江蘇省徐州市銅山中學2022年高二化學第一學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.8molNaOH生成時，導線中通過電子的物質的量是（）A．0.16molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol2、下列敘述正確的是（）A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=c(I－)B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．CaCO3難溶于稀硫酸，但可溶于醋酸3、化學用語表示的是A．置換反應 B．電離過程 C．中和反應 D．水解反應4、關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．硅是良好的半導體材料B．制備普通水泥的原料是純堿、石灰石、石英C．可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．HF刻蝕玻璃的反應原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5、對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是A．B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性6、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A．2AlCl3（熔融）2Al＋3Cl2↑ B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑7、已知、分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g)+2B(g)C(g)、2A(g)C(g)中A的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A．、均減小B．、均增大C．減小，增大D．增大，減小8、用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中)，以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是()A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失9、有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣）。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式是A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O310、物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．Na2S11、在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等B．10分鐘后容器中各物質濃度不再改變C．達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小D．10min內用H2的濃度變化表示的平均反應速率為0.075mol/(L·s)12、下列各組物質之間，一定是互為同系物的是()A．HCHO與HCOOCH3 B．HOCH2CH3與CH3COOHC．HCOOH與C17H35COOH D．C2H4與C3H613、某烯烴與氫氣加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯14、當反應達到平衡后，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥15、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應16、相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數K9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZB．反應HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數大于0.1mol·L－1HX二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，幾種物質的溶度積常數見下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液過濾后，將所得濾液經過________、________(按操作順序填寫實驗步驟的名稱)，再經過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當過量的KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。18、塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請根據以上信息回答下列問題：C的結構簡式為____________，E中所含官能團的名稱是____________；寫出下列有關反應的化學方程式：①E和H2以物質的量比1︰1反應生成F：______________________；②B和F以物質的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應的反應類型為_____________________。同時符合下列條件的B的同分異構體有______種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應②能發(fā)生銀鏡反應③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子19、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：_____________________________。實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。②___________________________________________________________20、某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應的離子方程式：________________；當有2molKMnO4被還原時，生成的CO2的體積（標況下）為______；電子轉移為_____mol；上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探__________對化學反應速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。實驗①中對“乙”重復測量三次，所得數值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝___________已知實驗①50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。21、用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數據如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol17000.400.0928000.240.08①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判斷該反應達到平衡的依據是_______。A．容器內氣體密度恒定B．容器內各氣體濃度恒定C．容器內壓強恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。①0～10min內的CO2平均反應速率v＝____________。②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min時，外界改變的條件可能是_____________。A．加催化劑B．增大C的物質的量C．減小CO2的物質的量D．升溫E．降溫

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、B4、B5、B6、A7、C8、A9、B10、D11、B12、C13、A14、B15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuO(氫氧化銅或碳酸銅或堿式碳酸銅)2.6×10－9蒸發(fā)濃縮冷卻結晶淀粉溶液由藍色變成無色且半分鐘內不恢復2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I285.5%18、CH3CH2OH碳碳雙鍵、醛基CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH取代反應6、等19、（1）①1.0（2分）②每隔1min記錄一次生成H2的體積（2分）③醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯（2分）鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減?。?/p>