化學(xué)基礎(chǔ)知識課件

化學(xué)化工基礎(chǔ)知識主講人：梁自彥化學(xué)化工基礎(chǔ)知識主講人：梁自彥主講內(nèi)容第一章化學(xué)基礎(chǔ)知識第二章化工原料第三章化工機械基礎(chǔ)知識第四章化工基礎(chǔ)操作技術(shù)知識第五章化工基本計算第六章化工安全基礎(chǔ)知識主講內(nèi)容第一章化學(xué)基礎(chǔ)知識第一節(jié)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的組成物質(zhì)的構(gòu)成單位分子（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒）原子（用化學(xué)方法不能再分的微粒）離子（原子得到電子或失去電子形成，分為陰、陽）1、物質(zhì)的組成第一節(jié)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的組成物質(zhì)的構(gòu)成單位分子（保2、物質(zhì)的分類物質(zhì)按不同的角度分成各種不同的類別物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬無機化合物無機化合物氧化物酸堿鹽2、物質(zhì)的分類物質(zhì)按不同的角度分成各種不同的類別物質(zhì)純凈物混純凈物：由一種分子組成的物質(zhì)混合物：由多種分子組成的物質(zhì)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，可分為金屬和非金屬化合物：由不同種元素組成的純凈物，可分為無機化合物和有機化合物二、物理變化和化學(xué)變化我們知道任何物質(zhì)都是以一定的聚集狀態(tài)存在，物質(zhì)的聚集狀態(tài)有三種形式：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化，即沒有新物質(zhì)的生成的變化，叫物理變化。1、物理變化純凈物：由一種分子組成的物質(zhì)二、物理變化和化學(xué)變化2、化學(xué)變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化即化學(xué)變化，化學(xué)變化伴隨著能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的變化，同時也生成了新的物質(zhì)。名稱物理變化化學(xué)變化特征沒有新物質(zhì)的生成有新物質(zhì)的生成實質(zhì)分子本身的結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生變化分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化現(xiàn)象物質(zhì)的聚集狀態(tài)發(fā)生了變化發(fā)光、發(fā)熱、生成氣體或沉淀、變色關(guān)系發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學(xué)變化發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著物理變化例子水結(jié)成冰或蒸發(fā)煤燃燒、鐵生銹物理變化與化學(xué)變化的比較2、化學(xué)變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化即化學(xué)變化，化學(xué)變化名稱物理變化化學(xué)變化特征沒有新物質(zhì)的生成有新物質(zhì)的生成實質(zhì)分子本身的結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生變化分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化現(xiàn)象物質(zhì)的聚集狀態(tài)發(fā)生了變化發(fā)光、發(fā)熱、生成氣體或沉淀、變色關(guān)系發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學(xué)變化發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著物理變化例子水結(jié)成冰或蒸發(fā)煤燃燒、鐵生銹名稱物理變化化學(xué)變化特征沒有新物質(zhì)的生成有新物質(zhì)的生成實質(zhì)分3、質(zhì)量守恒定律物質(zhì)既不可能憑空產(chǎn)生，也不可能憑空消失，只能從一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、質(zhì)量守恒定律物質(zhì)既不可能憑空產(chǎn)生，也不可能憑空消失，只能三、物質(zhì)及其變化的表示方法1、元素符號（用來標(biāo)識各元素的不同符號，如C<碳>、N<氮>、P<磷>、Cl<氯>）2、分子式（用元素符號來表示物質(zhì)的組成的式子，如CH3OH<甲醇>、H2SO4<硫酸>、C13H21N<加氫液>

