黑龍江省2023年化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（）A．測量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→CuB．反應(yīng)中有0.5NA個電子轉(zhuǎn)移時，析出0.5molCu2OC．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-D．電池工作時，OH-離子濃度增大2、研究人員研有出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動B．充電時，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負(fù)極C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-D．該電池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-3、從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（）A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．用食醋除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康4、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有2種5、科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池

，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極a為電池的負(fù)極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2OC．電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每34gH2S參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)6、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl7、室溫時，下列液體的密度比純水密度小的是A．硝基苯 B．溴苯 C．四氯甲烷 D．苯8、由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A．裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuC．裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小D．四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是b>e>d>a9、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A與C的能量差為E4D．AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱10、下列不是離子化合物的是()A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NaNO311、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中，不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸．煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．綠色植物進(jìn)行光和作用時，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能12、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A．苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物13、化學(xué)鍵是一種相互作用，它存在于（）A．分子之間B．物質(zhì)中的原子之間C．分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間D．構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間14、鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖1所示。下列說法正確的是A．鋁熱反應(yīng)的能量變化可用圖2表示B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂C．在鋁熱反應(yīng)過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)D．該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O16、下列化學(xué)用語的書寫，正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH2C．氯化鎂的電子式：D．乙酸的分子式:CH3COOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；同周期中E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號)，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。(3)單質(zhì)D和單質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)中所含的化學(xué)鍵___________(填“離子鍵“或“共價鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)。(5)C的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。18、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。19、無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動小組嘗試制取無水AlCl3并進(jìn)行相關(guān)探究。資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會產(chǎn)生白色煙霧。（探究一）無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號)，裝置F的作用是__________。(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（探究二）離子濃度對氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會停止的原因:(4)提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2.__________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_____繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立②__________若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立（探究三）無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，重復(fù)測定三次，數(shù)據(jù)如下:第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)第三次實(shí)驗(yàn)D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(7)有人認(rèn)為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的一種原因是__________。20、如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。21、氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：H-HN-HN-NN≡N435.9kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ則△H=_____________。（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。（3）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。①混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變②混合氣體的密度不變⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】分析:由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極,原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。詳解:A.測量原理示意圖中,電流方向從正極流向負(fù)極,即Ag2O→Cu，電子流動方向相反，故A錯誤；

B.根據(jù)電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，反應(yīng)中有0.5NA個電子轉(zhuǎn)移時，析出0.25molCu2O,所以B選項(xiàng)是錯誤的；

C.正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-，故C正確；

D.從電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知，電池工作時，OH-離子濃度沒變,故D錯誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動方向的判斷是解本題的關(guān)鍵。2、C【答案解析】試題分析：A、放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7－，不活潑石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動，A錯誤；B、充電時，鋁電極連接外加電源的負(fù)極，石墨電極連接外加電源的正極，B錯誤；C、放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7－，所以電極反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－，C正確；D、根據(jù)以上分析可知該電池的工作原理為：3CnAlCl4＋Al＋AlCl4－3Cn＋4Al2Cl7－，D錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識3、C【答案解析】

A.用鋁鍋炒菜能增加鋁的攝入，對人身體不利，故A錯誤；B.氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)向高處跑，故B錯誤；C.醋酸可用于除去水壺中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2，故C正確；D.“加碘”食鹽可預(yù)防碘缺乏病，有利于健康，故D錯誤；答案選C。4、B【答案解析】分析:有機(jī)物含有羧基,苯環(huán),具有羧酸、苯的性質(zhì),結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡式可以知道布洛芬的分子式為C13H18O2,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.布洛芬與乙酸結(jié)構(gòu)上不相似（乙酸中無苯環(huán)），分子組成也不是相差CH2原子團(tuán)，因而不是同系物,所以B選項(xiàng)是錯誤的;

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán),則1mol

布洛芬最多能與3mol

氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以C選項(xiàng)是正確的；

D.結(jié)構(gòu)對稱,則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物有2種,故D正確。

綜上所述，本題正確答案為B。5、C【答案解析】

A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A正確；B．b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強(qiáng)未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.5mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)圖示正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，書寫電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式時，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。6、C【答案解析】試題分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分別是堿，酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質(zhì)，選C。考點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。7、D【答案解析】

A.硝基苯的密度比水大，A項(xiàng)錯誤；B.溴苯的密度比水大，B項(xiàng)錯誤；C.四氯甲烷的密度比水大，C項(xiàng)錯誤；D.苯的密度比水小，D項(xiàng)正確；答案選D。8、B【答案解析】分析：甲裝置中，金屬b不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且b失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，a作正極；乙中b的質(zhì)量增加，說明b上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b作原電池正極，c作負(fù)極；丙裝置中d上有氣體產(chǎn)生，說明d上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則d作原電池正極，a作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強(qiáng)弱順序是：c>b>a>d。詳解：A.裝置甲為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但有部分轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯誤；B.裝置乙中b的質(zhì)量增加，說明b上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故B正確；C.裝置丙中a作負(fù)極，d作正極，SO42-向a電極移動，正極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，溶液的pH變大，故C錯誤；D.通過以上分析，四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是c>b>a>d，故D錯誤；所以B選項(xiàng)正確。9、A【答案解析】

A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、A與C的能量差為ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯誤；D、AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯誤。答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯點(diǎn)為C，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算。10、A【答案解析】

A.水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A正確；B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C.氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C錯誤；D.硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N原子和O原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價鍵（銨鹽除外）。11、B【答案解析】

