2017-2018學年蘇教版化學必修二同步學習講義：專題2第1單元化學反應速率和限度 第1課時

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元化學反應速率與反應限度第1課時化學反應的速率［學習目標定位]1。通過實驗認識化學反應速率及其影響因素.2。能進行化學反應速率的計算、轉化與比較，學會控制化學反應速率的常用方法。一、化學反應速率1．觀察下列圖片，說說哪些圖片表示的過程中化學反應較快？哪些表示的化學反應較慢？答案火箭發(fā)射、汽油的燃燒過程中化學反應較快;溶洞的形成、鐵制品生銹過程中化學反應較慢。2．如何定性判斷下列化學反應進行的快慢？(1）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2）Ca（OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（3）Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN)3答案常通過化學反應現(xiàn)象變化的快慢來定性判斷化學反應速率的快慢:（1)觀察氣泡逸出的快慢；（2）觀察沉淀產生的快慢;（3)觀察溶液顏色變化的快慢。3．化學反應速率（1）概念：化學反應速率是用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量。(2）表示方法：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來表示。（3）計算：表達式為v＝eq\f(Δc,Δt）或v＝eq\f(Δn，V·Δt）.式中：Δc為濃度的變化量，一般以mol·L－1為單位;Δt為時間，一般以s或min為單位。（4）常用單位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1.4．在一個體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，經(jīng)過5s后，測得SO3的物質的量為0。8mol。填寫下表：有關反應物質SO2O2SO3物質的量濃度變化0.4_mol·L－10.2_mol·L－10.4_mol·L－1化學反應速率0.08_mol·L－1·s－10。04_mol·L－1·s－10.08_mol·L－1·s－1化學反應速率之比2∶1∶25。某一化學反應在第5s時的反應速率是0。2mol·L－1·s－1的說法正確嗎?答案不正確。通常所說的化學反應速率是指一段時間內的平均反應速率,而不是某一時刻的瞬時速率。6．一個化學反應的速率可以用任何一種反應物或生成物來表示嗎？答案由于Δc表示的是物質的物質的量濃度的變化，而固態(tài)物質和純液態(tài)物質的濃度在一定溫度下是常數(shù)，所以這種表示化學反應速率的方法不適合固態(tài)物質和純液態(tài)物質。1。表示化學反應速率時，必須指明具體的物質，因為同一化學反應，用不同的物質表示的反應速率,其數(shù)值可能不同.例如,化學反應N2＋3H22NH3,用H2表示該反應的反應速率時應寫成v(H2)。2．對于有固體或純液體參加的反應，由于固體或純液體的濃度為一常數(shù),即Δc＝0（無意義)，所以不用固體或純液體表示反應速率.3．對于一個具體的化學反應，反應物和生成物的物質的量的變化是按化學方程式中化學計量數(shù)之比進行的，所以化學反應中各物質的反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比.對于反應aA＋bB=cC＋dD（A、B、C、D均不是固體或純液體)，v（A)∶v（B)∶v（C)∶v（D）＝Δn(A）∶Δn（B)∶Δn(C）∶Δn(D）＝Δc（A)∶Δc（B)∶Δc(C)∶Δc(D）＝a∶b∶c∶d。4．在同一時間內的同一個化學反應里,雖然用不同物質表示的化學反應速率不一定相同，但它們表示的意義相同，即一種物質的化學反應速率就代表了整個化學反應的反應速率。5．化學反應速率的計算模式設amol·L－1、bmol·L－1分別為A、B兩物質的起始濃度，mxmol·L－1為反應物A的轉化濃度，nxmol·L－1為反應物B的轉化濃度，則：mA(g）＋nB(g）pC（g)＋qD(g）起始濃度/mol·L－1ab00變化濃度/mol·L－1mxnxpxqx終態(tài)濃度/mol·L－1a－mxb－nxpxqx1．下列關于化學反應速率的說法正確的是（)A．對于任何化學反應來說，反應速率越大,反應現(xiàn)象就越明顯B．化學反應速率通常表示一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．化學反應速率為0。8mol·L－1·s－1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L－1D．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢答案D解析A項,化學反應速率越大，反應現(xiàn)象不一定越明顯,如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應；B項，固體或純液體的濃度可視為常數(shù),一般不用固體或純液體表示化學反應速率；C項，0.8mol·L－1·s－1表示1s的時間內，某物質的濃度變化了0.8mol·L－1；D項，化學反應速率就是表示化學反應進行快慢的物理量。2．反應：3A(g)＋B（g）=2C(g)＋2D（g）,在不同條件下,用不同物質表示其反應速率,分別為①v(A）＝0.6mol·L－1·min－1②v（B)＝0。45mol·L－1·min－1③v(C）＝0。015mol·L－1·min－1④v(D）＝0。45mol·L－1·min－1,則此反應在不同條件下進行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②答案D解析化學反應速率之比等于化學反應方程式中的化學計量數(shù)之比，即v(A）∶v（B)∶v（C)∶v（D)＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學反應速率分別為①中v（A）＝0。6mol·L－1·min－1；②中v(A）＝3v(B）＝0。45mol·L－1·min－1×3＝1.35mol·L－1·min－1；③中v(A）＝eq\f（3,2）v(C）＝eq\f(3，2)×0。015mol·L－1·min－1＝0.0225mol·L－1·min－1；④中v(A）＝eq\f(3，2)v(D)＝eq\f（3,2)×0。45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1；所以在不同條件下，進行最快的是②，D項正確。思維啟迪化學反應速率的轉化、計算與比較（1）計算速率時要把物質的量轉化為濃度,同時注意時間及物質狀態(tài)。（2）在比較速率大小時要轉化成同一種物質的速率，同時要注意時間的單位。（3)用公式v＝eq\f(Δc，Δt）求算出的是一段時間內的平均速率。二、影響化學反應速率的因素1．溫度對化學反應速率影響的探究實驗操作試管中均為2~3mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實驗現(xiàn)象①產生氣泡速率最慢②產生氣泡速率較快③產生氣泡速率最快實驗結論對于反應2H2O2eq\o（=，\s\up7（催化劑））2H2O＋O2↑來說,溫度越高，H2O2的分解速率越快2.催化劑對化學反應速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②產生大量氣泡③產生大量氣泡實驗結論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快3.濃度對化學反應速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象裝有12％H2O2溶液的試管中先產生氣泡實驗結論增大反應物濃度能使H2O2分解速率加快4。影響化學反應速率的因素除溫度、催化劑和反應物濃度外，還有反應物的狀態(tài)、固體的表面積、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調控化學反應速率。