）三、物質(zhì)及其變化的表示方法1、元素符號（用來標(biāo)識各元素的不同3、化學(xué)方程式用元素符號、分子式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它不僅表示參加反應(yīng)的的物質(zhì)和反應(yīng)結(jié)果生成物各是什么，而且還表示反應(yīng)物和生成物之間的分子數(shù)比、物質(zhì)的量比、質(zhì)量比，氣體反應(yīng)物和生成物之間的體積比。如：2H2+O2=2H2O3、化學(xué)方程式用元素符號、分子式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它不僅四、化學(xué)中常用的量1、原子量原子是由質(zhì)子、中子電子組成的，由實驗測得，質(zhì)子中子的質(zhì)量較為接近，為1.67×10-24g，二電子的質(zhì)量為9.11×10-28g，僅為質(zhì)子的1/1836。所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上面。原子的質(zhì)量很小，用那么多的小數(shù)書寫、運算和記憶都很不方便，為此，國際上以一種原子內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子所組成的碳原子的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與他們的比較所得的數(shù)值來表示該種原子的原子量，也就是現(xiàn)在我們說的原子量，H為1，氧為16。因為他是一個比之，所以沒有單位。四、化學(xué)中常用的量1、原子量2、分子量分子量是構(gòu)成分子的各元素原子量的總和。加氫液分子量為：191，乙基氯化物的分子量為188.5。2、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量是衡量某微觀物質(zhì)含有多少個某種微粒（分子、質(zhì)子、中子、電子等）量2、分子量分子量是構(gòu)成分子的各元素原子量的總和。加氫液分子量的名稱。單位為摩爾，符號mol。1mol物質(zhì)含有6.022×1023個（阿佛加德羅常數(shù)）最小微粒，6.022×1023個微粒的物質(zhì)的量就是1mol，使用時，必須指明微粒的種類或某種微粒的特定組合。如1mol氧氣含有6.022×1023氧分子，其質(zhì)量為16g。摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的量。的名稱。單位為摩爾，符號mol。1mol物質(zhì)含有6.022×第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)種類繁多，但是都要涉及兩個的問題：一化學(xué)反應(yīng)的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速度的問題；二是反應(yīng)進(jìn)行的程度，即有多少反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物。一、化學(xué)反應(yīng)速率大家知道，化學(xué)反應(yīng)速率差別很大，如，炸藥爆炸在百萬分之一秒即可完成；酸第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)種類繁多，但堿中和反應(yīng)也能瞬間反應(yīng)，但也有的需要數(shù)小時，甚至幾天才能完成，我們的產(chǎn)品的合成也是如此，自然界的巖石的風(fēng)化、煤或石油的形成，則長達(dá)數(shù)萬年。1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的表示方在不同的情況下時不相同的。用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化來表示。常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的變化表示，單位mol/(L·s）。堿中和反應(yīng)也能瞬間反應(yīng)，但也有的需要數(shù)小時，甚至幾天才能2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，其中以反應(yīng)物本身的性質(zhì)最為主要，但對于同一反應(yīng)，但外界條件（溫度、壓力、催化劑等）不同時，反應(yīng)速率也會發(fā)生改變。（1）濃度（增加反應(yīng)物的濃度，有利于各物質(zhì)分子之間的相互接觸乃至增加碰撞的次數(shù)?？梢栽龃蚍磻?yīng)速度。（2）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響非常大。適當(dāng)增加溫度，殼大大提高反應(yīng)速率。通過大量的實踐證明，在相同的條件下，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率大約加快2~4倍。