【化學】高考化學物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化試題經(jīng)典含解析1

【化學】高考化學物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化試題經(jīng)典含解析一、高中化學物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是Br2(g)HOO(g)HBr(aq) Al2O3⑸A舊Ms)Fe2O3(s)譚Fe(s)筆@ Fe3O4(s)Cu(s)FeCl3(aq)CuCl2(aq)葡萄?(aq) Cu2O(s)SiO2 Na2cO3(aq)Na2siO3(aq)CO2A(aq)H2siO3(s)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.Br2(g)通入SO2的水溶液中，發(fā)生反應(yīng) Br2+SQ+2H2O=H2SC4+2HBr,可得至ijHBr溶液，向HBr溶液中加入Al2O3固體，發(fā)生反應(yīng)6HBr+Al2O3=2AlBr3+3H2O,得到AlBr3溶液，加熱AlB%溶液，AlBr3是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，加熱促進水解，而且 HBr是揮發(fā)性酸，所以會得到Al(OH)3固體，A錯誤；B.在高溫條件下，CO可以還原Fe2O3得到Fe單質(zhì)，F(xiàn)e可以和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4固高溫 _體，化學方程式分別為FezO3+3CO^-2Fe+3CO2、3Fe+4H2O(g)=FesO4+4H2,B正確；C.銅單質(zhì)可與FeC3溶液反應(yīng)，化學方程式為2FeC3+Cu=CuC2+2FeC2,但是CuC2溶液不能與葡萄糖反應(yīng)，葡萄糖與新制的Cu(OH)?懸濁液反應(yīng)得到醇紅色Cu2O沉淀，C錯誤;D.SiO2不與Na2CQ溶液反應(yīng)，SiC2和Na2CO3固體在高溫下可以反應(yīng)，D錯誤。答案選Bo2.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示:下列說法錯誤的是A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.步驟④電解MgCl2時陽極產(chǎn)生MgC.步驟③將晶體置于HCl氣流中加熱是防止MgCl2水解D.上述工藝流程中涉及分解反應(yīng)、復分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.從海水中提取鎂，優(yōu)點之一是原料來源豐富，故A正確；B.步驟④電解MgCl2時陰極產(chǎn)生Mg,故B錯誤；C.步驟③將晶體置于HCl氣流中加熱是防止MgCl2水解，因為MgCl2會水解，故C正確;D.上述工藝流程中氫氧化鎂生成氧化鎂和水是分解反應(yīng)，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)是復分解反應(yīng)，電解氯化鎂生成鎂和氯氣是氧化還原反應(yīng)，故 D正確；故選：B。3.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )Fe(s)H坦署)Fe2O3HQ1qFeC3(aq)CuO''2_2±：:Cu(NO3)2(aq) ,Cu(NQ)2(s)△CSQ(s)H口?CSiQ(s)F：:H Na2SiO3(aq)D.N2⑼高溫二二’NH3⑼催危不干△NO⑼【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.鐵與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵，故A不選；B.Cu(NO3)2(aq)加熱要水解，產(chǎn)生氫氧化銅和硝酸，硝酸易揮發(fā)，水解平衡右移，得不到Cu(NO3)2(s),故B不選；C.二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng)，故 C不選；D.氮氣與氫氣合成氨氣，氨氣催化氧化生成 NO,故D選；故選Do【點睛】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點 C,二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng)。4.下列有關(guān)實驗安全的說法正確的是( )A.實驗室制氧氣，實驗結(jié)束時先停止加熱再從水槽中撤出導管B.不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即涂上 NaHCQ溶液C.進行CO性質(zhì)實驗時要在通風櫥內(nèi)進行，多余的CO一律排到室外D.制備Fe(OH》膠體時，可以將水放在隔著石棉網(wǎng)的燒杯中加熱【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.實驗室制氧氣，如果先停止加熱會使水倒吸入試管，導致熱的試管破裂，所以應(yīng)先撤出導管，再熄滅酒精燈，故A錯誤；B.不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用抹布擦，再用水沖洗，立即涂上 NaHCO溶液，故B錯誤；C.CO有毒，進行CO性質(zhì)實驗時要在通風櫥內(nèi)進行，多余的 CO不能排到室外，應(yīng)點燃處理，故C錯誤；D.制備Fe（OH?膠體時，可以將水放在隔著石棉網(wǎng)的燒杯中加熱，加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止，故D正確；故選D。.化學與生產(chǎn)、生活、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（ ）①鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品②共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位 ，有利于節(jié)能環(huán)保③向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始有沉淀生成，而后會溶解④明磯凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同⑤“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅⑥補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.④⑤⑥【答案】C【解析】【分析】【詳解】①金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，故①錯誤；②共享單車的使用，減少能源的利用，則有利于節(jié)能環(huán)保，故②正確；③硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇到硫酸，膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀；再滴加硫酸，氫氧化鐵沉淀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，故③正確；④明磯水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，“ 84”消毒液中含有次氯酸鹽，具有強氧化性，能殺菌消毒，所以明磯凈水的原理和“ 84”消毒液消毒的原理不同，故④錯誤；⑤太陽能電池板的主要材料是晶體硅，故⑤錯誤；⑥維生素C具有還原性，能被鐵離子還原為亞鐵離子，所以維生素 C可以防止Fe2+被氧化，補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果，故⑥正確；故答案選Co.Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（ “一表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 （）選項ABCDa/\h ANaAlFeCuJ IL-J>BNaOHAI2O3FeC3CuSQCNaClAl(OH)3FeC2CuC2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A項，Na與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,電解熔融的NaCl可得金屬鈉，故A正確；B項，Al與氧氣反應(yīng)生成A12O3,而A12O3不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,故B錯誤；C項，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeC3,FeC3溶液與Fe反應(yīng)生成FeC2,FeC2溶液與Zn反應(yīng)可得Fe,故C正確；D項，Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSQ,CuSQ溶液與BaCb溶液反應(yīng)生成CuC2,CuC2溶液與Zn反應(yīng)可得Cu,故D正確。綜上所述，符合題意的為 B項?！军c睛】本題考查重要金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化，屬于基礎(chǔ)知識，學習過程中應(yīng)重視落實，形成知識體系，做到熟練答題。.預(yù)防和滅殺新型冠狀病毒是有效控制肺炎傳播的重要手段。下列敘述中錯誤的是A.佩戴醫(yī)用外科口罩或N95口罩能有效阻斷病毒的傳播.使用開水蒸煮餐具可使病毒蛋白質(zhì)變性C.醫(yī)用酒精、含氯消毒劑的濃度越高其消毒效果越好D.能傳播新冠病毒的氣溶膠的分散劑是空氣【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.醫(yī)用外科口罩或N95口罩相較于普通口罩的優(yōu)勢在于能夠阻擋氣溶膠，而在飛沫傳播中病毒顆粒一般存在于氣溶膠中，所以 N95對于某些傳播途徑有比較好的阻斷效果，能有效阻斷病毒的傳播，故A正確；B.高溫能使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，則使用開水蒸煮餐具可使病毒蛋白質(zhì)變性，故 B正確；C.含氯消毒劑的濃度越高，氧化性越強，其消毒效果越好，但醫(yī)用酒精濃度過高，如 95%酒精會使細菌細胞外面形成保護層，酒精不能完全進入細菌細胞內(nèi)，達不到殺菌目的，75%的酒精殺菌效果最好，所以醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為 75%,故C錯誤；D.由固體或液體小質(zhì)點分散并懸浮在氣體介質(zhì)中形成的膠體分散體系叫做氣溶膠，又稱氣體分散體系，其分散相為固體或液體小質(zhì)點，其大小為 0.001?100微米，分散介質(zhì)為氣體，能傳播新冠病毒的氣溶月的分散劑是空氣，故D正確；答案選C。8.下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗過程實驗?zāi)康腁將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污B取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，則說明含有碳碳雙鍵丙烯醛(CH2=CHCHO)中雙鍵的檢驗C通常將Fe(OH》固體溶于沸水中即可制備Fe(OH＞膠體D取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹 ，在鐵片上滴1滴含酚酬:的食鹽水，靜置幾分鐘析氫腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故 A正確；.取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙鍵和澳加成，也可能是醛基被氧化，故B錯誤；C.制備Fe(OH)3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故C錯誤；D.取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹 ，在鐵片上滴1滴含酚酗:的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發(fā)生吸氧腐蝕，故 D錯誤；故選Ao【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握有機物的性質(zhì)、有機物的檢驗及制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析， B為易錯點，取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙鍵和澳發(fā)生加成反應(yīng)，也可能是醛基被氧化。.下列說法正確的是A.鹽酸、燒堿、食鹽和水分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.碳酸鈣、水和乙醇分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)C.強弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是其水溶液的導電性的強弱D.在復分解反應(yīng)中，強酸一定可以與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.鹽酸是混合物，而酸屬于純凈物的范疇，故 A錯誤；B.碳酸鈣是鹽屬于強電解質(zhì)，水是氧化物屬于弱電解質(zhì)，乙醇是有機物屬于非電解質(zhì)，故B正確；C.判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)是看其在水中的電離程度，不是導電性大小，故C錯誤；D.在復分解反應(yīng)中，硫酸與硫化銅不能反應(yīng)制硫化氫，因為硫化銅是難溶于酸的固體，故D錯誤；故選B?！军c睛】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的所屬物質(zhì)類別進行判斷，絕大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)，部分氧化物屬于電解質(zhì)，大多數(shù)有機物屬于非電解質(zhì)；根據(jù)電解質(zhì)的電離程度區(qū)別強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。10．下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是A.葡萄糖 B.蛋白質(zhì) C.硫酸鐵 D.淀粉【答案】A【解析】【詳解】葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A符合題意；蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；C.硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的 Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生 Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，C不符合題意；D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是 A。11.我國學者研究出一種用于催化 DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，如圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說法不正確的是Cu納米顆粒是一種膠體，能將氫氣解離成氫原子EG能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子ImolDMO完全轉(zhuǎn)化為EG時消耗2molH2D.催化過程中斷裂的化學鍵有H—H、C-O、C=O【答案】AC【解析】【分析】【詳解】A.Cu納米顆粒是單質(zhì)，能將氫氣解離成氫原子，不是膠體， A選項錯誤；B.由微觀過程示意圖可知， EG是乙二醇，分子中含有2個醇羥基，因此能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，B選項正確；DMO為草酸二甲酯(CKOOCCOOCH),DMO與H2反應(yīng)產(chǎn)生CHsOH和CHsOOCCHOH、H2O,1molDMO反應(yīng)需要3molH2,若完全轉(zhuǎn)化為EG時消耗6molH2,C選項錯誤；CH3COO-COOCH3+4H2-CHOH+HOCHCH2OH,由圖及反應(yīng)可知催化過程中斷裂的化學健有H—H、C-O、C=O,D選項正確；答案選AC12.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，有強還原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T,②H3PO2+NaOH(足量產(chǎn)NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是OIIH3PO2的結(jié)構(gòu)式為H-P-0-HHH3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸NaH2PO2是酸式鹽D.每消耗1molP4,反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】CD【解析】【詳解】A.根據(jù)②反應(yīng)可知H3PO2是一元酸，由于只有-OH的H原子能夠電離，因此可說明 H3PO2o的結(jié)構(gòu)式為H一P-C-H,A正確；IHB.由于P元素最高化合價是+5價，而在H3P02中P元素化合價為+1價，說明該物質(zhì)具有強還原性，在空氣中可能被空氣中的氧氣氧化成 +5價的磷酸，B正確；C根據(jù)A選項可知H3P02是一元酸，所以NaH2P02是正鹽，不是酸式鹽， C錯誤；D.在①反應(yīng)中元素化合價升降數(shù)值是 6,說明每有2molP4反應(yīng)，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯誤；故合理選項是CD。13.乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有A.AgN03+NH3H2O=AgOHL+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC.2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/c反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題：①推測當銀氨溶液的量為 1mL,乙醛白^量為3滴，水浴溫度為60C,反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是。②進一步實驗還可探索對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知： Ag(NH3)2++2H2O=^Ag++2NH3H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗I2mL銀基溶液和數(shù)滴較有氣泡產(chǎn)生，-一段時間[I-Q#.里卜幽水潮濃NaOH溶液后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化①兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學式為,檢驗該氣體可用 試紙。②實驗I的黑色固體中有 Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是。(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用 FeC3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SQ)3溶液，推測可能的原因是,實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學方程式?！敬鸢浮緼BCD舁6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤的紅色石蕊在NaOH存在下，加熱促進NH3H20的分解，逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2O=^Ag++2NH3H20平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+、OH反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2Oj+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO(稀)=3AgNO3+NOT+2H2O【解析】【分析】(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O,最后為澄清溶液，說明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；(2)①由實驗1和實驗4知在5~6min之間；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì)，結(jié)合平衡移動原理分析產(chǎn)生的氣體和 Ag2O的原因；(4)FeC3和Fe2(SO4)3的陽離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析?！