課標(biāo)1高考理綜化學(xué)模擬題10套附答案

一7、關(guān)于離子晶體的說法不正確的是（）A、離子晶體中不一定含有金屬元素B、含有離子鍵的晶體一定是離子晶體C、含有陽離子的晶體一定是離子晶體D、離子晶體都不導(dǎo)電8、下列有關(guān)敘述正確的是:（)A．稀硝酸和氫氧化亞鐵反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．在酸性溶液中,Na＋、K＋、MnO4－、Br－能大量共存除去Mg2＋溶液中的少量Fe3＋,可以采用加入過量的氧化鎂后過濾的方法9、下列說法正確的是（）A、常溫下，某溶液中有水電離出的C（H+)=10-12mol/L,該溶液可能是酸溶液也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液.B、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+)+c（M+)==c（OH-)+c（A-)C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三種溶液和等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH反應(yīng)恰好反應(yīng),消耗三種酸的體積：c（CH3COOH)＜c（HCl)＜c（H2SO4)向0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入水,氯化銨的水解程度增大,溶液酸性增強(qiáng).10、取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0．486g。計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（)A、17%B、11%C、27%D、29%11、下列說法正確的是（）A、以稀硫酸做電解質(zhì)溶液，鋅銅分別作電極構(gòu)成的原電池中，鋅極上有氣泡生成。B、向鐵棒上鍍銅時(shí)，鐵做陽極，氯化銅溶液做電解質(zhì)溶液。C、工業(yè)上以石墨做電極電解熔融的AlCl3制取Al時(shí)，每產(chǎn)生1molAl,陽極就產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣D、在潮濕的環(huán)境下,黃銅比純銅更耐腐蝕.12、下列有關(guān)敘述正確的是:（)A、短周期元素中，同一主族內(nèi)能發(fā)生置換反應(yīng)的元素共有4個(gè)主族B、熔點(diǎn)較高的晶體一定是原子晶體C、CH5+和NH4+兩種粒子含有相同的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)。D、CH2Cl2、CCl4都是含極性鍵的非極性分子13、有關(guān)阿伏伽德羅常熟的說法正確的是（）①62g白磷中含有2NA個(gè)白磷分子②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.05g一氯甲烷所占的密度約為2.25g/L③濃度分別為1mol/L和0.5mol/L的NH3.H2O和NH4Cl的混合溶液共1L，則n（NH3)+n（NH3.H2O)+n（NH4+)==1.5mol④1mol冰醋酸中含有NA個(gè)CH3COO－⑤1L0.2mol/LAl（NO3)3溶液中含有0.2NA個(gè)Al3＋（）⑥在石英晶體中，NA個(gè)硅原子形成4NA個(gè)共價(jià)鍵A、①②③④⑤⑥B、②③⑥C、③④⑤⑥D(zhuǎn)、④⑤⑥27、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列天空：⑴明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20gNH3)需要取濃氨水（每升含有250.28gNH3）mL，用規(guī)格為mL量筒量取。⑵氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗(yàn)NH4＋的方法是。⑶寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式。⑷濾液I的成分是水和。⑸為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②、、（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。③冷卻、稱重。⑹若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：mol（用含m、n的代數(shù)式表示)28、I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝mol，y＝mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（甲)>2mol（乙）=2mol（丙）<2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。（5）若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（?。┎荒鼙容^a和b的大?。?)A（氣）＋B（氣）C（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少了II.某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：一級(jí)電離:H2AH++HA－二級(jí)電離:HA－H++A2－已知相同濃度時(shí)的電離度a（H2A)>d（HA－),設(shè)有下列四種溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）（1)c（H+)最大的是__________，最小的是__________。（2)c（H2A)最大的是_________，最小的是__________（3)c（A2-)最大的是___________，最小的是________。29、下圖中各物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中反應(yīng)條件未列出)。請(qǐng)回答下列問題：（1）I的化學(xué)式為；J的電子式為；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；（3）F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為；30、某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：S→A第①步反應(yīng)___________________，B→D_______________________________。D→E第①步反應(yīng)___________________，A→P____________________________。（2）B所含官能團(tuán)的名稱是_______________。（3）寫出P、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式P：E：、（4）寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（5）寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。參考答案化學(xué)部分6、A7、C8、D9、B10、A11、D12、C13、B27（15分)⑴78（1分)100（1分)⑵取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)（2分)⑶Al（OH)3Al2O3Fe2O3（3分)⑷K2SO4（NH4)2SO4（2分)⑸BaCl2過濾洗滌干燥（4分)⑹EQ\f((m－132n),42)（2分)28（22分)I（1）（1－a）（2分)（2）3a（2分)（3）2（2分)3－3a（2分)丁（2分)（4）（2分)（5）乙（2分)（6）CD（2分)II（1）A，D（2分）（2）A，D（2分）（3）D，A（2分〕29（8分)（1)NH4Cl（2分)Ca2+（2分)（2)Ca3N2+6H2O=3Ca（OH)2+2NH3↑（2分)（3)Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O（2分)30（15分)（1）取代（水解）反應(yīng)；（1分)加成反應(yīng)；（1分)消去反應(yīng)；（1分)酯化（取代）反應(yīng)。