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，其中以3、催化劑催化劑：凡能改變反應(yīng)速度（加快或減慢），二本身的組成質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。能加快反應(yīng)的叫正催化劑，反之負(fù)催化劑。催化劑可以改變特定的反應(yīng)歷程和降低活化能。3、催化劑4、壓力當(dāng)有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他的條件不變時，增大壓力會使反應(yīng)速率增大。（壓力增大，會是一定量的體積減小，相當(dāng)于增大氣體的反應(yīng)速率。4、壓力第三節(jié)溶液和電解質(zhì)溶液一、分散系大家都知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)常以氣、液、固三種形式存在外，還常以一種（或幾種）物質(zhì)分散于另一種物質(zhì)中形成均勻分散系形式存在，如溶液、膠體。當(dāng)一種（或幾種）物質(zhì)的微粒均勻分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系較分散系。其中被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，引起分散作用的物質(zhì)，即分散質(zhì)周圍的物質(zhì)叫做分散劑。第三節(jié)溶液和電解質(zhì)溶液一、分散系我們根據(jù)分散系中分散質(zhì)的粒子的大小不同，把分散系分為分子分散系（溶液）、粗分散系和膠體分散系。（1）分子分散系（溶液）：分散質(zhì)（溶質(zhì)）以分子、離子的狀態(tài)，均勻的分散在分散劑中形成分散系。分散質(zhì)的粒子大小在0.1~1nm，如乳油。（2）粗分散系（包括懸濁液和乳濁液）我們根據(jù)分散系中分散質(zhì)的粒子的大小不同，把分散系分為分子分散懸濁液：固體分散質(zhì)以微小的顆粒分散在分散劑中而形成的體系，如噻唑鋅懸浮劑。乳濁液：液體分散質(zhì)以微小的珠滴分散在分散劑中而形成的體系，三唑磷微乳劑。（3）膠體分散系:膠體分散系是分散質(zhì)的粒子為0.1~100nm的一種分散系，如果凍。懸濁液：固體分散質(zhì)以微小的顆粒分散在分散劑中而形成的體系，如二、飽和溶液和非飽和溶液1、溶解于結(jié)晶一定溫度下，當(dāng)一個可溶性固體投入水中，固體表面的粒子在水分子的作用下離開固體表面進(jìn)入溶液中，通過擴散作用，均勻地分散在溶劑中形成溶液的過程，叫做溶解。相反溶液中的溶質(zhì)粒子，由于熱運動，使某些粒子又碰撞到?jīng)]有溶解的固體表面，在粒子與固體表面的相互作用下二重新析出，這個從溶液中析出固體溶質(zhì)的過程叫做結(jié)晶。二、飽和溶液和非飽和溶液2、飽和溶液與非飽和溶液在一定的條件下，溶解于結(jié)晶石可逆的。但溶解開始時，溶液中的粒子較少，隨溶解的進(jìn)行，溶液中的粒子不斷增多，重新回到固體表面的粒子液增加，但整個過程表現(xiàn)為溶質(zhì)的不斷溶解，即溶解速度大于結(jié)晶速度。而當(dāng)溶解速度等于結(jié)晶速度時，固體溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少，溶液的濃度不再增加，（但兩個過程仍在繼續(xù)進(jìn)行）處于動態(tài)平衡。此時的濃度已達(dá)到最大值。此時的溶液叫飽和溶液，反之為非飽和溶液。條件改變時，他們可以互相轉(zhuǎn)化。2、飽和溶液與非飽和溶液三、溶解度1、固體的溶解度一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力。其大小用溶解度表示。溶解度：一定溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑中，達(dá)到飽和時所溶解的克數(shù)。若不指明溶劑，則溶解度都是指物質(zhì)在水中的溶解度。如20℃時NaCl的溶解度為36克就是說:在該溫度下，100g水中能溶解36gNaCl，如果超過36g,溶液中就會結(jié)晶析出NaCl。三、溶解度1、固體的溶解度一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力在室溫(20℃)下，根據(jù)溶解度的大小，把物質(zhì)分為四類：分類溶解度易溶物﹥10可溶物1~10微溶物0.01~1難溶物（習(xí)慣稱不溶物）＜0.01在室溫(20℃)下，根據(jù)溶解度的大小，把物質(zhì)分為四類：分類溶2、氣體的溶解度標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（1.01×105Pa)下，某氣體一定溫度下，溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的體積。