1。影響化學反應速率的主要因素(內因）不同的化學反應，具有不同的反應速率,因此，參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素.2．影響化學反應速率的外界因素（外因)（1）溫度:當其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率；降低溫度，可以減小化學反應速率。提醒：不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能增大化學反應速率,故不能認為升高溫度只會增大吸熱反應的反應速率,如木炭燃燒是放熱反應，溫度越高，燃燒越快。(2)催化劑：當其他條件不變時,使用適當?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學反應速率.（3）溶液的濃度：當其他條件不變時,增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。（4)壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大氣體的壓強，可以增大化學反應速率；減小氣體的壓強，可以減小化學反應速率.(5)固體表面積：固體顆粒越小，其單位質量的表面積越大，與其他反應物的接觸面積越大，化學反應速率越大。(6)反應物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應物是氣體，都能增大反應物之間的接觸面積，有利于增大反應速率。（7）形成原電池,可以增大氧化還原反應的反應速率。50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液答案B解析在化學反應中,當其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響.先比較濃度的大小,這里的濃度應該是混合以后的濃度,由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大,反應速率越快。因為反應后溶液的體積均為50mL，所以X的物質的量越大,濃度就越大.通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等,且比C、D兩項的大,但B中溫度更高,因此B的反應速率最大。思維啟迪分析判斷影響化學反應速率大小因素時應遵循以下思路（1)先看內因在內因不相同的情況下(即反應物不相同)，只能根據(jù)反應事實及實驗現(xiàn)象定性分析反應的快慢。(2）內因相同時,再看外因在內因相同的情況下(即反應物相同),可根據(jù)外界條件對反應速率的影響來定量判斷反應速率的大小.4．在下列事實中，判斷什么因素影響了化學反應的速率.(1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_____________________。(2）黃鐵礦煅燒時需粉碎成細小的礦粒：___________________________________。（3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中，很快生成紅色的HgI2：________________________________________________________________________。（4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體:________________________________________________________________________。（5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢：________________________________________________________________________.（6)同樣大小的石灰石分別在0。1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應速率不同：________________________________________________________________________。(7)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________.(8）葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內，正常體溫(37℃）下，就可以被氧化,這是因為：_______________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)光(2）反應物的表面積（3)水作溶劑,增大了反應物的接觸面積（4）催化劑(5）反應物本身的性質（6）反應物的濃度（7)反應溫度（8)人體內的生物酶起催化作用解析影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等也會對化學反應速率產生影響。

1．下列關于化學反應速率的說法中正確的是()A．化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示B．在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率的值是相等的C．化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加D．可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應速率答案D解析化學反應速率是用單位時間內反應物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率，故A、C兩項錯誤；因化學反應速率與各反應物、生成物的化學計量系數(shù)成正比，如果方程式中反應物與生成物的計量系數(shù)不同，則反應速率的值不相同，B選項錯誤。2．已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下：N2＋3H22NH3N2H2NH3起始濃度/mol·L－11。03.002s末濃度/mol·L－10.61。