（1分)（2）碳碳雙鍵（1分)羧基（1分)（3）P：（2分)E：HOOCC≡CCOOH（2分)（4）+2C2H5OH+2H2O（2分)（5）HOOCCBr2CH2COOH（3分)高考全真模擬（二）7．在核泄漏事故中檢測(cè)到的放射性物質(zhì)包括碘－131．銫－137和钚－239等。下列敘述不正確的（） A．碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131 B．氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強(qiáng) C．钚－239的質(zhì)量數(shù)為239 D．碘－131與碘－127互為同位素8．下列敘述不正確（） A．淀粉．油脂．蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同 B．從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣．粗氨水．煤焦油．焦炭等重要的化工原料 C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量 D．核酸是一類含磷的生物高分子化合物9．下列敘述正確的是 （） A．水的離子積Kw隨溫度．外加酸（堿）濃度的改變而改變 B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是ΔH<0．ΔS>0 C．當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)達(dá)到電離平衡狀態(tài) D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中的離子濃度有關(guān)10．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下幾種說法，正確的組合是 （） ①正極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O②負(fù)極反應(yīng)為2H2＋4OH－－4e－=4H2O ③電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極 A．①②③ B．②③ C．②④ D．①④11．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（） A．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為nA B．4．6gSO2．CO2混合氣體中含有中子數(shù)為2．3nA C．在反應(yīng)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15nA D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子，陽極溶解32g銅12．實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O＋H2O=H3O＋＋OH－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。25℃時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為（） A．K>Kw B．K＝Kw C．K<Kw D．無法比較13．工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵．鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（） A．圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2 B．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋ C．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>Cr D．兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極26．（15分）某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲．乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同學(xué)：⑤—③—②。已知：過碳酸鈉（Na2CO4）．過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。（1）甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號(hào)）是沒有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣體體積為VL（20℃，1大氣壓），計(jì)算時(shí)他未將VL換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏高”或“偏低”'）。（2）乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是________________。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是。（3）為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號(hào)）。27．（15分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是______________．______________。（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為____________（寫化學(xué)式）。28．（15分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）；ΔH＝206．2kJ·mol－1CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）；ΔH＝247．4kJ·mol－12H2S（g）=2H2（g）＋S2（g）；ΔH＝169．8kJ·mol－1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為____________________________。（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是________________；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。eq\r()（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A．B表示的物質(zhì)依次是________。圖1圖2（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰．陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為。（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。38．【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）環(huán)丙沙星（G）是一種新型的廣譜抗菌藥物，其工藝合成路線如下：（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________。物質(zhì)C中最多可以有________個(gè)碳原子共平面。（2）C轉(zhuǎn)化為D，其實(shí)經(jīng)歷了先加成后消去兩步反應(yīng)，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）給出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________________；B________________；F________________。（4）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）____________________。 ①結(jié)構(gòu)中含有ClF基團(tuán)②既有酸性又有堿性 ③能與NaHCO3溶液反應(yīng)④能使FeCl3溶液顯紫色化學(xué)試題答案7．A8．C9．C10．B11．D12．A13．B26．（共15分）（1）生成的氧氣的體積（2分）③（2分）偏低（2分）（2）生成的二氧化碳的質(zhì)量（2分）空氣中的水與二氧化碳進(jìn)入②增重使結(jié)果偏大（2分）產(chǎn)生的二氧化碳在裝置⑤．③及導(dǎo)管中沒有完全被②吸收使結(jié)果偏小（2分）（3）⑩①③②⑨（3分）27．（15分）（1）K＝eq\f(c2(SO3),c(O2)·c2(SO2))SO2＋NaOH=NaHSO3（2）提高鐵元素的浸出率抑制Fe3＋水解（3）Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Cl2．HCl28．（15分）（1）CH4（g）＋2H2O（g）=CO2（g）＋4H2（g）；ΔH＝165．0kJ·mol－1（2）為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量2H2S＋SO2=2H2O＋3S（或4H2S＋2SO2=4H2O＋3S2）（3）H．O（或氫原子．氧原子）（4）CO（NH2）2＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋N2↑＋6H2O（5）2Mg2Cu＋3H2eq\o(=,\s\up7(△))MgCu2＋3MgH238．（共15分）（1）取代反應(yīng)（1分）14（2分）（2）（2分）＋C2H5OH（2分）（3）（2分）（2分）（2分）（4）（或其他合理答案）（2分）高考全真模擬（四）7、下列說法正確的是A.碘、鐵都是人體必需的微量元素B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，均可水解得到葡萄糖C.碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝8、下列有關(guān)化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A．NaClO的電子式為：B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：D．葡萄糖的最簡(jiǎn)式：CH2O9、下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－10、短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A．原子半徑：rA＜rB＜rCB．C的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 A．稱量25g氫氧化鈉B．H2O2溶液制備O2C．乙酸乙酯的制備D．石油蒸餾12、常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、10，則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是A.Z-+H2OHZ+OH-B.HY+H2OH3O++Y-C.常溫下，電離度：HX＞HY＞HZD.HX+Z-X-+HZ13、人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)26、鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。請(qǐng)回答：(1)氯化鍶溶液顯________(填“酸性"、“堿性”或“中性”)；(2)寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________(3)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8一1O，宜選用的試劑為_______________。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末所得濾渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是____________________。(5)若濾液中Ba2+濃度為1×10一5mol·L一1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為___________________。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.3×10—71.1×10—103.2×10—427、Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會(huì)議在南非德班召開，隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式(2分)。②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝(2分)。當(dāng)溫度降低時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)０(1分)（填“＞”“＜”或“＝”）。③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是(2分)。Ks5uA．升高溫度 B．充入氮?dú)釩．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為(3分)。Ⅱ：已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：化學(xué)式顏色KspAgCl白色2.0×10－10AgBr淺黃色5.4×10－13AgI黃色8.3×10－17Ag2S黑色2.0×10－48Ag2CrO4紅色2.0×10－12(1)20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______(2分)。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，eq\f(cBr－,cCl－)＝________(2分)。(3)測(cè)定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)應(yīng)加入的指示劑_(2分)。A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO428.(16分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）。請(qǐng)按要求填空：ABCDEFABCDEFⅠ、探究氯氣與氨氣的反應(yīng)（1）．為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用_____。a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰（2）．裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是_________。（3）．裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子。Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)（4）．利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（5）．若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對(duì)裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是____。（6）．將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后F的燒瓶中可能剩余氣體的成分。38、物質(zhì)A有如下合成路線：（1）A的分子式為，含有的官能團(tuán)為（寫名稱）。