0度時氧氣的溶解度為0.0493、影響溶解度的因素（1）溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，極少數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的身高反而減小。2、氣體的溶解度標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（1.01×105Pa)下，某氣體第一章-化學(xué)基礎(chǔ)知識課件（2）壓力壓力對固體物質(zhì)的溶解度沒有顯著影響，但對氣體的溶解度影響較大，一般是隨壓力的增大而增大。如汽水里加壓溶解二氧化碳，當(dāng)開瓶蓋時，由于壓力減小，大量的二氧化碳?xì)怏w會沖出來。（2）壓力壓力對固體物質(zhì)的溶解度沒有顯著影響，但對氣體的四、電解質(zhì)溶液1電解質(zhì)的電離（1）電解質(zhì)凡能在水溶液中火熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫電解質(zhì)，反之為非電解質(zhì)。酸堿鹽都是電解質(zhì)，大多數(shù)有機化合物如蔗糖等屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，是由于電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，電解質(zhì)內(nèi)部的離子鍵或極性鍵，在水火熱能的作用下離解成自由移動的陰陽離子。這些離子在電場作用下，各按一定方向移動，并在電極上發(fā)生電子的得失而形成電流，因而電解質(zhì)能夠?qū)щ?。四、電解質(zhì)溶液1電解質(zhì)的電離（2）弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)在水溶液僅能部分電離成離子，如醋酸在水溶液中的電離，醋酸電離同時存在兩個過程，一個是醋酸解離成H+和Ac-正過程，另一個是H+與Ac-相互碰撞結(jié)合成醋酸的逆過程。當(dāng)正、逆過程速度相等時，溶液中分子與電離生成（2）弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)在水溶液僅能部分電離成離的離子的相對比例不再改變，此時電離達(dá)到了動態(tài)平衡。（3）電離度在動態(tài)平衡下弱電解質(zhì)的電離程度。用α表示。的離子的相對比例不再改變，此時電離達(dá)到了動態(tài)平衡。第四節(jié)原電池1、原電池產(chǎn)生電流的原理構(gòu)成原電池的條件一般為：a有兩種活潑性不同的電極(通常為金屬、也可為非金屬），b量電極同時浸入電解質(zhì)溶液中，c兩電極間用導(dǎo)線連接。例如，用串有電流計的導(dǎo)線連接通篇和鋅片，并浸入稀硫酸溶液中，可以看到銅片商有氣體放出，鋅片上沒有氣體放出，電流計有電流指示。第四節(jié)原電池1、原電池產(chǎn)生電流的原理實驗表明：當(dāng)銅片和鋅片同時浸入稀硫酸溶液中時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子而被氧化成Zn+進(jìn)入溶液，電子沿導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，倍還原成氫原子，氫原子結(jié)合生成氫氣在銅片上放出。電子的定向流動便形成了電流。在原電池中，電子流出的一極（較活潑的金屬如鋅片），加負(fù)極；電子流入的一極（叫不活潑的金屬如銅片），叫正極。H+在電極上被還原。實驗表明：當(dāng)銅片和鋅片同時浸入稀硫酸溶液中時，由于鋅比銅活潑利用原電池原理，可以制作多種電池，如干點池，蓄電池、高能電池等。2、金屬的腐蝕與防護(hù)金屬或合金跟周圍的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)二倍耗損的過程，叫做金屬的腐蝕。根據(jù)金屬的腐蝕原因不同分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。利用原電池原理，可以制作多種電池，如干點池，蓄電池、高能電池（1）電化學(xué)腐蝕通過原電池的反應(yīng)原理可知，只要是兩種相互接通的金屬與其對應(yīng)的鹽溶液接觸，便形成原電池。例如：鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，是由于鋼鐵表面覆蓋著一層極薄的水膜，水膜里溶解了一些CO2、O2等氣體，形成電解質(zhì)溶液，鋼鐵中由于含有其他組分的雜質(zhì)，故與鐵組成了很多的微型原電池。其中鋼鐵是負(fù)極，另一組分為正極。作為負(fù)極的鋼鐵失去電子而被氧化。（1）電化學(xué)腐蝕通過原電池的反應(yīng)原理可知，只要是兩種相（2）金屬的防腐常用的金屬防腐有以下幾種：A、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。制成合金，例如在鋼鐵中加入適量的鉻、鎳等元素制成不銹鋼B、緩蝕劑法C、涂保護(hù)層法。如電鍍、漆膜或搪瓷、氧化處理等D、電化學(xué)保護(hù)法。