滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件

滬教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)全冊(cè)優(yōu)質(zhì)課件第6章溶解現(xiàn)象第一節(jié)物質(zhì)在水中的分散請(qǐng)同學(xué)們發(fā)揮你們的想象力，在日常生活中，有哪些物質(zhì)能分散到水中？這樣形成的混合物在生活中有何用途？

在日常生活中，你還知道哪些物質(zhì)能分散到水中？請(qǐng)把你所知道的填寫在下表中，并與同學(xué)們交流、討論。事例應(yīng)用洗衣粉分散到水中洗滌衣服表6—1物質(zhì)分散到水中的事例和應(yīng)用將青霉素粉末分散到NaCl溶液中

有利于注射及吸收將奶粉、速溶咖啡分散至水中

飲用

氫氧化鈣粉末分散至水中

粉刷墻壁

在日常生活和生產(chǎn)中，人們經(jīng)常要將一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，如將食鹽分散到水中制成食鹽水；將碘分散到酒精中制成碘酒；將農(nóng)藥分散到水中制成噴灑的藥液等。那么物質(zhì)分散過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生哪些現(xiàn)象呢？水溶液的性質(zhì)與純水的性質(zhì)有哪些不同？本節(jié)我們將研究這些問(wèn)題。探究一：幾種固體物質(zhì)在水中分散的狀況

懸濁液、乳濁液和溶液的形成.mpg取少量高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、泥土（或粉筆灰）和食用油，分別放入小燒杯中，加入適量水，攪拌，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。放置一段時(shí)間后，再觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將兩次觀察到的現(xiàn)象記錄在表6-2中活動(dòng)與探究表6—2幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象高錳酸鉀加入水中食鹽加入水中蔗糖加入水中食用油加入水中固體溶解，變成紫紅色的液體固體溶解，變成無(wú)色透明的液體固體溶解，變成無(wú)色透明的液體不溶解，得到渾濁的液體,靜置后沉淀不溶解，得到渾濁的液體,靜置后分層泥土（或粉筆灰）加入水中

1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以上物質(zhì)分散于水中所形成的體系可以怎樣進(jìn)行分類？你的分類依據(jù)是什么？2）為什么前三種固體會(huì)消失呢？請(qǐng)大膽猜測(cè)原因粉筆灰固體小顆粒分散懸濁液食用油小液滴分散乳濁液蔗糖高錳酸鉀食鹽分子或離子分散溶液物質(zhì)在水中的擴(kuò)散不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定混合物通過(guò)上面的學(xué)習(xí)我們小結(jié)一下：1.溶液、懸濁液、乳濁液的概念（1）溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物（2）懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物（3）乳濁液：物質(zhì)以小液滴的形式分散到另一種物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物不同點(diǎn)共同點(diǎn)舉例分散微粒靜止后現(xiàn)象分散特征溶液懸濁液乳濁液離子或分子固體小顆粒液體小液滴不分層、不沉淀、無(wú)明顯變化產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生分層均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定混合物

食鹽溶于水粉筆灰放到水里汽油放到水里物質(zhì)的溶解過(guò)程蔗糖溶于水.swf你能解釋高錳酸鉀、食鹽、蔗糖在水中逐漸消失的原因嗎？高錳酸鉀是以鉀離子和高錳酸根離子的形式均勻分散到水中食鹽是以鈉離子和氯離子的形式均勻分散到水中蔗糖是以蔗糖分子的形式均勻分散到水中物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程，叫做物質(zhì)的溶解一、溶解與乳化物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

常見的溶液

像食鹽、蔗糖、高錳酸鉀、酒精等許多物質(zhì)溶解在水中形成的混合物都是溶液。礦泉水是由多種礦物質(zhì)溶于水后形成的溶液。碘酒是碘單質(zhì)分散于酒精中形成的溶液。

上述物質(zhì)在水中的溶解是由于它們?cè)谒肿拥淖饔孟?，表面的離子或分子向水里擴(kuò)散，最終形成穩(wěn)定的溶液。思考：把油和泥土分別放入水中，形成的混合物是溶液?jiǎn)?？不是溶液，因?yàn)橛秃湍嗤练湃胨泻?，它們形成的液體不均勻、不穩(wěn)定，容易分層或發(fā)生沉降。

溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性a.均一性：是指溶液各部分的組成和性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）都相同。b.穩(wěn)定性：是指在外界條件不變時(shí)，溶劑不蒸發(fā)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體物質(zhì)。思考與討論均一、穩(wěn)定的液體是溶液?jiǎn)?？為什么？不一定，如蒸餾水是純凈物，而溶液必須是混合物溶液是否都是無(wú)色的？不是，比如：高錳酸鉀溶液紫紅色，硫酸銅溶液藍(lán)色，氯化鐵溶液黃色，硫酸亞鐵溶液淺綠色……

溶液一定是液體嗎？-不一定。只要是均一、穩(wěn)定的混合物都是溶液。如：合金、空氣等?；顒?dòng)與探究：在許多情況下，人們希望能較快地在水中溶解某些固體物質(zhì)。怎樣才能達(dá)到這一目的呢？請(qǐng)你提出建議，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的設(shè)想。建議1：建議2：建議3：溶解時(shí)不斷攪拌溶解前將固體碾碎溶解時(shí)不斷加熱加快物質(zhì)溶解速度的方法：1、下列關(guān)于溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A溶液是均一、透明的無(wú)色的液體

B溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

C溶液里各部分的性質(zhì)是相同的

D如果條件不變，食鹽水放久，食鹽是不會(huì)分離出來(lái)的A２、下列敘述正確的是（）A.植物油溶于水中形成均一、穩(wěn)定的乳濁液B.溶液是無(wú)色、均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液是由一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)組成的混合物D.懸濁液、溶液、乳濁液都是混合物Ｄ3.生活中常見的下列物質(zhì)中,不屬于溶液的是（）A.汽水B.泥漿C.白酒D.石灰水4.以下關(guān)于溶液的敘述不正確的是（）:溶液是均勻、穩(wěn)定的混合物B.溶液不一定是均勻透明的無(wú)色液體C.正在配制的蔗糖溶液下面更甜,說(shuō)明溶液中總是下面更濃D.如果水分不蒸發(fā),溫度不變,糖水放再長(zhǎng)的時(shí)間,蔗糖也不會(huì)分離出來(lái)BC5.一瓶NaCl溶液里各部分的性質(zhì)（）A.上面跟下面不同B.完全不相同C.有的相同有的不同D.完全相同6．下列生活中常見的液體不屬于溶液的是()A．牛奶 B．白醋C．啤酒 D．汽水7．下列液體放置較長(zhǎng)時(shí)間，不發(fā)生明顯變化的是()A．石灰乳 B．生理鹽水C．泥水 D．墻體涂料DAB8．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法：①無(wú)色②混合物③化合物④均一⑤穩(wěn)定⑥各部分性質(zhì)相同，其中正確的是()A．①③④⑤ B．②④⑤⑥C．①②④⑤ D．①③⑤⑥9．糖水是溶液，原因是()A．糖水是由兩種物質(zhì)組成的 B．糖水是混合物C．糖水是均一穩(wěn)定的 D．蔗糖分子均勻分散在水分子中BD10．下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是()A．溶液一定是混合物B．溶液中一定含有水C．溶液都是無(wú)色透明D．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液11．把下列物質(zhì)：①面粉②面堿③植物油④蔗糖⑤高錳酸鉀⑥酒精⑦細(xì)沙⑧汽油分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁傻玫饺芤旱挠?/p>