（2）A→C的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為（3）B的同分異構(gòu)F、G能與濃溴水反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均含有一個(gè)-CH3，1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4）將2滴溴水滴加到大量F中，沒有明顯現(xiàn)象，若向該溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因（5）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸。寫出兩類含有醛基X的同分異構(gòu)體，?；瘜W(xué)參考答案7、A8、C9、B10、D11、B12、C13、C31、Ｉ．（1）①CO2+3H2CH3OH+H2O②0.225mol·L-1·min-1．<③C（2）CH3OH-6e－+8OH-=CO32-+6H2O（2分）Ⅱ：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S(2)2.7×10－3(3)D38、（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O（3分）（化學(xué)式寫錯(cuò)或未配平均不得分，氣標(biāo)不扣分。）（3）B、D（2分）BaSO4、Fe(OH)3（2分）（4）D（2分）溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時(shí)，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會(huì)失去（2分）（5）不大于0.03mol?L-1(或≤0.03mol?L-1.僅答0.03mol?L-1不得分.)（3分）33、（1）．D；a、d（各1分，共2分）。（2）飽和食鹽水、濃硫酸（各1分，共2分）。（3）氯氣；（1分）取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+。（3分）（4）．裝置E中的NaBr溶液變橙紅色。（2分）Ks5u（5）．向燒瓶中插入一只溫度計(jì)，并使溫度計(jì)水銀球沒入燒瓶內(nèi)液面下（本空2分，插入溫度計(jì)1分，液面以下1分）。Ks5u（6）．打開瓶塞，玻璃棒一端沾濕潤的品紅試紙靠近瓶口，退色證明剩余氣體為二氧化硫；玻璃棒一端沾濕潤的醋酸鉛試紙靠近瓶口，變黑證明剩余氣體為硫化氫（4分）答兩種氣體共存者零分。38、（1）C9H8O2（2分）；碳碳雙鍵、醛基、酚羥基（3分）（2）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）氧化反應(yīng)（1分）（3）（2分）；或者（2分）Ks5u（4）生成物Z溶在有機(jī)物F中形成有機(jī)溶液，當(dāng)NaOH溶液與F反應(yīng)，Z在水溶液中則析出沉淀。（2分）（5）C6H5-OOCH（2分）；或或（2分）高考全真模擬（五）7．下列敘述正確的是A．相同數(shù)目的H318O+和D2O分子中的中子數(shù)相等B．5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.204×1024D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中水作還原劑8．右圖為元素周期表結(jié)構(gòu)中的一小部分，甲~戊是短周期元素，下面判斷正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：乙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．戊可能是第ⅢA族元素D．丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是H3PO49．下列說法正確的是A．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同B．烷烴C4H10中有4個(gè)C—C鍵和10個(gè)C—HC．向溴水中加入苯，振蕩靜置后觀察下層幾乎無色D．所有的糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2B.用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅和鎂瓣金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.稱取19.0g氯化亞錫（SnCl2），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液D.測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱11.美國探測(cè)發(fā)現(xiàn)，在土衛(wèi)六上的碳?xì)浠衔飪?chǔ)量是地球上的幾百倍。對(duì)此，有關(guān)說法不正確的是A.碳?xì)浠衔锞褪俏覀兯f的烴B.這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發(fā)新能源的投資C.從石油中可以獲得重要的有機(jī)化工原料——乙烯D.相同質(zhì)量的碳?xì)浠衔镏袣涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，完全燃燒時(shí)消耗的O2越多12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是13.25℃時(shí)濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列說法正確的是A.電離平衡常數(shù)K（BOH）＜K（HY）B.AY溶液的pH值小于BY的pH值C.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH值變化BX小于BYD.AY溶液的pH值小于728．合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－94.2kJ?mol－1，分別在反應(yīng)條件不同，但體積均為2L的三個(gè)固定體積的容器中反應(yīng)，起始時(shí)N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、0mol，N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是：②___________________；③__________________；（2）實(shí)驗(yàn)①的平衡常數(shù)K=____________（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示），該反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)的平均反應(yīng)速率vH2＝______________；（3）第1步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l)△H1=—330.0kJ·mol－1第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H2=+226.0kJ·mol－1則2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝______________。（4）時(shí)，生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________L。（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化曲線如圖所示，則x曲線代表的物質(zhì)是____，當(dāng)a=9時(shí)，稀釋后溶液的體積是稀釋前溶液體積的__倍。30.明礬石的主要成分是K2SO1·Al2（SO1）3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：高溫高溫（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO1）3+3S2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是_______，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL0.5/LNaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開______________________________________。