將被保護(hù)的金屬連接在更為活潑的金屬上。F、保持金屬表面干燥干凈。（2）金屬的防腐常用的金屬防腐有以下幾種：第五節(jié)重要有機化合物有機化合物就是碳?xì)浠衔锛捌溲苌?，有機化合物種類繁多，一般不溶于水易溶于有機溶劑，可以燃燒，且熔點較低，有機化合反應(yīng)較無機反應(yīng)緩慢且常伴有副反應(yīng)。第五節(jié)重要有機化合物有機化合物就是碳?xì)浠衔锛捌溲苌?，有有機化合物按碳架不同可分為以下幾類：（1）開鏈化合物分子中的碳原子連接成鏈狀，由于脂肪族化合物具有這種結(jié)構(gòu)，因此開鏈化合物亦稱脂肪族化合物，其中碳原子之間可以通過單鍵、雙鍵或三鍵相連如：CH3CH3(已完）、CH3CH2OH（乙醇）、CHCH(乙炔）有機化合物按碳架不同可分為以下幾類：（2）脂環(huán)化合物分支中的碳原子連接成環(huán)狀，其性質(zhì)與脂肪族化合物相似，如：環(huán)己烷環(huán)己醇（2）脂環(huán)化合物分支中的碳原子連接成環(huán)狀，其性質(zhì)與脂（3）芳香族化合物分子中一般含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的，具有芳香性。苯甲苯苯酚（3）芳香族化合物分子中一般含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的，具有芳香性（4）雜環(huán)化合物分子中含有碳原子和其他原子（通常稱為雜原子，如O、N、S）連接成環(huán)的一類化合物。吡啶（4）雜環(huán)化合物分子中含有碳原子和其他原子（通常稱為雜一、烷烴僅由碳和氫兩種元素組成的有機物，這類物質(zhì)叫做烴，結(jié)構(gòu)最簡單的烴就是甲烷（CH4)，亦稱沼氣、坑氣。烴分子中的氫原子被其他的原子取代后，可生成一系列的化合，因此可以把烴類看做是這些化合物的母體，而這些化合物則可看成是聽得衍生物。一、烷烴化學(xué)化工基礎(chǔ)知識主講人：梁自彥化學(xué)化工基礎(chǔ)知識主講人：梁自彥主講內(nèi)容第一章化學(xué)基礎(chǔ)知識第二章化工原料第三章化工機械基礎(chǔ)知識第四章化工基礎(chǔ)操作技術(shù)知識第五章化工基本計算第六章化工安全基礎(chǔ)知識主講內(nèi)容第一章化學(xué)基礎(chǔ)知識第一節(jié)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的組成物質(zhì)的構(gòu)成單位分子（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒）原子（用化學(xué)方法不能再分的微粒）離子（原子得到電子或失去電子形成，分為陰、陽）1、物質(zhì)的組成第一節(jié)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的組成物質(zhì)的構(gòu)成單位分子（保2、物質(zhì)的分類物質(zhì)按不同的角度分成各種不同的類別物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬無機化合物無機化合物氧化物酸堿鹽2、物質(zhì)的分類物質(zhì)按不同的角度分成各種不同的類別物質(zhì)純凈物混純凈物：由一種分子組成的物質(zhì)混合物：由多種分子組成的物質(zhì)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，可分為金屬和非金屬化合物：由不同種元素組成的純凈物，可分為無機化合物和有機化合物二、物理變化和化學(xué)變化我們知道任何物質(zhì)都是以一定的聚集狀態(tài)存在，物質(zhì)的聚集狀態(tài)有三種形式：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化，即沒有新物質(zhì)的生成的變化，叫物理變化。1、物理變化純凈物：由一種分子組成的物質(zhì)二、物理變化和化學(xué)變化2、化學(xué)變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化即化學(xué)變化，化學(xué)變化伴隨著能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的變化，同時也生成了新的物質(zhì)。