，乳濁液的有

。A②④⑤⑥③⑧化學(xué)改變生活愛勞動(dòng)的你在幫助父母清洗碗碟時(shí)發(fā)現(xiàn)哪些物質(zhì)很難洗凈？你是如何解決的？洗潔精

油難溶于水，但如果在油與水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以小液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液。這種現(xiàn)象稱為乳化。洗潔精等常見乳化劑洗潔精的乳化作用.mpg

洗潔精的乳化功能——洗潔精使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠且小液滴能隨水流走。

乳化現(xiàn)象在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有十分廣泛的應(yīng)用，如：金屬表面油污的清洗；各種日用洗滌劑和化妝品的配制；農(nóng)藥、醫(yī)藥制劑的合成以及紡織印染、石油開采、污水處理等都和乳化作用有關(guān)。

科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，有一類化合物，把它們加入到油和水的混合物中，在一定程度上能將油分散到水中。人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫作乳化劑。乳化劑所起的作用稱為乳化作用。我能進(jìn)入油中我能進(jìn)入水中我們一起努力就能把油分散到水中洗滌劑分子的運(yùn)動(dòng).swf用洗發(fā)精洗頭時(shí)，洗發(fā)精中存在_________，能使頭發(fā)上的油脂以細(xì)小的液滴均勻懸浮在水中，形成_________，這種現(xiàn)象叫_______。2.用汽油或洗滌劑都能除去衣服上的油污。試分析二者的原理是否相同。乳化劑乳濁液乳化

不一樣，汽油洗去油污，是油污溶于汽油形成溶液而洗去，而洗滌劑洗去油污則是利用乳化作用而除去，并未形成溶液

注:溶解是溶質(zhì)以分子或離子形式均勻擴(kuò)散到溶劑中，而乳化是將大的液滴分散成細(xì)小的液滴，均勻擴(kuò)散到另一物質(zhì)中。物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的溫度是否發(fā)生變化？[實(shí)驗(yàn)1]取3只燒杯，各注入約30mL水，用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度活動(dòng)與探究P6[實(shí)驗(yàn)2]分別將一藥匙硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉加入3只燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體完全溶解，測(cè)量溶液的溫度溶解過(guò)程的放熱現(xiàn)象.mpg

溶解過(guò)程的吸熱現(xiàn)象.mpg

吞吐鵪鶉蛋實(shí)驗(yàn).wmv2、將上述測(cè)得的溫度記錄在表6—3中，復(fù)習(xí)并得出結(jié)論。3、把小燒杯中的溶液倒入指定的容器內(nèi)測(cè)量的溫度/℃溫度的變化(與水相比)結(jié)論水溶解硝酸銨降低吸熱溶解氯化鈉基本不變不明顯溶解氫氧化鈉升高放熱表6—3物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化你的發(fā)現(xiàn):物質(zhì)溶解于水的過(guò)程中通常伴隨熱量的變化物質(zhì)溶解于水形成溶液的過(guò)程中，通常伴隨熱量的變化。有些物質(zhì)溶解使溶液的溫度升高，

例如：氫氧化鈉；碳酸鈉

有些物質(zhì)溶解使溶液的溫度降低，

例如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3有些物質(zhì)溶解使溶液的溫度沒有明顯的變化，

例如：氯化鈉。二、物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化回頭想一想：你已知道物質(zhì)溶解可能有那些現(xiàn)象嗎？小結(jié)：2.物質(zhì)溶解的現(xiàn)象(1)顏色:有些物質(zhì)溶于水后,會(huì)使溶液呈現(xiàn)一定的顏色(2)溫度:溶解過(guò)程可能會(huì)伴隨吸熱或放熱

討論：

氧化鈣放入水中溫度會(huì)明顯的升高,氫氧化鈉放入水中溫度也會(huì)明顯的升高,它們的原理一樣嗎

答：不一樣.前者是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣而放熱,是由于發(fā)生化學(xué)變化而放熱,而后者是溶解過(guò)程中放熱,溶解過(guò)程屬于物理變化。

通過(guò)物理課的學(xué)習(xí)，我們知道金屬可以導(dǎo)電，金屬為何能導(dǎo)電呢？

----金屬中存在能夠自由移動(dòng)的電子。那么，溶液能否導(dǎo)電呢？觀察與思考P7

在5個(gè)燒杯中分別加入一定量的水、食鹽溶液、蔗糖溶液、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液，分別按圖6-5所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)閉合開關(guān)時(shí)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

驗(yàn)證物質(zhì)的導(dǎo)電性.mpg

請(qǐng)比較圖6-2食鹽溶于水以及蔗糖溶于水的過(guò)程，推測(cè)兩種溶液中存在的微粒的差異，并分析食鹽水能夠?qū)щ姷脑颉Ｄ隳芡茢喑銎渌芤耗軌驅(qū)щ姷脑騿幔?/p>

溶液導(dǎo)電性原因的探究

水的導(dǎo)電性非常微弱，而在水中加入食鹽、硫酸、氫氧化鈉等物質(zhì)后形成溶液，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)。研究表明，這些物質(zhì)在水中溶解時(shí)能生成自由移動(dòng)的離子，使得溶液能夠?qū)щ姟＠?，食鹽溶于水生成自由移動(dòng)的Na+和Cl-，氫氧化鈉溶于水生成自由移動(dòng)的Na+和OH-，稀硫酸中含有自由移動(dòng)的H+和SO42-,所以食鹽水、氫氧化鈉溶液及稀硫酸都能夠?qū)щ?。蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移?dòng)的離子，因此蔗糖水溶液不導(dǎo)電。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態(tài)時(shí)，氯離子和鈉離子位置相對(duì)比較固體，不能自由移動(dòng)，因此就不能導(dǎo)電。導(dǎo)電原因：水溶液中存在自由移動(dòng)的離子。

