2018-2019版化學(xué)新學(xué)案同步選修四江蘇專版講義：專題2 第三單元 化學(xué)平衡的移動 第2課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1。通過溫度對可逆反應(yīng)速率的影響，理解并掌握溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律。2.了解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實質(zhì),并進(jìn)一步探討對化學(xué)平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用.一、溫度對化學(xué)平衡移動的影響1。實驗探究按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表:實驗原理Co(H2O)eq\o\al(2＋，6)（aq）＋4Cl－(aq)CoCleq\o\al(2－，4）(aq）＋6H2O（aq）ΔH>0(粉紅色）（藍(lán)色）實驗步驟實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液不變色溶液變?yōu)榉奂t色結(jié)論(平衡移動的方向）升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動（即吸熱方向），降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(即放熱方向）2。圖像分析已知反應(yīng)：mA（g）＋nB(g)pC(g)m＋n〈p,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后,若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：（1)圖①表示的溫度變化是升高，平衡移動方向是向逆反應(yīng)方向。（2）圖②表示的溫度變化是降低，平衡移動方向是向正反應(yīng)方向。(3）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（1）升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大;降溫,v放、v吸均減小，但v吸減小程度大.（2)當(dāng)其他條件不變時:溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動.例1（2017·邳州高二期末）對于反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2(g)2HI（g）,能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是(）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動C.增大壓強，平衡不發(fā)生移動D.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大答案D解析根據(jù)圖像分析，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確;升高溫度化學(xué)平衡向吸熱方向移動，則平衡向逆反應(yīng)方向移動,B項正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強不改變濃度商和平衡常數(shù),平衡不發(fā)生移動,C項正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，D項錯誤?？键c催化劑和溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律例2取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4（g)ΔH＜0。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度變化的關(guān)系圖.下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是（)答案D解析在五個相同容積的恒容容器中同時通入等量的NO2，在不同溫度下反應(yīng)相同時間.有兩種可能,一是反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)方向進(jìn)行.若五個容器中的反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài),因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大；若五個容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，那么溫度越高,反應(yīng)速率越大,會出現(xiàn)溫度較高的NO2轉(zhuǎn)化得快，NO2的體積分?jǐn)?shù)小的情況。故D圖符合,其中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)折點左側(cè)為未平衡狀態(tài)?？键c催化劑和溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律二、催化劑對化學(xué)平衡的影響1.催化劑對化學(xué)平衡的影響加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因為它可以降低反應(yīng)所需活化能,從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡移動無影響。2.圖像分析使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間（如圖A所示）。曲線a表示無催化劑時B%隨時間的變化情況,曲線b表示有催化劑時B%隨時間的變化情況，使用催化劑對可逆反應(yīng)影響的速率—時間圖像（如圖B所示）。當(dāng)其他條件不變時：催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成,但是使用催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時間.例3一定溫度下,可逆反應(yīng)aX（g）＋bY（g）cZ(g）在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時刻改變某一外界變化,化學(xué)反應(yīng)速率（v）隨時間(t）的變化如圖所示。則下列說法正確的是(）A.若a＋b＝c,則t0時刻只能是增大了容器的壓強B。若a＋b＝c，則t0時刻只能是加入了催化劑C.若a＋b≠c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強D。若a＋b≠c，則t0時刻只能是加入了催化劑答案D解析從圖像可知，t0時刻改變條件后正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，但平衡不移動，若a＋b＝c，則t0時刻可以是增大壓強或使用催化劑；若a＋b≠c,則t0時刻只能是使用催化劑，D項正確?？键c催化劑和溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點溫度、催化劑對化學(xué)平衡影響的綜合