名稱物理變化化學(xué)變化特征沒有新物質(zhì)的生成有新物質(zhì)的生成實質(zhì)分子本身的結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生變化分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化現(xiàn)象物質(zhì)的聚集狀態(tài)發(fā)生了變化發(fā)光、發(fā)熱、生成氣體或沉淀、變色關(guān)系發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學(xué)變化發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著物理變化例子水結(jié)成冰或蒸發(fā)煤燃燒、鐵生銹物理變化與化學(xué)變化的比較2、化學(xué)變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化即化學(xué)變化，化學(xué)變化名稱物理變化化學(xué)變化特征沒有新物質(zhì)的生成有新物質(zhì)的生成實質(zhì)分子本身的結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生變化分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化現(xiàn)象物質(zhì)的聚集狀態(tài)發(fā)生了變化發(fā)光、發(fā)熱、生成氣體或沉淀、變色關(guān)系發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學(xué)變化發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著物理變化例子水結(jié)成冰或蒸發(fā)煤燃燒、鐵生銹名稱物理變化化學(xué)變化特征沒有新物質(zhì)的生成有新物質(zhì)的生成實質(zhì)分3、質(zhì)量守恒定律物質(zhì)既不可能憑空產(chǎn)生，也不可能憑空消失，只能從一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、質(zhì)量守恒定律物質(zhì)既不可能憑空產(chǎn)生，也不可能憑空消失，只能三、物質(zhì)及其變化的表示方法1、元素符號（用來標(biāo)識各元素的不同符號，如C<碳>、N<氮>、P<磷>、Cl<氯>）2、分子式（用元素符號來表示物質(zhì)的組成的式子，如CH3OH<甲醇>、H2SO4<硫酸>、C13H21N<加氫液>

）三、物質(zhì)及其變化的表示方法1、元素符號（用來標(biāo)識各元素的不同3、化學(xué)方程式用元素符號、分子式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它不僅表示參加反應(yīng)的的物質(zhì)和反應(yīng)結(jié)果生成物各是什么，而且還表示反應(yīng)物和生成物之間的分子數(shù)比、物質(zhì)的量比、質(zhì)量比，氣體反應(yīng)物和生成物之間的體積比。如：2H2+O2=2H2O3、化學(xué)方程式用元素符號、分子式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它不僅四、化學(xué)中常用的量1、原子量原子是由質(zhì)子、中子電子組成的，由實驗測得，質(zhì)子中子的質(zhì)量較為接近，為1.67×10-24g，二電子的質(zhì)量為9.11×10-28g，僅為質(zhì)子的1/1836。所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上面。原子的質(zhì)量很小，用那么多的小數(shù)書寫、運算和記憶都很不方便，為此，國際上以一種原子內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子所組成的碳原子的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與他們的比較所得的數(shù)值來表示該種原子的原子量，也就是現(xiàn)在我們說的原子量，H為1，氧為16。因為他是一個比之，所以沒有單位。四、化學(xué)中常用的量1、原子量2、分子量分子量是構(gòu)成分子的各元素原子量的總和。加氫液分子量為：191，乙基氯化物的分子量為188.5。2、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量是衡量某微觀物質(zhì)含有多少個某種微粒（分子、質(zhì)子、中子、電子等）量2、分子量分子量是構(gòu)成分子的各元素原子量的總和。加氫液分子量的名稱。單位為摩爾，符號mol。1mol物質(zhì)含有6.022×1023個（阿佛加德羅常數(shù)）最小微粒，6.022×1023個微粒的物質(zhì)的量就是1mol，使用時，必須指明微粒的種類或某種微粒的特定組合。如1mol氧氣含有6.022×1023氧分子，其質(zhì)量為16g。摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的量。的名稱。單位為摩爾，符號mol。1mol物質(zhì)含有6.022×第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)種類繁多，但是都要涉及兩個的問題：一化學(xué)反應(yīng)的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速度的問題；二是反應(yīng)進(jìn)行的程度，即有多少反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物。