1.溶液的導(dǎo)電性三、水溶液的某些性質(zhì)

拓展：只有物質(zhì)以離子形式分散到水中時(shí)，形成的溶液才具有導(dǎo)電性；以分子形式分散到水中所形成的溶液不能導(dǎo)電。

問(wèn)：做水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液？冷卻劑

在生產(chǎn)、生活中常用冰做冷卻劑，但冰只能提供0℃左右的低溫。一些醫(yī)療和研究單位常需要更低的溫度，提供低溫較方便的方法是用冷凍混合物。表6-4是幾種常見冷凍混合物的組成及所能達(dá)到的最低溫度。冷凍混合物的組成最低溫度/℃41gNH4NO3和100g冰-1719gNH4Cl和100g冰-1623gNaCl和100g冰-2122gMgCl2和100g冰-34表6—4幾種常見冷凍混合物的組成和最低溫度

2011年1月3日，貴陽(yáng)環(huán)城高速金華立交橋路段由于橋面積冰，車輛通行受阻，在百余交警、運(yùn)管人員對(duì)路面進(jìn)行撒鹽除冰后，環(huán)城高速恢復(fù)正常通行。你知道為什么撒鹽可以除冰嗎？為什么嚴(yán)寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰？為什么煮沸的湯比煮沸的水溫度要高？2、稀溶液的沸騰溫度升高（高于100℃）3、稀溶液的凝固溫度降低（低于0℃）三、水溶液的某些性質(zhì)閱讀P8《拓展視野》（1）測(cè)密度：密度大的是食鹽水，密度小的是蒸餾水。用相同體積的木塊分別浸入兩種液體里，浸入木塊的體積小的是食鹽水，浸入木塊體積較大的是蒸餾水；（2）蒸發(fā):分別取少量的兩種液體，放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行加熱，蒸干后有白色晶體出現(xiàn)的是食鹽水，無(wú)殘留物的是蒸餾水；（3）測(cè)導(dǎo)電性:導(dǎo)電的是食鹽水，不能導(dǎo)電的是蒸餾水；（4）測(cè)凝固點(diǎn)：凝固點(diǎn)高的是蒸餾水，凝固點(diǎn)低的是食鹽水；（5）測(cè)沸點(diǎn)：沸點(diǎn)高的是食鹽水，沸點(diǎn)低的是蒸餾水。

有兩瓶體積相同的食鹽水和蒸餾水，如何區(qū)別它們。（用三種方法，不得直接品嘗味道）討論【典例1】（2010·咸寧中考）下列生活中的常見物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．生理鹽水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．冰、水混合物DB【典例2】（2010·南昌中考）小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她加入的物質(zhì)是（）A．食鹽B．硝酸銨C．生石灰D．氫氧化鈉固體1、（2010·淮安中考）在家中，小明取少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，其中能形成溶液的是（）A．面粉 B．蔗糖 C．芝麻糊 D．植物油2、下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是()A．食鹽 B．蔗糖C．硫酸D．氫氧化鈉BB3、（2010·蘇州中考）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（）A．鹽水的沸點(diǎn)比水低B．無(wú)色澄清液體一定是溶液C．只有固體溶于水才能形成溶液D．溶液的各部分性質(zhì)均相同D4、市場(chǎng)上有一種“冷敷袋”，其主要成分由水和物質(zhì)A組成，使用時(shí)只要將水和物質(zhì)A混合，輕輕搖晃，就可作冰袋使用。其中物質(zhì)A可能是()A．氯化鈉B．硝酸銨C．氫氧化鈉 D．氧化鈣B

5、小華同學(xué)欲想喝糖水，怎樣使糖較快溶于水中？請(qǐng)你幫他想想辦法：

辦法一：辦法二：辦法三：答：不斷攪拌，促進(jìn)粒子運(yùn)動(dòng)加快

答：加熱升溫，使粒子擴(kuò)散速度加快答：溶解前將固體糖粉碎，增大與水的接觸面積

6.向右圖試管里的水中加入某種物質(zhì)后,形管左端的紅墨水液面降低,則加入的物質(zhì)是（）

A.氫氧化鈉B.蔗糖C.硝酸銨D.食鹽A溶液組成的表示

生活中的溶液：定義：

被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，

溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。

溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶液的組成：

溶質(zhì)可以是固體、液體，也可以是氣體。水是最常用的溶劑。除特別說(shuō)明外，一般所說(shuō)的溶液都是指水溶液。交流討論：溶液溶質(zhì)（狀態(tài)）溶劑（狀態(tài)）酒精水溶液酒精（液態(tài)）水（液態(tài)）牛奶溶液奶粉（固體）水（液體）鹽水溶液食鹽（固體）水（液體）碳酸飲料二氧化碳（氣體）水（液體）………………將你知道的溶液寫到下表中配制蔗糖溶液：[實(shí)驗(yàn)1]：

3g蔗糖+20ml水，攪拌使蔗糖完全溶解[實(shí)驗(yàn)2]：

5g蔗糖+50ml水，攪拌使蔗糖完全溶解比較哪個(gè)甜一點(diǎn)，如何進(jìn)行比較？量筒的使用正確讀取量筒刻度：

視線與液面底部齊平。下一內(nèi)容定義：

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%例題：

用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油護(hù)膚效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：甘油的質(zhì)量是400g，水的質(zhì)量是100g溶液的質(zhì)量是400g+100g=500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=400g500g×100%=80%答：該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%。課堂練習(xí)：2、某溶液100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

則溶質(zhì)質(zhì)量為多少？1、將4g蔗糖加到46g水中，全部溶解制成糖水，此時(shí)糖水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1、蔗糖的質(zhì)量是4g，水的質(zhì)量是46g

溶液的質(zhì)量是4g+46g=50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4g50g8%2、溶液的質(zhì)量是100g

溶質(zhì)的質(zhì)量是100X20%=20g答：糖水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。

答：溶質(zhì)的質(zhì)量為20g。思考：

如何用37%，密度為1.18g·cm-3濃鹽酸配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液。計(jì)算：____________________量取溶液：____________________配制溶液：____________________課堂練習(xí)：

用90%的濃食鹽溶液配制90g10%的稀食鹽溶液，需要多少克90%的濃食鹽溶液？并說(shuō)出如何配制。計(jì)算：所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是90X10%=9g