80.8當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應的速率時，其速率為()A．0.2mol·L－1·s－1 B．0。4mol·L－1·s－1C．0。6mol·L－1·s－1 D．0.8mol·L－1·s－1答案B解析v（NH3）＝eq\f（0.8mol·L－1,2s）＝0。4mol·L－1·s－1,B項正確。3．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應速率的是（)①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①③ D．②③答案C解析鎂與鹽酸反應的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，與H＋有關，與Cl－無關。在鎂與鹽酸的反應中，剛開始時H＋的濃度最大，反應速率應最大，但由于此反應為放熱反應，溫度升高,化學反應速率還會增大，隨著化學反應的進行，H＋濃度逐漸減小，化學反應速率又逐漸減慢.4．反應4A（s)＋3B（g）=2C（g)＋D(g），2min內B的濃度減少0.6mol·L－1。對此化學反應速率表示正確的是(）A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1C．在2min末的反應速率,用B表示是0。3mol·L－1·min－1D．在這2min內B和C兩物質的濃度都是逐漸減小的答案B解析A為固體，一般不用固體表示反應速率,因為固體的濃度一般視為常數(shù)，A項錯誤；同一反應用不同物質表示的反應速率，其數(shù)值與方程式中化學計量數(shù)成正比,B項正確；v(B）＝0。3mol·L－1·min－1為平均值，并非2min末的速率，C項錯誤；B為反應物，C為生成物,兩者不可能同時減小，D項錯誤.5．某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號鋅的形態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510(1)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。(2)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學反應速率越大。（3)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和________。（4）請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響:___________________________________________________________________________________________.答案（1)固體表面積溫度(2)溫度越高（3）ⅡⅢ(4）在相同的溫度下,采用相同形態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應解析(1)影響化學反應速率的因素有固體表面積、溫度、催化劑、濃度,對氣體來說還有壓強等。根據(jù)表格提供的信息,鋅的狀態(tài)有薄片和粉末兩種，反應溫度有15℃和25℃。(2)根據(jù)表格提供的信息，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中鋅片的形態(tài)相同，溫度不同，溫度高的收集相同體積的氫氣所需時間短,說明化學反應速率大.（3）探究固體表面積對反應速率的影響，需要溫度相同。（4)探究濃度對化學反應速率的影響，必須其他條件相同,故設計的實驗方案為在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應.［基礎過關］題組一化學反應速率及計算1．下列關于化學反應速率的說法，不正確的是（)A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質C．化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示D．化學反應速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1答案C解析化學反應速率用單位時間內反應物或生成物的濃度變化量來表示,而不采用物質的質量或物質的量.2．已知4NH3（g)＋5O2(g）eq\o（=，\s\up7（催化劑），\s\do5（△））4NO(g)＋6H2O(g),若反應速率分別用v（NH3)、v(O2)、v(NO)、v（H2O)表示，則正確的關系式為(）A．4v（NH3)＝5v(O2)B．5v（O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3）＝3v(H2O)D．4v(O2）＝5v(NO）答案D解析在同一化學反應里，各物質的速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比。A選項應為5v(NH3）＝4v(O2）;B選項應為6v(O2）＝5v(H2O）；C選項應為3v（NH3)＝2v（H2O）。3．反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．0。1s B．2.5sC．5s D．10s答案C解析v（O2)＝0.04mol·L－1·s－1,則v(SO3）＝0.08mol·L－1·s－1，由Δt＝Δc（SO3)/v(SO3)，代入數(shù)據(jù)計算得Δt＝5s.故選C。4．已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g）2C(g）起始濃度(mol·L－1)3。01。002s末濃度(mol·L－1）1。80.60。8據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中,各物質的化學計量數(shù)之比是（）A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1答案B解析各物質的反應速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。v（A）＝eq\f（3.0mol·L－1－1。8mol·L－1，2s）＝0.6mol·L－1·s－1,v(B)＝eq\f(1。0mol·L－1－0.6mol·L－1，2s)＝0。2mol·L－1·s－1，v（C）＝eq\f(0.8mol·L－1－0，2s)＝0.4mol·L－1·s－1。故化學計量數(shù)之比為0。6∶0。2∶0。4，即3∶1∶2。5．對于反應2A（g）＋B（g）3C(g）＋4D(g），下列表示的反應速率最快的是（)A．v(A）＝0。5mol·L－1·s－1B．v（B)＝0。3mol·L－1·s－1C．v(C）＝0.8mol·L－1·s－1D．v（D）＝1mol·L－1·s－1答案B解析正確的思路應是根據(jù)反應速率與化學方程式中化學計量數(shù)之間的關系將各物質的反應速率轉化為用同一種物質表示的速率。A項中據(jù)v(A)推知v(B）＝0.25mol·L－1·s－1，C項中據(jù)v（C）推出v(B)≈0。