高中化學滬科版高二上冊10學習幾種定量測定方法高中化學選修4第三章第四節(jié)

《沉淀反應的應用》第三課時教案【教學目標】1.能運用平衡移動原理分析、解決沉淀的生成和沉淀的溶解問題。2.培養(yǎng)了學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力3.引導學生動手實驗、分析實驗、自主學習、獨立思考，根據(jù)實驗現(xiàn)象，學會分析、解決問題。4.通過沉淀溶解平衡原理在生產(chǎn)中的應用，體驗平衡理論對實踐的指導作用，體驗化學學科的實際價值。培養(yǎng)學生學習化學的興趣及對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點【教材分析】本節(jié)位于選修4化學反應原理第三章第四節(jié)第三課時，通過全面認識難溶電解質（沉淀）的溶解平衡，使學生能體會到它在生產(chǎn)生活中的運用，從而起到理論指導實踐的重要意義。高考,在工業(yè)流程題中考察應用?！緦W情分析】本課時教學設計遵循從化學的視角理解和解決生活實際問題的理念，突出情景生活化，知識問題化，解決自主化的設計思想，引導學生在解決身邊實際問題的過程中體驗化學的重要作用。同時，本教學設計突出了實驗對化學科學研究的重要作用，重視對學生基本化學素養(yǎng)的培養(yǎng)。【教學重點】沉淀的生成和溶解的方法及原因【教學難點】沉淀的生成和溶解的應用.【教學方法】問題引導實驗探究小組討論教師點撥多媒體輔助教學【教學過程】復習知識教師活動：PPT展示知識提綱學生活動：朗讀課題引入教師活動：溶洞的形成原因?（PPT展示圖片）學生活動：閱讀，思考學習目標展示教師活動：PPT展示本節(jié)課學習的目標學生活動：閱讀四、課堂活動 活動一學生：閱讀教材P62~63沉淀的生成的內容，找出沉淀的生成方法有哪些？教師：巡視活動二沉淀的生成的應用展示生產(chǎn)生活的應用2.高考的應用活動三實驗探究沉淀的溶解的方法學生：分組實驗，探究，觀察，記錄教師：指導實驗活動四討論總結沉淀溶解的方法學生：小組討論，回答教師：點撥歸納活動五問題探究實驗論證學生：小組討論，實驗，回答1.氫氧化鎂被氯化銨溶液溶解的原因2.沉淀溶解的規(guī)律？教師：點撥歸納活動六沉淀溶解的應用展示生產(chǎn)生活的應用2.高考的應用活動七課堂小結學生：思考回答教師：點撥歸納PPT展示知識要點活動八課堂練習（ppt）【作業(yè)布置】1.固學案練習，2.預學沉淀的轉化及應用【教學反思】《沉淀反應的應用》第三課時學案【學習目標】1.知道沉淀的生成、溶解的方法。2.能用平衡移動原理分析沉淀的生成、溶解的實質。3.學會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。【學習重難點】1.沉淀的生成和溶解的方法2.沉淀的生成和溶解的應用課前預學案一、沉淀反應的應用1．沉淀生成的方法(1)調節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節(jié)pH至7～8，可使Fe3＋轉變?yōu)槌恋矶?。反應如下：Fe3＋＋3NH3?H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質常用的方法。反應如下：Cu2＋＋S2－===Cu2＋＋H2S===Hg2＋＋S2－===Hg2＋＋H2S===2．沉淀生成的應用在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領域中，常利用來達到分離或除去某些離子的目的。3.沉淀的溶解

(1)原理:根據(jù)平衡移動原理,對于在水中難溶的電解質,只要不斷移去溶解平衡體系中的相應離子,平衡就向沉淀的方向移動,就可以使沉淀溶解。

(2)方法

a.酸溶解法。CaCO3溶于鹽酸的原理分析:b.鹽溶解法。氫氧化鎂溶于氯化銨溶液的原理分析：4.下列說法不正確的是()。

只與難溶電解質的性質和溫度有關

B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS

C.其他條件不變,離子濃度改變時Ksp不變

D.兩種難溶電解質作比較時,Ksp越小的電解質,其溶解度一定越小5.要使工業(yè)廢水中的重金屬P沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知P與這些離子形成的化合物的溶解度如下:

由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為()。

A.硫化物B.硫酸鹽

C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可課中探究案活動一閱讀教材P62~63沉淀的生成的內容，找出沉淀溶解的方法有哪些？活動二沉淀的生成的應用有哪些？應注意什么？活動三實驗探究（教材實驗3-3）討論并總結沉淀的溶解的方法有哪些？討論沉淀溶解的原因？并進行實驗論證活動四沉淀溶解的應用有哪些？應注意什么？活動五知識小結活動六課堂練習1.試用平衡移動原理解釋下列事實：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸；（2）分別用等體積的蒸餾水和L硫酸溶液洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用硫酸洗滌的損失量。2.要出去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（）A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg(OH)2課后鞏固案1.下列化學原理的應用,主要是利用沉淀溶解平衡原理的是()。A.熱純堿溶液洗滌油污的能力強B.明礬凈水C.碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇D.泡沫滅火器滅火的原理2.化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是()。A.該反應達到平衡時,c(Cu2+)=c(Mn2+)的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大D.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=(Ksp(MnS))/(Ksp(CuS))3.已知Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀時,溶液的pH分別為左右、左右、左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質離子,為除去這些離子而制得純凈的硫酸鋅,應加入的試劑是()。溶液B.氨水、ZnCO3 、ZnO4.已知Ksp(BaSO4)=×10-10,當Ba2+濃度小于×10-10mol?L-1時,不會引起人體中毒。現(xiàn)有一鋇鹽中毒者需搶救,需要的Na2SO4溶液的物質的量濃度至少為()。mol?L-1 mol?L-1mol?L-1 D.無法計算5.以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度:難溶電解質 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3溶解度/g 9×10-4 ×10-6 ×10-4 ×10-9在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如:①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的氨水,充分反應,過濾結晶即可;②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結晶即可;③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶即可。請回答下列問題:(1)上述三個除雜方案都能夠取得很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉化為(填化學式)而除去。(2)①中選用氨水的原因是。(3)②中除去Fe3+所發(fā)