河北省新樂市高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質的溶解平衡（第2課時） 新人教選修4

第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡整理ppt化學式溶解度/g化學式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9幾種電解質的溶解度（20℃)整理ppt①有沒有絕對不溶的電解質？②同是難溶電解質，溶解度是否相同？③易溶電解質做溶質時是否存在溶解平衡？④生成沉淀的離子反應能否真正進行到底？問題整理ppt①絕對不溶的電解質是沒有的。②同是難溶電解質，溶解度差別也很大。易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可

存在溶解平衡。④生成沉淀的離子反應其實并不能真正進行到底結論整理ppt10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g

習慣上,將溶解度小于0.01克的電解質稱為難溶電解質。難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0，沒有絕對不溶的物質?；瘜W上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達到完全。整理ppt

溶解

AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl-（aq)

沉淀

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡盡管AgCl固體難溶于水，但仍有部分Ag＋和Cl-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的Ag＋和

Cl-又會在固體表面沉淀下來，當這兩個過程速率相等時，Ag＋和Cl-的沉淀與AgCl固體的溶解達到平衡狀態(tài)即達到沉淀溶解平衡狀態(tài).固體AgCl在水中的沉淀溶解平衡可表示為：整理ppt

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀

初始狀態(tài)：Ｖ(溶解)>Ｖ(沉淀)溶解平衡：Ｖ(溶解)=Ｖ(沉淀)AgCl在水中溶解平衡整理ppt一、沉淀溶解平衡

一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到

平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

2、表達式：1、概念：Mg(OH)2

(s)Mg2+

(aq)+2OH-

(aq)

整理ppt沉淀溶解平衡表達式：PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)PbI2:AgCl:Cu(OH)2:注：標明物質狀態(tài)和可逆符號CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

CaCO3

整理ppt

動：動態(tài)平衡，溶解和沉淀仍在進行

等：V溶解=V沉淀定：溶液中各離子濃度保持不變

變：當條件改變時，溶解平衡將發(fā)生移動逆：溶解和沉淀互為可逆過程

逆、動、等、定、變3、特征：整理ppt在含AgCl固體的混合液中，存在平衡當改變條件時，填寫下表：改變條件（恒溫）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）再加AgCl固體加水（仍有固體）升溫左移增大不移動不變不變右移不變不變減小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)右移增大增大思考整理ppt4、影響難溶電解質溶解平衡的因素a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。c、同離子效應：增加與難溶電解質相同的離子，平衡

向沉淀方向移動。d、化學反應：反應消耗難溶電解質的離子，平衡向溶

解方向移動。②外因：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解①內因：電解質本身的性質

整理ppt1.向有固體Mg(OH)2存在的飽和溶液中,分別加

入固體醋酸鈉,氯化銨時固體Mg(OH)2的質量

有什么變化?加入固體醋酸鈉,固體Mg(OH)2的質量增加;加入固體氯化銨,固體Mg(OH)2的質量減少.練一練整理ppt既然難溶電解質中存在溶解平衡,為什么通常情況下,可以認為生成沉淀的反應可以進行到底呢?化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀達到完全。思考討論整理ppt1、當氫氧化鈣固體在水中達到溶解平衡Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)時，

為使氫氧化鈣固體的量減少，需加入少量的

（雙選）（）

ANH4NO3BNaOHCCaCl2DNaHSO4ＡＤ當堂訓練整理ppt2、下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，

正確的是

(

)A．AgCl沉淀的生成和溶解在不斷進行，但速

率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固

體，AgCl的溶解度不變AC當堂訓練整理ppt3、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的