（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________。（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是_________。（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________________________。38.［化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線。試回答下列問題：（1）D物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是_____________；（2）合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型名稱為__________；（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________；（4）按要求寫出E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：①屬于芳香族化合物。②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀。③苯環(huán)上的取代物只有兩種。____________________________。7A8D9C10.B11.B12.B13.A28．（1）加入催化劑，降低溫度。（2分）（2）16/27L2·mol－2（2分），0.75mol·L－1·h－1（2分）（3）－104kJ·mol－1（2分）（4）22.4（2分）（5）氨水（2分），100（2分）29．(14分)，每空2分（1）ab（2）5.6克（3）2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2（4）2Li－2e－＝2Li+Li2S、FeCuO1.6克30.（16分）（1）（2分）3.612×1024（2分）（2）（3分）（3）（2分）（4）稀鹽酸、硫氰化鉀（其他合理答案均可）（2分）（5）K2SO4、Na2SO4(2分)取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。（3分）33.[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（8分）（1）碳碳雙鍵、羧基（各1分，出現(xiàn)錯(cuò)別字不得分）（2）氧化反應(yīng)（1分）OH（3）CH3－CH2－C－COOHCH3－CH=C（CH3）COOH+H2O（3分，不注明反CH3應(yīng)條件，扣1分，標(biāo)明溫度為170℃不扣分，不配平、有機(jī)物不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或?qū)戝e(cuò)，不得分）（4）CH3（2分，只要寫對(duì)其中一種即可得分）OH高考全真模擬（九）7.下列說法正確的是A．PM2.5的產(chǎn)生與人類活動(dòng)無關(guān)B．硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料C．酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積B．常溫下，42g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1．5NAD．在反應(yīng)CaO+3C=CaC2+CO中，生成1molCO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA9．分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） A．10種B．9種C．8種D．7種10．已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)11．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中關(guān)于離子共存的說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．b點(diǎn)：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、I－C．c點(diǎn)：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-D．d點(diǎn)：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl—12．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖切蛱?hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向1mL硝酸銀溶液中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol·L－1Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響13．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是 A．三種元素都是非金屬元素B．Z是地殼中含量最多的元素C．三種化合物都是共價(jià)化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同26．(14分)“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章?；鸺招枰吣艿娜剂希ǔＳ秒?N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ·mol－12NO2(g)N2O4(g) △H＝－52.7kJ·mol－1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：。（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2molNH3和4molO2發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下：平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol）n(NO)n(H2O）溫度T11.62.4溫度T21.21.8①在溫度T1下，若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NH3)＝。②溫度T1和T2的大小關(guān)系是T1T2（填“>”、“<”或“＝”）。（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)（△H＞0）來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由。（5）氫氧儲(chǔ)罐水電解系統(tǒng)光電轉(zhuǎn)化器背日面時(shí)向日面時(shí)燃料電氫氧儲(chǔ)罐水電解系統(tǒng)光電轉(zhuǎn)化器背日面時(shí)向日面時(shí)燃料電池系統(tǒng)圖8如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。37可用有機(jī)物A（C11H12O2）調(diào)配果味香精?，F(xiàn)用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料合成A。（1）B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶3。有機(jī)物B的分子式為。（2）C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）已知兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：OH-OH-（—R、—R′表示氫原子或烴基）(C(C11H12O2)170℃①上述合成過程中，有機(jī)物沒有涉及的反應(yīng)類型有：（填寫序號(hào)）。a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．氧化反應(yīng)e．還原反應(yīng)②D的核磁共振氫譜中峰面積之比為：。