所配溶液的溶劑質(zhì)量是90X90%=81g90%的濃鹽酸含9g鹽酸溶液：溶液質(zhì)量為：9g/90%=10g

溶液質(zhì)量為：10g-9g=1g

需加入水的質(zhì)量：90-9-1=80g配制方法：取90%的濃鹽酸10g，在加入80g水。拓展視野：無(wú)土栽培練習(xí)：1、若要配制100Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少Kg？2、配制10%的H2SO4溶液500ml，需98%的濃H2SO4多少克？水多少ml？(10%的H2SO4密度：1.03g/ml，98%的濃H2SO4密度：1.84g/ml)小結(jié)：1、溶液的組成；2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；3、配制溶液的步驟。物質(zhì)的溶解性

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究確定影響物質(zhì)溶 解性的因素；2、了解飽和溶液和不飽和溶液的 概念；3、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性在生產(chǎn)、生 活中的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)1左邊同學(xué)向試管加入1g食鹽，右邊同學(xué)向試管加入1g氫氧化鈣,再用量筒分別量取約5mL水，加入兩支試管中，振蕩后觀察溶解情況?；顒?dòng)與探究：現(xiàn)象： 結(jié)論：氯化鈉全部溶解，氫氧化鈣沒有全部溶解。不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同實(shí)驗(yàn)2在兩試管中,分別加入2滴植物油，左邊同學(xué)在試管中加入少量水，右邊同學(xué)在試管中加入少量酒精，分別振蕩，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：食用油溶解于酒精中，不能溶于水中結(jié)論：同一種物質(zhì)在不同的溶劑中 的溶解性不同活動(dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)3兩同學(xué)各向試管中加入3g硝酸鉀，再用量筒分別量取約5mL水，加入試管中，然后充分振蕩，觀察硝酸鉀能否完全溶解？活動(dòng)與探究：

將一支試管加熱，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)1、在日常生活中，有許多事例說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，同時(shí)也受溫度的影響。請(qǐng)舉出實(shí)例，與同學(xué)們交流。2、你知道衣物是用什么物質(zhì)來(lái)干洗的？請(qǐng)查閱資料說(shuō)明其原理。交流與討論：資料

呢絨、毛、絲綢等高級(jí)衣料用水洗會(huì)引起皺縮、變形和損傷，或不易洗凈，故常采用干洗的方法。干洗劑是由易揮發(fā)的有機(jī)溶劑，表面活性劑和少量水（或不加水）及乳化劑組成的。有機(jī)溶劑的作用是溶解衣物上的油污（常用的有輕石油烴和氯代烴），表面活性劑能防止溶于溶劑的污垢微粒再沉積。干洗劑盡管對(duì)清潔油性污漬非常有效，但對(duì)水溶性污漬的去污效果卻不明顯。

自學(xué)指導(dǎo)

什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度、一定量的溶劑中，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；

還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液不飽和溶液升溫或增加溶劑降溫、減少溶劑、加溶質(zhì)3、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化對(duì)絕大多數(shù)固體而言

有人說(shuō)飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。你贊同這種說(shuō)法嗎？你說(shuō)、我說(shuō)、大家說(shuō)：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液（即飽和溶液、不飽和溶液與溶液的濃、稀間無(wú)絕對(duì)的聯(lián)系）在一定溫度下，對(duì)于同種溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液濃想一想： 本節(jié)課你學(xué)到了些什么？還有哪些疑問(wèn)？基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)5配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液1.學(xué)習(xí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制方法和過(guò)程。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制過(guò)程中的基本操作。食鹽、蒸餾水等；托盤天平（含砝碼）、紙片、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒等。欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1.計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為______________g,需要水的體積為_____________________________mL。2.稱取氯化鈉：使用托盤天平稱取氯化鈉之前，先要__________；然后在天平兩端分別放上質(zhì)量相同的紙片，用鑷子夾取__g的砝碼，置于天平___托盤中，并將游碼調(diào)到____刻度。用藥匙向天平___托盤的紙片上加氯化鈉，待天平平衡后，將稱好的氯化鈉倒入燒杯中。50g×15%=7.5(50g-7.5g)÷1g·mL-1=42.5調(diào)節(jié)平衡5右2.5左3.量取水：用___mL量筒量取所需體積的蒸餾水，并將其倒入燒杯中。用量筒量取一定體積的液體，在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意視線與量筒內(nèi)_______________保持水平。4.溶解：用_______不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解。5.轉(zhuǎn)移：氯化鈉完全溶解后，將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中，貼上標(biāo)簽備用。50凹液面的最低處玻璃棒1.在溶液配制過(guò)程中，使用玻璃棒的作用是什么？提示：攪拌，加速氯化鈉的溶解。2.若要增大氯化鈉的溶解速率，可以采取哪些措施？提示：除用玻璃棒攪拌還可用加熱的方法加快氯化鈉的溶解速率。3.使用濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液，與配制氯化鈉溶液進(jìn)行比較，實(shí)驗(yàn)步驟上應(yīng)有哪些改變？提示：配制氯化鈉溶液，使用的溶質(zhì)氯化鈉屬于固體，需用托盤天平稱量，而配制稀硫酸溶液使用的是較濃的濃硫酸，需用量筒量取。配制氯化鈉溶液需要將氯化鈉固體溶解，而配制稀硫酸溶液只需將定量濃硫酸用定量的蒸餾水稀釋即可。4.下列出現(xiàn)的操作失誤，對(duì)所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別會(huì)產(chǎn)生什么影響?（1）若稱取食鹽前天平指針偏左，不作任何處理便用它稱取食鹽。提示：因?yàn)橹羔樒?，向左盤加食鹽至天平平衡時(shí)，所加食鹽的質(zhì)量偏少，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（2）用托盤天平稱取食鹽，將砝碼放在左盤，藥品放在右盤，且使用了游碼。提示：由于將砝碼放在左盤，食鹽放在右盤，則稱取食鹽的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼所示讀數(shù)，因此少取用了食鹽，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（3）用量筒量取蒸餾水時(shí)，俯視(或仰視)凹液面的最低處。提示：用量筒量取蒸餾水時(shí)，俯視(或仰視)讀數(shù)，則所取蒸餾水的體積偏小(或偏大)，所配制溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(或偏小)。（4）所用氯化鈉中含有雜質(zhì)。提示：氯化鈉不純，會(huì)使稱取的氯化鈉質(zhì)量偏少，配制溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（5）溶解氯化鈉固體，用玻璃棒攪拌時(shí)，不慎灑出部分溶液。提示：溶解時(shí)，灑出部分溶液會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