例4如圖所示，表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH<0，在某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖。(1）氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的一段時間是(填字母)。A.t0~t1B。t2~t3C。t3~t4D。t5～t6(2）t1、t3、t4改變的條件分別是t1；t3；t4.答案(1）A（2)升高溫度使用催化劑減小壓強解析（1)平衡移動時,都是向左移動，所以最初時的NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。(2)t1時，v正、v逆均增大且v逆〉v正，改變的條件是升溫;t3時，v正＝v逆，改變的條件是使用催化劑;t4時，v正、v逆均減小且v逆>v正,改變的條件是減小壓強?？键c催化劑和溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點溫度、催化劑對化學(xué)平衡影響的綜合三、勒夏特列原理1.平衡移動過程中的量變分析工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g)ΔH〈0反應(yīng)特點：正反應(yīng)是氣體體積減少的放熱反應(yīng).將采取的措施及目的連線：答案2.勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強和溫度）之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.該結(jié)論就是勒夏特列原理。1勒夏特列原理的適用范圍,化學(xué)反應(yīng)平衡等所有的動態(tài)平衡，只能解釋平衡移動造成的結(jié)果或現(xiàn)象。2對“減弱這種改變”的正確理解①定性角度：用于判斷平衡移動的方向。②定量角度：“減弱"不等于“消除"，更不是“扭轉(zhuǎn)”。例5(2017·泰州中學(xué)高二期中）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.對于平衡體系：2NO2(g）N2O4(g)，縮小容器體積后顏色先加深后變淺,但仍比原來的顏色深B.某研究性學(xué)習(xí)小組為研究酸雨的成分，收集一部分酸雨測其pH，結(jié)果一天后再測,發(fā)現(xiàn)雨水的pH減小C。光照新制氯水時,溶液的pH逐漸減小D.合成氨工廠通常采用20～50MPa的高壓,以提高原料的利用率答案B解析對于平衡體系：2NO2（g）N2O4(g)，縮小容器體積，氣體濃度增大使顏色變深，壓強增大平衡右移，顏色變淺，平衡移動減弱條件改變帶來的影響,但結(jié)果顏色仍比原來的深，A項正確;弱酸亞硫酸被氧氣氧化為強酸硫酸，使得雨水的pH減小，不能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO,光照新制氯水時，2HClOeq\o（=，\s\up7（光照））2HCl＋O2↑,次氯酸濃度減小,促使可逆反應(yīng)的平衡右移，溶液的pH逐漸減小，C項正確；N2(g）＋3H2（g)2NH3（g），加壓平衡右移,可以提高原料的利用率，D項正確?？键c化學(xué)平衡影響因素的綜合題點勒夏特列原理的理解與應(yīng)用例6反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH〈0,達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X），X的轉(zhuǎn)化率增大D。降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D解析由X(g)＋Y(g）2Z(g)ΔH〈0可知,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故減小容器體積，即壓強增大，平衡不移動，A項錯誤；加入催化劑，平衡不移動，故Z的產(chǎn)率不變，B項錯誤；增大c(X），X的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤;降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（正向）移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項正確?？键c化學(xué)平衡影響因素的綜合題點化學(xué)平衡影響因素的綜合考查1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A。打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉C。氨水應(yīng)密閉保存于低溫處D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣答案B解析配制FeSO4溶液時，加入鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化?？键c化學(xué)平衡影響因素的綜合題點勒夏特列原理的理解與應(yīng)用2。（2018·海安高二期末）在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體，發(fā)生反應(yīng)aA(g）bB(g)＋cC(g），到達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,c（A)變?yōu)樵胶獾?0%，下列說法正確的是（)A.化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系：a〉b＋cB。物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)減小C.平衡移動過程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小D.若升高溫度也能達(dá)到與擴大容器體積相同的效果，則該反應(yīng)的ΔH〉0答案D解析體積擴大一倍,即壓強減小一半,c(A)為原平衡的40％，說明減小壓強平衡正向移動，則a<b＋c，A項錯誤;平衡正向移動，B的體積分?jǐn)?shù)增大，B項錯誤;減小壓強，正、逆反應(yīng)速率均減小，C項錯誤；升高溫度,平衡正向移動,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項正確.考點溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響題點溫度影響化學(xué)平衡的影響規(guī)律3.反應(yīng)2A（g)2B（g)＋E（g)ΔH>0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A。加壓 B.降溫C.減小E的濃度 D。加催化劑答案B解析加壓，使v正增大,平衡向左移，c(A）增大，A錯誤；降溫，v正減小，平衡向左移，c（A)增大，B正確；減小E的濃度，平衡向右移,c(A)減小，C錯誤；加入催化劑,v正增大，平衡不移動,c(A）不變，D錯誤。考點化學(xué)平衡影響因素的綜合題點改變條件使化學(xué)平衡定向移動4。將H2（g）和Br2（g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g）＋Br2（g)2HBr(g）ΔH〈0,平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時Br2(g）的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(）A。a>b B.a＝bC.a〈b D。