③F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。④G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：。（4）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。化學(xué)部分答案：7C8B9B10D11D12C13D26．（14分）（1）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1083.0kJ·mol－1（2分）（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分）（3）0.08mol?L—1?min—1（2分）<（2分）（4）2CO2+4e—+2H2O=2CO+4OH—（或CO2+2e—+H2O=CO+2OH—）（2分）不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S<O（2分）（5）2（2分）27．（15分）（1）①吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染（2分）②Fe2+-e－→Fe3+（2分）（2）2H++2e－→H2↑Cu2++2e－→Cu2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各1分）（3）分液漏斗（2分）富集Cu2+，分離Cu2+與其它金屬陽離子（2分，每個(gè)要點(diǎn)1分）（4）增大H+濃度，使平衡2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)

逆向移動(dòng)，Cu2+進(jìn)入水相得以再生（2分）（5）c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)（2分）28．（14分）(1)剩余（2分）隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來越稀，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，所以H2SO4一定有剩余（2分）(2)①過濾、洗滌、干燥；（2分）②兩次稱量不超過0.1g；（2分）③5.28（2分）(3)防止丙中液體倒吸入甲中（2分）(4)bd(2分)37．（15分）（1）C2H6O（2分）；（2）（2分）（3）①e（1分）；②3∶1或1∶3（2分）；③（2分）；④（2分）；高溫（4）（各2分）高溫高考全真模擬（十）7．根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大8．下列推斷合理的是A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色9．2SO2（g）+O2（g）△V2O52SO△V2O5A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為10．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小AUTONUM1．從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物現(xiàn)在試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有（）A．①②B．②③C．③④D．①④12．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)13．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為提示：①H2C2O4是二元弱酸②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400ABP/MPa0.500.100.800.85ABP/MPa0.500.100.800.85α（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1MFe2O4MFe2OxH2MFe2O4MFe2OxH2300℃－500℃常溫分解CO2、SO2、NO2等（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式（不必配平）。28．（15分）（08年山東理綜·30）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為。（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）。（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是。裝置改進(jìn)后可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為。（4）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（填代號(hào)）?？蛇x用制備氣體的裝置：38已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5％，H4.2%和O58.3％。請(qǐng)?zhí)羁眨?）0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式是；（2）實(shí)驗(yàn)表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1molA與中量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（3）在濃硫酸催化和適宜的的反應(yīng)條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為3∶1。由A生成B的反應(yīng)類型是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其官能團(tuán)的名稱①，②。BADBABB26答案：（11分）（1）Cu2S（2）Cu2O，Cu2S（3）形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害硫酸硫酸銨電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2＋進(jìn)入溶液中Cu－2e－Cu2＋；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2＋+2e－Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的（5）AD27答案：（1）①800L·mol－1②＝（2）1.60NA（或1.6NA）173.4（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S28答案：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答Na0H不影響得分）②75％乙醇（2）天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管（3）<電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)酸堿中和滴定（4）cd答案：［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）（1）C6H8O7（2）（3）酯化反應(yīng)（4）碳碳雙鍵羧基酯基羧基（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分，官能團(tuán)分）如寫出下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和相應(yīng)官能團(tuán)，同樣給分酯基羧基羥基羧基酸酐基羥基羧基酸酐基羥基羧基碳碳雙鍵羰基高考全真模擬（十一）1．“扎實(shí)推進(jìn)資源節(jié)約和環(huán)境保護(hù)”是“十二五”時(shí)期的主要目標(biāo)和任務(wù)之一，下列做法與這一目標(biāo)不相符的是A．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱B．