1.（2013·北京中考）配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是()A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.燒杯D.量筒【解析】選A。本題考查溶液的配制。配制溶液需要的儀器主要有燒杯、托盤天平（含砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，不需要蒸發(fā)皿。2.（2012·雞西中考）現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列說(shuō)法正確的是()A.將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水沖洗后有殘留C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標(biāo)簽【解析】選D。用托盤天平稱量固體藥品時(shí)應(yīng)該在紙片或燒杯中稱量，不能直接放在托盤上稱量，故A錯(cuò)誤；配制溶液時(shí)要保證燒杯干燥，如果用少量蒸餾水沖洗后有殘留，會(huì)使溶劑增多而使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B錯(cuò)誤；溶解時(shí)，用來(lái)攪拌的玻璃儀器是玻璃棒，故C錯(cuò)誤；把配好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞，標(biāo)簽上要注明溶液的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確。3.（2013·日照中考）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管B．用托盤天平稱量所需氯化鈉的質(zhì)量3.0gC．用10mL量筒量取所需水的體積D．實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解【解析】選C。配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量：50g×6%=3g，水的質(zhì)量：50g-3g=47g，即47mL，應(yīng)選用50mL的量筒量取所需的水，C錯(cuò)誤。4.某同學(xué)在配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液的過(guò)程中，稱量時(shí)將砝碼放在左盤(1g以下用游碼)，食鹽放在右盤；量水時(shí)仰視液面讀數(shù)，這樣配制的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.等于5%B.大于5%C.小于5%

D.不能確定【解析】選C。計(jì)算可得，配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液需要食鹽的質(zhì)量是50g×5%=2.5g，需要水的質(zhì)量是50g-2.5g=47.5g。在稱量時(shí)砝碼放在左盤，食鹽放在右盤，則食鹽的實(shí)際質(zhì)量是2g-0.5g=1.5g；量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則量取的實(shí)際體積大于47.5mL。錯(cuò)誤的操作造成了溶劑的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)的質(zhì)量減少，因此，配制的食鹽溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小于5%。5.（2013·瀘州中考）某同學(xué)用天平稱取NaCl固體19g，用量筒量取蒸餾水76mL（水的密度為1g·cm-3），配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若該同學(xué)在量取蒸餾水時(shí)是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____________（填“偏大”“不變”或“偏小”）?！窘馕觥勘绢}主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及溶液的配制。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19g/（19g+76g）×100%=20%，在量取蒸餾水時(shí)如果仰視讀數(shù)，所取蒸餾水的體積將偏多，所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。答案：20%偏小6.（2012·龍東中考）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉______g，水______g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)______。A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)平衡螺母（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是___________________________________________。【解析】（1）氯化鈉質(zhì)量：100g×5%=5g，需水：100g-5g=95g；（2）在稱量中托盤天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，不能再動(dòng)游碼和平衡螺母，已經(jīng)知道是5g食鹽，在稱量中已經(jīng)把5g的砝碼放好了，要么加藥品，要么減藥品，托盤天平的指針偏向左盤說(shuō)明藥品多了，應(yīng)該減少藥品；（3）用玻璃棒攪拌的目的是加速氯化鈉溶解。答案：（1）595（2）B（3）加速溶解7.汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水（密度為1g·cm-3）的體積為______mL（精確到0.1）。(2)該實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。請(qǐng)?zhí)顚憳?biāo)簽：(3)用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______20％（填“大于”“小于”或“等于”）?！窘馕觥勘绢}考查溶液的配制和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算，解題的關(guān)鍵是依據(jù)溶液稀釋時(shí)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算及俯視量筒讀數(shù)進(jìn)行誤差分析。（1）解：設(shè)需要蒸餾水的體積為x，100g×98%=（100g+1g·cm-3×x）×20%,x=390.0mL；（2）溶液的標(biāo)簽應(yīng)標(biāo)明溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏小，因此所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20％。答案：（1）390.0（2）（3）小于8.（2012·濱州中考）實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的氯化鈉溶液50g。（1）計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為________________。（2）某同學(xué)按下圖所示步驟依次操作：其中操作錯(cuò)誤的步驟是_________（填字母序號(hào)）；B中儀器的名稱為_________；E中玻璃棒的作用是_________。（3）若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為_________?！窘馕觥勘绢}主要考查配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟及誤差分析。（1）配制該溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×15%=7.5g；（2）使用托盤天平稱量藥品時(shí)應(yīng)左物右碼；量筒讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平。在此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用為攪拌，其目的是加速溶解；（3）托盤天平中左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的示數(shù)，因?yàn)榉Q量時(shí)藥品與砝碼放反了，所以藥品的實(shí)際質(zhì)量為5g-2.5g=2.5g。答案：（1）7.5g(2)A、B量筒攪拌，加速溶解（3）2.5g9.（2013·天津中考）溶液具有廣泛的用途，根據(jù)溶液有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）在20℃時(shí)，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g固體未溶解。①所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為______g。（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g·cm-3），配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。①需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液______mL(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)，需要水______mL（水的密度為1g·cm-3）。②該溶液配制過(guò)程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要______。量取所需要的12%的氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用______（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）規(guī)格的量筒。③把配制好的上述溶液裝入______中（填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”）,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。【解析】（1）20℃時(shí)，40g氯化鈉溶于100g水中，有4g剩余，所得的溶液為氯化鈉的飽和溶液，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，所以此溫度下，氯化鈉的溶解度為36g；（2）濃溶液配制稀溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生變化，由此可以確定需要12%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為20g×6%12%=10g,其體積為10g÷1.09g·cm-3≈9.2mL，需要水的質(zhì)量為20g-10g=10g，需要水的體積為10mL；配制溶液的過(guò)程中，在量取液體體積的時(shí)候還需要用膠頭滴管滴加；量取9.2mL氯化鈉溶液，應(yīng)選用10mL規(guī)格的量筒；配制好的溶液應(yīng)裝入細(xì)口瓶中。答案：（1）①飽和②36（2）①9.210②膠頭滴管10mL③細(xì)口瓶基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)6粗鹽的初步提純1.學(xué)習(xí)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。2.掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能。粗鹽（含難溶性雜質(zhì)）、蒸餾水；托盤天平（含砝碼）、紙片、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、剪刀等。1.稱量與溶解：用托盤天平稱取5g粗鹽，并用量筒量取10mL蒸餾水，將粗鹽和蒸餾水轉(zhuǎn)移到燒杯中，用_______攪拌，使粗鹽充分溶解。2.過(guò)濾：制作過(guò)濾器，并進(jìn)行過(guò)濾操作。仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。若濾液渾濁，則必須_________。3.蒸發(fā)：將過(guò)濾后所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，將蒸發(fā)皿放在_______________，用酒精燈加熱，同時(shí)用______________濾液。待蒸發(fā)皿中_____________時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。玻璃棒重新過(guò)濾鐵架臺(tái)的鐵圈上玻璃棒不斷攪拌出現(xiàn)較多固體4.計(jì)算產(chǎn)率：蒸發(fā)操作結(jié)束后，用_______將固體轉(zhuǎn)移到紙片上，比較食鹽提純前后的狀態(tài)。稱量提純后的食鹽，利用計(jì)算式計(jì)算精鹽的產(chǎn)率，最后將固體回收到指定的容器中。玻璃棒【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（1）過(guò)濾后，濾紙上的剩余物主要是_____，濾液是____________________。（2）水分蒸干后，蒸發(fā)皿中食鹽是_________。（3）提純后的氯化鈉比粗鹽_____。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】過(guò)濾能除去粗鹽中不溶性的固體雜質(zhì)。泥沙澄清透明的無(wú)色溶液白色晶體潔凈1.實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用分別是什么？提示：在溶解操作中玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解；在過(guò)濾操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)操作中，玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時(shí)液滴飛濺。2.如果過(guò)濾后溶液仍渾濁，其原因可能有哪些?提示：濾紙破損、漏斗內(nèi)液體液面高于濾紙邊緣，接濾液的燒杯不干凈等都會(huì)造成過(guò)濾后的溶液渾濁。3.若得到精鹽的產(chǎn)率偏低，試分析引起產(chǎn)率偏低的原因可能有哪些。提示：①轉(zhuǎn)移食鹽不徹底；②過(guò)濾時(shí)濾紙上沾有食鹽溶液；③燒杯內(nèi)壁沾有食鹽溶液；④蒸發(fā)時(shí)有液體濺出，都會(huì)使精鹽的產(chǎn)率偏低。4.本實(shí)驗(yàn)提取到的精鹽是否是純凈物，是否可能還含有其他雜質(zhì)？說(shuō)出你判斷的理由。提示：用過(guò)濾法提純粗鹽，只是除去了粗鹽中不溶性的雜質(zhì)，一些可溶性的雜質(zhì)不能被除去，所以提純后的精鹽不是純凈物。