無法確定答案A解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱下進(jìn)行反應(yīng)，溫度升高，所以絕熱平衡時轉(zhuǎn)化率低于恒溫平衡時轉(zhuǎn)化率，即a〉b?？键c催化劑和溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點恒容絕熱容器中平衡的移動5。在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C（s）eq\o（,\s\up7（高溫))2CO(g）ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化.（1)增加C（s），則平衡（填“向左移動”“向右移動"或“不移動”，下同),c(CO2)(填“增大”“減小”或“不變”，下同）.（2）保持溫度不變,縮小反應(yīng)容器的容積，則平衡,c(CO2）。（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡,c(CO2)。（4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡，c（CO）.答案（1）不移動不變（2）向左移動增大(3)不移動不變(4)向右移動增大解析（1)C為固體，增加C的量，其濃度不變,平衡不移動，c（CO2)不變.（2）縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動，c（CO2)增大。(3)通入N2，但容積和溫度不變，平衡不會發(fā)生移動，c(CO2）不變.（4)容積不變,升高溫度,平衡向吸熱方向移動，c（CO）增大。[對點訓(xùn)練]題組一溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響1。下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動的是()A。溫度 B。催化劑C.反應(yīng)物的濃度 D.壓強答案B解析催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響化學(xué)平衡的移動.考點化學(xué)平衡影響因素的綜合題點化學(xué)平衡影響因素的綜合考查2。(2018·溧水高級中學(xué)期初調(diào)研)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為CO2(g)＋4H2（g）eq\o(，\s\up7（Ru）)CH4（g）＋2H2O（g）.已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡,下列各物理量的變化判斷正確的是()A.正反應(yīng)速率減小B.逆反應(yīng)速率增大C.平均相對分子質(zhì)量不變D.轉(zhuǎn)化率增大答案B解析H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。溫度升高,正、逆反應(yīng)速率都加快，A項錯誤，B項正確;平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量增加,而氣體的質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量變小，C項錯誤;平衡逆向移動,所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,D項錯誤。考點催化劑和溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點由溫度變化與移動方向推斷焓變

3.如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在①中加入CaO,在②中不加其他任何物質(zhì),在③中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深,③中紅棕色變淺。下列敘述正確的是（）A。2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B。NH4Cl溶于水時放出熱量C.燒瓶①中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大D。燒瓶③中氣體的壓強增大答案A解析2NO2（g)N2O4（g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體。①中紅棕色變深說明平衡左移,平均相對分子質(zhì)量減小，而CaO和水反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A對，C錯;③中紅棕色變淺,說明平衡右移,而正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則證明NH4Cl溶于水要吸收熱量，平衡右移時,氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，B、D均錯.考點催化劑和溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律4。（2017·泰州姜堰區(qū)高二期中)條件一定時,反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g），B的轉(zhuǎn)化率α與溫度T變化關(guān)系曲線如圖所示，圖中4個點中，表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＜v逆的點是(）A.aB.bC.cD.d答案D解析a點、b點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆,A、B錯誤；c點在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即由c點向上引垂直線到曲線上的一點，這樣B的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動,故v正＞v逆，C項錯誤；d點在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由d點向下引垂直線到曲線上的一點,這樣B的轉(zhuǎn)化率要減小,平衡向左移動，故v正＜v逆，D項正確?？键c催化劑和溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律