一、化學(xué)反應(yīng)速率大家知道，化學(xué)反應(yīng)速率差別很大，如，炸藥爆炸在百萬分之一秒即可完成；酸第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)種類繁多，但堿中和反應(yīng)也能瞬間反應(yīng)，但也有的需要數(shù)小時，甚至幾天才能完成，我們的產(chǎn)品的合成也是如此，自然界的巖石的風(fēng)化、煤或石油的形成，則長達(dá)數(shù)萬年。1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的表示方在不同的情況下時不相同的。用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化來表示。常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的變化表示，單位mol/(L·s）。堿中和反應(yīng)也能瞬間反應(yīng)，但也有的需要數(shù)小時，甚至幾天才能2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，其中以反應(yīng)物本身的性質(zhì)最為主要，但對于同一反應(yīng)，但外界條件（溫度、壓力、催化劑等）不同時，反應(yīng)速率也會發(fā)生改變。（1）濃度（增加反應(yīng)物的濃度，有利于各物質(zhì)分子之間的相互接觸乃至增加碰撞的次數(shù)。可以增打反應(yīng)速度。（2）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響非常大。適當(dāng)增加溫度，殼大大提高反應(yīng)速率。通過大量的實踐證明，在相同的條件下，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率大約加快2~4倍。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，其中以3、催化劑催化劑：凡能改變反應(yīng)速度（加快或減慢），二本身的組成質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。能加快反應(yīng)的叫正催化劑，反之負(fù)催化劑。催化劑可以改變特定的反應(yīng)歷程和降低活化能。3、催化劑4、壓力當(dāng)有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他的條件不變時，增大壓力會使反應(yīng)速率增大。（壓力增大，會是一定量的體積減小，相當(dāng)于增大氣體的反應(yīng)速率。4、壓力第三節(jié)溶液和電解質(zhì)溶液一、分散系大家都知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)常以氣、液、固三種形式存在外，還常以一種（或幾種）物質(zhì)分散于另一種物質(zhì)中形成均勻分散系形式存在，如溶液、膠體。當(dāng)一種（或幾種）物質(zhì)的微粒均勻分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系較分散系。其中被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，引起分散作用的物質(zhì)，即分散質(zhì)周圍的物質(zhì)叫做分散劑。第三節(jié)溶液和電解質(zhì)溶液一、分散系我們根據(jù)分散系中分散質(zhì)的粒子的大小不同，把分散系分為分子分散系（溶液）、粗分散系和膠體分散系。（1）分子分散系（溶液）：分散質(zhì)（溶質(zhì)）以分子、離子的狀態(tài)，均勻的分散在分散劑中形成分散系。分散質(zhì)的粒子大小在0.1~1nm，如乳油。（2）粗分散系（包括懸濁液和乳濁液）我們根據(jù)分散系中分散質(zhì)的粒子的大小不同，把分散系分為分子分散懸濁液：固體分散質(zhì)以微小的顆粒分散在分散劑中而形成的體系，如噻唑鋅懸浮劑。乳濁液：液體分散質(zhì)以微小的珠滴分散在分散劑中而形成的體系，三唑磷微乳劑。（3）膠體分散系:膠體分散系是分散質(zhì)的粒子為0.1~100nm的一種分散系，如果凍。懸濁液：固體分散質(zhì)以微小的顆粒分散在分散劑中而形成的體系，如二、飽和溶液和非飽和溶液1、溶解于結(jié)晶一定溫度下，當(dāng)一個可溶性固體投入水中，固體表面的粒子在水分子的作用下離開固體表面進(jìn)入溶液中，通過擴散作用，均勻地分散在溶劑中形成溶液的過程，叫做溶解。相反溶液中的溶質(zhì)粒子，由于熱運動，使某些粒子又碰撞到?jīng)]有溶解的固體表面，在粒子與固體表面的相互作用下二重新析出，這個從溶液中析出固體溶質(zhì)的過程叫做結(jié)晶。二、飽和溶液和非飽和溶液2、飽和溶液與非飽和溶液在一定的條件下，溶解于結(jié)晶石可逆的。但溶解開始時，溶液中的粒子較少，隨溶解的進(jìn)行，溶液中的粒子不斷增多，重新回到固體表面的粒子液增加，但整個過程表現(xiàn)為溶質(zhì)的不斷溶解，即溶解速度大于結(jié)晶速度。