浙江省杭州七中2016屆高三第一學期第三次月考化學試卷

PAGE高三化試?第10頁（共8頁）杭州七中2015-2016學年第一學期高三第三次月考20151105化學試卷考生須知：1．全卷分試卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，試卷共10頁，有6大題25小題，滿分為100分，考試時間90分鐘。2．本卷答案必須寫在答卷Ⅰ、Ⅱ的相應位置上，直接做在試卷上無效。3．請用鋼筆或藍、黑圓珠筆將班級、姓名、學號、試場號、座位號分別填寫在答卷Ⅰ、Ⅱ的相應位置上?？荚嚱Y束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考試時不能使用計算器。4．本卷可能用到的相對原子質量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，K—39，F(xiàn)e—56，Ba—137,Al—27第I卷（選擇題共40分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共16分）1．化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A．大量排放氮氧化物可以形成酸雨、產生光化學煙霧，威脅人類生活環(huán)境B．食用地溝油對人體危害大，但地溝油可用來制肥皂C．明礬水解可生成Al(OH)3膠體，常用于水的殺菌消毒D．人們可利用元素周期律在過渡元素中尋找性能優(yōu)良的催化劑2．NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述不正確的是A．標準狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子B．標準狀況下，0.1molCl2參加反應，轉移的電子數目一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數為NA3．在水或水溶液中，不能通過化合反應制得下列物質中的A．Na2CO3B．FeCl2C．FeCl3D．NaHCO4．以下反應可以類推的是①由2AlCl3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl類推2FeCl3+3Na2S+6H2O＝2Fe(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl②由Ca(HCO3)2+2NaOH(過量)＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O類推Mg(HCO3)2+2NaOH(過量)＝MgCO3↓+Na2CO3+2H2O③由CaCO3與稀硝酸反應生成CO2類推CaSO3與稀硝酸反應生成SO2④由Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO類推2C6H5ONa+CO2+H2O＝Na2CO3↓+2C6H5OHA．②和③B．僅有③C．僅有④D．以上都錯5．著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是 A．鈰（Ce）元素在自然界中主要以單質形式存在 B．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ D．四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱為同位素6．下列說法不正確的是①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨7．化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是①過量的鋅與18mol.L-1的硫酸反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③過量的MnO2與濃鹽酸（加熱）；④過量銅與濃硫酸（加熱）；⑤過量稀硝酸與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石A．①④⑤⑥B．②③④⑥C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥8．下列說法不正確的是A．已烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油D．聚合物可同單體和加聚制得二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共24分）9．已知氧化性Fe3+＞I2。向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2++bI－+cCl2→dFe3++eI2+fCl－。下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是A．2，4，3，2，2，6B．0，2，1，0，1，2

C．2，0，1，2，0，2D．2，8，5，2，4，1010．T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是A．反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3mol/(L·min)B．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小D．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)11．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體12．葡萄糖氧化是人體獲得能量的途徑之一。某同學利用葡萄糖的氧化反應原理，設計了如圖所示的裝置。下列說法正確的是()A．若形成原電池時，B極是負極B．加入H2SO4，溶液中H＋向A極移動C．加入NaOH，A的電極反應式為C6H12O6－24e－＋36OH－=6COeq\o\al(2－,3)＋24H2OD．不再添加任何試劑，該裝置即能獲得電流選項實驗目的主要玻璃儀器試劑及試紙A鑒定NH4+離子試管、滴管待測液、pH試紙B制備無水FeCl3蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒FeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的乙酸雜質分液漏斗、燒杯含乙酸雜質的乙酸乙酯、飽和碳酸鈉D測定白醋中醋酸的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯0.5000mol?L-1NaOH溶液、白醋樣品13．為實現(xiàn)下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器和所用試劑合理的是14．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LB．至少存在5種離子C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在電離常數(25℃HF：Ka1=3.6×10－4H3PO4：Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－1315．根據右表數據，下列判斷正確的是A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)B．少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4+F－→H2PO4－+HFC．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D．結合H+的能力：PO43-＞F-＞HPO42-16．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、Al3＋的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是A．原混合溶液中COeq\o\al(2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質的量之比為1∶2B．V1∶V2＝l∶5C．M點時生成的CO2為0.05molD．