對(duì)垃圾進(jìn)行無害化、資源化處理C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料D．加大采礦的力度，獲取更多資源2．中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開來的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性3．下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 （）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（） A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L D．l.8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同5．下列說法中，正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性都依次增強(qiáng)C．同主族元素形成的氧化物晶體類型相同D．化合物XY3中，X可能呈-3價(jià)，Y可能呈+1價(jià)6．甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下如下實(shí)驗(yàn)：①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a＞b；②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是A．甲的溶質(zhì)是NH3·H2OB．乙的溶質(zhì)是CH3COOHC．丙的溶質(zhì)是NaOHD．戊的溶質(zhì)是HCl7．某儲(chǔ)能電池的原理如右圖所示，溶液中，陰離子為S042－，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽的電極反應(yīng)為。下列敘述正確的是A. 放電時(shí)，外電路的電子由a極移向b極B.放電時(shí)，溶液中H+從左槽移向右槽C. 充電時(shí)，a極的反應(yīng)式為D. 當(dāng)左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色時(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8．下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：元素有關(guān)信息A元素主要化合價(jià)為—2，原子半徑為0．074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4C原子半徑為0．102nm，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰D最高價(jià)氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0．075nm，最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X（1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式（2）鹽X水溶液顯（填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因（3）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是（5）如右圖是一個(gè)電解過程示意圖。假設(shè)使用Y－空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％）L9．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。（3）設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：。10．高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH 主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。 圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響； 圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為。 ②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液（填序號(hào)）。 A．H2O B．CH3COONa、異丙醇 C．NH4Cl、異丙醇 D．Fe(NO3)3、異丙醇11.A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示?！饕阎篟OH+HX→RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。△（1）寫出A、E、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________、E______________、I_______________；（2）寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________；（3）B→C的反應(yīng)條件為____________________________；A+G→H的反應(yīng)類型為__________________________；（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：參考答案1、D2、C3、C4、A5、D6、B7、C8、【解析】最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能組成鹽的元素為氮元素，即E為氮元素，組成的鹽為NH4NO3。由表中信息，A元素原子半徑略小于氮原子半徑，且主要化合價(jià)為-2價(jià)，則A為氧元素。短周期元素中，主族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4的元素有氧元素和氯元素，故B為氯元素。根據(jù)C、D的信息可知C為硫元素，D為鈉元素。（4）-（5）由題意可知Y為N2H4。根據(jù)電子守恒V（空氣）=EQ\f(128g,64g·mol-1)×2÷4×22.4L·mol-1÷20%=112L?！敬鸢浮浚?）（2）酸，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（3）（4）（5）1129、【解析】本題的測(cè)定原理為：在排除了空氣中氧氣和二氧化碳干擾的情況下，測(cè)定氧化鐵和炭粉加熱后減少的質(zhì)量（即為生成的CO和的質(zhì)量），再通過足量石灰水中的沉淀的質(zhì)量求出生成的的質(zhì)量，最后求出CO的質(zhì)量。m（）=48.48g+3.210g+2.00g-52.24g=1.44gn（）=n（CaCO3）=EQ\f(2.00g,100g·mol－1)=0.02moln（）=EQ\f(1.44g-0.02mol×44g·mol－1,28g·mol－1)=0.02mol生成的和的物質(zhì)的量相等。⑷步驟②中是為了排除空氣中的CO2步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑⑹①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時(shí)相對(duì)誤差小。②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置10、【解析】（2）在化學(xué)式相似的情況下，發(fā)生的是沉淀的轉(zhuǎn)化，由Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的。（3）①由圖①看出溫度為26℃時(shí)，K2FeO4生成率最高；由圖①和圖②看出K2FeO4生成率最高時(shí)，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO的之量濃度分別為330g·L－1和275g·L－1，二者之比為6:5。②根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平離子方程式。（4）洗滌時(shí)一是要