－

NH3·H2O3、銨鹽(NH4+)(2)銨鹽的性質(zhì)：

②不穩(wěn)定性：NH4ClNH3↑+HCl↑△(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑△NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑△其他銨鹽受熱時都會分解，但未必放氨氣，銨根可能被氧化4.氨氣的實驗室制法（1）什么藥品能產(chǎn)生氨氣？根據(jù)什么選擇制氣裝置？（2）如何收集：根據(jù)什么確定氨氣的收集方式？（3）如何檢驗：根據(jù)什么確定氨氣的驗滿方法？（4）氨氣的干燥：如何選擇氣體的干燥劑？實驗室制干燥氨氣驗滿：濕’紅’石蕊試紙向下排空氣法防倒吸5.氨氣的用途（1）制硝酸（2）制銨鹽，如NH4Cl等（3）制純堿——侯德榜制堿法（4）制化肥（5）致冷劑——液氨P98思考與交流自然界中氮的循環(huán)過程動物中有機氮植物中有機氮大氣中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽→硝酸鹽)細菌分解動物排泄物及遺體植物遺體動物攝取植物吸收硝酸鹽第四節(jié)氨硝酸硫酸－－重要的化工原料2、濃硫酸(1)強酸性(2)吸水性：吸收已有的水分子(可作干燥劑)(3)脫水性：能使分子中的H、O按2:1脫去，

〔碳化、腐蝕〕(4)強氧化性：C12H22O11蔗糖濃H2SO412C+11H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O△①與非金屬單質(zhì)反應2、濃硫酸C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O△(4)強氧化性：

①與非金屬單質(zhì)反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O△②

與金屬單質(zhì)(Pt、Au除外)反應濃H2SO4既體現(xiàn)強氧化性又體現(xiàn)酸性得2e－失2e－3、硝酸(1)強酸性(2)不穩(wěn)定性

濃硝酸保存在棕色細口瓶、避光，久置濃硝酸顯黃色（溶有NO2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光或熱3、HNO3(3)濃、稀硝酸都具強氧化性，[與金屬反應不放H2]Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得6e－失6e－濃、稀HNO3既體現(xiàn)強氧化性又體現(xiàn)酸性關(guān)于鈍化，以下說法正確的是（1）常溫下，能用鋁、鐵、銅制容器來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（）（2）常溫下，能用鋁、鐵槽蓋運輸濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、稀硝酸。（3）能用鋁、鐵容器盛裝熱的濃硫酸。（）（4）鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不反應，所以能用其運輸濃硫酸、濃硝酸。（5）用鋼瓶盛裝濃硫酸時，瓶口更容易銹蝕。

（）錯，銅不行常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸形成致密氧化膜（鈍化），阻礙內(nèi)層金屬反應，保護了金屬。錯，濃鹽酸、稀硝酸不能使其鈍化錯，加熱能持續(xù)反應鈍化也是化學反應對，瓶口附著的濃硫酸吸水，逐漸變稀，稀硫酸能腐蝕氧化膜，進而腐蝕內(nèi)層金屬干燥劑的使用：效果明顯，主體不減種類代表物質(zhì)不可干燥可以干燥酸性干燥劑濃H2SO4、P2O5等堿’氣’(NH3),濃硫酸還不能干燥還原性氣體(HBr,HI,H2S)酸’氣’(SO2,CO2,HCl,Cl2等)中’氣’(N2,H2,CO)堿性干燥劑堿石灰(NaOH+CaO)酸’氣’(SO2,CO2HCl,Cl2)中性氣體堿性氣體(NH3)中性干燥劑無水CaCl2特殊地：NH3酸性,中性,堿性氣體(NH3除外)均可提出問題：①濃氨水和濃鹽酸為什么不用相互接觸就可以反應？②氨同樣能跟其他酸化合生成銨鹽，請寫出氨與硝酸、硫酸的反應方程式。③請同學們總結(jié)氨氣的兩種檢驗方法。一使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍；二和氯化氫生成白煙。［補充實驗］氨與氯化氫的反應［補充實驗］操作：向NH4NO3稀溶液中滴加NaOH溶液，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，對比加熱前后試紙顏色的變化：書寫方程式：

NH4NO3＋NaOH=

NaNO3＋NH3·H2O

NH4NO3＋NaOH=

NaNO3＋NH3↑＋H2O△P98思考與交流①請寫出流程圖中每一步的化學反應方程式②請判斷上述反應中氮元素的化合價變化，以及每一步反應中，氮元素發(fā)生的是氧化反應還是還原反應？③結(jié)合課本92頁NO2被水吸收科學探究，分析上述流程存在哪些缺陷？如何改進？功能：①很好體現(xiàn)了氮元素的一系列轉(zhuǎn)化②重新回顧氧化還原的知識③初步熟悉化工流程圖，建立化工生產(chǎn)中物質(zhì)循環(huán)利用提高轉(zhuǎn)化率的意識。第四節(jié)氨硝酸硫酸32物質(zhì)變化、氧化還原的基本理論構(gòu)建知識體系第四節(jié)氨硝酸硫酸課本98頁［思考與交流］讓學生討論：①氮元素的化合價有什么特點，常見的氮元素有哪些化合價。②在這些不同化合價的轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生什么反應？③指出氧化劑、還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。④通過這些物質(zhì)之間的變