27mol·L－1·s－1,D項中據(jù)v(D）推出v（B)＝0.25mol·L－1·s－1，故反應速率最快的是B選項。題組二影響化學反應速率的因素6．在反應C（s）＋CO2（g）=2CO(g)中,可使反應速率增大的措施是（）①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．②③④答案C解析因為碳是固體,只增加它的量，不能加快反應速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2的接觸面積，所以反應速率加快。7．用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(）A．對該反應體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L－1硫酸答案B解析B項,NaCl溶液不參與反應且使鹽酸濃度變??；C項，改用鋅粉能增大接觸面積;D項，加入H2SO4能增大H＋濃度。8．為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是（）答案D解析沒有對比實驗，A錯誤；催化劑不同，溫度不同,無法比較，B錯誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100。15B2550.250.210C3550。1100。15D3550。250。210答案D解析影響化學反應速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查,只要抓住濃度越大,溫度越高，反應速率越大,D正確。10．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結論不正確的是()A．反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大B．一段時間后,反應速率減小的原因是c（H＋)減小C．反應在2~4min內平均反應速率最大D．反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2）＝0。06mol·L－1·s－1答案D解析隨著反應的進行c（H＋）減小，而前4min內反應速率變大，根據(jù)反應是放熱反應，可推出前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2~4min內n(CO2）的變化量最大（或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應速率.[能力提升］11．在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2(g)＋H2(g）2HI（g)(正反應為放熱反應)。起始時，n(H2）＝amol，n（I2）＝bmol.只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變填入相關的表格中（填“增大”“減小”或“不變").編號改變的條件反應速率（1）升高溫度（2)加入正催化劑（3）再充入amolH2（4）將容器的容積擴大到原來的2倍（5）保持容積不變，通入bmolNe答案（1)增大（2)增大（3)增大（4)減小(5)不變解析（1）不論正反應是吸熱還是放熱,升高溫度都會使化學反應速率增大.(2)若無特別說明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學反應速率。（3）再充入amolH2，c(H2）增大，化學反應速率增大。（4）擴大容器的容積，容器內各物質的濃度減小，化學反應速率減小。(5）在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應物濃度,化學反應速率不變。12．（1）在反應A（g）＋3B（g)=2C(g）中,若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol·L－1·min－1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為______mol·L－1·min－1。（2）在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2的物質的量為1。9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為______________________.（3）將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應:3A（g)＋B(g）2C(g），在最初2s內，消耗A的平均速率為0。06mol·L－1·s－1，則在2s時,容器中有______molA，此時C的物質的量濃度為______。答案（1）0。6(2）0.05mol·L－1·s－1(3)8.80.08mol·L－1解析(1)根據(jù)化學方程式中的計量數(shù)關系:eq\f（vB,vA)＝eq\f（3，1)，v（B)＝3v(A)＝3×0。2mol·L－1·min－1＝0.6mol·L－1·min－1.（2)解法一：3s內消耗的N2的物質的量為2mol－1。9mol＝0.1mol，根據(jù)化學方程式N2＋3H2eq\o(，\s\up7（高溫、高壓），\s\do5(催化劑））2NH3，可以計算出3s內消耗的H2的物質的量為0.3mol，根據(jù)化學反應速率的計算公式，v(H2)＝eq\f（0。3mol,2L×3s)＝0.05mol·L－1·s－1。解法二：先計算出用N2表示的化學反應速率：v（N2）＝eq\f(2mol－1。9mol，2L×3s）＝eq\f(1，60）mol·L－1·s－1,再根據(jù)化學方程式的計量數(shù)關系，計算出用H2表示的化學反應速率：v(H2）＝3v（N2）＝0.05mol·L－1·s－1。(3）3A（g）＋B（g）2C(g)起始濃度mol·L－11。00.5 0轉化濃度mol·L－10.06×2＝0。120.040.082s時濃度mol·L－11.0－0。12＝0。880。5－0。04＝0。460.08則2s時,n（A）＝0。88mol·L－1×10L＝8.8mol，c(C）＝0.08mol·L－1.13．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1）________（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5")min時間段反應速率最大，原因是________________________________________________________________________(填“反應物濃度增大”或“溶液溫度升高")。(2)________（填“0~1”“1~2”“2～3”“3~4"或“4～5”)min時間段反應速率最小，原因是________________________________________________________________________（填“反應物濃度減小”或“溶液溫度降低”）。(3)如果要減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,下列措施你認為可行的是________。A．加入蒸餾水B．通入HCl氣體C．加入NaOH