1.在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，最后進(jìn)行氯化鈉溶液的蒸發(fā)時(shí)，一般有如下操作：①固定鐵圈位置，②放置蒸發(fā)皿，③放置酒精燈，④加熱并攪拌，⑤停止加熱，借余熱蒸干。正確的操作順序是()A.①②③④⑤B.①③②④⑤C.③①②④⑤D.③②①④⑤【解析】選C。在進(jìn)行氯化鈉溶液的蒸發(fā)操作時(shí)，安裝儀器的順序?yàn)橛上孪蛏?，即先放置酒精燈，根?jù)酒精燈的高度確定鐵圈的高度，再放置蒸發(fā)皿。2.下列幾組物質(zhì)中，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序可將它們分離的是()A.氧化銅和鐵粉B.氯化鉀和氯化鈉C.水和酒精D.硫酸鈉和硫酸鋇【解析】選D。過(guò)濾是把不溶于液體的固體和液體分離，因此能用過(guò)濾法分離的固體混合物應(yīng)是一種溶于水，而另一種不溶于水，由于硫酸鈉溶于水而硫酸鋇不溶于水，所以能用過(guò)濾法分離。3.（2012·泰安中考）如圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作，其中操作錯(cuò)誤的是()【解析】選C。取用固體藥品要用藥匙，瓶蓋要倒放在桌面上，故A正確；溶解時(shí)，將粗鹽倒入燒杯中，加水溶解，并用玻璃棒不斷攪拌，故B正確；在過(guò)濾時(shí)，要用玻璃棒進(jìn)行引流，故C錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺，故D正確。4.下列是關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說(shuō)法，其中正確的是()A.為加快過(guò)濾速率，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器內(nèi)的液體B.如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因C.蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止D.為了節(jié)約蒸發(fā)時(shí)間，蒸發(fā)皿里應(yīng)盛滿溶液【解析】選B。用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌很容易弄破漏斗中的濾紙，而使實(shí)驗(yàn)失敗，A不正確；經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，可能是濾紙破損或盛接濾液的燒杯不潔凈等，應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因，B是正確的；蒸發(fā)液體時(shí)直到蒸發(fā)皿中的液體蒸干再停止加熱，會(huì)導(dǎo)致灼熱的氯化鈉固體飛濺，造成事故，C不正確；倒入蒸發(fā)皿中溶液的量不能過(guò)多，否則加熱時(shí)易迸濺，D也不正確。5.小明在家做“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)其做法的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是()A.將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不斷運(yùn)動(dòng)B.溶解時(shí)用筷子攪拌——加快溶解速度C.用自制凈水器過(guò)濾粗鹽水——過(guò)濾后的溶液中的溶質(zhì)只有食鹽D.實(shí)驗(yàn)時(shí)不用一次性塑料杯或紙杯——保護(hù)環(huán)境要從身邊小事做起【解析】選C。用自制凈水器過(guò)濾粗鹽水只是將溶液中的不溶性固體雜質(zhì)除去，溶液中仍含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。6.（2012·咸陽(yáng)中考）現(xiàn)將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干后停止加熱B.配制該溶液需要氯化鈉8g，水42gC.粗鹽溶解和過(guò)濾操作時(shí)，都用到玻璃棒，玻璃棒的作用相同D.配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽等步驟【解析】選D。蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干后停止加熱，會(huì)導(dǎo)致固體受熱迸濺，A說(shuō)法錯(cuò)誤；配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為50g×8%=4g，需要水的質(zhì)量為50g-4g=46g，B說(shuō)法錯(cuò)誤；粗鹽溶解用到玻璃棒，其作用是攪拌加速溶解，過(guò)濾用到玻璃棒，其作用是引流，C說(shuō)法錯(cuò)誤；配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽等步驟，D說(shuō)法正確。7.(2013·重慶中考B卷)以下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(需要計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中的部分操作。（1）儀器a的名稱是________。（2）配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除都要用到的實(shí)驗(yàn)操作是________（填序號(hào)）。（3）A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉________。如果B中的濾液仍然渾濁，就應(yīng)該________。D操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)________時(shí)，停止加熱?！窘馕觥勘绢}考查氯化鈉溶液的配制和粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作。配制氯化鈉溶液和粗鹽提純時(shí)均需固體的溶解和稱?。粩嚢杩杉铀俟腆w的溶解，如果經(jīng)過(guò)濾所得的濾液仍然渾濁，就應(yīng)該再過(guò)濾一次；蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)，應(yīng)停止加熱，否則易造成晶體外濺。答案：（1）漏斗（2）A、C（3）加速溶解再過(guò)濾一次較多晶體8.實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：（1）A的名稱是_________；（2）提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、_________；（3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是______________________________________________________________________；（4）上述三個(gè)步驟都用到的儀器是________。（5）提純后得到的食鹽________（填“是”或“不是”）純凈物，原因是________________________________?！窘馕觥浚?）要熟記常見儀器的名稱，A為鐵架臺(tái)。（2）過(guò)濾操作后應(yīng)通過(guò)蒸發(fā)溶劑使食鹽從溶液中析出。（3）過(guò)濾操作的“二低”包括濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣。（4）在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)中都用到的儀器是玻璃棒；（5）經(jīng)過(guò)上述步驟后得到的食鹽含有一些可溶性雜質(zhì)，為混合物。答案：（1）鐵架臺(tái)（2）蒸發(fā)（3）濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣（4）玻璃棒（5）不是經(jīng)過(guò)上述步驟得到的食鹽含有一些可溶性雜質(zhì)9.（2012·自貢中考）氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過(guò)以下操作流程：（1）操作③中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是______（填序號(hào)）。（2）操作④中除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到_______________等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外，你認(rèn)為還可采取_______________等措施。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是_________（填序號(hào)）。A.食鹽沒有全部溶解即過(guò)濾B.蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上【解析】根據(jù)濾紙的折疊方式可以判斷不該出現(xiàn)的情形是D。從濾液中得到精鹽需進(jìn)行蒸發(fā)操作，需要的儀器除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿，蒸發(fā)過(guò)程中為防止食鹽固體飛濺可采取來(lái)回移動(dòng)酒精燈的方法。食鹽沒有全部溶解即過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈及器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上都會(huì)使食鹽的制得率較低，蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕會(huì)使精鹽的制得率偏高。答案：（1）D（2）蒸發(fā)皿來(lái)回移動(dòng)酒精燈（3）A、B、D溶液的酸堿性山渣片品嘗有什么感覺?請(qǐng)說(shuō)出生活中具有酸味的物質(zhì)名稱?酸味就是物質(zhì)酸性的反映