A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．白熾燈工作時消耗電能，除了產(chǎn)生光能，還會產(chǎn)生熱能，故B錯誤；C．煤燃燒發(fā)生化學(xué)變化，釋放熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．光合作用需要有太陽能，故綠色植物要吸收太陽能進(jìn)行光合作用儲存能量轉(zhuǎn)化為生物內(nèi)的化學(xué)能，故D正確；答案選B。12、A【答案解析】

A、苯能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，苯能與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C、分餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，屬于物理變化，干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，裂化、裂解：將長鏈的烴變?yōu)槎替?，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D、纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學(xué)生熟記。13、C【答案解析】

化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，由此分析解答?！绢}目詳解】A、化學(xué)鍵不存在分子間，A錯誤；B、應(yīng)該是構(gòu)成物質(zhì)的相鄰原子之間，B錯誤；C、分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間的作用力稱為化學(xué)鍵，C正確；D、化學(xué)鍵存在于構(gòu)成物質(zhì)的相鄰原子或離子之間的作用力，而不是所有微粒，D錯誤；答案選C。14、A【答案解析】分析：A、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B、鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔金屬；C、鎂燃燒是化合反應(yīng)；D、氧化鐵是Fe2O3。詳解：A、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A正確；B、鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔金屬，鎂等活潑金屬一般用電解法冶煉，故B錯誤；C、鎂燃燒是化合反應(yīng)，故C錯誤；D、該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故D錯誤；故選A。15、B【答案解析】

A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時陰極附近有NaOH生成，離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故B正確；C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．NH4HCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀同時生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D錯誤；答案為B。16、C【答案解析】分析：A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；B．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團(tuán)；C．氯化鎂為離子化合物，其電子式需要標(biāo)出離子所帶電荷，氯離子子需要標(biāo)出最外層核外電子數(shù)；D．乙酸分子中含有2個C、4個H、2個O原子，分子式為C2H4O2。詳解：A．氯離子的核外電子數(shù)為17，氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)A錯誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，選項(xiàng)B錯誤；C．氯化鎂中存在陰陽離子，氯化鎂的電子式為：，選項(xiàng)C正確；D．乙酸分子中含有2個C、4個H、2個O原子，分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，題目難度中等，注意掌握離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，明確電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的正確表示方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族NaHCl共價鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【答案解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層為5個電子，D為P元素；同周期中E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，五種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)為P4O10，為共價化合物，含有共價鍵，故答案為：共價鍵；(4)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)中H元素的化合價由-1價和+1價變成0價，若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。18、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【答案解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素?！绢}目詳解】(1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數(shù)為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。19、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱86.5%制備的氯氣不足（或固體和氣體無法充分接觸；無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失等）【答案解析】分析：本題分三塊，制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理，其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁，實(shí)驗(yàn)過程中要關(guān)注氯氣的凈化、保持無氧環(huán)境（防止生成氧化鋁）、干燥環(huán)境（防氯化鋁水解），并進(jìn)行尾氣處理減少對環(huán)境的污染；氯化鋁樣品中可能混有鋁，利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣測定鋁的含量，再計(jì)算出氯化鋁的純度；探究實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理可從二個方面分析：氯離子濃度對實(shí)驗(yàn)的影響和H+對實(shí)驗(yàn)的影響，據(jù)此解答。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于生成的氯化鋁易水解，則需要防止水蒸氣進(jìn)入D裝置，因此裝置E中的藥品是無水氯化鈣，答案選⑥；氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的作用是吸收多余的氯氣以免污染空氣。（3）無水氯化鋁遇水蒸汽發(fā)生水解反應(yīng)，則無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應(yīng)原理可知，參加離子反應(yīng)的離子為氯離子和氫離子，因此另一種假設(shè)為H+濃度降低影響氯氣的生成；（5）可通過向反應(yīng)裝置中添加NaCl固體的方法增加溶液里的氯離子濃度，添加濃硫酸的方法增加溶液里的H+濃度來驗(yàn)證，即步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入NaCl固體繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立②往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立；（6）三次實(shí)驗(yàn)收集到的氫氣平均值為（334.5mL+336.0mL+337.5mL）÷3=336.0mL，氫氣的物質(zhì)的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根據(jù)2Al～3H2，可知鋁的物質(zhì)的量為0.015mol×2/3=0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2.0g?0.27g)/2.0g×100%=86.5%；（7）根據(jù)反應(yīng)原理可知如果制得無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，則可能的原因是氯氣量不足，部分鋁未反應(yīng)生成氯化鋁，可導(dǎo)致氯化鋁含量偏低；固體和氣體無法充分接觸，部分鋁粉未被氯氣氧化，混有鋁，導(dǎo)致氯化鋁含量偏低；有少量氯化鋁升華，也能導(dǎo)致氯化鋁含量偏低。點(diǎn)睛：本題綜合程度較高，考查了氯氣與氯化鋁的制備，探究了氯化鋁含量測定及氯氣制備原理，涉及物質(zhì)的量計(jì)算、實(shí)驗(yàn)操作的選擇等，知識面廣，題目難度中等，對學(xué)生基礎(chǔ)要求較高，對學(xué)生的解題能力提高有一定幫助。20、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗(yàn)SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【答案解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個數(shù)守恒計(jì)算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。【題目詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗(yàn)，則應(yīng)先檢驗(yàn)水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗(yàn)二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗(yàn)SO2是