題組二勒夏特列原理的廣泛應(yīng)用5。下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（)A。加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B。FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色C.500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)答案D解析A、B、C三項中的現(xiàn)象與平衡移動無關(guān)?？键c化學(xué)平衡影響因素的綜合題點勒夏特列原理的理解與應(yīng)用6。（2018·海安高級中學(xué)高二月考)下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是()A。對CO（g）＋NO2(g)CO2（g)＋NO(g）平衡體系增大壓強可使顏色變深B.對2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g)ΔH〈0的反應(yīng)，使用催化劑可加快反應(yīng)的速率C.實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D。N2(g）＋3H2(g）2NH3(g)ΔH〈0,500℃左右比室溫更有利于合成NH3答案C解析增大壓強，平衡不移動,但由于體積變小，NO2的濃度增大,顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，對平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤;在氨水中存在以下平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋，4）＋OH－，NaOH電離出OH－，增大OH－的濃度，平衡逆向移動快速產(chǎn)生氨氣，能用勒夏特列原理解釋，C項正確;升溫，平衡逆向移動,不利于合成氨,不能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤?？键c化學(xué)平衡影響因素的綜合題點勒夏特列原理的理解與應(yīng)用題組三限定移動方向措施的選擇7.已知反應(yīng)3A(g）＋B（g）2C（g)＋2D(g)ΔH<0，右圖中,a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況.若想使曲線b（實線)變?yōu)榍€a(虛線），可采取的措施是（)①增大A的濃度②升高溫度③增大D的濃度④加入催化劑⑤恒溫下,縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體,保持容器內(nèi)壓強不變A.①②③B。④⑤C.③④⑤D。④⑤⑥答案B考點化學(xué)平衡影響因素的綜合題點改變條件使化學(xué)平衡定向移動8.（雙選）（2017·啟東中學(xué)高二期中）對恒溫恒容的可逆反應(yīng)：X(g）＋Y（g）Z（g）＋W（s)ΔH＞0，下列敘述正確的是()A.加入少量W,反應(yīng)速率與化學(xué)平衡不變B。當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大答案AB解析W為固體，濃度視為常數(shù)，加入少量W，反應(yīng)速率與化學(xué)平衡均不變，A項正確；W為固體，反應(yīng)前氣體化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體化學(xué)計量數(shù)之和，相同條件下，壓強比等于物質(zhì)的量之比，因此當(dāng)壓強不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡,B項正確;正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度,平衡正向移動，C項錯誤;ΔH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),因此平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH不變,D項錯誤.考點化學(xué)平衡影響因素的綜合題點改變條件使化學(xué)平衡定向移動9.鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物:LaNi5（s)＋3H2（g）LaNi5H6（s)ΔH＜0,欲使LaNi5H6（s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是（）A。增加LaNi5H6(s）的量B.降低溫度C.減小壓強D。使用催化劑答案C解析欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫,則平衡逆向移動，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可以升高溫度或降低壓強,平衡逆向移動。考點化學(xué)平衡影響因素的綜合題點改變條件使化學(xué)平衡定向移動題組四典型圖像分析10。(2017·儀征中學(xué)高二4月月考）在一個體積為1L的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B（g）xC（g)，平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0。6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W％.平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C％、混合氣體平均相對分子質(zhì)量eq\x\to(M）和正反應(yīng)速率v正，隨壓強(p)的變化，一定符合的是(）答案D解析恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)均為W%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A）＝2mol、n(B)＝1mol，即x＝2；另外，如果反應(yīng)前后氣體的總計量數(shù)相等,即x＝2＋1＝3時，也是等效平衡，所以x可以是2或3；根據(jù)增大壓強，反應(yīng)速率增大，平衡向氣體體積減小的方向移動來判斷。當(dāng)x＝3時，增大壓強平衡不移動,c(C)會變大,A項錯誤；當(dāng)x＝3時增大壓強平衡不移動，C的體積分?jǐn)?shù)C%應(yīng)不變，B項錯誤；當(dāng)x＝3時增大壓強平衡不移動，混合氣體平均相對分子質(zhì)量(eq\x\to(M)）不變，C項錯誤；無論x是2還是3，增大壓強正反應(yīng)速率一定增大，D項正確?？键c化學(xué)平衡影響因素的綜合題點化學(xué)平衡影響因素的綜合考查11。(2018·常熟高二月考)對反應(yīng)：aA（g)＋bB（g)cC（g）＋dD（g）ΔH,反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖像的說法中不正確的是(）A.圖①中，若P1＞P2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行B.圖②中,若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋dC。圖③中t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D。圖④中,若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率答案C解析由圖①可知，溫度升高，A％增大，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若p1＞p2，p1時A%低于p2，壓強增大，平衡正向移動，則反應(yīng)前氣體分子數(shù)大于反應(yīng)后氣體分子數(shù),ΔS＜0，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行，A項正確；圖②中，壓強增大,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡不移動，則a＋b＝c＋d，若T2＞T1，升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，B項正確；圖③中t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑，也可能是增大壓強(當(dāng)a＋b＝c＋d時），C項錯誤；圖④中，T1＞T2,若ΔH＜0,升高溫度，平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率減小，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項正確?？