驹斀狻竣畔虬彼械渭酉跛徙y溶液，首先發(fā)生復分解反應(yīng)： AgNO3+NH3H2O=AgOH[+NH4NO3,AgOH能夠被氨水溶解，會發(fā)生反應(yīng) AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O;反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會發(fā)生分解反應(yīng)： 2AgOH=Ac2O+H2O,分解產(chǎn)生的Ag2O也會被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為： Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O,故合理選項是ABCD；(2)①當銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60C,反應(yīng)混合液pH為11時，由實驗1和實驗4可知出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是在 5~6min之間；②根據(jù)實驗1、2可知，反應(yīng)溫度不同，出現(xiàn)銀鏡時間不同；根據(jù)實驗 1、3可知：乙醛的用量不同，出現(xiàn)銀鏡時間不同；在其他條件相同時，溶液的pH不同，出現(xiàn)銀鏡時間也會不同，故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液 pH對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響；(3)①在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH,該物質(zhì)在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2++2H2O^^Ag++2NH3H2O,NH3+H2。^^NH3H2。^^NH4++OH,加熱并加入堿溶液時，電離平衡逆向移動，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，故該氣體化學式為 NH3,可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，用濕潤的紅色石蕊檢驗，若試紙變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)生了氨氣；②生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加熱促進NH3H2O的分解，逸出NH3促使Ag(NH3)2++2H2O=^Ag++2NH3H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag++2OH-=Ag2Oj+H2O；(4)FeC3和Fe2(SQ)3的陽離子都是Fe3+,陰離子不同，而在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeC3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，這是由于C「與Ag+結(jié)合形成的AgCl是難溶性的物質(zhì)，而SQ2-與Ag+結(jié)合形成的Ag2SC4微溶于水，物質(zhì)的溶解度：Ag2SC4>AgCl,物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成該物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此使用 FeC3比Fe2(Sd)3清洗效果更好。【點睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是本題解答的關(guān)鍵，注意要采用對比方法，根據(jù)控制變量法對圖表數(shù)據(jù)不同點進行分析，知道銀氨溶液制備方法，側(cè)重考查學生實驗?zāi)芰?、分析問題、總結(jié)歸納能力?！?4.已知制備膠體的反應(yīng)原理為： FeC3+3H2C=Fe(CH)3(膠體)+3HC1,現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe(CH)3膠體的實驗I、甲同學直接加熱飽和FeC3溶液；n、乙同學向25mL沸水中逐滴加入FeC3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱出、丙同學和乙同學一樣，但是溶液出現(xiàn)紅褐色后忘記停止，繼續(xù)加熱較長時間。試回答下列問題：(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的，其中操作方法及現(xiàn)象是。(2)Fe(CH)3膠體是不是電解質(zhì)：(填“是”或“不是”)。(3)丁同學檢查實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)(填甲、乙或丙)的燒杯底部有沉淀。(4)丁同學利用所制得的Fe(CH)3膠體進行下列實驗：①取部分膠體將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明 Fe(CH)3膠體的膠粒帶電荷。②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為;繼續(xù)滴加，沉淀減少最終消失，寫出化學反應(yīng)方程式。③欲除去Fe(CH)3膠體中混有的NaCl溶液的操作名稱是?！敬鸢浮慷∵_爾效應(yīng) 用一束光通過膠體，可以看到一條光亮的通路 不是甲、丙正加電解質(zhì)，膠體聚沉 2Fe(CH)3+3H2SC4=Fe2(SC4)3+6H2C滲析【解析】【分析】(1)膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；(2)Fe(CH)3膠體是混合物，電解質(zhì)是純凈物；(3)直接加熱飽和FeC3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀；膠體持續(xù)加熱發(fā)生聚沉；(4)膠體粒子帶電荷，通電后發(fā)生電泳；膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵與過量硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵和水；膠體粒子不能透過半透膜，溶液能透過半透膜。

【詳解】(1)膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達爾效應(yīng)，其中操作方法及現(xiàn)象是用一束光通過膠體，可以看到一條光亮的通路；(2)電解質(zhì)是純凈物，F(xiàn)e(OH)3膠體是混合物，所以Fe(OH)3膠體不是電解質(zhì)；(3)直接加熱飽和FeC3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀；膠體持續(xù)加熱發(fā)生聚沉，所以甲、丙的燒杯底部有沉淀；(4)①取部分膠體將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，氫氧化鐵膠體離子移向陰極，表明 Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電荷；②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為加電解質(zhì)，膠體聚沉；繼續(xù)滴加，氫氧化鐵與過量硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵和水，沉淀減少最終消失，化學反應(yīng)方程式是2Fe(OH)3+3H2SC4=Fe2(SO4)3+6H2O；③膠體粒子不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，用滲析法除去 Fe(CH)3膠體中混有的NaCl溶液?！军c睛】本題考查膠體的制備和性質(zhì)，膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，丁達爾效應(yīng)常用來區(qū)分溶液和膠體。15.A~N均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中 A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)中的重要原料，單