a曲線表示的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓第Ⅱ卷（非選擇題共60分）三、（本題包括4小題，共26分）17．（6分）有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有關信息X元素主要化合價為－2，原子半徑為0.074nm。Y所在主族序數與所在周期序數之差為4。Z原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數是其電子層數的2倍，其單質在X的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。D最高價氧化物對應的水化物，能電離出離子數、電子數都相等的陰、陽離子。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為▲。（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法不正確的是▲（填序號）。①.保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質。②.通常實驗室配制EY3溶液時，直接用水溶解EY3固體即可。③.EY2只能通過置換反應生成，EY3只能通過化合反應生成。④.銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒。（3）用化學符號表示D2Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是▲。18．（6分）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216mol/L。①pH增大能加速O3分解，表明對O3的分解起催化作用的微粒是▲（填化學式）。②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為▲mol/(L·min)。③據表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為▲。（填字母代號）a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．（2）O3可由臭氧發(fā)生器(如上右圖)電解稀硫酸制得。①圖中陰極為▲（填“A”或“B”），其電極反應式為▲。②若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為▲（忽略O3的分解）。19．（8分）已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學程式為▲。（2）若A焰色反應為黃色，D常溫下是氣體，則B可能是▲（任寫一種）。（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是▲。（4）若A是一種黑色非金屬單質，D是氧化物，寫出B與D反應的化學方程式▲。20．（6分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品。請回答下列問題：（1）圖一是0.1mol·L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖一圖一圖二其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是▲（填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是▲；（2）室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖二所示：①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是▲點.②下列對b點時的說法正確的是▲。A．Al3+已經完全沉淀B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)C．Al(OH)3部分溶解D．消耗的NaOH溶液體積大于300mL四、（本題包括2小題，共16分）21．(8分)某同學設計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質。問答下列問題。（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為___________。（2）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是:關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象.他判斷氣密性良好。你認為是否合理。（填“合理”或“不合理”)（3）TOC\o"1-5"\h\z實驗前要在裝置中鼓入N2，目的是 ▲（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是A.無色酚酞溶液 B.藍色石蕊試液C.紅色品紅溶液 D.KI淀粉混合溶液（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗證SO2具有 ▲性，相關反應的總的離子方程式為 ▲。22．（8分）由于氫氧化亞鐵在空氣中能迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵，因此要觀察到氫氧化亞鐵的顏色往往較為困難。某研究性學習小組的同學經過討論后，設計出了三套能較長時間觀察Fe(OH)2沉淀顏色的裝置，如圖。Ⅰ.根據裝置①，要想達到實驗目的，應先擠膠頭滴管▲（填“A”或“B”）Ⅱ.利用裝置②，所用試劑為NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸，（1）試管B中加入的試劑是▲。（2）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，現(xiàn)準備進行如下操作：先向試管A和B中加入試劑，然后▲（“打開”或“關閉”）止水夾a，塞緊塞子，接下來的實驗步驟是▲。Ⅲ.裝置③時利用電解原理來達到實驗目的的。（1）電極材料是鐵棒（Fe）和碳棒（C），A極應為▲（填材料的元素符號）。（2）電解質溶液可選用▲（填選項序號）A.AgNO3溶液B.CuSO4溶液C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液（3）該實驗準備選用一種有機物來起到隔絕空氣的作用，該有機物可以是▲。五、（本題包括2小題，共12分）23．（4分）有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質：B．C．D．（1）寫出A制取C、D兩種物質的有機反應類型：CD。（2）寫出由A制取B的化學方程式：；24．（8分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′請回答：（1）E中官能團的名稱是▲．（2）D→E的化學方程式▲．（3）X的結構簡式▲．（4）對于化合物X，下列說法正確的是▲．A．能發(fā)生水解反應B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能發(fā)生銀鏡反應（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是▲．A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD．六、（共6分）25．某種鹽可表示為：[xFeSO4?yAl2(SO4)3?24H20](其摩爾質量為926g?mol-1),常用于制備高效的復合型高效混凝劑。其組成可通過下列實驗測定。①取一定質量的上述鹽樣品，準確配成100mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體4.660g。③再量取25.00mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL。(1)在25.00mL式樣中，n(S042-)=▲mol，n(Fe2+)=▲mol(2)鐵明礬的化學式為 ▲。 杭州七中2015-2016學年第一學期高三第三次月考20151105化學參考答案和評分標準第I卷（選擇題共40分）一、選擇題（每小題只有一個選項符