而當(dāng)溶解速度等于結(jié)晶速度時，固體溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少，溶液的濃度不再增加，（但兩個過程仍在繼續(xù)進(jìn)行）處于動態(tài)平衡。此時的濃度已達(dá)到最大值。此時的溶液叫飽和溶液，反之為非飽和溶液。條件改變時，他們可以互相轉(zhuǎn)化。2、飽和溶液與非飽和溶液三、溶解度1、固體的溶解度一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力。其大小用溶解度表示。溶解度：一定溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑中，達(dá)到飽和時所溶解的克數(shù)。若不指明溶劑，則溶解度都是指物質(zhì)在水中的溶解度。如20℃時NaCl的溶解度為36克就是說:在該溫度下，100g水中能溶解36gNaCl，如果超過36g,溶液中就會結(jié)晶析出NaCl。三、溶解度1、固體的溶解度一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力在室溫(20℃)下，根據(jù)溶解度的大小，把物質(zhì)分為四類：分類溶解度易溶物﹥10可溶物1~10微溶物0.01~1難溶物（習(xí)慣稱不溶物）＜0.01在室溫(20℃)下，根據(jù)溶解度的大小，把物質(zhì)分為四類：分類溶2、氣體的溶解度標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（1.01×105Pa)下，某氣體一定溫度下，溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的體積。0度時氧氣的溶解度為0.0493、影響溶解度的因素（1）溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，極少數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的身高反而減小。2、氣體的溶解度標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（1.01×105Pa)下，某氣體第一章-化學(xué)基礎(chǔ)知識課件（2）壓力壓力對固體物質(zhì)的溶解度沒有顯著影響，但對氣體的溶解度影響較大，一般是隨壓力的增大而增大。如汽水里加壓溶解二氧化碳，當(dāng)開瓶蓋時，由于壓力減小，大量的二氧化碳?xì)怏w會沖出來。（2）壓力壓力對固體物質(zhì)的溶解度沒有顯著影響，但對氣體的四、電解質(zhì)溶液1電解質(zhì)的電離（1）電解質(zhì)凡能在水溶液中火熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫電解質(zhì)，反之為非電解質(zhì)。酸堿鹽都是電解質(zhì)，大多數(shù)有機化合物如蔗糖等屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡怯捎陔娊赓|(zhì)溶于水或受熱熔化時，電解質(zhì)內(nèi)部的離子鍵或極性鍵，在水火熱能的作用下離解成自由移動的陰陽離子。這些離子在電場作用下，各按一定方向移動，并在電極上發(fā)生電子的得失而形成電流，因而電解質(zhì)能夠?qū)щ?。四、電解質(zhì)溶液1電解質(zhì)的電離（2）弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)在水溶液僅能部分電離成離子，如醋酸在水溶液中的電離，醋酸電離同時存在兩個過程，一個是醋酸解離成H+和Ac-正過程，另一個是H+與Ac-相互碰撞結(jié)合成醋酸的逆過程。當(dāng)正、逆過程速度相等時，溶液中分子與電離生成（2）弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)在水溶液僅能部分電離成離的離子的相對比例不再改變，此時電離達(dá)到了動態(tài)平衡。（3）電離度在動態(tài)平衡下弱電解質(zhì)的電離程度。用α表示。的離子的相對比例不再改變，此時電離達(dá)到了動態(tài)平衡。第四節(jié)原電池1、原電池產(chǎn)生電流的原理構(gòu)成原電池的條件一般為：a有兩種活潑性不同的電極(通常為金屬、也可為非金屬），b量電極同時浸入電解質(zhì)溶液中，c兩電極間用導(dǎo)線連接。例如，用串有電流計的導(dǎo)線連接通篇和鋅片，并浸入稀硫酸溶液中，可以看到銅片商有氣體放出，鋅片上沒有氣體放出，電流計有電流指示。第四節(jié)原電池1、原電池產(chǎn)生電流的原理實驗表明：當(dāng)銅片和鋅片同時浸入稀硫酸溶液中時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子而被氧化成Zn+進(jìn)入溶液，電子沿導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，倍還原成氫原子，氫原子