通常禁止對(duì)實(shí)驗(yàn)室中的化學(xué)試劑采用“嘗味試驗(yàn)法”了解其味道。

一種溶液是否有酸味即是否顯酸性，如何通過(guò)化學(xué)手段去了解呢？在前面的學(xué)習(xí)中我們是否接觸過(guò)酸性物質(zhì)的有關(guān)檢驗(yàn)?zāi)?？活?dòng)探究(一)試劑酸果汁白醋稀鹽酸純堿溶液石灰水肥皂水蔗糖水食鹽水操作現(xiàn)象能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)不變色不變色能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性

不能使紫色石蕊試液變色的溶液，既不顯酸性，也不顯堿性，呈中性結(jié)論：變紅變藍(lán)

能檢驗(yàn)溶液酸、堿性的試液，稱為酸堿指示劑

石蕊和酚酞是兩種常用的酸堿指示劑?；顒?dòng)探究(二)試劑酸果汁白醋稀鹽酸純堿溶液石灰水肥皂水蔗糖水食鹽水操作現(xiàn)象無(wú)色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色使酚酞不變色的溶液一定呈酸性嗎?不變色不變色不變色變紅色變紅色變紅色不變色不變色想一想如何鑒別鹽酸、澄清石灰水、食鹽水？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取樣，分別滴加少量的紫色石蕊試液一樣品變紅色；一樣品變藍(lán)色；一樣品不變色，仍為紫色變紅色的原樣品為鹽酸；不變色的原樣品為食鹽水；變成藍(lán)色的原樣品為石灰水石蕊試紙的使用方法：

將石蕊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取試樣溶液沾在石蕊試紙上，然后觀察試紙顏色的變化。友情提醒

酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)

用石蕊試紙檢驗(yàn)洗發(fā)液和護(hù)發(fā)液的酸堿性如何？尋找科學(xué)家的足跡(發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑）

著名化學(xué)家羅伯特.波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過(guò)一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。

著名的化學(xué)家波義耳通過(guò)多次試驗(yàn)，終于發(fā)現(xiàn)了我們今天還在使用的酸堿指示劑。

聽了波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的故事，請(qǐng)同學(xué)們談一談你受到的啟示是什么？聯(lián)想與啟示

有準(zhǔn)備的頭腦不會(huì)忽視對(duì)偶然現(xiàn)象與事實(shí)的探究。這是創(chuàng)新與發(fā)現(xiàn)的一個(gè)途徑。

革命先烈方志敏在國(guó)民黨反動(dòng)派的監(jiān)獄中，為了將情報(bào)送給黨組織，用米湯在白紙上寫字，別人看不見，但當(dāng)用碘酒涂在信紙上后，字便會(huì)顯示出來(lái)，這是因?yàn)槊诇械矸?，碘酒含有碘，而無(wú)色的淀粉溶液遇到碘會(huì)變藍(lán)色。小明同學(xué)在聽了這一故事以后，也想寫一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同學(xué)們，運(yùn)用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)幫幫小明，告訴他，用

寫字，用

顯字，其原理是

。世界真奇妙寫字的溶液

顯字的溶液

原理方法一方法二方法三酚酞試液石灰水（或其他堿性溶液）酚酞試液石灰水（或其他堿性溶液）石蕊試液石灰水（或其他堿性溶液）通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),你有什么收獲?交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關(guān)系，結(jié)果列表如下中性溶液酸性溶液堿性溶液石蕊試液酚酞試液藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙紫色無(wú)色

紅色無(wú)色紅色藍(lán)色紅色藍(lán)色我們已經(jīng)知道物質(zhì)的水溶液有的呈現(xiàn)酸性、中性和堿性，例如醋酸和稀鹽酸，都呈現(xiàn)酸性，那么又如何比較它們的酸性的強(qiáng)弱呢？想一想二、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度1．酸堿度：用來(lái)表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。2．pH試紙用來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度。pH值

01234567891011121314|

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)歸納溶液的pH值與酸堿性關(guān)系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度觀察與思考：觀察圖，并完成下列填充。1、溶液的酸、堿性：PH=7，溶液呈（）性；

PH<7，溶液呈（）性；

PH>7，溶液呈（）性；2、溶液的PH與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系：PH越大，（）