键c化學(xué)平衡影響因素的綜合題點化學(xué)平衡影響因素的綜合考查12.(雙選）(2018·百校大聯(lián)考)向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A和2mol的B，發(fā)生反應(yīng)：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g）ΔH。維持兩個容器的壓強分別為p1和p2，在不同溫度下達(dá)到平衡，測得平衡時AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示.已知：①圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上;②點Ⅱ時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是（)A。由圖像可知：p1〉p2ΔH〈0B。點Ⅰ時A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C.點Ⅲ所對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K＝0.2D.將點Ⅱ所對應(yīng)的容器冷卻到600K，可變成點Ⅰ答案AC解析根據(jù)圖像，升高溫度，AB2的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0，在相同溫度下，增大壓強,平衡正向移動,AB2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，則p1>p2，A項正確；設(shè)反應(yīng)的A2的物質(zhì)的量為xmol，則A2(g）＋2B2(g）2AB2(g）起始(mol)120反應(yīng)(mol）x2x2x平衡(mol）1－x2－2x2x則eq\f(2x,1－x＋2－2x＋2x)×100%＝40%，解得：x＝0。5,A2的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f（0。5mol，1mol)×100%＝50％，B項錯誤；點Ⅲ與點Ⅱ的溫度相同,反應(yīng)平衡常數(shù)相同，根據(jù)B的分析,點Ⅱ時容器的體積為0。1L。K＝eq\f（\f(2×0。5,0。1)2，\f(1－0.5，0.1)×\f（2－2×0。5,0。1)2)＝0。2，C項正確;將點Ⅱ所對應(yīng)的容器冷卻到600K，降低溫度，平衡正向移動，AB2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，不能變成點Ⅰ，D項錯誤.考點化學(xué)平衡影響因素的綜合題點化學(xué)平衡影響因素的綜合考查［綜合強化]13。(2017·泰州中學(xué)高二月考)t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積固定不變)，發(fā)生如下反應(yīng):3A（g）＋B（g）xC（g),ΔH<0；在2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0。8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為。（2)x＝。（3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母)。A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動答案（1)0。2mol·L－1·min－1（2）4（3)C解析平衡狀態(tài)時測定C的濃度為0。4mol·L－1，物質(zhì)的量為0.8mol，則3A（g)＋B（g)xC(g）起始量(mol)310變化量(mol）0.60。20。2x平衡量(mol)2.40。80。80.2x＝0。8x＝4.（1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率＝eq\f(\f(0.8mol，2L）,2min)＝0.2mol·L－1·min－1。(2)由上述計算可知x＝4.(3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣，恒溫恒容容器，加入惰性氣體總壓增大,分壓不變，平衡不移動,故答案為C。考點化學(xué)平衡影響因素的綜合題點化學(xué)平衡影響因素的綜合考查

14.(2017·泰州中學(xué)高二期中)燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。(1)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g）＋3H2(g)CH3OH（g)＋H2O（g)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為。②曲線對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ（填“>"“＝”或“〈”）KⅡ。(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4（g）＋4H2O（g）ΔH。在0.1MPa時，按n（CO2)∶n(H2）＝1∶3投料，如圖所示不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系.①該反應(yīng)的ΔH(填“>”“＝"或“<”)0。②曲線b表示的物質(zhì)為。（3）一定溫度下，在2L密閉容器中充入一定量NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g）N2O4(g)ΔH＝－57。20kJ·mo1－1，2min后達(dá)到平衡.①其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母).a.減小NO2的濃度b。降低溫度c.增加NO2的濃度d。升高溫度②已知2NO2(g）N2O4(g)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝40/3.達(dá)到平衡時，n(N2O4）＝0.0240mol,則平衡時用N2O4表示的反應(yīng)速率v（N2O4)＝,NO2的物質(zhì)的量濃度為.答案（1)①K＝eq\f（cCH3OH·cH2O，cCO2·c3H2）②〉(2）①＜②H2O(3）①bc②0.006mol·L－1·min－10.03mol·L－1解析(1)②Ⅱ曲線反應(yīng)速率較大，溫度較高，說明升溫平衡左移,所以曲線對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ>KⅡ.(2)①升溫H2增多，說明升溫平衡左移，該反應(yīng)的ΔH〈0.②曲線b的變化趨勢與H2相反，而且變化程度比曲線c大，所以曲線b表示的物質(zhì)為H2O。(3)①減小NO2的濃度，平衡左移，降低NO2轉(zhuǎn)化率,a錯誤；降低溫度，平衡右移，提高NO2轉(zhuǎn)化率，考點化學(xué)平衡影響因素的綜合題點化學(xué)平衡影響因素的綜合考查15。如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。（1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實