PH越小，（）。堿性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)中酸堿溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度PH試紙的使用方法用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。想一想你還記得在前面的學(xué)習(xí)中我們?nèi)绾问褂檬镌嚰埖膯幔磕墙裉斓腜H試紙又如何使用呢？（1）不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時(shí)這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；（2）不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)試，因?yàn)樗疂?rùn)濕后的pH試紙將測(cè)定的是稀釋后溶液的pH。（3）我們實(shí)驗(yàn)室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測(cè)出的pH值是1-14的整數(shù)（4）為了比較精確的測(cè)定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計(jì)（pH計(jì)）來(lái)測(cè)量。友好提醒1．人的體液有一定的酸堿度。2、胃液的酸堿度3、農(nóng)作物生長(zhǎng)適宜的酸堿度4、正常雨水及酸雨的酸堿度表7-1人體中幾種重要體液的正常PH范圍體液PH體液PH體液PH血液7.35-7.45胃液0.8-1.5乳汁6.4-6.7唾液6.6-7.1膽汁6.8-7.4尿5.0-7.0表7-2幾種農(nóng)作物生長(zhǎng)最適宜的PH范圍作物PH作物PH水稻、小麥、玉米6.0-7.0甘蔗、桑樹、蘋果樹6.0-8.0番茄、西瓜6.0-7.0松樹、煙草5.0-6.0棉花6.0-6.8柑橘樹5.0-7.0大豆6.5-7.5茶樹5.0-5.51．人的體液有一定的酸堿度。

血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都近于中性，而且變化極??；2、胃液的酸堿度胃液的pH在0.9~1.5之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無(wú)恙。因?yàn)槲咐镉幸粚印罢骋浩琳稀?，它是由粘液?xì)胞和上皮細(xì)胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構(gòu)成一個(gè)保護(hù)膜，用來(lái)保護(hù)胃，防止胃酸對(duì)其本身的腐蝕及胃蛋白酶對(duì)胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對(duì)胃的機(jī)械性損傷。胃液的PH如果超出正常范圍，就會(huì)造成消化不良或胃痛等疾病，嚴(yán)重時(shí)甚至造成胃穿孔。你知道嗎3、農(nóng)作物生長(zhǎng)適宜的酸堿度大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長(zhǎng)，在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是使用熟石灰來(lái)調(diào)節(jié)其酸堿度。4、正常雨水及酸雨的酸堿度雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨?？諝馕廴驹絿?yán)重，酸雨的PH越小，對(duì)自然環(huán)境的危害越嚴(yán)重。例1我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱為“鹽堿地”，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民常用引進(jìn)內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標(biāo)，浸泡水次數(shù)（m）為橫坐標(biāo)，下列能正確表示土壤pH變化的圖像的是pH77pH77pH77pH77

ABCD

C例2用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較（）A.偏低B.偏高C.相等D.無(wú)法比較例3用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的正確操作是（）A.把試紙浸在待測(cè)溶液中

B.把待測(cè)液倒在試紙上C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上D.把試紙放在待測(cè)液上方，讓待測(cè)液蒸氣熏試紙

B

C小結(jié)：1.溶液的酸堿性及測(cè)定2.溶液的酸堿度及測(cè)定3.溶液的酸堿性與生命活動(dòng)再見！常見的酸和堿1、什么叫酸？由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫酸.2、什么叫堿？由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物叫堿。思考問(wèn)題：如:硫酸

鹽酸

硝酸

.

碳酸

醋酸

.如:氫氧化鈉

氫氧化鈣

.

氫氧化鉀

氨水

.H2SO4HClHNO3H2CO3CH3COOHNaOHCa（OH）2KOHNH3

H2O復(fù)習(xí)：常見的酸和堿3、掌握酸的通性、堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程式1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸物理性質(zhì)無(wú)色氣味的液體,有,在空氣中形成.無(wú)色

的

狀液體,有強(qiáng)

性、性和

性，溶于水中熱.化學(xué)性質(zhì)指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.金屬Zn+

HCl=Zn+H2SO4=金屬氧化物Fe2O3+

HCl=CuO+H2SO4=堿NaOH+HCl=

NaOH+H2SO4=鹽AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=紅紅無(wú)無(wú)刺激性揮發(fā)性白霧無(wú)味吸水油腐蝕脫水放一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸物理性質(zhì)無(wú)色氣味的液體,有,在空氣中形成.無(wú)色味的

狀液體,有強(qiáng)

性、性和

性，溶于水中熱.化學(xué)性質(zhì)指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑金屬氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O堿NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O鹽AgNO3+HCl=

AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=

BaSO4↓+2HCl紅紅無(wú)無(wú)刺激性揮發(fā)性白霧無(wú)吸水油腐蝕脫水放1.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）5.酸+鹽=新酸+新鹽酸能使石蕊變紅,

能使酚酞變色,使PH試紙變棕--紅色條件：(1)金屬指排在H前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有↑或↓或水

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4

↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑總結(jié)：酸的通性小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來(lái)，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……生活知多Ｄ可是，當(dāng)他醒來(lái)之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘

不見了，你知道為什么嗎？用兩

個(gè)化學(xué)方程式表示出來(lái)。生銹鐵釘消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵銹溶解鐵溶解溶解完全“雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）Ａ.先變藍(lán)后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無(wú)色后變紅Ｄ.先變紅后變紫生活知多ＤＤ提示：

雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液變紅色，但加熱時(shí)碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑

所以石蕊溶液又變回原來(lái)的紫色．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7練習(xí)C二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、石灰漿1、白色塊狀固體，

2、易溶于水，放出熱量，

3、易吸水而潮解，可以用作

干燥劑

4、有腐蝕性1、白色粉末狀固體，

2、微溶于水，水溶液俗稱石灰水

3、也有腐蝕性使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色藍(lán)紅使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色藍(lán)紅CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—NaOH+HCl——Ca（OH）2+HCl—CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——1.能使指示劑變色2.堿+非金屬氧化物=鹽+水3.堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)）4.堿+鹽=新堿+新鹽CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O條件：(1)生成物中有↑或↓或水(2)反應(yīng)物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2

↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3

↑+H2O+NaNO3使紫色的石蕊試液變——色，使無(wú)色的酚酞試液變——色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O總結(jié)：堿的通性成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過(guò)多癥的原理：敞口的氫氧化鈉固體質(zhì)量會(huì)變化嗎？動(dòng)動(dòng)腦答案：

會(huì)增大。因?yàn)闅溲趸c易吸水且與CO2反應(yīng)：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

804410618

1、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（）

A：

CO2B：

H2

C：

SO2

D：

HClB2、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少的是（）A：濃